遼寧省大連市渤海高級中學2023-2024學年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

遼寧省大連市渤海高級中學2023-2024學年高三第二次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列電池工作時，02在正極放電的是（）

1Ni-Cd?M00"*??tR

48<Ni-Cd?Moo-hJ

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

2、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（）

選項實驗現(xiàn)象結論

相同條件下，用Imol?I/】的CH3COOH溶

ACH3coOH和Imol?L1的HC1分液對應的燈泡CHjCOOH是弱電解質

別做導電性實驗較暗

試管口有紅棕

B向某溶液中加銅和濃H2s04原溶液可能含有NO3-

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2s03或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSO3

向濃度均為1的先出現(xiàn)藍色沉

0.1mol?LMgCh,Ksp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuChKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

3、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.反應::Ca+2叫Cf-常O+x；n中，每生成294g篇Og釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯（C3H&的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

2

C.1L0.5mol.L-i，碳酸鈉溶液含有的CO3數(shù)目小于0.5NA

D.0.11110111202與乂1102充分作用生成02,轉移的電子數(shù)為O.INA

4、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g).?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.mol1,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

容器編號溫度/K

HO

CH4NO2N2CO22NO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

D.容器HI中反應起始時vI(CH4)<Vffl(CH4)

5、下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結論

向LOmoLITi的NaHCCh溶液中滴力口2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量Fed?溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

6、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

7、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

現(xiàn)象或事實解釋

AA1（OH）3用作塑料的阻燃劑A1（OH）3受熱熔化放出大量的熱

K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNa2O2用于呼吸面具中作為。2的來源NazCh是強氧化劑，能氧化CO2生成。2

浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMnC>4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LCO?與足量Na2。?反應轉移的電子數(shù)為O.INA

B.12g；4c的原子核內中子數(shù)為6NA

C.25℃時，lLpH=2的H2c2O4溶液中含H+的數(shù)目為0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2sO2（g）+O2（g）?*2SO3（g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

10、橋環(huán)烷燒是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（［/］）是最簡單的一種。下列關于該化

合物的說法錯誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構成的四面體內部

11、實驗室制取硝基苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時，水浴溫度需控制在50~60℃

C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率

D.反應后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結晶，得到硝基苯

12、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是

NHf、/NHQH-過程.NO,

過程IV?

.J

過程n__--**/

N,H2-第/

過程m［

N2

Anammox反應模型

A.ImolNH4+所含的質子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H。中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

+

D.過程I中，參與反應的NH4與NH2OH的物質的量之比為1：2

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數(shù)為2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下Q.lmol環(huán)氧乙烷（入）中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量NazCh充分反應，轉移的電子數(shù)目為NA

14、磷酸（H3P04）是一種中強酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微

?？倽舛鹊姆謹?shù))與pH的關系如圖，下列說法正確的是()

02468101214PH

+3

A.H3P04的電離方程式為：H3PO4^^3H+PO4

23

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2POr、HPO4>PO4

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO4")+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

15、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol?L-】w溶液中，c(H+)/c(OH)=1.0xl0-1°<,

上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小：a<b<c<d

B.氫化物的沸點：b>d

的電子式為：：：：：

C.x?O?C?0?

D.y、w含有的化學鍵類型完全相同

16、下列操作或原理正確的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2cCh溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲操作時先通冷卻水再加熱

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（?AR，）偶聯(lián)可用于制備藥物口：

（1）化合物I的分子式為。

（2）關于化合物D,下列說法正確的有（雙選）。

A.可以發(fā)生水解反應

B.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

（3）化合物III含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由m到V的合成

路線：（標明反應試劑，忽略反應條件）。

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸類同

分異構體共有種（不考慮手性異構）。

（5）化合物VI和卯反應可直接得到II,則化合物VD的結構簡式為：o

18、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：

（D生成A的反應類型是

（2）試劑a是o

（3）B中所含的官能團的名稱是o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結構簡式是o

②生成聚合物Y的化學方程式是＜,

（5）Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結構簡式）

（6）試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結構簡式

H0XX

表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

19、某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3）為原料制備堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co3］,

具體流程如下：

《票過渡陽缸干爆

一國，Hereon）-（：＜）＞）

稀誠般，詞節(jié)pH

11L過濾IHN

—?|施薇|

已知：CU2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）0

（2）“操作II”中銅發(fā)生反應的離子方程式為一

（3）“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為（填化學式）。

（4）洗滌CU2（OH）2c03沉淀的操作為o

（5）“操作m”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成CuMOH）2c03的同時產(chǎn)生CCh,請寫出該反應的化學方

程式：—o

⑹某同學為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH）2c03的質量分數(shù)，進行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質量恒重時，

得到黑色固體（假設雜質不參與反應），冷卻后，稱得該黑色固體質量為m2g,則樣品中Gi2（OH）2cO3的純度為（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

20、甘氨酸亞鐵［（HzNCHzCOOkFe］是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備甘氨酸亞

鐵。

有關物質性質如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50C恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

山.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟II中若調節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質__（寫

化學式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是

（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是一（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟HI中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟UI中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

21、鋁酸鈣(mCaOnALCh)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結而成的無機化合物，被應用于水泥和滅火材料中,

工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCCh和MgCCh)和鋁土礦(主要成分是AI2O3、Fe2O3,SiCh等)制備鋁酸鈣的流程如圖:

、比CI溶液CO：NH

回答下列問題：

⑴固體B的主要成分是一(填化學式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應如何操作?

⑵向濾液中通入CO2和NH3的順序為,其理由是_。

(3)溶液D轉化為A1(OH)3；離子方程式是

⑷常溫下，用適量的NH4a溶液浸取燃粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5xlO-6moi.L-i,則溶液的pH應大于―［已

知：Mg(OH)2的K=5xl0-i2］。

⑸假設上述過程每一步均完全反應，最終得到的鋁酸鈣(3CaO7AbC>3)的質量剛好等于原鋁土礦的質量，該鋁土礦中

A1的質量分數(shù)為_(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A選項，鋅鎰電池，鋅為負極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項，銀鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

2、C

【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有Nth，B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫，C錯誤；

D.難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結論，D正確。

正確選項Co

3、B

【解析】

A.根據(jù)質量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確；

B.常溫常壓下，無法由體積計算物質的量，也就無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；

C.1L0.5mo1.L-"碳酸鈉溶液中溶質的物質的量為ILxO.5moi.L“=0.5mol,CtV-部分水解，所以含有的CCV-數(shù)目

小于0.5NA,故C正確；

D.O.lmolHzCh與MnCh充分作用生成0.05moK)2,O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉移的電子數(shù)為

0.05molX2=0.1moL即O.INA,故D正確；

故選B。

4、A

【解析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有TI<T2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8moL則反應熱為等皿.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器HI中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選Ao

5、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷點，它們與酸性KMnO4溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為G2H22On,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、。兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

6、C

【解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

7^D

【解析】

A.A1(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯誤；B.RFeth具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C.NazOz與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的

氧化還原反應，C錯誤；D.KMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnth溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

8、A

【解析】

A.二者的反應方程式為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,當有2moi二氧化碳參加反應時，一共轉移2moi電子，因此

224L

當有一:-----=0」mol二氧化碳參加反應時，轉移O.lmol電子，A項正確；

22.4L/mol

12g6,48

B.碳原子的物質的量是工產(chǎn)；=根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內有8個中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l(y2mol/L,根據(jù)n=c-V算出H*的物質的量為ICT2mol,C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為?6旦2。6,蔗糖的分子式為CI2H二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤;

答案選A。

9、C

【解析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe'+完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe"完全沉淀，Cu"還未開始沉淀，由于CuO+2H三可介+玲。反應發(fā)生，所以加入CuO可以調

節(jié)PH=4左右，此時Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

根據(jù)二環(huán)口，1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結構可知其結構

特征。

【詳解】

A項：由二環(huán)口，1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為CJI6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構體,

A項正確；

B項：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項正確；

C項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳氫鍵，鍵角不可能為45?；?0。，C項錯誤；

D項：二環(huán)口，1,0］丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構成的四面體內部，D項正確。

本題選Co

11、D

【解析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；

B.實驗時，水浴溫度需控制在50~60℃,正確；

C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率，正確；

D.反應后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結晶)，得到硝基苯，錯誤。

故答案為Do

12、C

【解析】

A選項，ImolNH4+所含的質子總數(shù)為IINA,故A錯誤；

H—N—N—H

B選項，聯(lián)氨(||)中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

HH

C選項，過程口中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；

D選項，過程I中，參與反應的NEU+到N2H4化合價升高1個，NH20H到N2H4化合價降低1個，它們物質的量之比

為1：1,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

利用化合價升降進行配平來分析氧化劑和還原劑的物質的量之比。

13、A

【解析】

A.CO2的摩爾質量為44g/moL含22個質子；SCh的摩爾質量為64g/mol,含32個質子，即兩者均是2g中含Imol

質子，故4g混合物中含2moi即2NA個質子，故A正確；

+

B.1L0.5moi1與11=7的CH3coONH4溶液中，鍍根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NH4)+c(NH3-H2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以O.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質的量不一定是ImoL故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

選項A為難點，注意尋找混合物中質子數(shù)與單位質量之間的關系。

14、C

【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質由H3P。4逐漸轉化為H2PO4-、HPO42\PO43,但不管pH的大小如何,

23

溶液中同時存在H3Po4、H2PO4,HPO4,PO4O

【詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為：H3P04——H++H2P。4-，A錯誤；

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B錯誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO4*)+3c(PO43-),C正確；

D.滴加少量Na2cO3溶液，發(fā)生反應為Na2co3+2H3PC>4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

z是形成酸雨的主要物質之一，推出z是SO2,n、p為單質，因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OlT)=10r。，溶液顯堿

性，BPc(OH-)=10_2molL-1,w為強堿，即NaOH,推出x和y反應可能是NazCh與H2O反應,即n為O2,q為S,

四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增

大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H,故錯誤；

B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵，H2s沒有，則H2O的沸點高于H2S,故正確；

C、x為H2O,其電子式為：赤黑，故錯誤；

D、y是過氧化鈉，w為NaOH,前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；

答案選B。

16、C

【解析】

A.依據(jù)氯水成分及性質漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應放回試劑瓶。

【詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存，解題關鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本

操作的注意事項，易錯點A,注意氯水的漂白性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Ci2H9BrADCH2=CHCOOH里，BrCH2cH2coOH二任BrCH2cH2coOCH2cH34

4oo0

【解析】

(l)根據(jù)化合物I的結構簡式可寫出其分子式為C12H9Br；

(2)根據(jù)化合物H的結構簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，沒有醛基，不可

與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCb溶液反應顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；

(3)根據(jù)VI的結構簡式及途徑I的信息，可推出V的結構簡式為BrCH2cH2COOCH2cH3,從而可知V是由IV與乙醇

發(fā)生酯化反應得到，可推出IV的結構簡式為BrCH2cH2COOH,而化合物UI含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，從

而可知化合物HI的結構簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為：

CH2=CHCOOH,Br,BrCH2cH2coOH二生BrCH2cH2coOCH2cH3；

(4)化合物V的結構為BrCH2cH2COOCH2cH3,每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

應有4組峰；以氫原子H替代化合物W中的ZnBr,所得化合物的結構簡式為CH3cH2COOCH2cH3,其屬于竣酸類的

結構應為C4H9COOH,C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結構的H原子，所以C4H9coOH的同分異構體共有4種；

(5)根據(jù)題目信息，有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(?AR，)偶聯(lián)可用于制備藥物口，因此化合物W為

BrZnCH2cH2COOCH2cH3,則要合成II,VD為酰氯，根據(jù)II的結構及途徑I合成化合物藥物II的方式，可推知皿的

結構為――>P-Cl。

COOH

NH2

COOH

【解析】

NO2

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是C>-C1,A轉化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B-Q

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成,可推知B為試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸；，還原得到D為口2口-HH2；乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應

NH2

CH3

生成F為［j，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境

CH3

的氫原子，結合W的分子式，可知W為HOOCTQACOOH、則X為H3C-《D-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應得

到Y為。

(6)CH2=CHCH=CH2和HC三CH發(fā)生加成反應生成和漠發(fā)生加成反應生成

Br-^BrHOy^OH

發(fā)生水解反應生成T-

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應,

故答案為：取代反應；

(2)A-B發(fā)生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為。1一《］一、02,所含的官能團是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基;

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結構簡式是:

CH3

故答案為：[，；

CH3

COOH

②生成聚合物Y的化學方程式是:

COOH

COOH

人，催化劑

故答案為：n.]+n十(2n-l)H2O.

T

NH、COOil

(5)Q是W(HOOC-U*COOH)的同系物且相對分子質量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個

CH2原子團，有1個取代基為-CH(COOH)2;有2個取代基為-COOH、-CH2coOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個-COOH與-CH3,2個-COOH有令B、間、對3種位置，對應的-C%,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

HOOC-<^COOHCHs

I

、HOOC-^|-COOH'

：

H3

H00C-rf<1-C00HCH3

故答案為：10;W

、HOOC一"COOH5

H3

(6)CH2=CHCH=CH2和HC三CH發(fā)生加成反應生成||和溟發(fā)生加成反應生成

NaOH水溶液

------------------?

△

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析，側重考查學生分析推理

能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，是有機化學?？碱}型。

+2+

19、攪拌（或適當升溫等合理答案即可）H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或CU（OH）2或Cu（OH）2cO3等合

理答案即可加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速

率太慢，溫度過高，Cu2（OH）2c。3易分解2CuSO4+2Na2cO3+H2O=Cu2（OH）2co31+2Na2sO4+CO2T

xlOO%

31ml

【解析】

廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3）,加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、FezCh與稀硫酸反應，形式含

有GP+、Fe2\Fe3+的溶液，銅單質不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,同時銅單質與雙氧水在酸性條

件下反應生成銅離子，再調節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將

溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2（OH）2cCh晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得

到Cu2（OH）2co3,以此解題。

【詳解】

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；

+2+

（2）“操作U”中，銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H+CU=CU+2H2O；

（3）“調節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質中

和多余的酸，在不引入新的雜質的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或Cu（OH）2c03等合理答案即可；

（4）洗滌CU2（OH）2c03沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下

后，重復2~3次；

（5）根據(jù)題目已知：CU2（OH）2c03為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鱩”中溫度選擇55?60℃的既可以

加快反應速率同時也可防止制得的CU2（OH）2c03不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成

CU2（OH）2c03的同時產(chǎn)生CO2,該反應的化學方程式：2CuSC>4+2Na2cO3+H2O=CU2（OH）2co3j+2Na2sO4+CO2T；

（6）mig產(chǎn)品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體（假設雜質不參與反應），發(fā)生的反應為：

CU2（OH）2CO3=2CUO+CO2T+H2O,灼燒至固體質量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質，根據(jù)反應方程式計算：設樣品

中CU2（OH）2CO3的質量為xgo

m

CU2（OH）2CO3=2CUO+CO2T+H2O

22262

mi-m2

22262-m）

解得:2

x-m1-m231

iiixgi)luxgi)

則樣品中CU2(OH)2c03的純度為31xioo%=----------------—X100%o

31ml

【點睛】

本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結合考查，需結合反應速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應熟

練元素化合物的知識。

20、蒸儲燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關閉K3,打開K2Fe(OH)2

2H2NCH2coOH+FeSC>4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪

拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打開Ki、K3,鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣，將裝置內的空氣排盡；之后關閉K3,打開K2,通過

產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然