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文檔簡介
遼寧省大連市渤海高級中學2023-2024學年高三第二次模擬考試化學試卷
注意事項
1.考生要認真填寫考場號和座位序號。
2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑
色字跡的簽字筆作答。
3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)
1、下列電池工作時,02在正極放電的是()
1Ni-Cd?M00"*??tR
48<Ni-Cd?Moo-hJ
A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池
A.AB.BC.CD.D
2、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是()
選項實驗現(xiàn)象結論
相同條件下,用Imol?I/】的CH3COOH溶
ACH3coOH和Imol?L1的HC1分液對應的燈泡CHjCOOH是弱電解質
別做導電性實驗較暗
試管口有紅棕
B向某溶液中加銅和濃H2s04原溶液可能含有NO3-
色氣體產(chǎn)生
向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2s03或
C品紅溶液褪色
氣體通入品紅溶液NaHSO3
向濃度均為1的先出現(xiàn)藍色沉
0.1mol?LMgCh,Ksp[Mg(OH)2]>
D
混合溶液中逐滴加入氨水淀
CuChKsp[Cu(OH)2]
A.AB.BC.CD.D
3、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A.反應::Ca+2叫Cf-常O+x;n中,每生成294g篇Og釋放的中子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,22.4L乙烷和丙烯(C3H&的混合物中氫原子數(shù)目為6NA
2
C.1L0.5mol.L-i,碳酸鈉溶液含有的CO3數(shù)目小于0.5NA
D.0.11110111202與乂1102充分作用生成02,轉移的電子數(shù)為O.INA
4、不同溫度下,三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+2NO2(g).?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867
kJ.mol1,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是
起始物質的量/mol平衡物質的量/mol
容器編號溫度/K
HO
CH4NO2N2CO22NO2
ITi0.501.20000.40
IIT20.300.800.200.200.400.60
IIIT30.400.700.700.701.0
A.TI<T2
B.若升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡逆移
C.平衡時,容器I中反應放出的熱量為693.6kJ
D.容器HI中反應起始時vI(CH4)<Vffl(CH4)
5、下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()
選項操作現(xiàn)象結論
向LOmoLITi的NaHCCh溶液中滴力口2
A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性
滴甲基橙
向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少
得到紅褐色懸濁液
BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
量Fed?溶液
使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將
CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃
產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液
蔗糖變成疏松多孔的海綿狀
D向蔗糖中加入濃硫酸炭,放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性
體
A.AB.BC.CD.D
6、下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
ABCD
能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”
碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪
A.AB.BC.CD.D
7、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()
現(xiàn)象或事實解釋
AA1(OH)3用作塑料的阻燃劑A1(OH)3受熱熔化放出大量的熱
K2FeO4具有強氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以
BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化
軟化硬水
CNa2O2用于呼吸面具中作為。2的來源NazCh是強氧化劑,能氧化CO2生成。2
浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果
DKMnC>4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2
保鮮
A.AB.BC.CD.D
8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是()
A.標準狀況下,2.24LCO?與足量Na2。?反應轉移的電子數(shù)為O.INA
B.12g;4c的原子核內中子數(shù)為6NA
C.25℃時,lLpH=2的H2c2O4溶液中含H+的數(shù)目為0Q2NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B.圖乙表示反應2sO2(g)+O2(g)?*2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系
C.據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右
D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積
的變化關系
10、橋環(huán)烷燒是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒,二環(huán)[1,1,0]丁烷([/])是最簡單的一種。下列關于該化
合物的說法錯誤的是
A.與1,3-丁二烯互為同分異構體
B.二氯代物共有4種
C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種
D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構成的四面體內部
11、實驗室制取硝基苯的反應裝置如圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是
A.試劑加入順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯
B.實驗時,水浴溫度需控制在50~60℃
C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用,以提高反應物轉化率
D.反應后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結晶,得到硝基苯
12、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中正確的是
NHf、/NHQH-過程.NO,
過程IV?
.J
過程n__--**/
N,H2-第/
過程m[
N2
Anammox反應模型
A.ImolNH4+所含的質子總數(shù)為IONA
B.聯(lián)氨(N2H。中含有離子鍵和非極性鍵
C.過程II屬于氧化反應,過程IV屬于還原反應
+
D.過程I中,參與反應的NH4與NH2OH的物質的量之比為1:2
13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數(shù)為2NA
B.lL0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
C.常溫下Q.lmol環(huán)氧乙烷(入)中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA
D.22.4LCO2與足量NazCh充分反應,轉移的電子數(shù)目為NA
14、磷酸(H3P04)是一種中強酸,常溫下,H3P04水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微
??倽舛鹊姆謹?shù))與pH的關系如圖,下列說法正確的是()
02468101214PH
+3
A.H3P04的電離方程式為:H3PO4^^3H+PO4
23
B.pH=2時,溶液中大量存在的微粒有:H3Po4、H2POr、HPO4>PO4
C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO4")+3c(PO43-)
D.滴加少量Na2cO3溶液,3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T
15、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元
素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質之一;25℃時,0.01mol?L-】w溶液中,c(H+)/c(OH)=1.0xl0-1°<,
上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小:a<b<c<d
B.氫化物的沸點:b>d
的電子式為:::::
C.x?O?C?0?
D.y、w含有的化學鍵類型完全相同
16、下列操作或原理正確的是()
A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,測定該氯水的pH值
B.裝Na2cCh溶液的試劑瓶塞用玻璃塞
C.蒸儲操作時先通冷卻水再加熱
D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(?AR,)偶聯(lián)可用于制備藥物口:
(1)化合物I的分子式為。
(2)關于化合物D,下列說法正確的有(雙選)。
A.可以發(fā)生水解反應
B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
C.可與FeCb溶液反應顯紫色
D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應
(3)化合物III含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應,按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由m到V的合成
路線:(標明反應試劑,忽略反應條件)。
(4)化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸類同
分異構體共有種(不考慮手性異構)。
(5)化合物VI和卯反應可直接得到II,則化合物VD的結構簡式為:o
18、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:
(D生成A的反應類型是
(2)試劑a是o
(3)B中所含的官能團的名稱是o
(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
①F的結構簡式是o
②生成聚合物Y的化學方程式是<,
(5)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比
為1:2:2:3的為、(寫結構簡式)
(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結構簡式
H0XX
表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
19、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3],
具體流程如下:
《票過渡陽缸干爆
一國,Hereon)-(:<)>)
稀誠般,詞節(jié)pH
11L過濾IHN
—?|施薇|
已知:CU2(OH)2c03為綠色固體,難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解。
⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施為—(任寫一種)0
(2)“操作II”中銅發(fā)生反應的離子方程式為一
(3)“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為(填化學式)。
(4)洗滌CU2(OH)2c03沉淀的操作為o
(5)“操作m”中溫度選擇55?60℃的原因是;該步驟生成CuMOH)2c03的同時產(chǎn)生CCh,請寫出該反應的化學方
程式:—o
⑹某同學為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH)2c03的質量分數(shù),進行了如下操作:稱取mig產(chǎn)品,灼燒至固體質量恒重時,
得到黑色固體(假設雜質不參與反應),冷卻后,稱得該黑色固體質量為m2g,則樣品中Gi2(OH)2cO3的純度為(用
含mi、m2的代數(shù)式表示)。
20、甘氨酸亞鐵[(HzNCHzCOOkFe]是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞
鐵。
有關物質性質如下表所示:
易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大
甘氨酸(H2NCH2coOH)
于在乙醇中的溶解度。
檸檬酸易溶于水和乙醇,酸性較強,有強還原性。
甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇、冰醋酸。
實驗步驟如下:
I.打開Ki、K3,向c中通入氣體,待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。
II.在50C恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調溶液pH至5.5左右,使反應物充分反
應。
山.反應完成后,向c中反應混合液中加入無水乙醇,生成白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品純化后得
精品。
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是d的作用是
(2)步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_;步驟II中若調節(jié)溶液pH偏高,則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質__(寫
化學式)。
(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是
(4)下列關于該實驗的說法錯誤的是一(填寫序號)。
a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡
b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步驟HI中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度
d.步驟UI中沉淀洗滌時,用蒸儲水作洗滌劑
(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設計實驗,將所得粗產(chǎn)品中的
甘氨酸分離出來直接用于滴定:—o
21、鋁酸鈣(mCaOnALCh)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結而成的無機化合物,被應用于水泥和滅火材料中,
工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCCh和MgCCh)和鋁土礦(主要成分是AI2O3、Fe2O3,SiCh等)制備鋁酸鈣的流程如圖:
、比CI溶液CO:NH
回答下列問題:
⑴固體B的主要成分是一(填化學式);一系列操作包括過濾、洗滌、干燥,洗滌過程應如何操作?
⑵向濾液中通入CO2和NH3的順序為,其理由是_。
(3)溶液D轉化為A1(OH)3;離子方程式是
⑷常溫下,用適量的NH4a溶液浸取燃粉后,若要保持濾液中c(Mg2+)小于5xlO-6moi.L-i,則溶液的pH應大于―[已
知:Mg(OH)2的K=5xl0-i2]。
⑸假設上述過程每一步均完全反應,最終得到的鋁酸鈣(3CaO7AbC>3)的質量剛好等于原鋁土礦的質量,該鋁土礦中
A1的質量分數(shù)為_(計算結果保留三位有效數(shù)字)。
參考答案
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)
1、B
【解析】
A選項,鋅鎰電池,鋅為負極,二氧化鎰為正極,故A錯誤;
B選項,氫燃料電池,氫氣為負極,氧氣為正極,故B正確;
C選項,鉛蓄電池,鉛為負極,二氧化鉛為正極,故C錯誤;
D選項,銀鎘電池,鎘為負極,氫氧化氧鎮(zhèn)為正極,故D錯誤;
綜上所述,答案為B。
2、C
【解析】
A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗,CH3COOH溶液對應的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A
正確;
B.銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,
因此原溶液可能含有Nth,B正確;
C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣,也可能為Na2s03或
NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫,C錯誤;
D.難溶電解質的溶度積越小,加入氨水時越容易生成沉淀,可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結論,D正確。
正確選項Co
3、B
【解析】
A.根據(jù)質量守恒原理得:x=249+48-294=3,即每生成釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確;
B.常溫常壓下,無法由體積計算物質的量,也就無法計算微粒數(shù)目,故B錯誤;
C.1L0.5mo1.L-"碳酸鈉溶液中溶質的物質的量為ILxO.5moi.L“=0.5mol,CtV-部分水解,所以含有的CCV-數(shù)目
小于0.5NA,故C正確;
D.O.lmolHzCh與MnCh充分作用生成0.05moK)2,O元素由-1價升高為0價,失去1個電子,則轉移的電子數(shù)為
0.05molX2=0.1moL即O.INA,故D正確;
故選B。
4、A
【解析】
A.該反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動,平衡時二氧化氮的物質的量多,故有TI<T2,正確;
B.升溫,正逆速率都加快,平衡逆向移動,故錯誤;
C.平衡時,容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8moL則反應熱為等皿.8=346.8kJ,故錯誤;
D.容器HI中T3下平衡常數(shù)不確定,不能確定其反應進行方向,故錯誤。
故選Ao
5、D
【解析】
A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色,因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性,A錯誤;
B.由于其中含有氨水,向其中加入FeCb溶液,F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀,不能證明
溶度積常數(shù):Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤;
C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷點,它們與酸性KMnO4溶液不能反應,使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將
產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液,溶液褪色,證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒,C錯誤;
D.蔗糖的化學式為G2H22On,向其中滴加濃硫酸,濃硫酸將蔗糖中的H、。兩種元素以2:1的組成脫去留下碳,濃硫
酸表現(xiàn)脫水性,此過程中放出大量的熱,使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質發(fā)生氧化還原反應,生成CO2、SO2、H2O,
這些氣體從固體中逸出,使固體變成疏松多孔的海綿狀炭,同時聞到二氧化硫的刺激性氣味,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化
性,D正確;
故合理選項是Do
6、C
【解析】
A、銀是副族元素,故A不符;
B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成,分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素,故B不符;
C、C、Si屬于WA族元素,故C符合;
D、鈦是副族元素,故D不符;
故選C。
7^D
【解析】
A.A1(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱,同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用,從而用作塑料的阻燃
劑,故A錯誤;B.RFeth具有強氧化性,用于自來水的消毒,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,具有吸附水體
顆粒物起到凈化水質的作用,但不能軟化硬水,故B錯誤;C.NazOz與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣,是過氧化鈉自身的
氧化還原反應,C錯誤;D.KMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡過KMnth溶液
的硅藻土可用于水果保鮮,D正確。答案選D。
8、A
【解析】
A.二者的反應方程式為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,當有2moi二氧化碳參加反應時,一共轉移2moi電子,因此
224L
當有一:-----=0」mol二氧化碳參加反應時,轉移O.lmol電子,A項正確;
22.4L/mol
12g6,48
B.碳原子的物質的量是工產(chǎn);=根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內有8個中子,故一共有一mol
14g/mol77
中子,B項錯誤;
C.pH=2的溶液中c(H+)=l(y2mol/L,根據(jù)n=c-V算出H*的物質的量為ICT2mol,C項錯誤;
D.葡萄糖的分子式為?6旦2。6,蔗糖的分子式為CI2H二者的最簡式不一樣,因此無法計算,D項錯誤;
答案選A。
9、C
【解析】
本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。
A.使用催化劑化學反應速率加快;
B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變;
C.由圖像可知pH=4左右Fe'+完全沉淀,C/+還未開始沉淀;
D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。
【詳解】
A.使用催化劑化學反應速率加快,所以正反應速率的虛線在實線的上方,故A錯誤;
B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溫度相同而壓強不同時,兩者的平衡常數(shù)相同,故B錯
誤;
C.由圖像可知pH=4左右Fe"完全沉淀,Cu"還未開始沉淀,由于CuO+2H三可介+玲。反應發(fā)生,所以加入CuO可以調
節(jié)PH=4左右,此時Fe"完全沉淀,過濾即可,故C項正確;
D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤;
答案選C。
10、C
【解析】
根據(jù)二環(huán)口,1,0]丁烷的鍵線式寫出其分子式,其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物,類比甲烷結構可知其結構
特征。
【詳解】
A項:由二環(huán)口,1,0]丁烷的鍵線式可知其分子式為CJI6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構體,
A項正確;
B項:二環(huán)[1,1,0]丁烷的二氯代物中,二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種,二個氯原子取代不同碳上的氫
原子有3種,共有4種,B項正確;
C項:二環(huán)[1,1,0]丁烷分子中,碳碳鍵只有單鍵,其余為碳氫鍵,鍵角不可能為45?;?0。,C項錯誤;
D項:二環(huán)口,1,0]丁烷分子中,每個碳原子均形成4個單鍵,類似甲烷分子中的碳原子,處于與其直接相連的原子
構成的四面體內部,D項正確。
本題選Co
11、D
【解析】
A.試劑加入順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯,正確;
B.實驗時,水浴溫度需控制在50~60℃,正確;
C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用,以提高反應物轉化率,正確;
D.反應后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結晶),得到硝基苯,錯誤。
故答案為Do
12、C
【解析】
A選項,ImolNH4+所含的質子總數(shù)為IINA,故A錯誤;
H—N—N—H
B選項,聯(lián)氨(||)中含有極性鍵和非極性鍵,故B錯誤;
HH
C選項,過程口中N元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,過程IV中N化合價降低,發(fā)生還原反應,故C正確;
D選項,過程I中,參與反應的NEU+到N2H4化合價升高1個,NH20H到N2H4化合價降低1個,它們物質的量之比
為1:1,故D錯誤;
綜上所述,答案為C。
【點睛】
利用化合價升降進行配平來分析氧化劑和還原劑的物質的量之比。
13、A
【解析】
A.CO2的摩爾質量為44g/moL含22個質子;SCh的摩爾質量為64g/mol,含32個質子,即兩者均是2g中含Imol
質子,故4g混合物中含2moi即2NA個質子,故A正確;
+
B.1L0.5moi1與11=7的CH3coONH4溶液中,鍍根離子發(fā)生水解,根據(jù)物料守恒:c(NH4)+c(NH3-H2O)=0.5mol/L,
+
n(NH4)<0.5mol,故B錯誤;
C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以O.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯誤;
D.未指明溫度和壓強,22.4LCO2的物質的量不一定是ImoL故D錯誤;
故答案為Ao
【點睛】
選項A為難點,注意尋找混合物中質子數(shù)與單位質量之間的關系。
14、C
【解析】
從圖中可以看出,隨著pH的不斷增大,溶質由H3P。4逐漸轉化為H2PO4-、HPO42\PO43,但不管pH的大小如何,
23
溶液中同時存在H3Po4、H2PO4,HPO4,PO4O
【詳解】
A.H3P04為多元弱酸,電離應分步進行,電離方程式為:H3P04——H++H2P。4-,A錯誤;
B.pH=2時,溶液中大量存在的微粒有:H3Po4、H2PO4,B錯誤;
C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒,溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO4*)+3c(PO43-),C正確;
D.滴加少量Na2cO3溶液,發(fā)生反應為Na2co3+2H3PC>4=2NaH2PO4+H2O+CO2T,D錯誤;
故選C。
15、B
【解析】
z是形成酸雨的主要物質之一,推出z是SO2,n、p為單質,因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OlT)=10r。,溶液顯堿
性,BPc(OH-)=10_2molL-1,w為強堿,即NaOH,推出x和y反應可能是NazCh與H2O反應,即n為O2,q為S,
四種元素原子序數(shù)增大,推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。
【詳解】
A、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)增
大而減小,因此半徑順序是:Na>S>O>H,故錯誤;
B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵,H2s沒有,則H2O的沸點高于H2S,故正確;
C、x為H2O,其電子式為:赤黑,故錯誤;
D、y是過氧化鈉,w為NaOH,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價鍵,故錯誤;
答案選B。
16、C
【解析】
A.依據(jù)氯水成分及性質漂白性判斷;
B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液;
C.后先通冷卻水,一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻;
D.多余的鈉應放回試劑瓶。
【詳解】
A.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,能夠漂白pH試紙,不能用pH試紙測試氯水的pH值,故A錯誤;
B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液,將玻璃塞與試劑瓶粘到一起,故B
錯誤;
C.先通冷卻水,保證冷凝管的管套中充滿水,再開始加熱,否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻,故C正確;
D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中,故D錯誤;
故選:Co
【點睛】
本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存,解題關鍵:熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本
操作的注意事項,易錯點A,注意氯水的漂白性。
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、Ci2H9BrADCH2=CHCOOH里,BrCH2cH2coOH二任BrCH2cH2coOCH2cH34
4oo0
【解析】
(l)根據(jù)化合物I的結構簡式可寫出其分子式為C12H9Br;
(2)根據(jù)化合物H的結構簡式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應,含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應,沒有醛基,不可
與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,沒有酚羥基,不可與FeCb溶液反應顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;
(3)根據(jù)VI的結構簡式及途徑I的信息,可推出V的結構簡式為BrCH2cH2COOCH2cH3,從而可知V是由IV與乙醇
發(fā)生酯化反應得到,可推出IV的結構簡式為BrCH2cH2COOH,而化合物UI含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應,從
而可知化合物HI的結構簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:
CH2=CHCOOH,Br,BrCH2cH2coOH二生BrCH2cH2coOCH2cH3;
(4)化合物V的結構為BrCH2cH2COOCH2cH3,每個碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以
應有4組峰;以氫原子H替代化合物W中的ZnBr,所得化合物的結構簡式為CH3cH2COOCH2cH3,其屬于竣酸類的
結構應為C4H9COOH,C4H9—為丁基,丁基有4種不同的結構的H原子,所以C4H9coOH的同分異構體共有4種;
(5)根據(jù)題目信息,有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(?AR,)偶聯(lián)可用于制備藥物口,因此化合物W為
BrZnCH2cH2COOCH2cH3,則要合成II,VD為酰氯,根據(jù)II的結構及途徑I合成化合物藥物II的方式,可推知皿的
結構為――>P-Cl。
COOH
NH2
COOH
【解析】
NO2
苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是C>-C1,A轉化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B-Q
引入氨基,A-B引入硝基,則B中C1原子被氨基取代生成,可推知B為試劑a為濃硝酸、
NH2
濃硫酸;,還原得到D為口2口-HH2;乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應
NH2
CH3
生成F為[j,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境
CH3
的氫原子,結合W的分子式,可知W為HOOCTQACOOH、則X為H3C-《D-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應得
到Y為。
(6)CH2=CHCH=CH2和HC三CH發(fā)生加成反應生成和漠發(fā)生加成反應生成
Br-^BrHOy^OH
發(fā)生水解反應生成T-
【詳解】
(1)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯,反應類型是:取代反應,
故答案為:取代反應;
(2)A-B發(fā)生硝化反應,試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,
故答案為:濃硝酸、濃硫酸;
(3)B為。1一《]一、02,所含的官能團是:氯原子、硝基,
故答案為:氯原子、硝基;
(4)①由分析可知,F(xiàn)的結構簡式是:
CH3
故答案為:[,;
CH3
COOH
②生成聚合物Y的化學方程式是:
COOH
COOH
人,催化劑
故答案為:n.]+n十(2n-l)H2O.
T
NH、COOil
(5)Q是W(HOOC-U*COOH)的同系物且相對分子質量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個
CH2原子團,有1個取代基為-CH(COOH)2;有2個取代基為-COOH、-CH2coOH,有鄰、間、對3種;有3
個取代基為2個-COOH與-CH3,2個-COOH有令B、間、對3種位置,對應的-C%,分別有2種、3種、1種位
置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為
HOOC-<^COOHCHs
I
、HOOC-^|-COOH'
:
H3
H00C-rf<1-C00HCH3
故答案為:10;W
、HOOC一"COOH5
H3
(6)CH2=CHCH=CH2和HC三CH發(fā)生加成反應生成||和溟發(fā)生加成反應生成
NaOH水溶液
------------------?
△
【點睛】
本題考查有機物的推斷與合成,充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析,側重考查學生分析推理
能力,需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力,熟練掌握官能團的性質與轉化,是有機化學??碱}型。
+2+
19、攪拌(或適當升溫等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或CU(OH)2或Cu(OH)2cO3等合
理答案即可加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復2~3次溫度過低,反應速
率太慢,溫度過高,Cu2(OH)2c。3易分解2CuSO4+2Na2cO3+H2O=Cu2(OH)2co31+2Na2sO4+CO2T
xlOO%
31ml
【解析】
廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取,CuO、Fe、FezCh與稀硫酸反應,形式含
有GP+、Fe2\Fe3+的溶液,銅單質不與硫酸反應,再加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,同時銅單質與雙氧水在酸性條
件下反應生成銅離子,再調節(jié)溶液pH值,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去,過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液,將
溶液溫度控制在55~60℃左右,加入碳酸鈉,濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2cCh晶體,再經(jīng)過過濾、冷水洗滌,干燥,最終得
到Cu2(OH)2co3,以此解題。
【詳解】
⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法;
+2+
(2)“操作U”中,銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子,離子方程式為H2O2+2H+CU=CU+2H2O;
(3)“調節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去,由于廢銅屑使用酸浸溶解,需要加入堿性物質中
和多余的酸,在不引入新的雜質的情況下,可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2c03等合理答案即可;
(4)洗滌CU2(OH)2c03沉淀的操作為過濾,合理操作為:加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下
后,重復2~3次;
(5)根據(jù)題目已知:CU2(OH)2c03為難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解?!安僮鱩”中溫度選擇55?60℃的既可以
加快反應速率同時也可防止制得的CU2(OH)2c03不被分解,該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成
CU2(OH)2c03的同時產(chǎn)生CO2,該反應的化學方程式:2CuSC>4+2Na2cO3+H2O=CU2(OH)2co3j+2Na2sO4+CO2T;
(6)mig產(chǎn)品,灼燒至固體質量恒重時,得到黑色固體(假設雜質不參與反應),發(fā)生的反應為:
CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2T+H2O,灼燒至固體質量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質,根據(jù)反應方程式計算:設樣品
中CU2(OH)2CO3的質量為xgo
m
CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2T+H2O
22262
mi-m2
22262-m)
解得:2
x-m1-m231
iiixgi)luxgi)
則樣品中CU2(OH)2c03的純度為31xioo%=----------------—X100%o
31ml
【點睛】
本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結合考查,需結合反應速率的影響因素,實際操作步驟具體分析,還應熟
練元素化合物的知識。
20、蒸儲燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關閉K3,打開K2Fe(OH)2
2H2NCH2coOH+FeSC>4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪
拌,過濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液
【解析】
先打開Ki、K3,鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣,將裝置內的空氣排盡;之后關閉K3,打開K2,通過
產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中;c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸,在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然
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