2024年2月福州市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題+答案

2023-2024學(xué)年福州市高三年級(jí)2月份質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

（完卷時(shí)間75分鐘；滿分100分）

友情提示：請(qǐng)將所有答案填寫到答題卡上！請(qǐng)不要錯(cuò)位、越界答題！

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.福州脫胎漆器是“中華三寶”之一，以粘土、石膏、木材等為胎骨，將混有生漆（含漆酚）的麻布逐層裱

褚在胎骨上，陰干變色后去除胎骨而成。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.生漆裱裕起到防腐、防水等作用B.石膏的主要成分是BaS?

C.麻布、木材均含有機(jī)高分子化合物D.脫胎漆器的制作是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過(guò)程

2.合成某抗瘧疾藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該中間體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

用OOC、/H

A.能發(fā)生取代、加成反應(yīng)B.Imol最多能與7moi乜反應(yīng)

C.所有的碳原子可能共面D.苯環(huán)上的氫被取代所得的一澳代物有7種

3.常溫下，下列各組離子能與指定溶液大量共存的是（）

A.0.1molDL-1NaHCq溶液：NH；、CJ、OH_

B.0.1molDL1H2sq溶液:Mg+、CIO.、CH3c0。

C.pH=12的氨水：N°3、Na+、Cl

飽和溶液：、

D.sqK+Mna>Ca2+

4.工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一為：4NH+50=催=化4劑NO+6HO-設(shè)7AVTA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

32△2八

下列說(shuō)法正確的是（）

A.18g水中。鍵數(shù)目為㈣

B.ImolQ中質(zhì)子數(shù)目為3》匕

C.1L1moDL-1氨水中，含有的NH：數(shù)為?

D.每生成30gNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2嗎

5.廢舊鉛蓄電池的鉛膏主要含有PbS?、PbQ和pb。從鉛膏中回收pbo流程如下。

漉液漉渣灌液

【已知：Pb（0H）性質(zhì)類似A1（OH）】

23

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“脫硫”是把PbS?轉(zhuǎn)化為Na2sq將硫除去

B."酸浸"發(fā)生的反應(yīng)有PbC0+2HAc------Pb（Ac）+COT+HO

3222

c.“酸浸”中H2。?會(huì)分解，應(yīng)適當(dāng)過(guò)量

D.“沉鉛”時(shí)為保證鉛的完全沉淀，應(yīng)該加入過(guò)量氫氧化鈉

6.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)Y原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等；Z元素單質(zhì)常

用作半導(dǎo)體材料;Z與W形成的化合物易水解，其水解的沖間產(chǎn)物之一結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>X>Y

B.中間產(chǎn)物中Y原子為Sp2、Sp3雜化

C.X、Y可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物

D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W<Z

7.PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反應(yīng)機(jī)理如圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟I中甲醛通過(guò)氫鍵吸附在催化劑表面的-OH上

B.上述反應(yīng)機(jī)理涉及極性鍵和非極性鍵的形成

C.該反應(yīng)每生成ImolCQ,轉(zhuǎn)移4moi電子

D.PtNiFe-LDHGO降低了該反應(yīng)的活化能

8.實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇和濃磷酸制備環(huán)己烯，所得的粗產(chǎn)品可經(jīng)以下步驟提純：

Na￡O,溶液蒸?水無(wú)水產(chǎn)h

|粗展品I油端T]~d油菊2]~>[濾液消皂環(huán)已爆純品

下列儀器在環(huán)己烯的分離提純時(shí)需要用到的是（）

□"DY46

①②③④⑤⑥⑦

A.①③④⑤B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.②④⑤⑥

9.近日，西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一類水溶性有機(jī)儲(chǔ)能小分子（M）,并提出在電池充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)電化學(xué)碳捕

獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示

下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，電極A連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+20H-2eM+2H0

C.該電池可采用陰離子交換膜

D.充電時(shí)，外電路通過(guò)1mole-，理論上該電池最多能夠捕獲11.2LCQ（標(biāo)況下）

10.電位滴定法的原理：反應(yīng)終點(diǎn)被測(cè)離子濃度的數(shù)量級(jí)發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生突躍。室溫下，用

0.100molZL-i的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定相同濃度的NgHSQ溶液，測(cè)得電極電位的變化與滴入NaOH溶液

體積的關(guān)系如圖所示（NH-HO的51.8x105）o

J2b

25o

15o

5o

?5o

15O

-25.0L_i_?__?_i_?~

036912151821

NaOH溶液體積/ml

下列說(shuō)法正確的是（）

a點(diǎn)溶液水電離出的c（H+）等于10-i3moiDL-i

A.

G02-）＞c（Na+）〉c（NH）＞c（H+）〉c（OH-）

B.b點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏+

44

C.c點(diǎn)溶液pH=7,則溶液中微粒濃度滿足c（Na+）=c（NH+）+2c（NHHO）

432

D.d點(diǎn)溶液c（sO2-）=0.05moEL-i

4

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.（18分）

鴇是國(guó)防及高新技術(shù)應(yīng)用中極為重要的功能材料之一。由黑鴇礦［主要成分是鴇酸亞鐵（FeWQ）、鴇酸銃

（MnWg,少量si、AS元素］冶煉鴇的流程如下:

還原一*w

已知：①鴇酸（1^WQ）酸性很弱，難溶于水。

②水浸液含W勺、SioHAsOHAsQ-等陰離子。

（1）“焙燒”前，粉碎黑鴇礦的目的是__________________0

（2）濾渣的主要成分為兩種金屬氧化物，是MnQ、。寫出生成MnQ的化學(xué)方程式。

⑶“凈化”過(guò)程中，百。?的作用是o

⑷“還原”的總反應(yīng)為3H（g）+WO（S）UW（S）+3H0（g）AH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下，平衡時(shí)耳

2322

的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

①該反應(yīng)AHo(填“>”或“<”)。

②由圖可知，點(diǎn)處：______(填或或"=")。

a止逆V*

③900℃時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

P

(5)“還原”過(guò)程中，氧化鴇會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成WO(OH),其化學(xué)方程式為____________。

22

(6)工業(yè)上可以采用鋁熱法還原黃鴇(WR)生產(chǎn)鴇。已知：

（（：

03FeO4s）+4Ws）9Fe（s）+4WO（s）AH=akJDmol-i

3

②3Fe3（）4（s）+8Al（s）=：9Fe（s）+4Al,O（s）AH=bkKmoJ

貝ijWO(s)+2Al(s)=W(s)+AlO(s)的AH=kJDmol-i0

()鴇酸鈣可用于制閃爍計(jì)數(shù)器、激光器等，往“凈化”后的溶液中加入石灰乳發(fā)生:

WO(aq)+Ca(0H)(s)uCaWO(s)+2OH-(aq)

424

9

-H1■

o?

p7

M

€

窠

5

次4

123456r7

-lg?C戶）

已知：常溫下，Ca(0H)、CaWQ的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。當(dāng)溶液中的WQ■完全沉淀(°/_5

244

moinL-i)時(shí)，溶液pH=o

12.(15分)

樹葉上鍍銅可以長(zhǎng)久保存，且具有一定藝術(shù)性和鑒賞價(jià)值。某興趣小組探究榕樹葉表面鍍銅的工藝。

資料：酸性條件下，2CU+UCU2++CUKB106。

（1）由廢銅屑制備酸性硫酸銅溶液。取一定量的廢銅屑置于（填儀器名稱）中焙燒，再用稍過(guò)量的稀

硫酸溶解冷卻后的粉末，得到酸性硫酸銅溶液。

（2）除蠟。除去榕樹葉表面酯類蠟質(zhì)層的方法是0

（3）敏化。洗凈后的樹葉用新制的i%Sng溶液浸泡敏化30s。久置的Sn*溶液易變質(zhì)，若變質(zhì)過(guò)程只生

成Snq溶液和Sn（0H）Cl沉淀，其化學(xué)方程式為。

（4）活化。將敏化后的樹葉洗凈，放入銀氨溶液與甲醛混合溶液中，控制40℃左右浸泡5min。

①配制銀氨溶液：將______（填試劑）滴入溶液A直到出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)停止滴加。

②控制40℃應(yīng)采用的加熱方式為______；實(shí)驗(yàn)后，容器壁上的銀鏡可用（填試劑）的稀溶液除去。

（5）電鍍。將活化后的樹葉放入酸性硫酸銅溶液中進(jìn)行電鍍。電鍍時(shí)，銅陽(yáng)極反應(yīng)的歷程如下：

A.Cu-eCu+.

b.Cu+—e-C112+

①純銅作陽(yáng)極時(shí)，電鍍時(shí)會(huì)產(chǎn)生陽(yáng)極泥（銅粉），說(shuō)明銅陽(yáng)極反應(yīng)的決速步驟是（填“a”或"b”）。

②電鍍時(shí)，通過(guò)攪拌等方式向酸性硫酸銅溶液中鼓入空氣，能減少陽(yáng)極泥的產(chǎn)生，其原因是o

③Cu的密度為9.0gHlcm-3，電鍍過(guò)程的電化當(dāng)量為72gCIATDmin-。若流經(jīng)樹葉表面的電流密度為o.ooio

ADcm-2且陰極沒(méi)有副反應(yīng)，則形成0.050cm厚度銅鍍層需要_____min。（銅的電化當(dāng)量是一個(gè)常數(shù)，指單位

電量所析出銅的質(zhì)量大小，其中電量=電流義時(shí)間；電流密度，是指單位面積所通過(guò)的電流大?。?/p>

13.（14分）

鐵被譽(yù)為“工業(yè)之母”，鐵也是人體必須的痕量元素之一。人體血液中血紅蛋白中血紅素結(jié)構(gòu)如圖。

血紅素

（1）血紅素中鐵微粒（Fe2+）的基態(tài)價(jià)電子排布式是______。

（2）血紅素中C、N、O的第一電離能大小順序?yàn)?

HH

（3）血紅素結(jié)構(gòu)中含有此咯（Ki》）單元。毗咯能與鹽酸反應(yīng)，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因______。吐咯（《〉）

的沸點(diǎn)高于睡吩（?》‘）的原因是,

（4）CO的中毒是由于CO與血紅蛋白（Hb）發(fā)生配位反應(yīng)，其反應(yīng)方程式可表示為：

CO（aq）+Hb（aq）UHb-CO（aq）。已知CO、Q與血紅素（Hb）的配位常數(shù)如下表：

CO0

2

配位常數(shù)K2x1075x104

①寫出一種與co互為等電子體的微粒的化學(xué)式o

②反應(yīng)CO（aq）+HbQ（aq）uO（aq）+Hb-CO（aq）的平衡常數(shù)K=o

22

③實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)夕.83%,即可造成人的神經(jīng)損傷。則吸入肺部的坐2的必須低于______。

c（Hb-0）c（O）

22

（5）奧氏體是碳無(wú)序地分布在Y-Fe中的間隙固溶體。丫-Fe晶胞結(jié)構(gòu)如圖，平均7個(gè)晶胞含有1個(gè)碳原子,

則奧氏體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為______（列計(jì)算式）。

14.（13分）

以異胡薄荷醇為原料制備合成青蒿素的中間體G的路線如下:

GE

已知：①-Bn代表

(RRRR—H馀基)

(1)G中所含官能團(tuán)名稱是_____0

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)反應(yīng)n的反應(yīng)類型是______o

(4)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。

(5)反應(yīng)VI中試劑X為0

(6)同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______o(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有六元環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基

③核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為6：4：4：2：1：1

CHO

(7)參考上述信息，設(shè)計(jì)以丙烯為原料選擇性合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

內(nèi)部使用2023^2024學(xué)年福州市高三年級(jí)2月份質(zhì)量檢測(cè)

不得外傳

化學(xué)答案

第I卷（選擇題40分）

12345678910

BDCADCBCBC

第n卷（非選擇題60分）

11.（18分）

（1）增大接觸面積，使焙燒更充分。分）

⑵Fe203（1分）

2MnW0+0+2NaCO===2MnO+2NaWO+2C09（2分）

（3）將HAsO上氧化為HAsO2-（2分）

54

（4）①〉（2分）

②〉（2分）

③27（2分）

高溫

（5）WO