高中化學(xué)第一章第二節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度練習(xí)含解析新人教版必修

物質(zhì)的量濃度1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL解析：根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)，溶液的體積不等于1L；B項(xiàng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；C項(xiàng)，1L濃鹽酸與9L水混合后，溶液的體積不是10L；D項(xiàng)，n(NaOH)＝0.25mol，V(NaOH溶液)＝0.25L，c(NaOH)＝1mol·L－1。答案：D2．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1解析：根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8mol·L－1×2－0.1mol·L－1－0.4mol·L－1×3＝0.3mol·L－1。答案：C3．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A．480mL容量瓶，稱(chēng)取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱(chēng)取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱(chēng)取7.68g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱(chēng)取12.5g膽礬解析：由于容量瓶的規(guī)格中沒(méi)有480mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500mL容量瓶)，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)按500mL溶液計(jì)算，還要注意托盤(pán)天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500mL容量瓶，稱(chēng)取8.0g硫酸銅或12.5g膽礬。答案：D4．體積為V(mL)、密度為ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g)，物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列表達(dá)式不正確的是()A．c＝eq\f(1000ρw,M) B．m＝V·ρ·eq\f(w,100)C．w＝eq\f(cM,1000ρ) D．c＝eq\f(1000m,MV)解析：已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液密度時(shí)，c＝eq\f(1000ρw,M)的含義為1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；若已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、溶液的物質(zhì)的量濃度和溶液密度，可計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(cM,1000ρ)，其含義為1L溶液中，溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A、C選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中求溶質(zhì)質(zhì)量，應(yīng)通過(guò)溶液體積、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)是根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，由溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量和溶液體積計(jì)算而得，即c＝eq\f(\f(m,M),\f(V,1000))＝eq\f(1000m,MV)，故D選項(xiàng)正確。答案：B5．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______mL，除容量瓶、量筒外還需要的其他玻璃儀器有________。(2)容量瓶標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________(填序號(hào))。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(3)在配制上述溶液的過(guò)程中，下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有________(填字母)。A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液B．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線C．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出解析：(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，故選擇500mL的容量瓶。需氫氧化鈉的質(zhì)量為m＝0.5L×0.2mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。(2)容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線和規(guī)格(容量)，沒(méi)有濃度、壓強(qiáng)，填①③⑤。(3)在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏?。欢ㄈ輹r(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏小；將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。答案：500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)①③⑤(3)AB(時(shí)間：40分鐘)1．下列關(guān)于1mol·L－1的Ba(OH)2溶液的說(shuō)法正確的是()A．該溶液中含有1molBa(OH)2B．將1molBa(OH)2溶于1L水中可得到該濃度的溶液C．該溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1D．1L該溶液中所含Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量都是1mol解析：A項(xiàng)，未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將1molBa(OH)2溶于水配成1L溶液才能得到該濃度的溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1L該溶液中含有1molBa2＋和2molOH－，錯(cuò)誤。答案：C2．下列溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度與20mL1mol·L－1硝酸鈉溶液相等的是()A．10mL1mol·L－1硝酸鎂溶液B．5mL0.8mol·L－1硝酸鋁溶液C．10mL2mol·L－1硝酸銀溶液D．10mL0.5mol·L－1硝酸銅溶液解析：題干中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1，與溶液的體積無(wú)關(guān)。答案：D3．將100mL0.1mol·L－1的氯化鋇溶液與50mL0.2mol·L－1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－1解析：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子濃度為(100mL×2×0.1mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1)÷(100mL＋50mL)＝0.2mol·L－1。答案：A4．如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：外觀：合格密度：1.18g·cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB622－89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1＝eq\f(1000××36.5%,36.5)mol·L－1＝11.8mol·L－1。答案：C5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(a,22.4)mol·L－1B.eq\f(ab,22400)mol·L－1C.eq\f(ab,22400＋a)mol·L－1D.eq\f(1000ab,22400＋a)mol·L－1解析：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(a,22.4)mol,\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,22.4)×＋1000)),b)×10－3L)＝eq\f(1000ab,a＋22400)mol·L－1。答案：D6．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－1解析：設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.08L×x×56g·mol－1,28%)＋100g))×14%＝0.08L×x×56g·mol－1，x＝6.25mol·L－1。答案：B7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對(duì)體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(4)再向其中至少加入________mL密度為1.7g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，故其濃度為eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1。(2)中和含0.5molHCl的鹽酸需0.5molNaOH，質(zhì)量為20.0g。(3)所得NaCl與原HCl的物質(zhì)的量相等，則濃度也相等。(4)至少加入AgNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)所需該AgNO3溶液的體積為VL，則eq\f(1000ρVw,M)＝eq\f(1000××V×25%,170)＝，得V＝。答案：(1)1mol·L－1(3)1mol·L－1(4)2008．某學(xué)生計(jì)劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不必使用的是________(填字母)。A．托盤(pán)天平 B．量筒C．容量瓶 D．250mL燒杯E．膠頭滴管 F．500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。(3)量取濃鹽酸的體積為_(kāi)_______mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(kāi)_______。(4)配制時(shí)應(yīng)