豫南九校2024年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

豫南九校2024年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、銀-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2。=Fe（OH）+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法

充電2

錯誤的是（）

40

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2。充電2H2f+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmoLT的Na2cCh溶液中CtV-和HCCh-離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2s04的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA

3、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）

歡黑卬M,if.化儀

|?■Ml孑G?行I

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

4、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,

其中d表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是

A.2molH3P04與3moiNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時，無法用酚酸指示終點

C.H3P04的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為IO-

D.溶液中除OH-離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是

SMSmaterial液體

統(tǒng)補出料/Spunbond(Pf>)

WKth，鼠★&展Meltb4wn(PP)

ttlAWi?WSpunbofuj(PP)

Perspiration

fflhSKS無的*鰭種示囊展

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

6、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入窟氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

7、某同學(xué)在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)

D.加入CaCb促進(jìn)了HCO3-的水解

8、在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是

A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)

B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

C.過量二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)

D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)

9、以丁烯二醛和耕為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

丁烯二醛噠喋

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使濱水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.自來水廠常用明磯作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料

D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

11、向100mLFeBn溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(BrQ,則原FeBn溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Ug超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH”溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為10-6NA

++2

13、已知某二元酸H2M。4在水中電離分以下兩步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO4o常溫下向20mL0.1moI/L

NaHMCh溶液中滴入cmoVLNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應(yīng)的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點對應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

14、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

15、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有s2o3

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴溟水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測定等濃度的Na2c。3溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

16、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、根據(jù)文獻(xiàn)報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

0-00—0

丫^OOo-oJ

RHZXH

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)

aCH?aCOOH

ACHLOK_LiARL

■■?????B■■?C

H.

acHjaOOOH

OH

aCHOQ

H,Q—

一-IL-JIJL?Cr

aCHO?

DOH

E

(1)C中除苯環(huán)外能團的名稱為o

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為。

(3)生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H504cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

y-?y—0—01~

(5)寫出以…；和CH30H為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)o

18、有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價+4,-4-2-1,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題：

(1)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：一(用元素符號表示，下同。)

(2)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

(3)經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2so3理a)+S(s)△Na2s2Ch(aa)

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2()3?5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題:

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是——=

（2）儀器a的名稱是其作用是

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無機雜質(zhì)是—,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是——o

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為——。

II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2r?

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為_

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__mLo產(chǎn)品的純度為__（設(shè)Na2s2O3?5H2O相

對分子質(zhì)量為M）。

20、用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極

氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、接；B接_、—接—。

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為o

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是,有關(guān)離子方程式是:最后尾氣被吸收的離子方程式是

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體（填或“="）5.6mL,理由是。

21、目前手機屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C

（C7H6。3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

A-反應(yīng)①~*B~

_CH2=CH-CH2-O-Q-COOH

反應(yīng)③

csoci2

H

H^CH-CHJ-O-Q-C-0-^-CN?0^^CNCH2=CH-CH2-O-Q-€-Cl

E

（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。B的官能團名稱__。

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有——（填反應(yīng)序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是——（填字母）。

A.屬于酯類化合物B.ImolD最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（任寫一種）。

①苯環(huán)上一澳代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個取代基

0

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備II

CN

的合成路線流程圖（無機試劑任用）_o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2。充電2112T+CM，故C正確;

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D?

2、D

【解析】

990

A.T2O的摩爾質(zhì)量為22,18gT2O的物質(zhì)的量為ymol,含有的質(zhì)子數(shù)為石NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,貝！|

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmol/L,即離子數(shù)之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2(h的物質(zhì)的量為ImoL與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

3、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

4、B

【解析】

2molH3P。4與3moiNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2P04、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點HPOj、H2PO；濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液時，發(fā)生反應(yīng)HPOj+OIF^PO:+IhO,

+

d(HPOj)減小，d(PO：)增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚配指示終點，B選項正確；H3PO4.H+H2PO；,

H,PO；H++HPO],&2=C(HPO4>C(H),當(dāng)C(H,PO：)=C(HPO『)時，pH=7.21,c(H+)=10Fi,數(shù)量級為

c(H2Po口

10-8,c選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是C(H2PoI)=c(HPOj)，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c(HPOj)=c(PO；),此時pH=U.31,顯堿性，D選項錯誤。

5、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

c.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故c錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤；

故選Ao

6、C

【解析】

A.油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入氯氣會發(fā)出紅光，放氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

7、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCh?-生成CaCCh沉淀。

【詳解】

ANaHCCh是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2c。3,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

c(Na+)+2c(Ca2+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(C1),C正確;

D.溶液中存在HCO3-^^CO32-+H+,加入CaCb消耗CCV-,促進(jìn)HCCh-的電離，D錯誤；

故合理選項是D?

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

8,A

【解析】

A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；

B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；

C.過量二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，C錯誤;

D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，D錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使濱水褪色，B錯誤；

OH0H

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為C?,再消去可制得噠嗪，C正確；

OHOH

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。

故選C。

10、B

【解析】

A.自來水廠常用明磯作凈水劑，明磯沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，B正確；

C.硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導(dǎo)電，不能用作半導(dǎo)體材料，C錯誤；

D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

11,C

【解析】

還原性Fe2+>Br1所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Be,說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Be,說明氯氣完全反應(yīng)，CB的物質(zhì)的量為~7=0.15mol,若沒有反應(yīng)，

則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,O.lSmolFe?+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Br參加反應(yīng)；設(shè)FeB。的物質(zhì)的量

為x,貝(Jn(Fe?+)=xmol,n(Br)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br)=0.3moL參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物質(zhì)的量濃度為Kj—=2mol/L,故選C。

U.JLL

12、C

【解析】

A.11g超重水ChO)的物質(zhì)的量為0.5mol,由于在1個超重水(T2O)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子數(shù)為6NA,A錯誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯誤；

C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C

鍵數(shù)目為4x^=2,因此Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

2

D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

13、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點溫度最高,

此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ-14

+,3

lOxlO^LxO.lmol-L^lOxlO^LXcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H)=c(QH)==10-mol/L,則pH=13,

故A錯誤；

B.F點溶質(zhì)為Na2MO4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2Mo4),所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；

D.由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2Mo4,

Na+的濃度最大，MO4?一部分水解，溶液顯堿性，貝！Ic(OJT)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2+2

c(Na)+c(H)=2c(MO4")+c(HMO4-)+c(OH-),則c(Na)<c(HMO4-)+2c(MO4-),故D錯誤;

答案選B。

14、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確;

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機

非金屬材料，故C錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；

故選Ao

15、A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S?一和SO32',且SO3?-過量，

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)2s2-+S(V+6H+=3SJ+3H2O,SO3+2H=SO2T+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，B"能氧化r生成L,

B。是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比h的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選Ao

【點睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32,發(fā)生

反應(yīng)S2O32-+2H+=SJ++SC)2TH2。，這是常考點，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點。

16、B

【解析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確;

D.電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：4HCO3-4e=O2T+4CO2T+2H2O,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCCh

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：CO2+HCO3+2e=HCOO+C01,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確;

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

______OH

ciCOOCH,a1a

17、氯原子、羥基加成反應(yīng)?點

ClOOOHH>cTCH,

OH

UAM./-A02kK(x

-COOCH,一

-0-0?

owo

【解析】

（3CH,aCOOH

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成，

aCOOH

aCH>

aCOOHc(a

KZ^XOOCHJ\yKxX00CHJ\/%^C00CH3

在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為Y；與

AA(/MSXJOCHJ

aCOOHc

aCHO

一一120H,,0kx20H20HW

LiAIH4反應(yīng)生成，則C為；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，

口人外CH20H0人/CH20HCK人彳^CHNOH人人

aCHO

aCHOaFafHOR

與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下與ROH反應(yīng)生成,則F為

A/\ai^ai/

H1

aCHOOH0

OR

CkX

OR

【詳解】

(I)C的結(jié)構(gòu)簡式為I,含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基;

OH

(

(2)由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成一故答案為加成反應(yīng)；

必

1

0H

aCOOHClCOOCH,

在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成')’,

(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H504cl2可知，A.

aax)HaCOOH

ClCOOCHjaOOOCHj

則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為)式，故答案為，支；

aCOOHaCOOH

(4)化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基,核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

aaIaa

說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為XX，故答案為XX；

H,C1CHlH.C1.CH,

OHOH

(5)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，.，二在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成.((*MH,

/

<(*■H與LiAlH4反應(yīng)生成Q-CHIOH,催化氧化生成C^CHO,。<即與過

八（H）八

氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成、、,合成路線如下：

0-0

0c°°H￥Q~COOCH?4OCH,OH&OCHO■

CtuAJ,故答案為

——0—0i—K

<X^X>

UMH.02\HQ

O°°°H筆4O-CH.OH---O-CH0一

VVlfZ*o

owo

【點睛】

本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉垃的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注

意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解

題的突破口。

+

18,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O25^H+HO2H2O2+2HIOI2+O2t+2H2O

IIII

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、0、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于WA族,

是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為A1元素；R元素有+7、-1價，則

R為C1元素；M元素有-2價，處于VIA族，原子半徑小于C1原子，故R為氧元素；

(1)Z為ALA1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OIT+2H2O2AIO2+3H2t；

(2)R為Cl,Y為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl>SiH4,說明非金屬性Cl>Si,選項b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價，說明C1吸引電子的能力強，a元素的非金屬性更強，選項c正確；

d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；

答案選be；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、。原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故