高三化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(講義)

專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

目錄

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】錯(cuò)誤!未定義書簽。

錯(cuò)誤!未定義書簽。題型一焰變與燃變化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

19

題型二化學(xué)平衡狀態(tài)23

錯(cuò)誤!未定義書簽。

考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)25

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素2

【真題研析?規(guī)律探尋】錯(cuò)誤!未定義書簽。

【真題研析?規(guī)律探尋】錯(cuò)誤!未定義書簽。3解題技巧錯(cuò)誤!未定義書簽。

“三段式法”解答化學(xué)平衡計(jì)算題29

1【核心提煉?考向探究】錯(cuò)誤!未定義書簽。

1.化學(xué)反應(yīng)速率7【核心提煉?考向探究】錯(cuò)誤!未定義書簽。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素71.化學(xué)平衡常數(shù)30

3.理論解釋一一有效碰撞理論72.平衡轉(zhuǎn)化率30

易錯(cuò)提醒錯(cuò)誤!未定義書簽。

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】錯(cuò)誤!未定義書簽。

分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)的注

題型一化學(xué)平衡常數(shù)的概念及運(yùn)用31

意點(diǎn)8

題型二化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)36

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】錯(cuò)誤!未定義書簽。

題型一化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算8考點(diǎn)四化學(xué)平衡的移動(dòng)40

題型二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素10

【真題研析?規(guī)律探尋】錯(cuò)誤!未定義書簽。

考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)平衡狀4解題技巧錯(cuò)誤!未定義書簽。

化學(xué)平衡圖像題的解題流程44

態(tài)15

【核心提煉?考向探究】錯(cuò)誤!未定義書簽。

【真題研析規(guī)律探尋】錯(cuò)誤!未定義書簽。

2?1.化學(xué)平衡的移動(dòng)44

解題技巧錯(cuò)誤!未定義書簽。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系44

始變、病變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響17

3.影響化學(xué)平衡的因素44

【核心提煉?考向探究】錯(cuò)誤!未定義書簽。4.勒夏特列原理45

自發(fā)過(guò)程

1.17【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】錯(cuò)誤!未定義書簽。

2.化學(xué)反應(yīng)方向18

題型一影響化學(xué)平衡的因素45

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷18

題型二化學(xué)平衡圖象48

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2023遼寧卷12題，3分；2022遼寧【命題規(guī)律】

卷12題，3分；2022浙江1月選考化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高中化學(xué)重要理論主

化學(xué)反應(yīng)速率及

19題，2分；2022浙江6月選考20干知識(shí)，試題難度一般較大，特別是原理綜合題型，

影響因素

題，2分；2022湖南卷12題，4分；將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)組合在一起,客觀上增加了思維容

2022湖南卷14題，4分；2022北京量。平衡理論作為一個(gè)相對(duì)獨(dú)立的知識(shí)體系是高

卷14題，3分；2022河北卷11題，4考中的必考考點(diǎn)，而化學(xué)平衡又是三大平衡體系

分；2021河北卷11題，4分；2021(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高

浙江1月選考19題，2分；2021浙江考中占有相當(dāng)重要的地位。這類題目難度較大，

6月選考20題，2分；2021?河北選擇具有良好的區(qū)分度，選拔功能強(qiáng)。

性考試11題，4分；2021?遼寧選擇性【命題預(yù)測(cè)】

考試12題，3分預(yù)計(jì)2024年本專題知識(shí)熱度持續(xù)，化學(xué)反應(yīng)速率

2022浙江1月選考20題，2分；2022考查形式：一是考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像問(wèn)題；二

遼寧卷18(1)題，13分；2022湖南卷是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；三是在填空題

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

17(1)題，14分；2021浙江6月選考中綜合考查。化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度考查形

方向與化學(xué)平衡

17題，2分；2021浙江6月選考29⑴式：一是在選擇題中某個(gè)選項(xiàng)考查可逆反應(yīng)焰變

狀態(tài)

題，10分;2021嗨南卷16⑴⑵和燧變的大??；二是考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；

題，10分；三是與化學(xué)平衡相結(jié)合考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

2022重慶卷14題，3分；2022江蘇等。化學(xué)平衡的移動(dòng)考查形式固定，一般是以圖

化學(xué)平衡常數(shù)卷10題，3分；2021海南卷8題，2像或者表格的形式為載體，考查平衡移動(dòng)、化學(xué)

分；平衡的計(jì)算、等效平衡、平衡圖像等知識(shí)點(diǎn)等，

2023北京卷4題，3分；2023廣東卷綜合性強(qiáng)，難度大，為選擇題中的壓軸題型。在

15題，4分；2023山東卷14題，4填空題中也會(huì)結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考查平衡狀態(tài)的判

分；2022海南卷8題，2分；2022湖斷、平衡圖像、化學(xué)平衡常數(shù)等。

化學(xué)平衡的移動(dòng)北卷13題，3分;2022北京卷12題，

3分；2022浙江6月選考19題，2分；

2021北京卷10題，3分；2021遼寧

卷11題，3分

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1.(2023?遼寧省選擇性考試，12)一定條件下，酸性KMnCM溶液與H2c2。4發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作

用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.Mn(IH)不能氧化H2c2。4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，乂1!(11)和、111(加)不能大量共存

D.總反應(yīng)為：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CChT+8H2。

【答案】C

【解析】開(kāi)始一段時(shí)間(大約I3min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VU)濃度減小直至為0,Mn(HI)濃度增大直

至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(IH),同時(shí)先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后來(lái)(大

約13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(HI)濃度減少，Mn(H)的濃度增大。A項(xiàng)，由圖像可知，隨著時(shí)間的推移

Mn(HI)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(ni),后Mn(III)被消耗生成Mn(H),Mn(IH)能氧化H2C2O4,

A項(xiàng)錯(cuò)誤：B項(xiàng)，隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(II),Mn(H)對(duì)反應(yīng)起催化作用，I3min

后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(II),該條件下Mn(II)

和Mn(VlI)不能大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H2c為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為

2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

2.(2022?河北省選擇性考試，11)(雙選)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方

程式為①X二^Y；②丫反應(yīng)①的速率％=Kc(X),反應(yīng)②的速率V2=k2c(Y),式中k「卜為速率

常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的Ink?下曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高丫的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D.溫度低于Ti時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

【答案】AB

【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表

的是Z,濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高

增大的幅度小于反應(yīng)②的。A項(xiàng)，由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，

因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)體系中發(fā)

生的反應(yīng)可知，在丫的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于丫和Z的增加量，因此，v(X)=v

(Y)+v(Z),但是，在丫的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于丫和X的減少量，故v(X)+v

(Y)=v(Z),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大

的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著丫的濃度的增大而增大，因此，欲提高丫的產(chǎn)率，需提高反

應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C正確；D項(xiàng)，由圖乙信息可知，溫度低于T時(shí)，k!>k2,反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，

總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D正確；故選AB。

3.(2022?遼寧省選擇性考試)某溫度下，在11恒容密閉容器中2.0|1101乂發(fā)生反應(yīng)2*6)Y(g)+2Z(g),

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/molL-|min1

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.1min時(shí);Z的濃度大于0.20mol-LJ'

B.2min時(shí)，加入0.20molZ,止匕時(shí)v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時(shí)，丫的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率

逐漸減小,則0?1min內(nèi)Z的平均生成速率大于0?2min內(nèi)的,故1min時(shí),Z的濃度大于0.20molL,A

正確：B項(xiàng)，4311時(shí)生成的2的物質(zhì)的量為0.15010卜匚1?疝11-9411±1乂比=0.60101，6min時(shí)生成的Z的物

質(zhì)的量為O.lOmoLL-LminTx6minxlL=0.6mol，故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了amolY,

列三段式：

根據(jù)2a=0.6,得a=0.3,則丫的平衡濃度為0.3mohU,Z的平衡濃度為0.6mol-U,平衡常數(shù)

K=C2(Z)-C(Y)=0.108,2min時(shí)丫的濃度為0.2mol-U,Z的濃度為0.4molL,加入0.2molZ后Z的濃度

變?yōu)?.6moHJ,Q°=C2(Z)-C(Y)=0.072<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正(Z)>v逆(Z),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)生

成的丫與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1:2,反應(yīng)體系中只有丫和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)

V(Y)1

的量之比，p/=不，故丫的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%,C正確；D項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知5min時(shí)反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為0.6mol,則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol,初始X的物質(zhì)的量為2mol,剩余X的物

質(zhì)的量為1.4mol,D正確；故選B。

4.(2022?浙江省1月選考，19)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)人($)+28(8)^=3乂佗)，(:但)隨時(shí)間的變

化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不走硬的是()

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2V(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲

線乙所示

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算

得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)處的切線

的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，B正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等

于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3V(B)=2v(X),C不正確；D項(xiàng)，維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入

催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，D錯(cuò)誤；故

選C。

5.(2022?浙江省6月選考，20)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NHs(g)

N2(g)+3H2(g),測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法

不正砸的是()

A.實(shí)驗(yàn)①，0~20min,v(N2)=1.00x105mol/(L-min)

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x/0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~20min,2.40x103mol/L2.00x103mol/L=4.00xlO4mol/L,

V(NH3)=40°X101mol/L=20OX105mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=gv(NH3)=1.00x

105moi/(L-min),A正確；B項(xiàng)，催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度

與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00x1amol/L,則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00x

KHmol/L,而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于

平衡狀態(tài)，x<0.4,即存0.4,B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0?20min、20min?40min氨氣濃度變化量都

是4.00xlymol/L,實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨

氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣

濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積

是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加

催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。

6.(2021?浙江1月選考，19)取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I存在下分解：2H2。2=2氏0+02？。在

一定溫度下，測(cè)得的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c/Cmol-L1)0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0.010molU-mini

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí);過(guò)氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說(shuō)明分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量

n(H202)-(0.800.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過(guò)氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol,標(biāo)況下的體

V=n.Vm=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；B項(xiàng)，20?40min,消耗過(guò)氧化氫的濃度為

(0.400.20)mol/L=0.20mol-L1,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率片絲=絲如已匹=0.010molL'miM,B正確；C

t20min

項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過(guò)氧化氫的量也不斷減小，故第30min

時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過(guò)氧

化氫分解酶或FezCh代替，D正確；故選C。

7.(2021?浙江6月選考,20)一定溫度下:在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5

4NO2+O2o在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

c(N2Os)/(molLl)

下列說(shuō)法正確的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x104molL1-s-1

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的02體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，vI(N2O5)=2Va(NO2)

D.推測(cè)上表中的x為3930

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，600-1200s,N2O5的變化量為(0*960.66)molLr==0.3mol『,在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變

化量為其2倍，即OSmolLZ因此，生成NO2的平均速率為"吧匚」=1.0xl03moiLlsr,A不正確；

600s

B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時(shí)，N2O5的變化量為(1.400.35)molLr==l.05moll〉，其物質(zhì)的量的

變化量為L(zhǎng)05mol-Lrx0.1L=0.105mol,O2的變化量是其工，即O.0525moL因此，放出的。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2

的體積為0.0525molx22.4L/mol=1.176L,B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，

用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v；(N2O5)=V&(NO2),C不正確；D項(xiàng)，

分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s(6001710,17102820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的!，因此，N2O5

2

的濃度由0.24moLL1變?yōu)?.12moLL，時(shí),可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930,D正確。故選D。

8.(2021?河北選擇性考試，11)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)

反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c2(M)

(k3k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，丫的平均反應(yīng)速率為6.67xl08moi.L、mini

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中丫和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，30minnt，M、Z的濃度分別為0.300moHJ和0.125mol?U,則M

的變化量為0.5mol?L'0.300mol?L'=0.200mol?U,其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mobL'0.125mohL1=0.075

()75mo1L1

mol-L'o因此，0~30min時(shí)間段內(nèi)，丫的平均反應(yīng)速率為°-,i=00025mol.U.min-',A不

30min

正確；B項(xiàng)，由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為與，丫和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物,

上2

k.

且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1),因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中丫和Z的濃度之比等于-T-,

女2

由于匕、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B正確；C項(xiàng)，結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開(kāi)始后，在

k.00">mol-L'T3

相同的時(shí)間內(nèi)體系中丫和Z的濃度之比等于U=i=3，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)

結(jié)束時(shí)有:的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z,C正確；D項(xiàng)，由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生

8

成Z較多、生成丫較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率

較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說(shuō)法正確。故選A。

9.(2021?遼寧選擇性考試，12)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃

度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol-L"min1

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol.Lr時(shí)，半衰期為62.5min

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時(shí)間更

短，故反應(yīng)速率越大，A正確；B項(xiàng)，由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的

兩倍，所用時(shí)間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，由

題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為0=竺=3.0mol?L'-0mol?L!

=0.012molL-,min-,,C正確；D項(xiàng),

At250min

反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為3.0molL「

時(shí)，半衰期為125mi為2=62.5min,D正確；故選B。

1.化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。對(duì)于已知反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可

用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比,即v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=w：n：p：q.

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)

系為：v(Mg)>v(Al)o

(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

3.理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如圖

圖中：自為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為當(dāng)，民為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為后一員。

(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。

分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)的注意點(diǎn)

1.對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但固體顆粒的大小決定反應(yīng)物

接觸面積的大小，會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。

2.壓強(qiáng)對(duì)速率的影響有以下幾種情況：

(1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)生時(shí)體積縮小型之濃度增大且色化學(xué)反應(yīng)速率加快。

(2)恒容時(shí)：

①充入氣體反應(yīng)物/鳥(niǎo)壓強(qiáng)增大型之濃度增大型電速率加快。

②充入惰性氣體工強(qiáng)總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。

(3)恒壓時(shí)：壓強(qiáng)不變充入惰性氣體型電壓強(qiáng)不變型電體積增大出占各物質(zhì)濃度減小上曳反應(yīng)速

率減慢。

3.溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。

4.加入催化劑可以同等程度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率。

題型一化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算

1.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A⑸+2B(g)=3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mo1,B為

6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.1mol/(L-min)。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是()

A.前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為0.1mol/(Lmin)

B.化學(xué)方程式中n值為1

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)3vlf：(B)=2v逆(C)

D.此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別表示為：①v(B)=6mol/(L-min),②v(D)=4.5mol/(L-min),其中

反應(yīng)速率快的是②

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，A為固體，不能用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

n(C):n(D)=3:1,為方程式化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，B正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同

物質(zhì)表示速率等于計(jì)量數(shù)之比湍=|，

C正確；D項(xiàng)，當(dāng)v(D)=4.5mol/(L.min),若用B的濃度變化表

示應(yīng)為v(B)=4.5x2=9mol/(L何皿)，D正確；故選A。

2.(2023?浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬)一定溫度下，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作

用下的A的分解反應(yīng)：A(g)B(g)+2C(g)。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示：

t/min0100150250420500580

p/kPa12.113.313.915.117.14X19.06

下列說(shuō)法不正確的是()

A.100~150min,消耗A的平均速率為0.006kPa-mirT'

B.其他條件不變，420min時(shí)向剛性容器中再充入少量A,反應(yīng)速率比原420min時(shí)大

C.推測(cè)x為18.1

D.升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)A(g)=^B(g)+2C(g),反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)變化和生成C的量成正比，同時(shí)A的

變化為變化量的，用壓強(qiáng)代表濃度，則100?150min體系壓強(qiáng)變化=13.9kPal3.3kPa=0.06kPa,消耗A的

平均速率=且吧藝_=0OO6kPa.minl故A正確；B項(xiàng)，其他條件不變，420min時(shí)向剛性容器中再充

150min-lOOmin

入少量A,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)在固體催化劑表面進(jìn)行，固體表面積-定，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，0-1OOmin,壓強(qiáng)變化為L(zhǎng)2kPa,150min?250min,壓強(qiáng)變化L2kPa,則lOOkPa?500kPa,體系壓強(qiáng)變

化1.2x4kPa=4.8kPa,則500min時(shí)，體系壓強(qiáng)=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa,故C正確;D項(xiàng),反應(yīng)在催化劑

表面反應(yīng)，升高體系溫度，催化劑活性減小時(shí)，反應(yīng)速率減小，不一定能加快反應(yīng)速率，故D正確；故選

Bo

3.取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I存在下分解：2H2。2=2氏0+02%在一定溫度下，測(cè)得的放出

量，轉(zhuǎn)換成。舊2。2)如下表：

t/min020406080

^(mol-L1)0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2為224mL

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0.020mol?口?mitd

C.FeCb溶液或MnCh粉末代替I也可以催化H2O2分解

D.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，過(guò)氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說(shuō)明分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量

n(H202)=(0.800.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過(guò)氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量/z(02)=0.01mol,未告知是否

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法判斷體積是否為224mL,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，20?40min,消耗過(guò)氧化氫的濃度為

△c0.20mol/L

(0.400.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率m1r=0.010mH/(L?min),故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，I在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以用FeCb溶液或MnCh粉末代替，故C正確；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的

不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過(guò)氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速

率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.在2L的密閉容器中投入CO2和H?在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CCh(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)o

在一定溫度下，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得CH4體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min>生成HzCXg)的平均速率為0.025mol-LT-mirT,

C.第15min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第25min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.第30min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí),測(cè)得CO2為Imol,則消耗CO2、生成CH4均為Imol,CH4體積為22.4L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)，A正確；B項(xiàng)，20~40min,測(cè)得CO2從linol變?yōu)?.5mol,則消耗CChO.Smol、生成H9(g)為Imol,

生成H20(g)的平均速率為5.=0O25mol-LT.minT,B正確；C項(xiàng)，其它條件相同、反應(yīng)物的

濃度越大則反應(yīng)速率越快，第15min時(shí)反應(yīng)物的濃度大于第25min時(shí)的濃度，則第15min時(shí)瞬時(shí)速率大于

第25min時(shí)的瞬時(shí)速率，C正確；D項(xiàng)，由圖知第30min時(shí)的二氧化碳含量已不再變化、則反應(yīng)已經(jīng)處于

平衡狀態(tài)，D不正確；故選D。

題型二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

1.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3co(g)+Fe2Ch(s)遜3co2(g)+2Fe(s),下列說(shuō)法不正確的是()

A.增加塊狀Fe2O3的量，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)速率加快

C.使用催化劑，反應(yīng)速率增大D.充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)ezCh為固體，則增加塊狀FezCh的量，反應(yīng)速率基本不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫

度，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)，使用催化劑，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D項(xiàng)，在恒容條件下，充入N2使壓強(qiáng)增大，氣體反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；

故選A。

2.(2024?廣東省新高三摸底聯(lián)考)氨基甲酸鉞H2NCOONH4能用作磷化鋁中間體，也能用于醫(yī)藥。在丁℃

時(shí)，將足量的H2NCOONH4固體置于真空恒容容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+

82(g),經(jīng)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)體系的總濃度為comolL-i。下列說(shuō)法正確的是()

A.當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.向平衡體系加入適量H2NCOONH4,c(CO2)增大

C.0?tmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率vlHzNCOONHj為|^mol/(L-min)

D.向平衡體系中充入適量的CO2,逆反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由于反應(yīng)物只有一種固體，故氣體中氨氣、二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒等于2：1,則

2]、

密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于（xl7g/mol+：x44g/mol,始終不變，故密閉容器中混合氣體的

平均摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=C（CO2>C2（NH3）,溫度

不變平衡常數(shù)不變，向平衡體系加入適量H2NCOONH4,平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2NCOONH4為固

體，不能用其濃度表示速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向平衡體系中充入適量的C02,生成物濃度增大，逆反應(yīng)速

率增大，D項(xiàng)正確；故選D。

3.為探究H2O2對(duì)H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H202（約lOmolL）于四支試管中，控

制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)（氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

生成氧氣體積

實(shí)驗(yàn)控制溫/（mL）

所加藥品

編號(hào)度/9

第1個(gè)2min第2個(gè)2min第3個(gè)2min

①204.85.76.8

2mL0.5

②mol-L13012.816.720.2

C11SO4

③4089.663.028.0

④2mOIH2O402.03.24.3

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得CM+對(duì)H2O2分解一定有催化作用

B.溫度低于40℃時(shí)，CuSO4對(duì)H2O2分解催化效率隨溫度升高而降低

C.實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)2minH2O2的平均反應(yīng)速率約為0.8mol?L?min-

D.由實(shí)驗(yàn)④可得H2O2分解為放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③④說(shuō)明CM+對(duì)H2O2分解有催化作用，A正確；B項(xiàng)，溫度每升高10。<2,速率提

高2?4倍，實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明，隨著溫度升高，CP+對(duì)H2O2分解的催化效果明顯提高，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③

第1個(gè)3min生成氧氣平均速率為90mLminiEp9（）x10-^22.4mol/min,根據(jù)反應(yīng)2H202=2^0+023H2O2

的平均反應(yīng)速率約為90x10-3+22.4x2X0x10-3=08molL，minT,C正確；D項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，相同時(shí)間

段內(nèi)反應(yīng)速率減慢，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤：故選D。

4.（2023?陜西省長(zhǎng)安一中高三期中）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解2NH3（g）

N2（g）+3%（g）。測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不

氐俄的是（）

M/mm

NNHM10

編號(hào)020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.實(shí)驗(yàn)①，0?20min,v（N2）=1.0x105mol-L'min1

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4

C.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0?20min,氨氣濃度變化量為2.4Oxl03mo].L'2.00xl04mol-L'=4.00xl04molL

V（NHJ=幽黯也N。。，叫—?

,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

v（N^）=-v（NH,）=l.00xl05molL1min1

I"2、”,A正確；B項(xiàng)，催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，

實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00xl04molLl則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡

時(shí)氨氣濃度也為4.00x|（）4moi.Lr,而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4,B正確；C項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中

催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同

條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0?20min、20min~40min

氨氣濃度變化量都是4.00x104moi實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面

積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相

同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，D錯(cuò)誤；故選D。

5.選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑下自理的是（）

+2+

a.CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O（觀察氣泡產(chǎn)生的快慢）

2+

b.S2O3+2H=S1+SO2+H2O（觀察渾濁產(chǎn)生的快慢）

反應(yīng)影響因素所用試劑

塊狀CaCCh、0.5mol/LHC1

Aa接觸面枳

粉末狀CaCCh、0.5mol/LHC1

塊狀CaCCh、0.5mol/LHC1

BaH+濃度

塊狀CaCCh、3.0mol/LHCl

0.1mol/LNa2s2O3、稀H2so4

CbIF濃度

0.1mol/LNa2s2O3、濃H2so4

0.1mol/LNa2s2O3、0.1Na2s203H2so4、冷水

Db溫度

0.1mol/LNa2s2O3、0.1Na2s203H2so4、熱水

【答案】C

【解析】采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)外界條件，其它外界條件都相同，然后逐一進(jìn)行

分析判斷。A項(xiàng)，只有CaCCh的接觸面積不相同，其它外界條件相同，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究固體與鹽酸的接觸

面積大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,只有HC1

溶液中的c（H+）不相同，其它外界條件相同，是