滬教版化學(xué)全國版九年級下冊 62溶液組成的表示

6.2溶液組成的表示

一、選擇題（共13小題）

1.實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟有：計算、稱量、量,取、溶解.該

實驗過程中不需要用到的儀器是（）

2..實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如下圖，其正確的操作順序是（)

3.實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液.以下說法中錯誤的選項是（）

A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移

B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率

C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽

4.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，以下說法正確的選項是

（）

硝酸鉀溶滿

3.0%

A.用50mL量筒量水

B.將固體放于托盤天平的右盤稱取

C.將固體直接投入量筒中溶解

D..將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞

5.實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的選項是（）

f>

NaCl

C.量取水D.上g盤L溶解

6.如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，以下有關(guān)操作與目的分析均正確

的選項是（）

選項操作目的

A用剩的食鹽放回原試劑瓶防止浪費

F天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張一樣的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確

C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便

D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力

A.AB.BC.CD.D

7.以下有關(guān)溶液的說法正確的選項是（）

A.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一局部，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%

B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

C.KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

D.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出

8.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（

A.燒杯、試管、玻璃棒B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

C.燒杯、膠頭滴管、漏斗D.燒杯、酒精燈、玻璃棒

9.以下是“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制"的實驗操作示意圖，其中錯誤的選項是（）

NaCl

60-

501

--

而1一

C.30三量取水的體積D.

10.要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（）

A.稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖

B.用量筒量取90mL水

C.攪拌后玻璃棒上有液體殘留

D.量筒中的水未完全倒入燒杯中

11.配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液.以下有關(guān)說法正確的選項是（）

A.配制的主要步驟,依次為：計算、稱量、溶解

B.配制過程所需儀器只有天平、量筒

C.需要準(zhǔn)確稱量15g葡萄糖

D.量取所需水的體積時，假設(shè)視線仰視，那么所配得的溶液濃度偏高（其他操作均正確）

12.在配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的過程中，以下操作正確的選項是（）

A.用量筒量取90mL水時俯視讀數(shù)

B.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量

C.用蒸儲水洗滌燒杯后，立即溶解氫氧化鈉

D.實驗過程中，用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒

13.以下是小明"配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液"的實驗過程.正確的選項是（

A.計算需要氯化鈉10g、水40g

B.將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量

C.將氯化鈉放在量筒中溶解

D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小明認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

二、填空題（共4小題）

14.小盤同學(xué)配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100g,以備實驗.

（1）通過計算，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為g.

（2）配制該溶液所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和（寫儀器名稱）.

（3）量取水的體積時，小盤同學(xué)仰視讀數(shù)，那么配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)將（填

"偏小"、"不變"或"偏大"）.

15.實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液.

①需氯化鈉的質(zhì)量為.

②某同學(xué)按如下圖步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是（填字母序號）.

③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是.

16.某同學(xué)配制100g質(zhì)量分數(shù)為8.5%的氯化鈉時有如下操作，按要求答復(fù)以下問題：

【計算】需要氯化鈉固體的質(zhì)量為g;水的體積為mL（水的密度：lg/cm3）；

【稱量】用托盤天平稱量出所需的氯化鈉固體后倒入燒杯中,稱量時設(shè)碼應(yīng)放在天平的

盤（填"左"或"右〃）.

17.配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，以下失誤會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的

是?

A.裝瓶時，有溶液灑出B.將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C.溶解時未用玻璃棒攪拌

D.

三、解答題（共13小題）

18.請你和同學(xué)們一起完成以下實驗.

甲圖

乙圖

丙圖

（1）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.18g/mL）配制200g10%的稀鹽酸.

①配制的主要步驟為：計算、、溶解.

②設(shè)需濃鹽酸的體積為V,請列出V的計算式（不必算出結(jié)果）.

③現(xiàn)提供甲圖儀器，儀器a的名稱為；配制過程中還需要的儀器有.

（2）現(xiàn)提供乙圖裝置.

①實驗室制取CO2,發(fā)生和收集裝置應(yīng)選用（填序號），發(fā)生反響的化學(xué)方程式

為,實驗完畢，從反響殘留物中提取固體溶質(zhì)時，按如丙圖流程操作.此流程中，操

作I的名稱是,操作n的名稱是.

②如選用另一發(fā)生裝置制取某種氣體,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為.

19.探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽"時，需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸,

如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：

（1）圖1中儀器a的名稱是,寫出該儀器的另一種用途.

（2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在里，并置于托盤天平盤（填"左"

或"右"）進展稱量.

（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸儲水時還用到（填寫儀器名稱），某同學(xué)在

讀取量筒讀數(shù)時的視線如圖2所示，假設(shè)其他操作正確，那么會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分

數(shù)（填寫"偏大"、"偏小"或"無影響"）.

(4)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上.

(5)制作“葉脈書簽”完畢后，劉強同學(xué)想繼續(xù)測定廢液的酸堿度，以下用品不需要的是

(填寫字母標(biāo)號).

a.玻璃棒b.pH試紙c.酚微試液d.白瓷板〔或玻璃片)

20.如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCI溶液的實驗操作示意圖:

①②③④⑤⑥

(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序；

(2)圖②中用來取用NaCI的儀器是；

(3)稱量NaCI時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示位置見圖，那么稱取的NaCI質(zhì)量

為g;

(4)NaCI稱量完畢放回祛碼時，發(fā)現(xiàn)10g的祛碼有缺損，假設(shè)其他操作步驟正確，那么所配制溶

液的質(zhì)量分數(shù)(填"大于"、"小于"或"等于")10%.

21.3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷.現(xiàn)配制300g質(zhì)量分數(shù)為3%的硼酸溶液，實驗操

作如下：

(1)稱量硼酸固體的質(zhì)量：在以下圖中分別標(biāo)出所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù).

(2)量取水的體積：用量筒取mL水(p水klg/cm”.

(3)溶解：用到的玻璃儀器是.

(4)裝瓶、貼標(biāo)簽：在右圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容.

22.請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進展實驗過程的探究：

(1)計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為g,所需蒸儲

水的體積為mL(水的密度約為Ig/mL).

(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)(填標(biāo)號).

A.先在托盤上放置所需的祛碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡.

B.先添加所需的硝酸鉀，再添加祛碼到所在的托盤直至天平平衡.

【探究一】：在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如下圖，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確

性(填"有"或"沒有")影響，理由是

(3)量?。簻?zhǔn)確量取所需蒸儲水要用到的儀器是(選填圖中的標(biāo)號).

(4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸錨水混合溶解.

【探究二】:20℃時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液.從

表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為：g/mL.

溫度℃,204060

質(zhì)量分數(shù)％

4

10

23.(1)：水的密度為1.0g/mL.實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化

鈉2.5g,需要量取水.

12)配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為〔填字母序號).

(3)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是(填序號).

①氯化鈉固體不純②稱量時，祛碼端忘墊質(zhì)量一樣的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出.

24.配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2s04溶液.

⑴配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2sCM溶液.

①計算：需要Na2s04

2SO4.天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量一樣的紙片，先，然后

至托盤天平恰好平衡.

③量取：用量筒量取47.0mL水.請在如圖中畫出47.0mL水的液面位置.

④溶解.

(2)稀釋溶液.(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做Ig/mL)

①取1mL6%的Na2so4溶液加水稀釋至」00mL,得到溶液a；

2s04配制與溶液a濃度一樣的溶液，其體積是mL.

仔50

3),配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液.

(1)配制步驟為：計算、、混勻.

(2)需要6%的氯化鈉溶液mL.(結(jié)果取整數(shù))

(3)某同學(xué)在量取6%的氯化鈉溶液體積時俯視讀數(shù)，那么實際配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

將.(填"偏大"、"偏小"或"不變")

26.在實驗室里可用以下兩種方法配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液

r-*稱量、aOH固體----------

方法一：計算——|溶解

—量取一定量水-----------

量取25%的NaOH溶液|——

方法二：計算----f|混勻

量取一定量水|---------

(1)方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固體g.

(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)10%(選填"大于"、"小于"或"等于")；

13)方法一中的"溶解"和方法二中的"混勻"，都要用到的儀器是.

27.實驗室配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0,5%的KMnCH溶液，用于對種子進展消毒，現(xiàn)準(zhǔn)備如下

實驗用品，請答復(fù)以下問題：

KMnd固體荔福水

(1)稱量KMnO4固體時，藥品應(yīng)放在托盤天平(填"左"或"右")盤的紙片上，天

平上的游碼位置應(yīng)是圖中的(填字母).

(2)量取所需水時，除上述準(zhǔn)備的實驗用品外，還需要的一種儀器是(填名稱).假

設(shè)仰視讀數(shù)，那么所配制的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會(填"偏大"、"偏小"或"不

變").

28.用固體NaCl配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液.

(1)該實驗除燒杯、量筒、膠頭滴管和細口瓶外，還必須用到的玻璃儀器是.

(2)實驗中應(yīng)選用規(guī)格為(填"50"、"100"或"200")mL的量筒.

(3)稱量NaCl時，假設(shè)天平指針偏左，應(yīng)進展的操作是.

(4)以下操作一定會導(dǎo)致NaCl質(zhì)量分數(shù)偏低的是(填序號).

①祛碼和氯化鈉放錯托盤②使用了生銹的祛碼

③量水時仰視凹液面最低處讀數(shù)④裝瓶時溶液灑落.

29.小明按如圖1所示操作配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，備以后實驗用，請答復(fù)以下問題.

(1)用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)時，藥品和法碼的擺放位置應(yīng)遵循"左物右碼"的原那么，那

么加放藥品和祛碼的順序應(yīng)遵循的原那么是.

(2)小明按圖2方式讀取液體的體積，最終可能導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填

或"=")6%.

(3)小聰認為小明的實驗尚未完成，最后應(yīng)該.

30.欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如下圖.

(1)圖中操作有錯誤的選項是(填序號).

(2)配制該溶液時，需要NaCl固體g.

(3)量取溶劑時，采用仰視的方法讀數(shù)，會導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)("偏大""偏

小"或"無影響").

(4)將配好的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需參加g水.

6.2溶液組成的表示

參考答案與試題解析

一、選擇題（共13小題）

1.（2021?邵陽）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟有：計算、稱量、量取、

溶解.該實驗過程中不需要用到的儀器是（）

A.

玻璃棒

量筒

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】實驗室用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、量

取、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要.

【解答】解：A、溶解過程需要用玻璃棒進展攪拌，應(yīng)選項錯誤.

B、溶解需要在燒杯中進展，應(yīng)選項錯誤.

C、配制溶液的過程中不需要進展過濾，那么不需要使用漏斗，該儀器不需要，應(yīng)選項正確.

D、配制溶液的過程中量筒用于準(zhǔn)確量取水，該儀器需要，應(yīng)選項錯誤.

應(yīng)選：C.

【點評】此題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答此題

的關(guān)鍵.

2.（2021?邵陽）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如下圖，其正確的操

作順序是（）

A.③①②④⑤B.①③④②⑤C.③①④②⑤D.①④③②⑤

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?，據(jù)此進展分析判斷.

【解答】解：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再

稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進展溶解，故正確的操作順序是③①②④⑤.

應(yīng)選:A.

【點評】此題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟是正確解答此題的關(guān)鍵.

3.（2021?蘇州）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液.以下說法中錯誤的選項是（）

A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移

B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率

C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟進展分析判斷.

B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進展分析判斷.

C、根據(jù)把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸鐲水洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于對配制的溶液進展了稀釋，

據(jù)此進展分析判斷.

D、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，計算出配制溶液所

需要的水的質(zhì)量，進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程.

【解答】解：A、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化

鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進展溶解、轉(zhuǎn)移，應(yīng)選項說法正確.

B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，應(yīng)選項說法正確.

C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸播水洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于對配制的溶液進展了稀釋，溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)會變小，應(yīng)選項說法錯誤.

D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉

的質(zhì)量=50gxl5%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，那么所需水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g（合

42.5mL）,應(yīng)選用50mL的量筒，應(yīng)選項說法正確.

應(yīng)選：C.

【點評】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的根本步驟、考前須知等是正確解答此

題的關(guān)鍵.

4.（2021?福州）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，以下說法正

確的選項是（）

硝酸鉀溶液

A.用50mL量筒量水

B.將固體放于托盤天平的右盤稱取

C.將固體直接投入量筒中溶解

D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程.

B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循"左物右碼"的原那么進展分析判斷.

C、根據(jù)溶解操作所需的儀器進展分析判斷.

D、根據(jù)貼標(biāo)簽的方法進展分析判斷.

【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀

溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0gx3.0%=3.0g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，那么所需水的質(zhì)量

=100.0g-3.0g=97.0g（合97.0mL）,應(yīng)選用100mL的量筒，應(yīng)選項說法錯誤.

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原那么，將固體放于托盤天平的左盤稱取，應(yīng)選項說法錯

誤.

C、應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，應(yīng)選項說法錯誤.

D、將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%,應(yīng)

選項說法正確.

應(yīng)選：D.

【點評】此題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、考前須知等是正確解答此題

的關(guān)鍵.

5.（2021?連云港）實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的選項是（）

|NaCl|

取氯化鈉

稱氯化鈉C.

量取水D.國

溶解

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進展分析判斷.

B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原那么進展分析判斷.

C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進展分析判斷.

D、根據(jù)溶解操作的方法進展分析判斷.

【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤.

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原那么，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中所示

操作錯誤.

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸

空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤.

D、進展溶解操作時，在燒杯中進展，用玻璃棒進展攪拌，圖中所示操作正確.

應(yīng)選：D.

【點評】此題難度不大，熟悉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟、常見化學(xué)實驗根本操作的考

前須知是解答此題的關(guān)鍵.

6.（2021.衢州）如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，以下有關(guān)操作與

目的分析均正確的選項是（）

選項操作目的

A用剩的食鹽放回原試劑瓶防止浪費

B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊二張二樣的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確

C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便

D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力

A.AB.BC.CD.D

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)實驗室剩余藥品的處理原那么，進展分析判斷.

B、根據(jù)托盤天平的使用方法進展分析判斷.

C、根據(jù)取用一定量液體藥品一般用量筒，進展分析判斷.

D、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進展分析判斷.

【解答】解：A、對化學(xué)實驗中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑，應(yīng)選項說法錯誤.

B、天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張一樣的紙，并不是為了保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確，而是因

為防止防止污染天平，應(yīng)選項說法錯誤.

C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加簡便，應(yīng)選項說法正確.

D、溶解時用玻璃棒攪拌，是為了加速食鹽的溶解速率，而不是食鹽的溶解能力，應(yīng)選項說法錯誤.

應(yīng)選：C.

【點評】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟與考前須知、常見化學(xué)實驗根本

操作等是正確解答此題的關(guān)鍵.

7.12021?佛山）以下有關(guān)溶液的說法正確的選項是（）

A.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一局部，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%

B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

C.KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

D.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶液的概念、組成及其特點；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)溶液具有均一性，進展分析判斷.

B、根據(jù)溶液的特征，具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進展分析判斷.

C、根據(jù)飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，進展分析判斷.

D、降低飽和溶液的溫度，溶解度可能會增大“不一定會析出晶體，據(jù)此進展分析判斷.

【解答】解：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一局部，溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)不變，應(yīng)選項說法正確.

B、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，如水是長期放置后不會分層的液體，但屬于純潔物,

不屬于溶液，應(yīng)選項說法錯誤.

C、KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，如低溫時的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)可能小于溫度較高時硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選項說法錯誤.

D、對于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溫度的降低而增大的物質(zhì)，降低飽和溶液的溫度，沒有晶體析出，應(yīng)

選項說法錯誤.

應(yīng)選：A.

【點評】此題難度不大，掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的考前須知、溶液的特征、常見物質(zhì)的溶

解度受溫度影響的變化趨勢等是正確解答此題的關(guān)鍵.

8.（2021?揭陽）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀

器是（）

A.燒杯、試管、玻璃棒B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

C.燒杯、膠頭滴管、漏斗D.燒杯、酒精燈、玻璃棒

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要

使用的儀器，判斷所列儀器是否需要.

【解答】解：A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不適宜，應(yīng)選項錯誤.

B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃

棒用于溶解時的攪拌，應(yīng)選項正確.

C、配制100g5%的Na。溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不適宜，應(yīng)選項錯誤.

D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需,要進展加熱，那么不需要使用酒精燈，該組儀器不適宜,

應(yīng)選項錯誤.

應(yīng)選:B.

【點評】此題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答此題

的關(guān)鍵.

9.（2021.無錫）以下是"一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制〃的實驗操作示意圖，其中錯誤的

選項是（）

取用氯化鈉固體

稱量氯化鈉固體

60-

501

而1一--*J>

C.30-

fl

量取水的體積D.

溶解

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒：稱量器-托盤天平；固體藥品的取用；物

質(zhì)的溶解.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進展分析判斷.

B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原那么進展分析判斷.

C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進展分析判斷.

D、根據(jù)溶解操作的方法進展分析判斷.

【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，應(yīng)用藥匙取用，瓶塞應(yīng)倒放，圖中所示操作正確.

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原那么，圖中所示操作正確.

C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水

平，操作錯誤.

D、溶解時，為加快氯化鈉的溶解速率，可用玻璃棒進展攪拌，圖中所示操作正確.

應(yīng)選：c.

【點評】此題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用考前須知、常見化學(xué)實驗根本操作的考前須知

是解答此類試題的關(guān)鍵.

10.（2021?桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（）

A.稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖

B.用量筒量取90mL水

C.攪拌后玻璃棒上有液體殘留

D.量筒中的水未完全倒入燒杯中

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，那么可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩

個方面錯誤的原因進展分析解答.

【解答】解：A、稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，那么使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

偏小，應(yīng)選項正確.

B、用量筒量取90mL水，實際所量取的水比所需要的水（應(yīng)需要95mL）少，會造成實際量取的水

的體積偏小，那么使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，應(yīng)選項錯誤.

C、攪拌后形成了均一、穩(wěn)定的溶液，玻璃棒上有液體殘留，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，應(yīng)選項錯誤.

D、量筒中的水未完全倒入燒杯中，會造成實際量取的水的體積偏小，那么使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大.，

應(yīng)選項錯誤.

應(yīng)選：A.

【點評】此題難度不是很大，解答此題可從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，

分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵.

11.（2021.內(nèi)江）配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液.以下有關(guān)說法正確的選項是（）

A.配制的主要步驟依次為：計算、稱量、溶解

B.配制過程所需儀器只有天平、量筒

C.需要準(zhǔn)確稱量15g葡萄糖

D.量取所需水的體積時，假設(shè)視線仰視，那么所配得的溶液濃度偏高（其他操作均正確）

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的根本步驟，進展分析判斷.

B、操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，確定所需的儀器即可.

C、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液

所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量.

D、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大.

【解答】解：A、配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液，首先計算配制溶液所需葡萄糖和水

的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進展溶解；應(yīng)選項說法正確.

B、首先計算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進展溶解；在這

些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，應(yīng)選項說法錯誤.

C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖

的質(zhì)量=150gx5%=7.5g,應(yīng)選項說法錯誤.

D、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，那么

所配得的溶液濃度偏小，應(yīng)選項說法錯誤.

應(yīng)選：A.

【點評】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的根本步驟、考前須知等是正確解答此

題的關(guān)鍵.

12.12021.寧夏）在配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的過程中，以下操作正確的選項是

（）

A.用量筒量取90mL水時俯視讀數(shù)

B.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量

C.用蒸儲水洗滌燒杯后，立即溶解氫氧化鈉

D.實驗過程中，用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)量筒正確的讀數(shù)方法判斷；

B、腐蝕性藥品的取用方法判斷；

C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析判斷；

D、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，由實驗步驟分析解答

需要的儀器、使用考前須知.

【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,

需氫氧化鈉的質(zhì)量=100gxl0%=10.0g,需要水的質(zhì)量為90g；用量筒量取90mL水但量筒讀數(shù)要平視,

不能俯視要，應(yīng)選項說法不正確.

B、氫氧化鈉易潮解，具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，應(yīng)選項說法正確.

C、配制溶液，不能用水清洗燒杯，因為清洗后燒杯內(nèi)壁會附著少量的水造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小，應(yīng)選項說法錯誤.

D、配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱

量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進展溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、

膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，應(yīng)選項說法錯

誤.

應(yīng)選B.

【點評】此題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器等是正確解答此

題的關(guān)鍵

13.（2021?龍巖）以下是小明"配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液”的實驗過程.正確的

選項是（）

A.計算需要氯化鈉10g、水40g

B.將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量

C.將氯化鈉放在量筒中溶解

D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小明認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量進展分析；

B、根據(jù)天平的正確使用方法進展分析；

C、根據(jù)配制氯化鈉溶液不能在量筒中進展，要在燒杯中配制進展分析；

D、根據(jù)溶液配制好后，移出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變進展分析.

【解答】解：A、氯化鈉質(zhì)量為50gx20%=10g,水的質(zhì)量：50g-10g=40g,故A正確；

B、天平稱量物質(zhì)應(yīng)該是左物右碼，所以將氯化鈉放到托盤天平左盤稱量，故B錯誤；

C、配制氯化鈉溶液不能在量筒中進展，要在燒杯中配制，故C錯誤；

D、溶液配制好后，移出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤.

應(yīng)選：A.

【點評】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的根本步驟、考前須知等是正確解答此

題的關(guān)鍵.

二、填空題（共4小題）

14.12021?永州）小盤同學(xué)配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100g,以備實驗.

（1）通過計算，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為5g.

（2）配制該溶液所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒（寫儀器名稱）.

（3）量取水的體積時，小盤同學(xué)仰視讀數(shù)，那么配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)將偏?。ㄌ?偏

小"、"不變"或"偏大"）.

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此進展分析解答.

（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，進展分析解答.

（3）仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據(jù)此進展分析解答.

【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100g,

需稱取氯化鈉的質(zhì)量為100gx5%=5g.

（2）配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100g,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所

需的氯化鈉和量取水，最后進展溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴

管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒.

（3）仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，那么使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏

小.

故答案為：（1）5；（2）玻璃棒；（3）偏小.

【點評】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的根本步驟、考前須知等是正確解答此

題的關(guān)鍵.

15.（2021?通遼）實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液.

①需氯化鈉的質(zhì)量為10g.

②某同學(xué)按如下圖步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是AB（填字母序號）.

③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解.

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出所需氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)天平的使用、

量筒的使用考前須知考慮；根據(jù)玻璃棒的用法考慮作用；根據(jù)藥品與磅碼位置顛倒的計算方法進展

計算；

【解答】解：①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100gxl0%=10g；

②A是稱量，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原那么，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，

圖中所示操作錯誤.

B量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤.

C是向燒杯中參加氯化鈉的操作，圖中所示操作正確.

D是加水的操作圖中所示操作正確.

E是溶解，使用玻璃棒攪拌，加速固體的溶解.圖中所示操作正確.

故A、B操作錯誤.

③E中用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解.

答案：①10g；②AB；③攪拌，加速固體的溶解.

【點評】此題容易出錯的地方是錯誤操作對藥品實際質(zhì)量的計算，要嚴格按照公式：左物右碼：物

質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；左碼右物：物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量.

16.〔2021?常德）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分數(shù)為8.5%的氯化鈉時有如下操作，按要求答復(fù)以下問題:

【計算】需要氯化鈉固體的質(zhì)量為8.5g；水的體積為91.5mL（水的密度：lg/cn?）；

【稱量】用托盤天平稱量出所需的氯化鈉固體后倒入燒杯中，稱量時祛碼應(yīng)放在天平的右盤（填

"左"或"右"）.

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】【計算】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計

算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量；

【稱量】托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原那么分析.

【解答】解：【計算】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100gx8.5%=8.5g,溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-

溶質(zhì)質(zhì)量，那么所需蒸儲水的質(zhì)量=100g-8.5g=91.5g；

故填：8.5；91.5；

【稱量】托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原那么，因此稱量時祛碼應(yīng)放在天平的右盤；故填：

右.

【點評】此題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟及考前須知等是正確解答此題

的關(guān)鍵.

17.（2021.江西）配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，以下失誤會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏大的是B.

A.裝瓶時，有溶液灑出B.將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C.溶解時未用玻璃棒攪拌

D.量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù).

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，那么可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩

個方面錯誤的原因進展分析判斷即可.

【解答】解：A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入試劑瓶時有局部溶液濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

不變，應(yīng)選項錯誤；

B、將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，會造成實際水的體積偏小，那么使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，應(yīng)選

項正確；

C、溶解時未用玻璃棒攪拌，會影響溶解的速率，而不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選項錯誤；

D、量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，那么

使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；

故答案為：B；量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù).

【點評】此題是對數(shù)據(jù)誤差的分析，明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶

劑質(zhì)量偏小）是正確解答此題的關(guān)鍵.

三、解答題（共13小題）

18.12021.泰州）請你和同學(xué)們一起完成以下實驗.

乙圖

-反---應(yīng)---殘--留---物---|1—操作I土----述---產(chǎn)14品性Tn_固__體__溶__質(zhì)_

丙國

⑴用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.18g/mL）配制200g10%的稀鹽酸.

①配制的主要步驟為：計算、量取、溶解.

②設(shè)需濃鹽酸的體積為v,請列出v的計算式一—200gxy__（不必算出結(jié)果）.

1.18g/cm3X37%

③現(xiàn)提供甲圖儀器，儀器a的名稱為燒杯：配制過程中還需要的儀器有玻璃棒、量筒、

膠頭滴管.

（2）現(xiàn)提供乙圖裝置.

①實驗室制取CO2,發(fā)生和收集裝置應(yīng)選用BD（填序號）,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為—

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2個.實驗完畢，從反響殘留物中提取固體溶質(zhì)時，按如丙圖流程操

作.此流程中，操作I的名稱是過濾，操作口的名稱是蒸發(fā).

②如選用另一發(fā)生裝置制.取某種氣體，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為—

2KMnCh△K2MnO4+MnO2+O2個.

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸儲操作；二氧化

碳的實驗室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料.

【分析】(1)根據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸的步驟解答；根據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸溶質(zhì)不變列等式即可，根據(jù)溶

液配制需要的儀器考慮；根據(jù)過濾操作使用的儀器和玻璃棒的作用考慮；

(2)實驗室制取C02,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成

分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此

只能用向上排空氣法收集.根據(jù)高錦酸鉀制氧氣需用的儀器考慮此題.

【解答】解：(1)①濃鹽酸配稀鹽酸的步驟是計算、量取、溶解；

一3x37%=200gx10%,解得V=―200g11。%——mL,

1.18g/cm3X37%

③配制稀鹽酸用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

(2)①實驗室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交

換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，

因此只能用向上排空氣法收集；發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2個；實驗

完畢，從反響殘留物中提取固體溶質(zhì)時，按如丙圖流程操作.此流程中，操作I的名稱是過濾，操

作II的名稱是蒸發(fā)；

②如果用高鎰酸鉀制氧氣就需要加熱，高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀和二氧化鎰和氧氣，要注意配

平；2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2個；

答案：

(1)①量取；②一2°。叱—；③燒杯；玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

1.18g/cm3X37%

(2)①BD；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2個；過濾；蒸發(fā)；

②2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2個.

【點評】通過答復(fù)此題要知道濃鹽酸配稀鹽酸時溶質(zhì)不變列等式計算待求量，有體積出現(xiàn)時別忘了

用體積乘以密度算出質(zhì)量，再用質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，千萬別直接用體積乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

19.〔2021?濰坊)探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽"時，需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化

鈉溶液中煮沸，如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：

(1)圖1中儀器a的名稱是燒杯，寫出該儀器的另一種用途用作反響容器

(2)操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里,并置于托盤天平左盤(填"左"或

"右")進展稱量.

(3)操作D中，用量筒量取所需體積的蒸儲水時還用到膠頭滴管(填寫儀器名稱)，某同學(xué)在

讀取量筒讀數(shù)時的視線如圖2所示，假設(shè)其他操作正確，那么會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分

數(shù)偏小(填寫"偏大"、"偏小"或"無影響").

(4)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液.

(5)制作“葉脈書簽"完畢后，劉強同學(xué)想繼續(xù)測定廢液的酸堿度，以下用品不需要的是C(填

寫字母標(biāo)號).

a.玻璃棒b.pH試紙c.酚獻試液d.白瓷板〔或玻璃片)

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平：溶液的酸堿度測定.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】(1)根據(jù)常用儀器的名稱和用途分析答復(fù)；

(2)根據(jù)稱量有腐蝕藥品的操作分析答復(fù)；

(3)根據(jù)量筒的使用、讀數(shù)的方法分析答復(fù)；

(4)根據(jù)使用氫氧化鈉溶液的考前須知分析答復(fù)；

(5)根據(jù)測定溶液的酸堿度常用pH試紙分析判斷.

【解答】解：［1)由圖示可知，圖I中儀器a的名稱是燒杯，該儀器的另一種用途是用作反響容器;

(2)氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品，在操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤

天平左盤進展稱量；

(3)操作D中，用量筒量取所需體積的蒸鐳水時還用到膠頭滴管，某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時的視

線如圖2所示，是仰視讀數(shù)，量取的水偏多，假設(shè)其他操作正確，那么會造成所配制氫氧化鈉溶液

的質(zhì)量分數(shù)偏小.

(4)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液.

(5)制作“葉脈書簽”完畢后，劉強同學(xué)想繼續(xù)測定廢液的酸堿度，應(yīng)用到玻璃棒、pH試紙和白瓷

板1或玻璃片)，用不到酚麟試液.

故答為：(1)燒杯，作反響容器；(2)玻璃器皿，左；(3)膠頭滴管，偏??；(4)硼酸溶液；(5)c.

【點評】此題考察的知識點較多，但難度不大，都屬于課本的根底知識，加強根底知識的學(xué)習(xí)，有

利于解答本類題.

(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④⑶：

(2)圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙；

(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示位置見圖，那么稱取的NaCl質(zhì)量

為18.2g；

(4)NaCl稱量完畢放回祛碼時，發(fā)現(xiàn)10g的祛碼有缺損，假設(shè)其他操作步驟正確，那么所配制溶

液的質(zhì)量分數(shù)小于(填"大于"、"小于"或"等于")10%.

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量(量取)、溶解.

(2)根據(jù)固體藥品的取用方法，進展分析解答.

(3)根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，進展分析解答.

(4)NaCl稱量完畢放回祛碼時，發(fā)現(xiàn)10g的祛碼有缺損，那么會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏

少，據(jù)此進展分析解答.

【解答】解：⑴配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量,

再稱量所需的NaCl和量取水，最后進展溶解，正確的操作順序為②⑤①④③.

(2)圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙.

(3)由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，祛碼的質(zhì)量為10g+5g=15g,游碼的質(zhì)量為3.2g；

那么稱取的NaCl質(zhì)量為15g+3.2g=18.2g.

(4)NaCl稱量完畢放回祛碼時，發(fā)現(xiàn)10g的祛碼有缺損，那么會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏

少，那么所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%.

故答案為：(1)②⑤①④③；(2)藥匙；(3)18.2；(4)小于.

【點評】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的根本步驟、考前須知等是正確解答此

題的關(guān)鍵.

21.(2021?北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷.現(xiàn)配制300g質(zhì)量分數(shù)為3%的硼酸

溶液，實驗操作如下：

(1)稱量硼酸固體的質(zhì)量：在以下圖中分別標(biāo)出所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù).

(2)量取水的體積：用量筒取291mL水(p水=lg/cm3).

(3)溶解：用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒.

(4)裝瓶、貼標(biāo)簽：在右圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容.

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出所需硼酸固體的質(zhì)量，進而確定所

選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù).

(2)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此進展分析解答.

(3)根據(jù)溶解操作所需的儀器，進展分析判斷.

(4)標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進展分析解答.

【解答】解：(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制300g質(zhì)量分數(shù)為3%的硼酸溶液，所

需硼酸固體的質(zhì)量為300gx3%=9g；選用5g的祛碼，游碼撥到4g處即可.

(2)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，那么所需水的質(zhì)量=300g-9g=291g(合291mL).

(3)溶解用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒.

(4)標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，圖2的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是硼酸,

3%.

故答案為：（1）5g；4g；（2）291；（3）燒杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%.

【點評】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的根本步驟、考前須知等是正確解答此

題的關(guān)鍵.

22.（2021.自貢）請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進展實驗過程的

探究：

（1）計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為5g,所需蒸儲水的體積

為45mL（水的密度約為1g/mL）.

（