蘇教版高中化學(xué)必修一第7講：鐵、銅及其化合物的應(yīng)用(學(xué)生版)

鐵銅及其化合物的應(yīng)用____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．了解從自然界中獲取鐵和銅的方法。2．掌握鐵、銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。3．了解常見金屬的冶煉方法。4．掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。知識點一．從自然界中獲取銅1．鐵、銅的存在存在金屬自然界中的存在形態(tài)常見礦石及主要成分鐵①主要以化合態(tài)形式存在②鐵單質(zhì)只存在于隕鐵中①磁鐵礦Fe3O4②赤鐵礦Fe2O3銅①主要以化合態(tài)形式存在②少量單質(zhì)①黃銅礦CuFeS2②孔雀石CuCO3·Cu(OH)22．鐵、銅的冶煉(1)鐵的冶煉鋁熱反應(yīng)煉鐵2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up15(高溫),\s\do15())2Fe＋Al2O3(2)銅的冶煉①工業(yè)煉銅流程②生物煉銅(礦堆浸銅法)原理：CuSeq\o(――→,\s\up15(O2),\s\do15(細菌))CuSO4eq\o(――→,\s\up15(Fe))Cu特點：成本低、污染小、反應(yīng)條件簡單等。③濕法煉銅：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4知識點二．鐵、銅的基本性質(zhì)1．鐵、銅的物理性質(zhì)物理性質(zhì)鐵能被磁鐵吸引的銀白色金屬，良好延展性和導(dǎo)熱性銅紫紅色金屬，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性僅次于銀2．鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（2）Fe、Cu的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化知識點三．金屬的冶煉方法選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此必須采用不同的冶煉方法。1．電解法適用于冶煉金屬活動性很強的金屬(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，常采用電解它們的熔融鹽或氧化物的方法。如：2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up15(通電))2Na＋Cl2↑MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up15(通電))Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up15(通電))4Al＋3O2↑2．熱還原法用還原劑(C、CO、H2、Al等)還原金屬活潑性介于Zn～Cu之間的金屬氧化物。如：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up15(高溫))2Fe＋3CO22CuO＋Ceq\o(=====,\s\up15(高溫))2Cu＋CO2↑WO3＋3H2eq\o(=====,\s\up15(高溫))W＋3H2OCr2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up15(高溫))2Cr＋Al2O33．熱分解法用于冶煉不活潑的金屬(如Hg、Ag)。如：2HgOeq\o(=====,\s\up15(△))2Hg＋O2↑2Ag2Oeq\o(=====,\s\up15(△))4Ag＋O2↑知識點四．鐵的化合物（1）Fe3＋的檢驗化學(xué)上常用硫氫化鉀溶液檢驗Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，現(xiàn)象是溶液變成血紅色。（2）Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化①在配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，向溶液中加入少量鐵粉，目的是使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。②為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀析出。③在制作印刷電路板中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。（3）Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化，如圖所示。（4）鐵及其化合物的應(yīng)用①鐵合金是重要的應(yīng)用廣泛的金屬材料②鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，人體缺鐵會引起貧血等疾病。③鐵的化合物ⅰFe2O3可以制防銹油漆、紅色顏料。ⅱ氯化鐵可作凈水劑。ⅲFe3O4可作磁性材料。ⅳFeCl3溶液可作制作印刷電路板的腐蝕液。知識點五．銅的化合物（1）常見銅的化合物①CuO黑色，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O②Cu2(OH)2CO3為堿式鹽，為綠色③CuSO4為白色粉末，遇水形成藍色晶體CuSO4·5H2O（2）銅及其化合物應(yīng)用①單質(zhì)銅可以制導(dǎo)線、水管、電器儀表等。②銅鹽可以殺菌。游泳館常用CuSO4作池水的消毒劑。類型一．鐵、銅的性質(zhì)例1．下列說法或方程式正確的是()A．Fe、Cu均能在潮濕的空氣中生成氧化物B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe＋3Cu2＋===3Cu＋2Fe3＋C．Fe、Cu與Cl2反應(yīng)均生成高價氯化物D．Fe、Cu均可稀與H2SO4反應(yīng)生成H2解析：A項，Cu在潮濕的空氣中生成Cu2(OH)2CO3不是氧化物，錯誤；B項，F(xiàn)e被Cu2＋氧化生成Fe2＋不是Fe3＋，錯誤；C項，F(xiàn)e、Cu與Cl2反應(yīng)均生成＋3價鐵和＋2價銅，正確；D項，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，錯誤。答案：C例2．下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價的是()A．氯氣 B．稀鹽酸 C．CuCl2溶液 D．ZnCl2溶液解析：B、C中的H＋、Cu2＋只能將Fe從0價轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價；D項中ZnCl2與Fe不反應(yīng)。答案：A類型二．金屬的冶煉例1．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是()A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④解析：對于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)發(fā)生的反應(yīng)分別是：(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3eq\o(=====,\s\up15(△))2CuO＋CO2↑＋H2O，C＋2CuOeq\o(=====,\s\up15(高溫))2Cu＋CO2↑，符合①。(Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③。(Ⅲ)2Al＋Cr2O3eq\o(=====,\s\up15(高溫))Al2O3＋2Cr，符合③。(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2，MgCl2eq\o(=====,\s\up15(電解))Mg＋Cl2↑，符合④。答案：B例2．下列說法錯誤的是()A．金屬越活潑，冶煉難度越大B．可采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁C．可采用H2還原MgO制取MgD．可采用熱還原法冶煉鐵、銅解析：Mg的還原性較強不能用H2還原法制取Mg。答案：C類型三．Fe、Fe2＋、Fe3＋的“三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用例1．(2012·寧波高一期末)將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有________。(2)若CuCl2有剩余，則容器中可能有________。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有________。解析：(1)若Fe粉有剩余，則容器中就不可能有Fe3＋、Cu2＋，因為它們能發(fā)生反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu。答案：(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋(3)Fe、Cu例2．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋解析：剩余固體中含鐵，說明溶液中不會有Cu2＋、H＋、Fe3＋。答案：C類型四．Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的檢驗例1．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中正確的是()A．該溶液中一定含有KSCNB．氧化性：Fe3＋＞Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì)D．Fe2＋被氯水還原為Fe3＋解析：與Fe3＋形成血紅色溶液的只有SCN－，因此該溶液中一定含有SCN－，但不一定是KSCN，也可能是NH4SCN，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，由于氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，B項錯誤；D項錯在“還原”，應(yīng)該是Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋。答案：C2．(2012·永泰一中高一期中)某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是()A．濾液C中有Fe3＋B．A一定為FeCl2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B為AgCl解析：B為白色沉淀可知B為AgCl，D為血紅色溶液，可知C中含F(xiàn)e3＋，D為Fe(SCN)3，A也可能是Fe答案：B基礎(chǔ)演練一．選擇題1．下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是()A．焦炭和一氧化碳都作還原劑B．用足量的焦炭可以得到純鐵C．加石灰石的目的主要是為了提供更多的CO2D．用鋁代替焦炭作還原劑可以節(jié)約資金2．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=====,\s\up15(△))6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中只被氧化D．該反應(yīng)可用于從礦石中提取Cu，但需要尾氣處理3．下列關(guān)于鐵和銅的說法，正確的是()A．它們都呈銀白色B．它們都可溶于稀鹽酸C．它們都能被磁鐵吸引D．它們都可與氧氣反應(yīng)4．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A．2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up15(通電))2Na＋Cl2↑B．3MgO＋2Aleq\o(=====,\s\up15(高溫))3Mg＋Al2O3C．Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up15(高溫))3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o(=====,\s\up15(△))2Hg＋O2↑5．將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是()A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋D．Fe2＋和Fe3＋6．某物質(zhì)溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色沒有變化，再加入氯水后溶液呈血紅色，這種物質(zhì)是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)37．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤I－⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤8．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后溶液中Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1二．填空題9．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①新制氯水②鐵③銅④稀硫酸⑤CuSO4溶液。(1)將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，可選用的物質(zhì)有_________。(填序號，下同)(2)將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，可選用的物質(zhì)有_______。(3)將Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋，可選用的物質(zhì)有_________。10．鐵、銅是歷史上使用很早的金屬。請回答下列問題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)銅器表面有時能與空氣中的O2和CO2、水蒸氣等反應(yīng)生成銅綠Cu2(OH)2CO3，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式___________________，試寫出一個除去銅綠而不損壞銅器的化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃)______________________________________________________________________________________。鞏固提高一．選擇題1．(2014·蕪湖高一檢測)實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A．鋅粉 B．鐵粉 C．硫酸鐵 D．鹽酸2．(2014·黃岡模擬)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()21A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋3．某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水解液進行鑒定，由此得出的結(jié)論中，不正確的是()Aeq\f(適量酸化的AgNO3,過濾)B(淺黃色沉淀)eq\a\vs4\al(C\o(――→,\s\up7(KSCN))D（血紅色溶液）)A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．濾液中有Fe3＋C．B為AgBrD．A一定為無氧酸鹽FeBr24．下列離子方程式正確的是()A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O5．(2014·南通高一期末)某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，此時得到的溶液中存在較多的金屬陽離子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋6．(2014·南通高一期末)某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，此時得到的溶液中存在較多的金屬陽離子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋7．實驗室欲使1.6g氧化鐵完全被還原，事先需準備的CO在標準狀況下的體積應(yīng)為()A．336mLB．672mLC．大于672mLD．小于672mL二．填空題8．已知Al、Cu、Hg三種金屬分別用如下方法冶煉：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O2HgOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Hg＋O2↑(1)分析以上信息，可總結(jié)出金屬的冶煉方法與其金屬性強弱之間的關(guān)系是________________________________________________________________________。(2)利用(1)中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用CaCl2冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來冶煉一些難熔金屬，寫出據(jù)此法用MnO2冶煉金屬錳的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。9．(2014遼寧鞍山二模)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實驗小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物?！驹O(shè)計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液。(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。(2)若滴加KSCN溶液后不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認為這種說法________(填“合理”或“不合理”)，簡述理由(不需寫出反應(yīng)方程式)____________________________________________________________________________________________________。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時不變血紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________?！咎骄垦由臁拷?jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。10．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選?；卮鹣铝袉栴}：(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A裝置中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗完畢后，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________。(5)在圖的________中能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。一．選擇題1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀2．我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶煉方法是()A．焦炭還原法B．濕法煉銅C．鋁熱還原法D．電解冶煉法3．下列有關(guān)金屬冶煉方法的敘述，不正確的是()A．濕法煉銅的原理屬于置換反應(yīng)B．1000年前中國就能煉鋅，現(xiàn)代煉鋅主要利用熱還原法C．鋁熱法應(yīng)用很普遍，可冶煉Mn、Mg、W等金屬D．鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉采用電解法4．(2011·上海高考)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵B．氮C．氧D．碳5．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷6．下列能通過置換反應(yīng)生成鐵的是()①Zn＋FeCl2(溶液)②Na＋FeSO4(溶液)③Fe2O3＋CO(高溫)④Fe3O4＋H2(高溫)⑤Al＋Fe2O3(引燃)A．①③④⑤B．①②③C．①④⑤D．①②③④⑤7．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④8．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，則該氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O二．填空題9．回答下列關(guān)于高爐煉鐵的問題：(1)煉鐵的原料有_________________________________________________。(2)焦炭的作用有兩點：一是______________，化學(xué)方程式為_______________；二是__________，化學(xué)方程式為_____________________。(3)鐵礦石的作用是________，化學(xué)方程式(以赤鐵礦為例)為_______________。(4)石灰石的作用是________，化學(xué)方程式為________________________、____________________________。10．(13分)鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會的發(fā)展具有重要的意義，現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐煉鐵。其設(shè)備如圖所示：煉鐵的爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)由高爐的頂部投入，原料在下降過程中與高爐氣氣流在爐身部分發(fā)生作用。請回答下列問題：(1)焦炭在煉鐵的過程中所起的作用是_______________________________________________。(2)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的工藝，其目的是_____________________________。(3)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)__________________。(4)高爐氣中含有的主要氣態(tài)污染物是________________________________，若直接排放將污染空氣，因此應(yīng)回收利用，請寫出該污染物的一種用__________________________________。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________一．選擇題1．工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A．碳還原法B．鋁熱法還原C．直接加熱法D．鹽的水溶液與活潑金屬置換法2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(△))3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑3．下列說法不正確的是()A．有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B．用電解熔融的NaCl的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物4．制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無5．鑒定某一FeCl2溶液是否被氧化，最好采用()A．加入NaOH溶液B．加入KSCN溶液C．先通入氯氣，再加入KSCN溶液D．先加足量鐵粉，再加入KSCN溶液6．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋存在，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋7．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時的最佳順序為()①加入足量新制氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③