2025屆浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析

2025屆浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④2、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．FeS D．SO33、一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍4、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣15、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．風(fēng)力發(fā)電機(jī) B．鋰離子電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽(yáng)能電池6、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖茿．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D7、在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4CB．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)D．2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：48、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA9、下列說(shuō)法正確的是A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B．甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%10、下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)11、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)12、利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol13、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）14、室溫時(shí)，向試管中通入氣體X（如圖），下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測(cè)現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法正確的是（）A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過(guò)濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀16、糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是人體生命活動(dòng)必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水17、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料18、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：519、下列敘述不正確的是()A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br220、下列說(shuō)法正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物D．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化21、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl22、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng) B．移除一部分SO3 C．使用催化劑 D．降低溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱(chēng)是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱(chēng)為_(kāi)_______，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____．（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．27、（12分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)28、（14分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知25℃，1.01×105Pa時(shí)，8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（表達(dá)式）。④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。A．升高溫度B．加入催化劑C．增大壓強(qiáng)D．及時(shí)分離出CH3OH（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OHD．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變E.混合氣體的密度保持不變29、（10分）某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯?，F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有__________（填寫(xiě)名稱(chēng)），若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是____________________。(2)與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時(shí)間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無(wú)色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出____________________；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明乙酸具有____________________性，寫(xiě)出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類(lèi)燃燒的通式為：。當(dāng)溫度超過(guò)100℃時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個(gè)比4大，一個(gè)比4?。ɑ蛘呔扔?）?！驹斀狻拷M合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個(gè)為2，一個(gè)為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項(xiàng)。2、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，即可以由Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，故A不符合題意；B.銅和硫在加熱條件下反應(yīng)，生成硫化亞銅，故B不符合題意；C.S氧化性較弱，不能把變價(jià)金屬直接變?yōu)樽罡邇r(jià)，鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C不符合題意；D.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫不能直接由單質(zhì)化合得到，故D符合題意；答案選D。3、D【解析】

A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2∶1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D、t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol。M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。4、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！驹斀狻縆2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。5、B【解析】

A、風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；C、燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故選B。6、B【解析】泥沙難溶于水，用過(guò)濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，故D正確。7、D【解析】A項(xiàng)，由圖可得，當(dāng)（6-1）mol/LA反應(yīng)，同時(shí)有（7-3）mol/LB反應(yīng)，生成4mol/LC，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C，A正確；B項(xiàng)，2min前，反應(yīng)物A和B減少，生成物C增多，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B正確；C項(xiàng)，用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正確；D項(xiàng)，如圖，2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為1：3：4，D錯(cuò)誤。8、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，所以不能用Vm求算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、烷烴分子中兩個(gè)相鄰的碳原子形成一個(gè)碳碳單鍵，所以CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為（n-1）NA；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）==0.2mol，所以所含碳原子數(shù)為0.2NA；選項(xiàng)C正確；D、苯環(huán)不含碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解析】試題分析：A項(xiàng)聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)甲醛為致癌物，不能用作海產(chǎn)品的防腐劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為75%，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。10、B【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及所含元素是解題關(guān)鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，據(jù)此解答。11、D【解析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①大多數(shù)化合反應(yīng)，②所有的燃燒反應(yīng)，③酸堿中和反應(yīng)，④金屬與酸反應(yīng)放出H2，⑤物質(zhì)的緩慢氧化等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)，②鹽類(lèi)的水解反應(yīng)，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)等。12、D【解析】

A項(xiàng)、Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)，生成Fe和Al2O3，故A正確；B項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，故B正確；C項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)可以生成金屬單質(zhì)，利用鋁熱反應(yīng)可冶煉某些金屬，故C正確；D項(xiàng)、鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選D。13、A【解析】試題分析：金屬腐蝕速率：金屬作陽(yáng)極的電解池>作負(fù)極的原電池>電化學(xué)腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池，因此順序是（4）>（2）>（1）>（3），故選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：考查金屬腐蝕速率快慢等知識(shí)。14、A【解析】

A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)B實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)D實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析檢驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯氣的強(qiáng)氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。15、C【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過(guò)濃CaCl2的溶液無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選:C。16、C【解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后變性，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，故D錯(cuò)誤。17、C【解析】

金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料?！驹斀狻坑捎谠谥芷诒碇形恢每拷脑匦再|(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。18、A【解析】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說(shuō)明硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。19、C【解析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和苯不互溶，然后再分液來(lái)分離，D正確。答案選C。20、D【解析】試題分析：A．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分為烴類(lèi)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇屬于非電解質(zhì)、乙酸屬于弱電解質(zhì)，鈉是金屬，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故D正確；答案為D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)21、B【解析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故A不選；B．CO2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B選；C．C60中只含有共價(jià)鍵，是單質(zhì)，故C不選；D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物、共價(jià)化合物等基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的理解，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。22、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．移除一部分SO3反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，活化能降低，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大、反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)減小、反應(yīng)速率減慢，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見(jiàn)連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計(jì)算注意守恒法的靈活應(yīng)用。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿(mǎn)冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱(chēng)為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。26、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。27、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！驹斀狻浚?）為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大，故錯(cuò)誤；B、氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過(guò)量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定，試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，明確中和熱的測(cè)定步驟，注意掌握中和熱計(jì)算方法，為解答關(guān)鍵。28、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=－889.6kJ/mol0.0375mol/(L·min)75﹪c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)DBD【解析】分析：（1）根據(jù)n=m/M計(jì)算出8.0g甲烷的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，最后利用熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式．（2）①根據(jù)速率v=△C/△t結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算；②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量/氫氣的總量③化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值。④根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響因素來(lái)分析。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：等，即V正=V逆，定，即達(dá)到平衡后反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量，質(zhì)量，濃度，百分含量等保持不變據(jù)此判斷解答；詳解：（1）8.0gCH4的物質(zhì)的量為：8.0g/