自測(cè)01硫及其化合物-【刷透假期】2023年高一化學(xué)暑假作業(yè)自測(cè)+預(yù)習(xí)自學(xué)(人教版2019)(原卷版+解析)

自測(cè)01硫及其化合物目錄：測(cè)試知識(shí)點(diǎn)目錄：測(cè)試知識(shí)點(diǎn)測(cè)試題練后小結(jié)練后易錯(cuò)歸納測(cè)試知識(shí)點(diǎn)：硫、硫化氫、硫的氧化物、硫的含氧酸、硫酸鹽可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Ba137一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，10×6分）1．（2023春·浙江杭州·高一杭師大附中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)說法正確的是A．常溫下濃硫酸不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)而使鐵、鋁等金屬鈍化B．用濃硫酸能在白紙上寫出黑色文字，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在D．稀硫酸和濃硫酸因?yàn)榫辛蛩?，所以其性質(zhì)相同2．（2023春·浙江杭州·高一杭師大附中校考期中）酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是

A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一3．（2023春·山西臨汾·高一統(tǒng)考期中）硫黃是一種黃色晶體，下列有關(guān)敘述正確的是A．自然界中不存在硫黃B．氯氣的氧化性比硫黃強(qiáng)C．硫黃與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均作還原劑D．利用酒精可以提取黑火藥(主要成分為硝酸鉀、木炭、硫黃)中的硫黃4．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）下列說法正確的是A．在海底無氧環(huán)境下，硫元素以硫酸鹽的形式存在B．SO2可用于殺菌消毒，故不能作食品添加劑C．正常雨水的pH約為7，而酸雨的pH小于5.6D．可用CS2清洗試管中殘留的硫粉5．（2023春·廣東深圳·高一深圳市羅湖高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝鞋F(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑6．（2023春·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)?？计谥校┫铝小邦惐取焙侠淼氖茿．常溫下，Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，則CO2也能使酸性高錳酸鉀褪色D．加熱條件下，F(xiàn)e和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S7．（2023春·安徽滁州·高一滁州市第二中學(xué)校聯(lián)考期中）由和制備(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①中的試劑為濃硫酸，作干燥劑B．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑C．實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸在加熱條件下制取D．從裝置⑤逸出的氣體有和8．（2023春·安徽合肥·高一校聯(lián)考期中）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~b均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性 B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b處褪色，說明具有漂白性 D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成9．（2022秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價(jià)為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成100.00mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體1.28g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為A．6∶3∶5 B．3∶1∶2 C．3∶2∶1 D．4∶2∶510．（2023春·江蘇南京·高一南京師大附中校考期中）實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說法不正確的是

A．Y為氧化產(chǎn)物B．NO和Y的物質(zhì)的量之和可能為2molC．Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2OD．若稀硫酸足量，在溶解的環(huán)節(jié)中至少需要0.8mol的稀硝酸二、非選擇題（3小題，共40分）11．（12分）（2023春·甘肅天水·高一秦安縣第一中學(xué)?？计谥校饬蛩峋哂校孩偎嵝?；②強(qiáng)氧化性；③吸水性；④脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：(1)濃硫酸與銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(2)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(3)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(4)向蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。12．（14分）（2023春·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)校考期中）利用“價(jià)一類”二維圖是研究、推測(cè)元素的單質(zhì)、化合物化學(xué)性質(zhì)的重要學(xué)習(xí)手段。如下圖是硫元素的“價(jià)-類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___________(填化學(xué)式)。(2)將X的溶液與Y混合反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(3)Z的濃溶液與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___________(填字母)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4(5)Z的濃溶液具有強(qiáng)的氧化性、吸水性和脫水性，?？勺鞲稍飫?，則下列氣體可用乙干燥的是___________A．X B．Y C．氨氣 D．HI(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________。13．（14分）（2022秋·山東棗莊·高一滕州市第一中學(xué)新校?？计谥校┲兴幊２捎昧蚧茄舴ㄒ赃_(dá)到防霉防蟲等目的。我國(guó)規(guī)定黨參等中藥SO2殘留量不得超過400mg·kg-1。某小組欲檢測(cè)某藥廠所售黨參是否合格，查閱資料后得知：①SO2殘留量是指殘留硫的總量，以SO2計(jì)；②中藥中殘留的SO2已大部分轉(zhuǎn)化為。(1)將200g所售黨參研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得無色浸泡液X，將X分成兩等份。①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑瓶、___________；②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)甲同學(xué)取一份X溶液采用如下方案測(cè)定黨參中SO2殘留量：判斷BaCl2溶液已過量的操作為___________；判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為___________；黨參中SO2殘留量的表達(dá)式為___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。(3)乙同學(xué)取另一份X溶液采用如下方案進(jìn)行測(cè)定(整個(gè)過程無氣體放出)，列式計(jì)算并判斷該黨參是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)___________?！揪毢笮〗Y(jié)】【練后易錯(cuò)歸納】(1)單質(zhì)硫燃燒時(shí),產(chǎn)物只能是SO2,無論O2的量是否充足,均不會(huì)生成SO3。(2)汞蒸氣有毒,實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg+S=HgS)。(3)實(shí)驗(yàn)室中,殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用熱的NaOH溶液除去。因?yàn)榱騿钨|(zhì)易溶于CS2也可以與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up10(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(4)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(5)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(6)SO2不能漂白酸堿指示劑,SO2只能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使之退色。(7)吸水性：濃硫酸具有吸收水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑。①濃硫酸能干燥三類氣體:中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性氣體,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性氣體,如F2、Cl2等。②濃硫酸不能干燥兩類氣體:堿性氣體,如氨氣(NH3);還原性氣體,如HBr、HI、H2S等。③濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。(8)脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO↑+H2O。(9)濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性。(10)由“量變”引起的“質(zhì)變”:金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí),開始階段產(chǎn)生SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4的濃度變小,最后變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反應(yīng),Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。(11)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性,而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。自測(cè)01硫及其化合物目錄：測(cè)試知識(shí)點(diǎn)目錄：測(cè)試知識(shí)點(diǎn)測(cè)試題練后小結(jié)練后易錯(cuò)歸納測(cè)試知識(shí)點(diǎn)：硫、硫化氫、硫的氧化物、硫的含氧酸、硫酸鹽可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Ba137一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，10×6分）1．（2023春·浙江杭州·高一杭師大附中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)說法正確的是A．常溫下濃硫酸不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)而使鐵、鋁等金屬鈍化B．用濃硫酸能在白紙上寫出黑色文字，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在D．稀硫酸和濃硫酸因?yàn)榫辛蛩?，所以其性質(zhì)相同【答案】C【解析】A．鈍化過程為一個(gè)化學(xué)變化，也是鐵、鋁與濃硫酸的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸能在白紙上寫出黑色文字，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，而不是吸水性，B錯(cuò)誤；C．在濃硫酸中硫酸分子難電離，主要以分子形式存在，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，而稀硫酸不具有，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023春·浙江杭州·高一杭師大附中?？计谥校┧嵊晷纬傻氖疽鈭D如圖所示。下列說法中不正確的是

A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【答案】C【解析】A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長(zhǎng)環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正確；C．SO2氧化為硫酸、NO2溶于水生成硝酸均屬于氧化還原反應(yīng)，因此酸雨形成中涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到防治酸雨的作用，D正確；答案選C。3．（2023春·山西臨汾·高一統(tǒng)考期中）硫黃是一種黃色晶體，下列有關(guān)敘述正確的是A．自然界中不存在硫黃B．氯氣的氧化性比硫黃強(qiáng)C．硫黃與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均作還原劑D．利用酒精可以提取黑火藥(主要成分為硝酸鉀、木炭、硫黃)中的硫黃【答案】B【解析】A．硫在自然界中既有單質(zhì)(如硫黃)，還有化合物(石膏、芒硝等)，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，故氯氣的氧化性比硫黃強(qiáng)，B正確；C．硫黃與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既可以做氧化劑(如與氫氣反應(yīng))，還可以做還原劑(如與氧氣反應(yīng))，C錯(cuò)誤；D．硫黃微溶于酒精，易溶于CS2，應(yīng)該用二硫化碳收集硫黃，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）下列說法正確的是A．在海底無氧環(huán)境下，硫元素以硫酸鹽的形式存在B．SO2可用于殺菌消毒，故不能作食品添加劑C．正常雨水的pH約為7，而酸雨的pH小于5.6D．可用CS2清洗試管中殘留的硫粉【答案】D【解析】A．在海底無氧環(huán)境硫元素以硫化物形式存在，故A錯(cuò)誤；B．SO2可用于殺菌消毒，如葡萄酒中含有少量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，故B錯(cuò)誤；C．正常雨水因溶有二氧化碳5.6<pH<7，而酸雨的pH小于5.6，故C錯(cuò)誤；D．硫易溶于CS2，可用CS2清洗試管中殘留的硫粉，故D正確；故選：D。5．（2023春·廣東深圳·高一深圳市羅湖高級(jí)中學(xué)校考期中）下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑【答案】B【解析】A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，故A不符合題意；B．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)，是濃硫酸強(qiáng)氧化性體現(xiàn)，與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)，故B符合題意；C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，與濃硫酸吸水性有關(guān)，故C不符合題意；D．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑，由濃硫酸脫水性有關(guān)，故D不符合題意；故選B。6．（2023春·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)?？计谥校┫铝小邦惐取焙侠淼氖茿．常溫下，Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，則CO2也能使酸性高錳酸鉀褪色D．加熱條件下，F(xiàn)e和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S【答案】D【解析】A．常溫下，Al在濃硫酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，則Na2O2與SO2應(yīng)可生成Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．SO2使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)還原性，但是CO2不具還原性，不可使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；D．S的氧化性弱，加熱條件下，F(xiàn)e和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正確；故選：D。7．（2023春·安徽滁州·高一滁州市第二中學(xué)校聯(lián)考期中）由和制備(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①中的試劑為濃硫酸，作干燥劑B．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑C．實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸在加熱條件下制取D．從裝置⑤逸出的氣體有和【答案】D【解析】A．裝置①中用濃硫酸干燥SO2中的水，A正確；B．裝置③中，，鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑，B正確；C．，C正確；D．堿石灰可以吸收SO2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8．（2023春·安徽合肥·高一校聯(lián)考期中）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~b均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性 B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b處褪色，說明具有漂白性 D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成【答案】C【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，不一定是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。9．（2022秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價(jià)為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成100.00mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體1.28g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為A．6∶3∶5 B．3∶1∶2 C．3∶2∶1 D．4∶2∶5【答案】D【解析】[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價(jià)為+3)中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故3x-y-2z=0；由題目實(shí)驗(yàn)分析，步驟②中BaCl2溶液中Ba2+與SO結(jié)合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由實(shí)驗(yàn)③可知，加入的NaOH溶液與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，固體灼燒后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，則混凝劑中含n(Fe)=0.016mol，則由聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，，與3x-y-2z=0聯(lián)立，計(jì)算可知x∶y∶z的值為4∶2∶5，D項(xiàng)符合題意。故答案選D。10．（2023春·江蘇南京·高一南京師大附中?？计谥校?shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說法不正確的是

A．Y為氧化產(chǎn)物B．NO和Y的物質(zhì)的量之和可能為2molC．Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2OD．若稀硫酸足量，在溶解的環(huán)節(jié)中至少需要0.8mol的稀硝酸【答案】B【分析】經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，反應(yīng)中銅化合價(jià)升高、硫化合價(jià)降低，反應(yīng)中應(yīng)該生成硫酸銅，由于濃硫酸具有吸水性，則得到白色固體為硫酸銅，則反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱生成Cu2S和硫酸銅和水，5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O；Cu2S和稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)生成NO，氮元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物硫單質(zhì)，Y為硫，反應(yīng)為；【解析】A．由分析可知，硫單質(zhì)Y為氧化產(chǎn)物，A正確；B．由分析的方程式可知，3mol完全反應(yīng)生成0.6molCu2S，0.6molCu2S完全反應(yīng)生成0.6molS和0.8molNO，故NO和Y的物質(zhì)的量之和不會(huì)為2mol，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，C正確；D．由分析的方程式可知，0.6molCu2S完全反應(yīng)消耗0.8mol硝酸根離子，則稀硫酸足量，在溶解的環(huán)節(jié)中至少需要0.8mol的稀硝酸，D正確；故選B。二、非選擇題（3小題，共40分）11．（12分）（2023春·甘肅天水·高一秦安縣第一中學(xué)?？计谥校饬蛩峋哂校孩偎嵝?；②強(qiáng)氧化性；③吸水性；④脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：(1)濃硫酸與銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(2)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(3)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(4)向蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______?！敬鸢浮浚靠?分）(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O①②(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②(3)③(4)②④【解析】（1）濃硫酸與銅共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，答案選①②；（2）濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選②；（3）利用濃硫酸的吸水性，干燥氣體，答案選③；（4）蔗糖中倒入濃硫酸，濃硫酸按水中H、O比例脫去蔗糖中H、O元素，導(dǎo)致蔗糖碳化，產(chǎn)生大量的熱，體現(xiàn)其脫水性；再與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，答案選②④。12．（14分）（2023春·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)校考期中）利用“價(jià)一類”二維圖是研究、推測(cè)元素的單質(zhì)、化合物化學(xué)性質(zhì)的重要學(xué)習(xí)手段。如下圖是硫元素的“價(jià)-類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___________(填化學(xué)式)。(2)將X的溶液與Y混合反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(3)Z的濃溶液與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___________(填字母)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4(5)Z的濃溶液具有強(qiáng)的氧化性、吸水性和脫水性，?？勺鞲稍飫?，則下列氣體可用乙干燥的是___________A．X B．Y C．氨氣 D．HI(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)SO2、H2SO3、Na2SO3（3分）(2)1：2(3)S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑(4)B(5)B(6)+3（3分）【分析】由硫元素的“價(jià)-類”二維圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4?！窘馕觥浚?）當(dāng)含硫化合物中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，該化合物既有氧化性又有還原性，圖中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素處于+4價(jià)，硫元素處于中間價(jià)態(tài)，這些化合物既有氧化性又有還原性，故答案為：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）由圖可知，X為H2S，Y為SO2，兩者混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，則氧化劑為SO2，還原劑為H2S，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（3）Z的濃溶液為濃硫酸，S與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑，故答案為：S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑；（4）Na2S2O3中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在反應(yīng)過程中既要有元素化合價(jià)的升高，也要有元素化合價(jià)的降低：A．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價(jià)升高到+2價(jià)，硫單質(zhì)中硫元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，只有化合價(jià)的升高，a不合題意；B．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，硫單質(zhì)中硫元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)原理，b符合題意；C．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，Na2SO4中硫元素由+6價(jià)下降到+2價(jià)，只有化合價(jià)的降低，c不合題意；D．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，Na2SO4中硫元素由+6價(jià)下降到+2價(jià)，只有化合價(jià)的降低，d不合題意；故答案為：B；（5）A．X為H2S，H2S具有還原性，濃硫酸可以氧化H2S，不能干燥，不選；B．濃硫酸不能氧化SO2，可以干燥，選；C．氨氣可以和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，不能干燥，不選；D．HI具有還原性，濃硫酸可以氧化HI，不能干燥，不選；故選B；（6）已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可知，24×10-3L×0.05mol/L×(+6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(+6-a)，解得a=+3，故答案為：+3。13．（14分）（2022秋·山東棗莊·高一滕州市第一中學(xué)新校?？计谥校┲兴幊２捎昧蚧茄舴ㄒ赃_(dá)到防霉防蟲等目的。我國(guó)規(guī)定黨參等中藥SO2殘留量不得超過400mg·kg-1。某小組欲檢測(cè)某藥廠所售黨參是否合格，查閱資料后得知：①SO2殘留量是指殘留硫的總量，以SO2計(jì)；②中藥中殘留的SO2已大部分轉(zhuǎn)化為。(1)將200g所售黨參研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得無色浸泡液X，將X分成兩等份。①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑瓶、___________；②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)甲同學(xué)取一份X溶液采用如下方案測(cè)定黨參中SO2殘留量：判斷BaCl2溶液已過量的操作為___________；判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為___________；黨參中SO2殘留量的表達(dá)式為___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。(3)乙同學(xué)取另一份X溶液采用如下方案進(jìn)行測(cè)定(整個(gè)過程無氣體放出)，列式計(jì)算并判斷該黨參是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)___________?！敬鸢浮?1)膠頭滴管、500ml容量瓶（2分）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）(2)靜置片刻，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，證明BaCl2已過量AgNO3溶液（2分）6.4m×105/233（4分）(3)SO2殘留量=0.005L×0.1000mol·L-1×2.5×64g·mol-1×1000mg·g-1/0.1kg=800mg·kg-1，不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（4分）【解析】（1）①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液還需要膠頭滴管、500ml容量瓶；②用NaOH溶液浸泡是為了吸收SO2，反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）證明BaCl2溶液已過量則溶液中不存在硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)操作