陜西省西安市2023-2024學年化學高一第一學期期末教學質量檢測試題含解析

陜西省西安市第八中學2023-2024學年化學高一第一學期期末教學質量檢測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是

,NaOH

C溶解搖動D.稱量建夕

2、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產過程如下，下列說法錯誤的是

僅化劑

京NoOH布施]”化

*（------濁液-----------?Hl項----*"小機

I化o八）、jiltt

|向帝.及力E-：

——?立機構沉淀

A.過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯

B.加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質形成沉淀

C.在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑

D.過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質

3、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）

??■'一■?

Inb干燥有色布條,

j-1:-：二=

善3濕潤有色布條tlill

濃硫酸氫氧化鈉溶液

ABC

A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該實驗必須在通風櫥中進行

C.裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色

D.裝置C中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

4、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A.用粘土焙燒可制得紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵

B.磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵

C.“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

D.K-Na合金可作原子反應堆的導熱劑

5、下列反應屬于氧化還原反應的是()

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

A高溫

C.2A1(OH)3=A12O3+3H2OD.Fe2O3+2Al^=2Fe+Al2O3

6、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是

①A1②NaHCOs③AI2O3@Mg(0H)2⑤Al(OH)3

A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④

7、下列變化中，元素價態(tài)變化與反應：3NO2+H2O2HNO3+NO屬于同一類型的是()

A.2FeCl3+H2S=2FeCh+2HC1+S；

B.2NH4C1+6HC1+K2Cr2O7===2KCl+N2T+2CrCL+7H2O

C.3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O

D.5H2S+2KMi104+3H2sO4=K2sO4+2MnSO4+5S；+8H2。

8、用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中(燒杯事先已稱重)，并放在天平右邊托盤上

C.用鏡子取出標定為10.1g的祛碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑲子取出標定為10g的祛碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上

22-

9、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg\SO4,HCO3一等離子，通常采用以下四種試劑：

①Na2c。3②BaCL③NaOH@HCL加入試劑合理的操作順序是

A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③

10、某人體檢報告的部分指標如表所示，則關于項目名稱中鎂的說法正確的是

項目名稱結果狀態(tài)單位參考值范圍

總鈣TCa2.57mmobL-12?1~2.7

磷P1.51TmmobL_10?8~1.5

鎂Mg0.95mmobL-10.75-1.25

鉀K儀器故障維修mmobL-13?5~5.5

鈉NammobL-1135~160

氯ClmmobL-195-105

A.指標偏低B.測定的是鎂元素的物質的量

C.測定的是鎂元素的物質的量濃度D.測定的是鎂元素的質量

11、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2cO3含有的Na,離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D.在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg?+數(shù)目為0.5NA

12、下列說法中正確的是

A.單質碘中含有極性共價鍵

B.H、D、T互為同素異形體

C.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

13、能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

單質2T氧化物.颯。-酸或堿+NaOH或HC1＞鹽

A.SiB.NaC.AlD.Fe

14、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化原因的是

A.向FeCb溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3；+3KCl

B.向新制的KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色：2KI+Bn=l2+2KBr

C.向C11SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

D.向C11SO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2i+Na2SO4

15、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）。

2++-++"

A.CO3\H.Na.NO3B.H.Ag.CF.SO?

++2+2+2--

C.K.Na.OH-.NO3-D.Ba.Ca.SO4.OH

16、某同學用以下裝置制備并檢驗CL的性質。下列說法正確的是（）

I

A.I圖：若MrQ過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.II圖：證明新制氯水只有酸性

c.ni圖：產生了棕黃色的霧

D.IV圖：濕潤的有色布條褪色

17、如下圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行下列實驗,

下列說法正確的是

Unn—..1?一一」ir-一/一」?，一.」i,U口」「

甲乙

實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質乙針筒里的現(xiàn)象

AH2sCuSC>4溶液產生黑色沉淀

產生黑色沉淀

BH2SFeSCh溶液

C出現(xiàn)白色固體

SO2H2S

DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

18、等體積的兩容器內，一個盛CH4,另一個盛NH3,若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論不

正確的是

A.氫原子個數(shù)比為4：3B.原子個數(shù)比為5：4

C.分子個數(shù)比為1：1D.密度比為17：16

19、“天宮一號”與“神州八號”的對接成功是我國航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時運載火箭的推進劑引燃后，從尾

部會噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可以看到火箭尾部產生大量紅

棕色氣體，你認為其原因最有可能的是（）

A.NO是一種紅棕色氣體B.NO遇空氣生成了NO2

C.高溫下N2遇空氣生成了NO2D.NO與H2O反應生成H2和NO2

20、有下列離子反應：

@Fe3++Cu=Fe2++Cu2+②2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

③Ag++Cl-=AgClJ@Fe+Fe3+=2Fe2+

⑤2H++SO42-+Ba2++2OH=BaS(M+2H2O@A12O3+2OH=2A1O2+H2T,

其中屬于氧化還原反應且書寫正確的是

A.①②④⑥B.①②④C.②D.③⑤

21、下列反應中不是氧化還原反應的是

A.3C12+6KOH===5KC1+KC1O3+3H2O

B.CUO+H2_^_CU+H2O

C.2KMnOi-K.MnOi+MnO7+O4

D.2AgNO3+BaCl2===2AgCl；+Ba(NO3)2

22、在硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中逐漸滴加入氫氧化鈉溶液,橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的體積，縱坐標表示反

應生成沉淀的質量。下列圖像中能正確表示反應過程的是（）

23、（14分）已知A為常見的金屬單質,根據(jù)如下所示的轉化關系回答下列問題:

紅揭色周體

⑴寫出下列物質的化學式：

A,B,C,D,E

⑵反應③的離子方程式為:

反應④的離子方程式為;

反應⑦的化學方程式為

24、(12分)A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系:

其中①②③均為有單質參與的反應。

(1)若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫

出反應②的離子方程式。

(2)如何檢驗上述C溶液中的陽離子？o

(3)若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是,屬于置換反應

,(填序號)寫出反應①的化學方程式。

25、(12分)某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質。

有色布氛KI溶液

(1)實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化鎰和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數(shù)

目__；__O

(2)實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條其原因是_;

(3)燒杯中溶液的作用是_；廣口瓶III的作用是

26、(10分)為了將混有Na2s04、NaHCCh的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所

水的實驗方案：

殘加過里加過里一

NaCl溶懸

留BaCh溶液Na￡C>2溶部過濾.濾加適里鹽酸，加熱煮沸NaCl

液濁

Na2sO4物?.④A液?溶液

△液

NaHC03

回答下列問題：

(1)操作①加熱過程中，發(fā)生反應的化學方程式是o

(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是：o

(3)進行操作②中，判斷“BaCL溶液是否過量”的方法是：

(4)操作③“加入過量Na2cCh溶液”的目的是：o

(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是o

27、(12分)I.實驗室采用MgClz、AlCh的混合溶液與過量氨水反應制備MgAkO”主要流程如下:

(1)寫出A1CL與氨水反應的化學反應方程式o

(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是,高溫焙燒時，用于盛放固體

的儀器名稱是o

II.無水AlCk(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

ABCDE(收集瓶)FG

(3)其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學反應方程式o

(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是。

(5)F中試劑是oG為尾氣處理裝置，其中反應的離子方程式：o

(6)制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案:

與足量AgNOs溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案(填“可行”，“不可行”)，理由是

28、(14分)下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù):

懷化EtE"機忡臨除絡聚報告甲

分析則目愴刪結票里位

1<Zn)115.92pmol64^120

<Fe>6mmolL*17dll82

3鈣(Ca>1.68mmolI/'I.$$*2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題:

(1)該兒童一元素含量偏低。

(2)報告單中“nmol-Uln是—(填“質量”“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的F3+轉化為Fe。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________(填“氧化性”或“還原

性”)。

(4)硫酸亞鐵晶體(FeS04-7H20)在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑(每片b克)中鐵元素的含量。實

驗步驟如圖：

ill—年利

請回答下列問題：

a.②中H2O2的作用是一。

b.④中一系列處理的操作步驟為過濾、、灼燒、冷卻、稱量。

c.下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是一。

A.步驟③所加氨水量不足B.步驟④洗滌不充分C.步驟④灼燒不充分

d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式______________________________________

e、簡述濾液中存在Fe＞的檢驗方法是：_______________________________________

29、(10分)鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。

(1)鈉的原子結構示意圖為眄71,鈉在反應中容易—電子(填“得到”或“失去”)。

(2)金屬鈉非常活潑，通常保存在________里，以隔絕空氣。

(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含NaN3、Fe2()3和NaHCOs等物質。

i.當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3Nz,從而為氣囊充氣。N?的電子式為

ii.產生的Na立即與Fe2(h發(fā)生置換反應生成NazO,化學方程式是?

iii.NaHCCh是冷卻劑，吸收產氣過程釋放的熱量。NaHCCh起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為。

iv.一個安全氣囊通常裝有50gNaN3,其完全分解所釋放的N2為mol?

(4)工業(yè)通過電解NaCl生產金屬鈉：2NaCl(熔融)=H、2Na+C12,過程如下：

Nad?CM)

金屈鈉

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃,為降低能耗，通常加入CaCb從而把熔點降至約

580℃?

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是。

②電解時，要避免產生的Na與CL接觸而重新生成NaCL用電子式表示NaCl的形成過程_______。

③粗鈉中含有少量雜質Ca,過程II除去Ca的化學方程式是。

④過程I中，CaCb能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程I中CaCb卻不斷地被重新生成，原因是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.讀數(shù)力有一處錯誤，視線仰視（視線應與凹液面在一條水平線上），不合題意;

B.稀釋,有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內稀釋濃硫酸（應在燒杯內先放水，后沿燒

杯內壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌），B符合題意；

C.溶解搖動，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質溶解（應使用玻璃棒攪拌），C不合題意;

,NaOH

D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量（應放在小燒杯內稱量），D不合題意。

■紙片

故選B。

【點睛】

在平時的實驗中，一定要養(yǎng)成科學、規(guī)范的實驗操作習慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。

2、D

【解析】

A.過程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確;

B.由于操作①后得到有機物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質形成沉淀，B正確；

C.氯氣氧化性強于單質碘，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；

D.碘易升華，則過程②要從粗碘中得到單質碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質溶液，D

錯誤；

答案選D。

3、C

【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會干擾其漂白性的檢驗，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；

B.氯氣有毒，會污染環(huán)境，所以該實驗必須在通風櫥中進行，B正確；

C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色，C不正確；

D.裝置C中發(fā)生的反應為CL被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O,D正確。

故選C。

4、C

【解析】

A.氧化鐵是一種紅色固體，用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵，故A正確；

B.四氧化三鐵有磁性，磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵，故B正確；

C.“繩鋸木斷”為木頭的形狀改變，是物理變化，“水滴石穿”石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水、二氧化碳反

應生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質，屬于化學變化，故C錯誤；

D.K-Na合金合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故D正確；

答案選C

【點睛】

利用物質的性質答題。

5、D

【解析】

A.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.鋁和鐵元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確。

故選D。

6、C

【解析】

①A1既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，但其為單質；

②NaHCOs既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，NaHC03能與鹽酸反應生成C02,能與NaOH反應生成Na2c。3和水,；

③A1B既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；

④Mg(0H)2只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應；

⑤Al(0H)3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；

綜上所述，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是②③⑤，故選C。

7、C

【解析】

由3NO2+H2O2HNO3+NO中N元素價態(tài)變化可知此反應屬于歧化反應。

【詳解】

A.2FeCb+H2s=2FeCb+2Ha+SJ屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故A錯誤；B.2NH4c1+6HC1+

K2Cr2O7===2KCl+N2T+2CrCb+7H2O屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故B錯誤；C.3Br2+6NaOH=NaBrO3

+5NaBr+3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應，故C正確；D.5112s+2KMnC)4+3H2s(h=K2sO4+

2MnSO4+5S1+8H2O屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故D錯誤；答案：Co

8、D

【解析】

A、NaOH屬于易潮解的物質，不能用稱量紙稱量，A錯誤；

B、天平稱量物品時要左物右碼，B錯誤；

C、祛碼沒有0.1g的，0.1g要用游碼，C錯誤。

D、防止祛碼沾上手上的污染物，而生銹腐蝕，因此用鑲子取祛碼，D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

先加入足量的③NaOH,除去Mg2+,將HCO3-轉化成碳酸根，然后加入過量②BaCb,除去SCVlCO32-;再加入過

量①Na2c03除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的

氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序為：③②①④；

故選C。

【點睛】

除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鐵離子沉淀，過量的領離

子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化領，離子都

沉淀了，再進行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2c03的順

序必須在加入領離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。

10、c

【解析】

A、根據(jù)圖中信息可知，鎂的指標為0.95,在參考值范圍0.75~1.25內，選項A錯誤；

B、根據(jù)單位mmoM/i可知，測定的是鎂元素的物質的量濃度，選項B錯誤；

C、根據(jù)單位mmoll”可知，測定的是鎂元素的物質的量濃度，選項C正確；

D、根據(jù)單位mmol］」可知，測定的是鎂元素的物質的量濃度，選項D錯誤；

答案選C。

11、B

【解析】

A.標況下，水不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B.常溫常壓下，1.06gNa2cO3的物質的量為0.Olmol,含有的Na,離子數(shù)為0.02NA,故B正確；

C.通常狀況下，氣體的摩爾體積不是22.4L/moL則NA個CO2分子占有的體積不是22.4L,故C錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

答案為B。

【點睛】

阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質的結構：

如NazCh是由Na+和02z-構成，而不是由Na,和O?-構成；SiO2,SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結構，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,Imo%含有的共價鍵為6NA等。

12、D

【解析】

A.同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；

B.H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質，不是元素，故B錯誤；

C.焰色反應是某些金屬元素特有的性質，這些金屬單質或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；

答案選D。

13、B

【解析】

A選項，Si和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，故A不符合題意；

B選項，Na和氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉或過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成

鹽氯化鈉，故B符合題意；

C選項，Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故C不符合題意；

D選項，F(xiàn)e和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鎂等都不與水反應。

14、A

【解析】

A.FeCb溶液與KSCN反應產生的紅色物質Fe(SCN)3是可溶性物質，不是沉淀，A錯誤；

B.物質氧化性：Br2>I2,所以向新制的KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，會發(fā)生反應：2KI+Br2=L+2KBr,產生的L

單質遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，B正確；

2+

C.金屬活動性Zn>Cu,所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,溶液中無Cu,

ZiP+水溶液顯無色，因此反應后溶液藍色消失，C正確；

D.CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復分解反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4,產生藍色Cu(OH)2沉淀，D正

確；

故合理選項是Ao

15、C

【解析】

A.CO3?一和H+反應生成HCO3-或生成水和二氧化碳，故A不符；

B.Ag+和cr生成AgCl沉淀，故B不符；

C.K+.Na+.Oir.NO3一之間不反應，沒有沉淀、氣體和水生成，故C符合；

D.Ba2+和.SO42-生成硫酸領沉淀，故D不符；

故選C。

16、D

【解析】

A.二氧化鎰與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化鎰不與稀鹽酸反應，即使二氧化鎰過量，鹽酸也

不能全部消耗完，A錯誤；

B.圖II中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯誤；

C.銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒形成的氣溶膠，霧是小液滴形成的氣溶膠，C錯

誤；

D.氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖IV中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HC1O,HC1O具有漂白

性，可使有色布條褪色，D正確;

答案選D。

17、A

【解析】

A.H2S與CuSO4溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀，A正確；

B.H2s與FeSO4溶液不能反應，B錯誤；

C.H2s和SO2反應S(h+2H2s=3SJ+2H20,析出淺黃色固體，C錯誤；

D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤；

故選Ao

【點睛】

二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液時，溶液顯紅色。

18、D

【解析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和N%的分子數(shù)相同。

【詳解】

A.CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以氫原子個數(shù)比為4：3,正確；

B.CH4和N%的分子數(shù)相同，所以原子個數(shù)比為5：4,正確；

C.CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個數(shù)比為1：1,正確；

D.同溫同壓下，氣體密度和相對分子質量成正比，所以CH4和N%的密度比為16：17,錯誤；

故選D。

【點睛】

本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用PV=nRT以及導出式pM=PRT解答。

19、B

【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有Nth而呈紅棕色來回答。

【詳解】

A.NO是一種無色氣體，故A錯誤；

B.引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O,N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅

棕色氣體，故B正確；

C.氮氣在放電下可以和氧氣化合為一氧化氮，不會一步轉化為二氧化氮，故C錯誤；

D.一氧化氮和水之間不會發(fā)生反應，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

本題中紅棕色氣體一定是NO2,但是它的生成過程一定要符合客觀事實，符合氧化還原反應的規(guī)律。

20、C

【解析】

元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，然后根據(jù)物質的性質，結合離子方程式書寫原則及物質的拆分原則分

析判斷。

【詳解】

①反應屬于氧化還原反應，但方程式不符合電子守恒、電荷守恒，①錯誤；

②反應符合事實，屬于氧化還原反應，離子方程式書寫正確，②正確；

③銀離子和氯離子反應生成氯化銀，無化合價變化，不屬于氧化還原反應，③錯誤；

④反應屬于氧化還原反應，但離子方程式書寫時電子、電荷不守恒，④錯誤；

⑤硫酸和氫氧化鋼反應生成硫酸鋼和水，無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，⑤錯誤；

⑥氧化鋁和堿反應，生成偏鋁酸鹽和水，反應不符合事實，且不屬于氧化還原反應，⑥錯誤；

綜上所述可知：說法正確的只有②，故合理選項是C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的概念和離子反應方程式，掌握物質的性質及氧化還原反應的概念和離子反應方程式的書寫方

法是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累和應用。

21、D

【解析】

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.反應3cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應，A不符合

B.反應CuO+H24_Cu+H2O中氫元素化合價升高，銅元素化合價降低，是氧化還原反應，B不符合；

C.反應2KMnO4-KzMnCh+MnCh+Cht中Mn元素化合價降低，氧元素化合價升高，是氧化還原反應，C不符

合；

D.反應2AgNO3+BaC12=2AgCII+Ba(N(h)2中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，D符合。

答案選D。

22、D

【解析】

向含有一定量的硫酸鎂和硫酸鋁混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應:AI3++3OH=A1(OH)3I,Mg2++2OH=Mg

(OH)21,溶液中的AW、Mg?+恰好沉淀完全，溶液中的溶質為NaCL繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al(OH)

3+OH=AlO2+2H2O,至Al(OH)3溶解完全，所剩沉淀只有Mg(OH)2,沉淀的量先逐漸增大，達到最高點以后又

逐漸溶解一部分，最后剩余沉淀Mg(OH)2,故選：D。

二、非選擇題(共84分)

2+3+3+2+

23、FeFeCbFeChFe(OH)2Fe(OH)32Fe+Cb=2Fe+2Cr2Fe+Fe=3Fe

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

A為常見的金屬單質，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3,由轉化關系圖可知，A是Fe單質，

Fe與HC1反應產生的B是FeCL,Fe與CI2反應產生的C是FeCb,FeCh與CL反應產生FeCb,FeCb與Fe反應產

生FeCh,FeCb與堿NaOH反應產生的D為Fe(OH)2,Fe(OH)2在溶液中被空氣中的。2氧化為Fe(OH)3,FeCb與NaOH

反應也產生Fe(OH)3,然后結合物質的性質及化學用語來解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析可知A是Fe,B是FeCL,C是FeCb,D是Fe(OH)2,E是Fe(OH)3。

⑵反應③是FeCb與Cb反應轉化為FeCb,該反應的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl；

反應④是FeCh與還原劑Fe反應產生FeCh,該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的02氧化為Fe(OH)3,該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?

【點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質及化合物的性質及轉化關系。注意物質的顏色為解答本題的突破口。Fe3+

具有強氧化性，可以與還原劑反應轉化為低價態(tài)的Fe2+,也可以轉化為Fe單質；Fe?+既有氧化性，也有還原性，主要

表現(xiàn)還原性；Fe單質與弱氧化劑作用轉化為Fe2+,與強氧化劑作用轉化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質即可解答，

注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。

24、Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含

2+

FeSiCl4①③2C+SiO2=5^-Si+2COt

【解析】

⑴由轉化關系可知A為變價金屬，則A應為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；

(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應,①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4,

③中SiCl4與氫氣反應，提純Si,以此解答該題。

【詳解】

(DA是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為CL,B為氯化

鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

⑵由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe?+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液

變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；

(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應,①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4,

Mfi

其中②為Si和CI2化合生成SiC14,③中SiC14與氫氣反應，提純Si,則反應①的化學方程式為SiO2+2C-Si+2cOf,

其中屬于置換反應的有①③。

25、MnO2+4HCl(濃)￡MnCb+C12T+2H2。2e'褪色濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，

防止污染環(huán)境收集氣體

【解析】

⑴結合守恒法寫出發(fā)生反應的化學方程式，由元素化合價的變化判斷反應中轉移的電子數(shù)目；

⑵氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成HC1O；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置in可收集氣體。

【詳解】

⑴二氧化鎰和濃鹽酸反應得氯氣，同時生成二氯化鎰和水，則發(fā)生反應的化學方程式為

MnO2+4HCl=MnC12+C12+2H2O,在反應中，Mn元素化合價降低，被還原，MnCh為氧化劑，C1元素化合價升高，被

氧化，HC1為還原劑，CL為氧化產物，MnCL為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化

可知轉移的電子數(shù)目為2,；

⑵氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成的HC1O有漂白性，則遇到有色布條會褪色；

⑶氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置III的作用是收集氯氣。

【點睛】

本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究，明確實驗原理解題關鍵，難點是氯氣有強氧化性，但沒有漂白性，不能使干

燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應生成的HCIO有漂白性，易錯點是忽視制

得的氯氣中混有水蒸氣，而錯誤認為氯氣有漂白性。

力口熱

26、2NaHCO31?Na2cO3+CO2T+H2O使用Ba(NO3)2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質離子在滴加

BaCb溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCb,若無沉淀生成，則證明BaCb足量除去

過量的Ba2+除去過量的CO32-

【解析】

(1)操作①加熱過程中NaHCCh受熱分解；

(2)操作②加BaCh目的是為了除去CCV-和SO?',Ba(NO3)2會引入新的離子NO3；

(3)判斷“BaCL溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCb溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴

BaCb,若無沉淀生成，則證明BaCh足量；

(4)操作③“加入過量Na2cCh溶液”的目的是除去過量的Ba2+；

2

(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是除去過量的CO3O

【詳解】

(1)操作①加熱過程中NaHCCh受熱分解：2NaHCC)3?Na2CO3+CO,T+H2O，故答案為：

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O；

(2)操作②加BaCh目的是為了除去CCV-和SO?',Ba(NO3)2會引入新的雜質離子NO3,故答案為：使用Ba(NO3)

2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質離子；

(3)判斷“BaCL溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCL溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴

BaCh,若無沉淀生成，則證明BaCL足量，故答案為：在滴加BaCb溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，

再加入幾滴BaCL,若無沉淀生成，則證明BaCh足量；

(4)由于懸濁液中含有過量的Ba2+,加入過量Na2cO3溶液的目的是除去過量的Ba2+,故答案為：除去過量的Ba?+；

(5)濾液中含有過量的Na2cO3溶液加適量鹽酸的主要目的是除去過量的CO3*,故答案為：除去過量的CO3*。

【點睛】

物質的分離與提純時需考慮除雜的順序與除雜劑的合理選擇，不能帶人新的雜質。

27、A1CL+3NH3-H2O==A1(0H)3I+3NH4CI取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若

沒有白色沉淀產生，則證明沉淀已被洗滌干凈生蝸Mn0z+4HCl(濃)二MnCL+CLt+2HQ除去混在氯

氣中的氯化氫濃硫酸CI2+2OH--CI-+CIO-+H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化

鎰反應生成沉淀

【解析】

本題是制備實驗方案的設計。

(1)A1CL與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化俊；

(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNCh溶液(或硝酸酸化的AgNCh溶液)溶液,

若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有cr,沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。

(3)根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化鎰反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質，先用飽和食鹽

水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫

氧化鈉溶液中的水蒸氣反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F,據(jù)此分析解答。

【詳解】

I.(1)AICL與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，反應方程式為：AlCh+3NHyH2O===Al(OH)31+3NH4Clo本

小題答案為：AlC13+3NH3H2O===Al(OH)3i+3NH4Cl?

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNCh溶液（或硝酸酸化的AgNCh溶液）溶液,

若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有CT,沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。本小

題答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產生，則證明沉淀已被洗

滌干凈。

A

II.（3）A中用濃鹽酸與二氧化鎰反應生成氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCk+C12T+2H2。。

A

本小題答案為：MnO2+4HCl（濃）=MnC12+CLT+2H20。

（4）氯氣中混有氯化氫，氯化氫氣體極易溶于水，裝置B中盛放飽和NaCl溶液是用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中

的氯化氫。本小題答案為：除去混在氯氣中的氯化氫。

（5）為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置

F,G中用氫氧化鈉處理未反應完的氯氣，離子方程式為：C12+2OH=CI-+CIO-+H2O。本小題答案為：濃硫酸；

Cb+2OH=C1+C1O+H2O=

（6）A中還有鹽酸與二氧化鎰反應得到的氯化鎰，硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化鎰反應生成沉淀，故測

定反應殘余液中鹽酸的濃度此法不可行。本小題答案為：不可行；硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化鎰反應

生成沉淀。

3+

28、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe?+全部氧化為Fe3+洗滌BCFe+3NH3?H20=Fe（0H）31+3NH；

取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氧化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子

【解析】

⑴根據(jù)體檢報告單，鐵（或