成都市新都一中2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

成都市新都一中2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列說(shuō)法正確的是

A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低

B.H2so4、CC14,NH3均屬于共價(jià)化合物

C.H2O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.Si(h和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成C(h氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩

種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol-L-iW的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y

H-OO—H

3、已知磷酸分子(V)中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3

H-OO

)

PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是

A.H3P。2屬于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為H-P-O-H

H

4、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所

示。已知：K(HClO)=3xl0-8,H2CO3：&i=4.3xl0-7,&2=5.6xl0Ti。下列說(shuō)法正確的是

*d

0m

HNa。H(aq)]/mL

A.m一定等于20

B.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性

C.c點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(ClCT)+2c(HClO)

2

D.向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

5、工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+C12-->CO2+N2+Cr+

H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ch是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

6、MnSO/lfcO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸鎰：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

c.裝置m用于吸收未反應(yīng)的sth

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOrHzO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程

7、新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基

亞颯)，電池總反應(yīng)為：23()=等士Li()，下列說(shuō)法不正確的是()

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入LizCh

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

8、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離氫氧化鐵膠體與FeCb溶液過(guò)濾膠體粒子不能通過(guò)濾紙

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大

C用MgCk溶液制備無(wú)水MgCL固體蒸發(fā)MgCL受熱不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為IONA

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol0z時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol?L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1molNz與3mol上反應(yīng)制備N(xiāo)H3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6M個(gè)

10、有Bn參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期

主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

12、常溫下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHy比。的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，溶液中存在NH3?周。

B.a=0.05

C.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(Cr)>c(OH-)

13、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL,濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(IhG),滴

定曲線如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚配更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數(shù)a的數(shù)量級(jí)不同

C.用酚配作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh

+

D.NaH2P04溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO；')

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s04溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImollhO最多可形成4NA個(gè)氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnO2,KCICh反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

15、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖：

OO

人丫人(b脫氫醋酸)

2(a雙乙烯酮)J

、人

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與1互為同分異構(gòu)體

OH

16、下列說(shuō)法正確的是()

A.如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香燒共有9種

D.藍(lán)烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

17、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)

系如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物

NO3NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）o

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

18、M的名稱(chēng)是乙烯雌酚，它是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是

C2Hs

CJHJ

A.M的分子式為Ci8H20O2

B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molM與飽和濱水混合，最多消耗5moiBn

19、氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiCh、

Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.過(guò)程④中消耗11.2LO2（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

20、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPR,放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi+Li-xCo02=LiCo02。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是（）

a

1t負(fù)載或電源自?

[R][Q

IiPF

1J6

混合1」(:M)：

石墨

行機(jī)物

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Lii_xCoC>2+xe-=LiCoO2

B.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時(shí)，Q極為陰極

21、研究表明，霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸錢(qián)和硝酸鐵，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥

22、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測(cè)定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3

c生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe2+催化H2O2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSCh溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)

填寫(xiě)以下空白：

慢條點(diǎn)集m

HZJ-------------

△X*t°lQ-.

THU

AHzn

X?OII

(1)A的化學(xué)式為C的電子式為_(kāi)_；

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+GTH.

F+JTB+C+I；

(3)2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—mol；

(4)I與足量C生成J的過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為

24、(12分)PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

BCH-CH^+,--

質(zhì)■①I(mǎi)R

CM0M

2并」

熔CiiMiQ

己知：R、R'、R''為H原子或煌基

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)己知A—B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(4)E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(6)在E—F—G-H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(O2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2O2O7的主要流程如下:

殘?jiān)鼮V液------------Cr(OH)3,Fe(OH),-----------------K,Cr2O,

(1)“酸浸，，時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)?從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，采用8moi氨水，適量30%H2()2,并通入O2,控制溫度為55

溫度不宜過(guò)高，這是因?yàn)閛

(3)“沉CuNH4s。3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學(xué)方程式為O

②“沉CuNH4so3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是o

③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取KCnO的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為Cr(V-；酸性條件下，H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr；

+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，主要以CnfV-的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以Cr(V的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

「80

q

h

m0

o6

o0

一

.)

與4

翻0

%2

燭

K2Cr2O7

020406080100

溫度/t

③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)

26、(10分)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)試劑混合后現(xiàn)象

I試管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mLO.OlmoFLTKMnCh溶

a2褪為無(wú)色

液，幾滴濃H2s04

1

4mL0.01molLKMnO4溶

無(wú)明顯變化

b2mL0.3mol(TH2c2O47

液，幾滴濃NaOH

溶液

4mLO.OlmoNLTK2Cr2O7

c2無(wú)明顯變化

溶液，幾滴濃H2s04

1

^LO.OlmolL_K2Cr2O7

d7無(wú)明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫(xiě)出H2c2。4溶于水的電離方程式：

(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為：。

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2c2。4與K2O2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入Mn(h可促進(jìn)

H2c2。4與K2O2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)川實(shí)驗(yàn)IV

廠\<10001molMnO/修體

0.0001rno\MnO,固體0.0001molMnO,固體

實(shí)驗(yàn)

L2mL0.3molL1HXO溶液

2mL03molL1溶液:4n12mL蒸IS水

操作JLKCrC溶液114mLO.OhnolL1K,CrG溶液#LiKgrO,涪液

pH-7pH2

實(shí)驗(yàn)6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無(wú)明顯變化顏色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)［V的目的是：-

(4)睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O7?一濃度變化如圖:

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。

過(guò)程i.MnCh與H2c2。4反應(yīng)生成了Mn2+o

過(guò)程ii.。

①查閱資料：溶液中MiP+能被PbCh氧化為MnO/。針對(duì)過(guò)程i,可采用如下方法證實(shí)：將O.OOOlmolMnCh加入到

6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbCh固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

27、(12分)碳酸氫錢(qián)是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測(cè)定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

(2)分液漏斗中的液體最適合的是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

(6)連在最后的裝置起到的作用=

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢(qián)鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2(NH8)2so8+6HCHO—(CH2)6Ns+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測(cè)定氮的含量。步驟如下：

(8)用差量法稱(chēng)取固體(NK)2SO8樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲(chǔ)水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑(已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6),用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際

值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

28、(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1)NaBH,是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBOz,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為，反應(yīng)消耗lmolNaBH,時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(2)H2s熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2s(g)=2Hz(g)+S2(g)AH；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2s分解的轉(zhuǎn)

化率(H2s起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖1中曲線a表示H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b

表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率。

1

,r一，"i--「T-v-i-

第092595097510001425幽

91?</€

①△!!0（填或“="）；

②若985c時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H￡的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(Hz)=(用含

c、t的代數(shù)式表示)；

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因___________o

(3)使用石油裂解的副產(chǎn)物CH&可制取出，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCHKg)和

0.60molH20(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

\不度/mo】?L"012?34

物

CH40.20.130.10.10.09

00.210.30.30.33

①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則PP2填“〉”、或"=

29、(10分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期

n中最小的。n回答下列問(wèn)題:

□ZJ□

(1)W在元素周期表中的位置

(2)上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是填化學(xué)式)。

(3)X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為

(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

1*3

(5)取O.lmol-L的Na2Z溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，原因是一(用離子方程式表示)。

②某溫度下，將0.1mol-L-i的NazZ溶液逐滴加入10mL0.1moHL“的C11W2溶液中，滴加過(guò)程中溶液中的Ci?+濃度與

加入的NazZ溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)溶液中Na+、Z\W\OH離子濃度由大到小的順序是——(離子

用元素符號(hào)表示)；

該溫度下，Ksp(CuZ)=—o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w〉離子晶體〉分子晶體，故共價(jià)化合

物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；

B.H2sth、CC14、NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，Si（h和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

本題選B。

2、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過(guò)氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1mol-L-iW的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強(qiáng)酸，短周

期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCLW為Cl；ZCb加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為AL綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>O2'>Na+>Al3+,

即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.AlCb為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.C「和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

【點(diǎn)睛】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序

數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。

3、D

【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3P02)也可跟D2O進(jìn)行氫交

換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥

基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3P02屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2P02屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3Pth屬于一元酸，所以NaH2P02屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

O

D.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為H-1-。-H,故D正確；

I

H

故選：D。

【點(diǎn)睛】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

4、C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說(shuō)明這個(gè)過(guò)程中促進(jìn)了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明此過(guò)程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)

溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,貝!!c(NaOH)=0.1mol?LT,新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH,此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是NaCl

和NaClO,溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a~c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，C(C1)=C(HC1O)+c(ClO),由物料守恒知，c(Na+)=c(C「)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO),C項(xiàng)正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,故H2O+C1O-+CO2=HCO3-+HC1O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5、C

【解析】

反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN系數(shù)為2,

C12系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN+8OH+5cl2=2CO2+N2+10Cr+4H20,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為()價(jià)，所以若有l(wèi)molCN發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OH+5cl2=2CO2+N2+10CT+4H20,反應(yīng)中是CN是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN一失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：Co

6、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，x可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鎰反應(yīng)生成MnSCh,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，UI中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置n中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；

C.UI中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOoHzO,蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確；

答案選A。

7、A

【解析】

這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；

【詳解】

A.充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li,A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,B正確；

C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

8、D

【解析】

A項(xiàng)，膠體粒子可以通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，用MgCL溶液制備無(wú)水MgCb固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過(guò)干燥氯化氫氣

流加熱得到MgCk,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，丁醇和乙醛的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題的正確答案為D。

9、B

【解析】

A.60g丙醇為ImoL丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA,故

A錯(cuò)誤；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+02t,Na?。?中一個(gè)氧原子從T價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià),每生成1mol02

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2L,生成0.1mol0z時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol弗與31noi上反應(yīng)產(chǎn)生的Nft小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10>A

【解析】

漠具有氧化性，有漠參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類(lèi)型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來(lái)解答即可。

【詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，而澳參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)澳與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和漠化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與澳的取代反應(yīng)，有澳參加，C不符合題意；

D.乙烯與澳的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二漠乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查澳的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型，把握漠蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中澳單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，注意利用實(shí)例分析。

11、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HC1>H2S,C錯(cuò)誤；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

12、B

【解析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol,與NH4cl恰好完全反應(yīng)，NaOH+NH4Cl=NaCH-NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說(shuō)法正確；

B、當(dāng)a=0.05mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4cl和0.05molNH3?也0,而NH4+的水解程度小于N%?的電

+

離，C(NH4)#C(NH3?H2O),與題意不符，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、在M點(diǎn)時(shí)，n(Na+)=amol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

++++

+n(cr),則n(OH)-n(H)=n(NH4)+n(Na)-n(Cr)=0.05+n(Na)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C說(shuō)法正確；

D、力口入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和N%?a0,貝！Ic(Na+)=c(C「)>c(OIT),故D說(shuō)法正確；

答案選B。

13、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)，pH=7,與酚酥的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.L4.4,則使用

酚配做指示劑更好，故A錯(cuò)誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P04與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)總的數(shù)量級(jí)相同，故B

錯(cuò)誤；

C.20.00mL,0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點(diǎn)，用酚醐作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達(dá)到終點(diǎn)是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh,故C正確，

D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時(shí)，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時(shí)溶液顯酸性，即H2PO4-的電離

程度大于水解程度，即c(HPO4*)>c(H3Po4),則c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO：)>c(H3Po4)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2sCh溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+io-i2)mo]/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，則lmolJfcO最多可形成2NA個(gè)氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCIO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣(反應(yīng)方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3C12?+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為;NA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與03各16g,分子總數(shù)分別為;NA和；NA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

在冰中，每個(gè)水分子與周?chē)乃肿涌尚纬?個(gè)氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，從而產(chǎn)生錯(cuò)解。

15、A

【解析】

A.a分子中有一個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯(cuò)誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，b與，［;二者分子式均為C8H8。4,但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

16、A

【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H14O3,故B錯(cuò)誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個(gè)苯環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

17、B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNCh可被氧化為NO3-,而CKF有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HNOz的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，N(h-能將I

一氧化成L,D對(duì)。本題選B。

18、B

【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為Cl8H20。2,正確。

B.