2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱市師大附中高一上期期中測(cè)試化試題（解析版）

PAGEPAGE3黑龍江省哈爾濱市2023-2024學(xué)年師大附中高一上學(xué)期期中測(cè)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，A錯(cuò)誤；B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均要發(fā)生水解，顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中，因?yàn)殁c較活潑，易與水或氧氣反應(yīng)，D正確；故選A。2.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C.光照過程中，有氣泡冒出，說明光照時(shí)氯氣的溶解度變小D.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．呈黃綠色，形成的綠色顏色呈黃綠色，A正確；B．氯水中有鹽酸電離出的氯離子，加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀生成，說明有氯離子，B正確；C．光照過程中，有氣泡冒出，是發(fā)生了次氯酸的分解產(chǎn)生了氧氣，C錯(cuò)誤；D．能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣泡的為氫離子，所以反推氯水呈酸性，D正確；故選C。3.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿干冰BHClOKOH小蘇打堿石灰C燒堿DNaClCO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．純堿是鹽，A錯(cuò)誤；B．堿石灰是混合物，B錯(cuò)誤；C．是酸；燒堿為NaOH，是堿；是鹽；能與水化合反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物；與水化合生成硫酸，是酸性氧化物，分類均正確，C正確；D．是鹽，是過氧化物，CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗需要加入氧化劑意味著已有還原劑，故需要從選項(xiàng)中找到作還原劑的組合，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．碳酸鈣與二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化沒有化合價(jià)變化，A不符合題意；B．亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子是化合價(jià)升高，作還原劑，B符合題意；C．過氧化鈉中鈉原子為負(fù)一價(jià)，轉(zhuǎn)化為氧氣變?yōu)榱銉r(jià)，化合價(jià)升高，但是可以與水或二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)過程中過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，不需添加氧化劑，C不符合題意；D．氯氣中氯原子為零價(jià)，轉(zhuǎn)化為次氯酸根化合價(jià)升高，但是氯氣可以與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸根離子，過程中氯氣既作氧化劑也作還原劑，不需添加氧化劑，D不符合題意；故選B。5.2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ǎ〢.C1-＞Fe2+＞I- B.Fe2+＞I-＞Cl- C.I-＞Fe2+＞Cl- D.Fe2+＞Cl-＞I-〖答案〗C〖解析〗【詳析】在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，從反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-，故還原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故〖答案〗為：C。6.下列物質(zhì)中不能由化合反應(yīng)制取的是（）①②膠體③④⑤⑥A.①③④⑥ B.②④ C.②④⑥ D.①②④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①鐵與氯化鐵溶液可以發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為，①不符合題意；②氫氧化鐵膠體需要由沸水與氯化鐵反應(yīng)制備，方程式為，②符合題意；③向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為，③不符合題意；④高中階段氫氧化銅不可由化合反應(yīng)制得，④符合題意；⑤鈉與氧氣或氧化鈉與氧氣均可以通過化合反應(yīng)制備過氧化鈉，方程式為或，⑤不符合題意；⑥氧化鈉與二氧化碳可以發(fā)生化合反應(yīng)制備碳酸鈉，方程式為，⑥不符合題意；根據(jù)分析，②和④符合題意，〖答案〗選B。7.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶1 B.密度比為11∶8C.物質(zhì)的量之比為8∶11 D.原子個(gè)數(shù)比1∶1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，設(shè)質(zhì)量均為mg，則氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別是、，由此分析。【詳析】A．同溫同壓下，氧氣和二氧化碳的質(zhì)子數(shù)分別為16和22，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，質(zhì)子數(shù)之比=×16∶×22=1∶1，故A符合題意；B．同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比=32∶44=8∶11，故B不符合題意；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(CO2)=∶=44∶32=11∶8，故C不符合題意；D．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，原子個(gè)數(shù)比=×2∶×3=11∶12，故D不符合題意；〖答案〗選A。8.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.足量金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C.個(gè)氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為D.氫氣中含有的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯原子降低為負(fù)一價(jià)，故0.1mol氯氣完全反應(yīng)共得到0.2mol的電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故無法計(jì)算分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.個(gè)氮?dú)夥肿訛?.5mol，故氮原子為1mol，原子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D.1g氫氣為0.5mol氫氣，共1mol氫原子，每個(gè)氫原子中含有1個(gè)電子，故共有1mol電子，數(shù)目為個(gè)，D正確；故選D。9.常溫下，將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的個(gè)數(shù)是(反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度)（）①M(fèi)gSO4溶液②飽和Na2CO3溶液③CuSO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗D〖解析〗【詳析】金屬鈉放入溶液中,，有氣體生成，生成的與溶液中的溶質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，①投入水中，生成的與生成沉淀；②與水反應(yīng)，消耗水，飽和溶液晶體析出；③與生成沉淀；④飽和澄清石灰水中，的溶解度所溫度的升高而降低，與水反應(yīng)，消耗水且放熱，使晶體析出；⑤與反應(yīng)，生成沉淀。故選D。10.下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是（）A.Al B.Cu C.Fe D.Zn〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳析】A．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；〖答案〗為C。11.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由ag某氣體中含有的分子數(shù)為b可知，氣體的摩爾質(zhì)量為=g/mol，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×22.4L/mol=，故選A。12.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)（）A.CH3COO- B.SO C.CO D.HCO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗向溶液中加入足量過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．CH3COO-與氫氧根離子和氧氣均不反應(yīng)，離子濃度基本保持不變，A項(xiàng)符合題意；B．反應(yīng)生成的氧氣與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，亞硫酸根離子濃度減少，B項(xiàng)不符合題意；C．反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸根離子濃度增大，C項(xiàng)不符合題意；D．反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選A。13.下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.50mL3mol/LKClO3溶液C.75mL1mol/LFeCl3溶液 D.25mL2mol/LMgCl2溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A．1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故A項(xiàng)不選；B．KClO3溶于水后電離為K+、，溶液中無Cl-，故B項(xiàng)不選；C．1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，故C項(xiàng)選；D．2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，〖答案〗為C。14.已知：，若有參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.被氧化的為 B.轉(zhuǎn)移電子個(gè)C.還原性： D.還原劑為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，若有參加反應(yīng)，則被氧化的為，A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)每1mol參加反應(yīng)，就有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；故若有參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，B錯(cuò)誤；C．此反應(yīng)中為氧化劑，而氯氣為氧化產(chǎn)物，故氧化性：，C錯(cuò)誤；D．每1mol參加此反應(yīng)，就有5mol被氧化；若有參加反應(yīng)，還原劑則為，D正確；故選D。15.某無色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中先滴加過量的溶液，后加入過量的稀鹽酸先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解(2)將(1)中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀有白色沉淀生成(3)用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色下列結(jié)論正確的是（）A.可能含有的離子是①⑤B.肯定含有的離子是③④⑥C.該實(shí)驗(yàn)無法確定的離子是④⑤D.肯定沒有的離子是②③④⑥，可能含有的離子是⑤〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原溶液無色澄清，則肯定不含②、⑥；實(shí)驗(yàn)(1)：向溶液中先后滴加過量的溶液和稀鹽酸，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，則肯定含有⑦、⑧，碳酸根與、不共存，所以一定不含有③、④；實(shí)驗(yàn)(2)：將(1)中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，證明(2)中含有，但由于(1)中引入了，所以無法確定原溶液中是否含有⑤；實(shí)驗(yàn)(3)：用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則原溶液中含有①。由分析可知，原溶液中肯定含有①、⑦、⑧，肯定不含有②、③、④、⑥，可能含有⑤。故選D。【詳析】A．根據(jù)以上分析，可能含有的離子是⑤，一定含有①，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，肯定含有的離子是①、⑦、⑧，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析，該實(shí)驗(yàn)無法確定的離子是⑤，一定不含④，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，肯定沒有的離子是②、③、④、⑥，可能含有的離子是⑤，故D正確；選D。16.關(guān)于與兩種氣體，下列比值一定為的是（）A.體積相同時(shí)，兩種氣體質(zhì)量之比 B.溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，兩種氣體的密度之比C.原子數(shù)相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D.質(zhì)量相同時(shí)，兩種氣體的分子數(shù)之比〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體密度，故兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于2：3，B正確；C．兩種氣體都有O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．，兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比為3：2，D錯(cuò)誤；故選B。17.下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（）A. B.時(shí) C.個(gè) D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗需要先根據(jù)物質(zhì)的量的計(jì)算公式算出各個(gè)選項(xiàng)的分子數(shù)，進(jìn)而乘原子個(gè)數(shù)得到原子總數(shù)?！驹斘觥緼.根據(jù)公式，，原子的物質(zhì)的量為0.25×4=1mol；B.時(shí)水的密度為1g/cm3，1L即為1000g，根據(jù)公式，，原子的物質(zhì)的量為55.6×3=166.8mol；C.根據(jù)公式，，原子的物質(zhì)的量為0.2×3=0.6mol；D.原子的物質(zhì)的量為0.6×5=3mol；綜上所述，原子數(shù)目最多的為B，故〖答案〗選B。18.將和混合，加水稀釋至。則所得溶液中的濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量是兩個(gè)混合溶液之和，根據(jù)計(jì)算結(jié)果。中硫酸的物質(zhì)的量，中硫酸的物質(zhì)的量，故最終溶液中的硫酸的濃度為，題目中問氫離子濃度，故〖答案〗為0.56mol/L?！驹斘觥扛鶕?jù)分析，最終溶液中的氫離子濃度為0.56mol/L，故選B。19.在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，是紫紅色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，不能大量共存，會(huì)與氫離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，均可以大量共存，C正確；D．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，會(huì)被在酸性條件下氧化，D錯(cuò)誤；故C。20.BrCl是一種工業(yè)消毒劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與氯氣相似，下列有關(guān)BrCl的預(yù)測(cè)正確的是（）A.是一種有毒、有色的單質(zhì)B.Br、Cl元素的化合價(jià)都為0價(jià)C.具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+D.與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．BrCl是一種有毒、有色的化合物，故A錯(cuò)誤；B．氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，Br元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．+1價(jià)的Br元素具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故C正確；D．與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D錯(cuò)誤；故選C。21.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A.圖1：稀釋濃硫酸B.圖2：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.圖3：稱量NaOH固體D.圖4：比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，否則產(chǎn)生飛濺事故，故A錯(cuò)誤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，圖中實(shí)驗(yàn)操作符合要求，故B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故D錯(cuò)誤；故選B。22.下列離子方程式書寫正確的是（）A.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH+OH-=NH3?H2OB.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2OC.氫氧化鈉溶液通入過量SO2：OH-+SO2=HSOD.Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：1的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液通入過量SO2：OH-+SO2=HSO，C正確；D．Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：1的離子反應(yīng)方程式：，D錯(cuò)誤；故選C。23.在120℃的條件下，將質(zhì)量為5.6g的CO與1.6g的H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為（）A.4.5gB.7.2gC.9.3gD.無法計(jì)算〖答案〗B〖解析〗【詳析】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量；故質(zhì)量為5.6g的CO與1.6g的H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量之和，即固體增重為5.6g+1.6g=7.2g；〖答案〗選B。24.“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是（）A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.第Ⅲ步得到晶體是Na2CO3·10H2OC.第Ⅳ步操作用到的主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒D.在整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有NH3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題給流程圖可知，向飽和食鹽水中通入溶解度大的氨氣時(shí)溶液呈堿性后，再通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳、氨氣和飽和食鹽水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，過濾得到碳酸氫鈉晶體和含有碳酸氫鈉和氯化銨的母液；將碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共熱得到氯化鈣、氨氣和水，氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用?！驹斘觥緼．二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故先通入氨氣得堿性溶液，再向堿性溶液中通入二氧化碳，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比碳酸鈉的小，故第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．第Ⅳ步為碳酸氫鈉晶體的受熱分解，用到的主要儀器是酒精燈、坩堝、玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的CO2也可循環(huán)使用，故D錯(cuò)誤；故選A。25.工業(yè)上常用堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的，為了提高吸收效率，常用作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子都具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)的吸收，其中的催化過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.堿性溶液吸收的離子方程式是：B.過程1的離子方程式是：C.過程2中，氧化劑是，還原劑是D.此催化過程的離子反應(yīng)為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的，發(fā)生的反應(yīng)為；根據(jù)圖示，過程1的離子方程式是：ClO?＋Ni2O3＝Cl?＋2NiO2；過程2中，ClO?的Cl被還原得到Cl?，ClO?的O被氧化得到O原子，ClO?即是氧化劑也是還原劑，NiO2的Ni從＋4價(jià)被還原得到Ni2O3的＋3價(jià)，NiO2作氧化劑；據(jù)此分析解題。【詳析】A．堿性溶液吸收的離子方程式是，故A正確；

B．根據(jù)圖示，過程1的離子方程式是：ClO?＋Ni2O3＝Cl?＋2NiO2，故B正確；

C．過程2中，ClO?的Cl被還原得到Cl?，ClO?的O被氧化得到O原子，ClO?即是氧化劑也是還原劑，NiO2的Ni從＋4價(jià)被還原得到Ni2O3的＋3價(jià)，NiO2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示全過程，此催化過程的離子反應(yīng)為：，故D正確；

故〖答案〗選C。二、非選擇題(共50分)26.物質(zhì)A和B均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B含同種元素。A在一定條件下轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)如下圖所示。已知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分產(chǎn)物略去。回答下列問題：（1）若A為單質(zhì)：①A的焰色為黃色，則反應(yīng)的離子方程式為：___________；②B為金屬氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；③A既為氧化劑又為還原劑，則反應(yīng)的離子方程式為：___________；（2）若A為金屬氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；（3）若A為氫氧化物，且轉(zhuǎn)化為B時(shí)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）（3）〖解析〗〖祥解〗A轉(zhuǎn)化為B是氧化還原反應(yīng)，且含同種元素，結(jié)合所學(xué)金屬元素的化學(xué)性質(zhì)分析題目。（1）①金屬鈉的顏色為黃色，單質(zhì)與水的反應(yīng)的方程式為；②單質(zhì)可與水反應(yīng)生成氧化物的為鐵與水蒸氣，故反應(yīng)方程式為；③單質(zhì)可與水反應(yīng)且自身既作氧化劑也作還原劑，為氯氣與水反應(yīng)，方程式為；（2）金屬氧化物可與水發(fā)生氧化還原的為過氧化鈉，方程式為；（3）根據(jù)信息，轉(zhuǎn)化過程由氧氣參與的是強(qiáng)氧化亞鐵被空氣氧化的過程，方程式為。27.將一定量的溶液、溶液、溶液混合，充分反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀中只含有元素與另一種元素，且該物質(zhì)摩爾質(zhì)量為。請(qǐng)回答下列問題：（1）白色沉淀的化學(xué)式為___________。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）固體加熱分解也會(huì)產(chǎn)生上述白色沉淀，則反應(yīng)的另一產(chǎn)物是___________。（4）下列說法錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。A.難溶于水 B.是電解質(zhì) C.是白色固體 D.屬于正鹽〖答案〗（1）CuCl（2）（3）Cl2（4）AC〖解析〗（1）白色沉淀摩爾質(zhì)量為99.5g/mol，可推出另一元素是Cl，則白色沉淀為CuCl；故〖答案〗為：CuCl；（2）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升降及元素守恒、電荷守恒可配出離子方程式為；故〖答案〗為：；（3）CuCl2加熱分解生成CuCl，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律可知，另一產(chǎn)物為Cl2；故〖答案〗為：Cl2；（4）A．CuCl2易溶于水，形成藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O是藍(lán)色晶體，屬于電解質(zhì)，B正確；C．無水氯化銅呈棕黃色，C錯(cuò)誤；D．Na2SO3由鈉離子和亞硫酸根構(gòu)成，屬于正鹽，D正確；故〖答案〗為：AC。28.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的信息如圖所示。實(shí)驗(yàn)室需要使用的稀硫酸，現(xiàn)用該濃硫酸和蒸餾水進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：硫酸化學(xué)純品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）該濃硫酸中物質(zhì)的量濃度為___________。（2）完成本實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________。（3）配制過程中，需量取濃硫酸___________，定容時(shí)的操作為：___________。（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填字母)。A．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B．洗滌了量取濃硫酸的儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶D．定容時(shí)仰視讀數(shù)E．定容并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（5）若把配制好的硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度___________(填“大于”，“等于”或“小于”)。〖答案〗（1）18.4（2）500mL容量瓶、量筒（3）①.27.2②.離刻度線還有2-3厘米時(shí)，改用膠頭滴管定容，滴加至溶液凹液面與刻度線相平即可。（4）BC（5）小于〖解析〗〖祥解〗此題為量取一定體積液體溶質(zhì)來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)題，需要結(jié)合以及稀釋公式：進(jìn)行運(yùn)算，同時(shí)注意配制溶液時(shí)儀器的選擇以及正確的實(shí)驗(yàn)操作及步驟，同時(shí)掌握相關(guān)誤差分析。（1）由，可求得此濃硫酸的濃度。（2）實(shí)驗(yàn)室需要使用稀硫酸，需選擇500mL容量瓶和量筒。（3）由稀釋公式可知，，可求得。定容的正確操作為：離刻度線還有2-3厘米時(shí)，改用膠頭滴管定容，滴加至溶液凹液面與刻度線相平即可。（4）量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致濃硫酸量取偏少，所配制溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；量筒不能洗滌，否則會(huì)多量取濃硫酸導(dǎo)致濃度偏高，B正確；將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，濃硫酸溶于水放出熱量導(dǎo)致液體體積膨脹，最終所配溶液體積偏小導(dǎo)致溶液濃度偏高，C正確；定容時(shí)仰視讀數(shù)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；定容并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對(duì)溶液濃度無影響，E錯(cuò)誤。故選BC。（5）若把配制好的硫酸與等質(zhì)量的水混合，因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥谒?所以等質(zhì)量的水的體積大于硫酸,所得溶液的體積大于原來硫酸體積的兩倍，故物質(zhì)的量濃度小于原來的。29.是一種常用的消毒劑和漂白劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備溶液并測(cè)定的濃度。制備溶液的裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置B中的試劑為___________，若沒有裝置B產(chǎn)生的后果是___________。（4）裝置C中反應(yīng)離子方程式為___________。（5）下列說法正確的是___________(填序號(hào))。①將裝置A中的換成則反應(yīng)不需要加熱②把裝置C中冰水換成沸水以加快反應(yīng)速率③該實(shí)驗(yàn)不需尾氣處理裝置（6）溶液濃度的測(cè)定：取制得的溶液于錐形瓶中，加過量溶液，發(fā)生反應(yīng)生成和；再用溶液去測(cè)定的量，原理為，消耗。則漂白液中的濃度為___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.飽和食鹽水②.（4）（5）①（6）0.8〖解析〗〖祥解〗A中二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，B飽和食鹽水除去氯化氫氣體，氯氣和氫氧化鈉制取次氯酸鈉，實(shí)驗(yàn)中缺少尾氣處理裝置，以此分析；（1）盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；故〖答案〗為：分液漏斗；（2）A中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；故〖答案〗為：；（3）根據(jù)分析，B中用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；若HCl沒有被吸收，會(huì)在NaOH溶液中消耗堿溶液，降低NaClO的產(chǎn)量；故〖答案〗為：飽和食鹽水；消耗NaOH溶液，降低NaClO的產(chǎn)量；（4）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO；故〖答案〗為：；（5）①高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，不需要加熱，①正確；②把裝置C中冰水換成熱水，會(huì)促使副反應(yīng)的發(fā)生，產(chǎn)物會(huì)變成NaClO3，而非NaClO，②錯(cuò)誤；③有必要加尾氣處理裝置，防止氯氣未被完全吸收逸散到空氣中污染空氣，③錯(cuò)誤；故〖答案〗：①；（6）根據(jù)和可以得到如下關(guān)系，設(shè)NaClO物質(zhì)的量為xmol，則，x=0.02mol，其含量為；故〖答案〗為：0.8。30.向和混合溶液中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，測(cè)得溶液中物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）加鹽酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為___________，原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。（3）當(dāng)?shù)稳氲柠}酸體積為時(shí)，溶液中為___________?！即鸢浮剑?）+H+=+H2O（2）①.1②.1.5（3）1:3〖解析〗〖祥解〗在加入HCl的體積在0～25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在加入鹽酸溶液的體積在25～75mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解題。（1）在加入HCl的體積在0～25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：+H+=+H2O；（2）根據(jù)C元素守恒可知原混合溶液中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05mol。由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(HCl)=n(NaHCO3)=0.05mol，發(fā)生該反應(yīng)的HCl體積是V(HCl)=75mL-25mL=50mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=；加入HCl的體積在0～25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知原溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=1mol/L×0.025L=0.025mol，則原固體中NaHCO3的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)=0.05mol-0.025mol=0.025mol，故鈉離子共有0.075mol，濃度為；（3）加入HCl的體積在0～25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知原溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=1mol/L×0.025L=0.025mol，則原固體中NaHCO3的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)=0.05mol-0.025mol=0.025mol。當(dāng)?shù)稳氲柠}酸體積為12.5mL時(shí)，反應(yīng)消耗Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=n(HCl)=1mol/L×0.0125L=0.0125mol，因此此時(shí)溶液中剩余Na2CO3的物質(zhì)的量為0.025mol-0.0125mol=0.0125mol，其中含有的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.025mol+0.0125mol=0.0375mol，所以此時(shí)n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.0125mol：0.0375mol=1:3，因此此時(shí)溶液中n()：n()=1:3。黑龍江省哈爾濱市2023-2024學(xué)年師大附中高一上學(xué)期期中測(cè)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，A錯(cuò)誤；B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均要發(fā)生水解，顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中，因?yàn)殁c較活潑，易與水或氧氣反應(yīng)，D正確；故選A。2.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C.光照過程中，有氣泡冒出，說明光照時(shí)氯氣的溶解度變小D.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．呈黃綠色，形成的綠色顏色呈黃綠色，A正確；B．氯水中有鹽酸電離出的氯離子，加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀生成，說明有氯離子，B正確；C．光照過程中，有氣泡冒出，是發(fā)生了次氯酸的分解產(chǎn)生了氧氣，C錯(cuò)誤；D．能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣泡的為氫離子，所以反推氯水呈酸性，D正確；故選C。3.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿干冰BHClOKOH小蘇打堿石灰C燒堿DNaClCO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．純堿是鹽，A錯(cuò)誤；B．堿石灰是混合物，B錯(cuò)誤；C．是酸；燒堿為NaOH，是堿；是鹽；能與水化合反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物；與水化合生成硫酸，是酸性氧化物，分類均正確，C正確；D．是鹽，是過氧化物，CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗需要加入氧化劑意味著已有還原劑，故需要從選項(xiàng)中找到作還原劑的組合，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．碳酸鈣與二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化沒有化合價(jià)變化，A不符合題意；B．亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子是化合價(jià)升高，作還原劑，B符合題意；C．過氧化鈉中鈉原子為負(fù)一價(jià)，轉(zhuǎn)化為氧氣變?yōu)榱銉r(jià)，化合價(jià)升高，但是可以與水或二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)過程中過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，不需添加氧化劑，C不符合題意；D．氯氣中氯原子為零價(jià)，轉(zhuǎn)化為次氯酸根化合價(jià)升高，但是氯氣可以與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸根離子，過程中氯氣既作氧化劑也作還原劑，不需添加氧化劑，D不符合題意；故選B。5.2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ǎ〢.C1-＞Fe2+＞I- B.Fe2+＞I-＞Cl- C.I-＞Fe2+＞Cl- D.Fe2+＞Cl-＞I-〖答案〗C〖解析〗【詳析】在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，從反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-，故還原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故〖答案〗為：C。6.下列物質(zhì)中不能由化合反應(yīng)制取的是（）①②膠體③④⑤⑥A.①③④⑥ B.②④ C.②④⑥ D.①②④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①鐵與氯化鐵溶液可以發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為，①不符合題意；②氫氧化鐵膠體需要由沸水與氯化鐵反應(yīng)制備，方程式為，②符合題意；③向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為，③不符合題意；④高中階段氫氧化銅不可由化合反應(yīng)制得，④符合題意；⑤鈉與氧氣或氧化鈉與氧氣均可以通過化合反應(yīng)制備過氧化鈉，方程式為或，⑤不符合題意；⑥氧化鈉與二氧化碳可以發(fā)生化合反應(yīng)制備碳酸鈉，方程式為，⑥不符合題意；根據(jù)分析，②和④符合題意，〖答案〗選B。7.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶1 B.密度比為11∶8C.物質(zhì)的量之比為8∶11 D.原子個(gè)數(shù)比1∶1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，設(shè)質(zhì)量均為mg，則氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別是、，由此分析?！驹斘觥緼．同溫同壓下，氧氣和二氧化碳的質(zhì)子數(shù)分別為16和22，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，質(zhì)子數(shù)之比=×16∶×22=1∶1，故A符合題意；B．同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比=32∶44=8∶11，故B不符合題意；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(CO2)=∶=44∶32=11∶8，故C不符合題意；D．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，原子個(gè)數(shù)比=×2∶×3=11∶12，故D不符合題意；〖答案〗選A。8.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.足量金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C.個(gè)氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為D.氫氣中含有的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯原子降低為負(fù)一價(jià)，故0.1mol氯氣完全反應(yīng)共得到0.2mol的電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故無法計(jì)算分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.個(gè)氮?dú)夥肿訛?.5mol，故氮原子為1mol，原子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D.1g氫氣為0.5mol氫氣，共1mol氫原子，每個(gè)氫原子中含有1個(gè)電子，故共有1mol電子，數(shù)目為個(gè)，D正確；故選D。9.常溫下，將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的個(gè)數(shù)是(反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度)（）①M(fèi)gSO4溶液②飽和Na2CO3溶液③CuSO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗D〖解析〗【詳析】金屬鈉放入溶液中,，有氣體生成，生成的與溶液中的溶質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，①投入水中，生成的與生成沉淀；②與水反應(yīng)，消耗水，飽和溶液晶體析出；③與生成沉淀；④飽和澄清石灰水中，的溶解度所溫度的升高而降低，與水反應(yīng)，消耗水且放熱，使晶體析出；⑤與反應(yīng)，生成沉淀。故選D。10.下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是（）A.Al B.Cu C.Fe D.Zn〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；〖答案〗為C。11.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由ag某氣體中含有的分子數(shù)為b可知，氣體的摩爾質(zhì)量為=g/mol，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×22.4L/mol=，故選A。12.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)（）A.CH3COO- B.SO C.CO D.HCO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗向溶液中加入足量過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．CH3COO-與氫氧根離子和氧氣均不反應(yīng)，離子濃度基本保持不變，A項(xiàng)符合題意；B．反應(yīng)生成的氧氣與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，亞硫酸根離子濃度減少，B項(xiàng)不符合題意；C．反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸根離子濃度增大，C項(xiàng)不符合題意；D．反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選A。13.下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.50mL3mol/LKClO3溶液C.75mL1mol/LFeCl3溶液 D.25mL2mol/LMgCl2溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A．1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故A項(xiàng)不選；B．KClO3溶于水后電離為K+、，溶液中無Cl-，故B項(xiàng)不選；C．1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，故C項(xiàng)選；D．2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，〖答案〗為C。14.已知：，若有參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.被氧化的為 B.轉(zhuǎn)移電子個(gè)C.還原性： D.還原劑為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，若有參加反應(yīng)，則被氧化的為，A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)每1mol參加反應(yīng)，就有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；故若有參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，B錯(cuò)誤；C．此反應(yīng)中為氧化劑，而氯氣為氧化產(chǎn)物，故氧化性：，C錯(cuò)誤；D．每1mol參加此反應(yīng)，就有5mol被氧化；若有參加反應(yīng)，還原劑則為，D正確；故選D。15.某無色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中先滴加過量的溶液，后加入過量的稀鹽酸先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解(2)將(1)中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀有白色沉淀生成(3)用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色下列結(jié)論正確的是（）A.可能含有的離子是①⑤B.肯定含有的離子是③④⑥C.該實(shí)驗(yàn)無法確定的離子是④⑤D.肯定沒有的離子是②③④⑥，可能含有的離子是⑤〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原溶液無色澄清，則肯定不含②、⑥；實(shí)驗(yàn)(1)：向溶液中先后滴加過量的溶液和稀鹽酸，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，則肯定含有⑦、⑧，碳酸根與、不共存，所以一定不含有③、④；實(shí)驗(yàn)(2)：將(1)中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，證明(2)中含有，但由于(1)中引入了，所以無法確定原溶液中是否含有⑤；實(shí)驗(yàn)(3)：用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則原溶液中含有①。由分析可知，原溶液中肯定含有①、⑦、⑧，肯定不含有②、③、④、⑥，可能含有⑤。故選D?！驹斘觥緼．根據(jù)以上分析，可能含有的離子是⑤，一定含有①，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，肯定含有的離子是①、⑦、⑧，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析，該實(shí)驗(yàn)無法確定的離子是⑤，一定不含④，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，肯定沒有的離子是②、③、④、⑥，可能含有的離子是⑤，故D正確；選D。16.關(guān)于與兩種氣體，下列比值一定為的是（）A.體積相同時(shí)，兩種氣體質(zhì)量之比 B.溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，兩種氣體的密度之比C.原子數(shù)相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D.質(zhì)量相同時(shí)，兩種氣體的分子數(shù)之比〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體密度，故兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于2：3，B正確；C．兩種氣體都有O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．，兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比為3：2，D錯(cuò)誤；故選B。17.下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（）A. B.時(shí) C.個(gè) D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗需要先根據(jù)物質(zhì)的量的計(jì)算公式算出各個(gè)選項(xiàng)的分子數(shù)，進(jìn)而乘原子個(gè)數(shù)得到原子總數(shù)?！驹斘觥緼.根據(jù)公式，，原子的物質(zhì)的量為0.25×4=1mol；B.時(shí)水的密度為1g/cm3，1L即為1000g，根據(jù)公式，，原子的物質(zhì)的量為55.6×3=166.8mol；C.根據(jù)公式，，原子的物質(zhì)的量為0.2×3=0.6mol；D.原子的物質(zhì)的量為0.6×5=3mol；綜上所述，原子數(shù)目最多的為B，故〖答案〗選B。18.將和混合，加水稀釋至。則所得溶液中的濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量是兩個(gè)混合溶液之和，根據(jù)計(jì)算結(jié)果。中硫酸的物質(zhì)的量，中硫酸的物質(zhì)的量，故最終溶液中的硫酸的濃度為，題目中問氫離子濃度，故〖答案〗為0.56mol/L?！驹斘觥扛鶕?jù)分析，最終溶液中的氫離子濃度為0.56mol/L，故選B。19.在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，是紫紅色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，不能大量共存，會(huì)與氫離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，均可以大量共存，C正確；D．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，會(huì)被在酸性條件下氧化，D錯(cuò)誤；故C。20.BrCl是一種工業(yè)消毒劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與氯氣相似，下列有關(guān)BrCl的預(yù)測(cè)正確的是（）A.是一種有毒、有色的單質(zhì)B.Br、Cl元素的化合價(jià)都為0價(jià)C.具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+D.與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．BrCl是一種有毒、有色的化合物，故A錯(cuò)誤；B．氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，Br元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．+1價(jià)的Br元素具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故C正確；D．與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D錯(cuò)誤；故選C。21.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A.圖1：稀釋濃硫酸B.圖2：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.圖3：稱量NaOH固體D.圖4：比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，否則產(chǎn)生飛濺事故，故A錯(cuò)誤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，圖中實(shí)驗(yàn)操作符合要求，故B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故D錯(cuò)誤；故選B。22.下列離子方程式書寫正確的是（）A.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH+OH-=NH3?H2OB.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2OC.氫氧化鈉溶液通入過量SO2：OH-+SO2=HSOD.Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：1的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液通入過量SO2：OH-+SO2=HSO，C正確；D．Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：1的離子反應(yīng)方程式：，D錯(cuò)誤；故選C。23.在120℃的條件下，將質(zhì)量為5.6g的CO與1.6g的H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為（）A.4.5gB.7.2gC.9.3gD.無法計(jì)算〖答案〗B〖解析〗【詳析】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量；故質(zhì)量為5.6g的CO與1.6g的H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量之和，即固體增重為5.6g+1.6g=7.2g；〖答案〗選B。24.“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是（）A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.第Ⅲ步得到晶體是Na2CO3·10H2OC.第Ⅳ步操作用到的主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒D.在整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有NH3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題給流程圖可知，向飽和食鹽水中通入溶解度大的氨氣時(shí)溶液呈堿性后，再通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳、氨氣和飽和食鹽水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，過濾得到碳酸氫鈉晶體和含有碳酸氫鈉和氯化銨的母液；將碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共熱得到氯化鈣、氨氣和水，氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用?！驹斘觥緼．二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故先通入氨氣得堿性溶液，再向堿性溶液中通入二氧化碳，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比碳酸鈉的小，故第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．第Ⅳ步為碳酸氫鈉晶體的受熱分解，用到的主要儀器是酒精燈、坩堝、玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的CO2也可循環(huán)使用，故D錯(cuò)誤；故選A。25.工業(yè)上常用堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的，為了提高吸收效率，常用作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子都具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)的吸收，其中的催化過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.堿性溶液吸收的離子方程式是：B.過程1的離子方程式是：C.過程2中，氧化劑是，還原劑是D.此催化過程的離子反應(yīng)為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的，發(fā)生的反應(yīng)為；根據(jù)圖示，過程1的離子方程式是：ClO?＋Ni2O3＝Cl?＋2NiO2；過程2中，ClO?的Cl被還原得到Cl?，ClO?的O被氧化得到O原子，ClO?即是氧化劑也是還原劑，NiO2的Ni從＋4價(jià)被還原得到Ni2O3的＋3價(jià)，NiO2作氧化劑；據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．堿性溶液吸收的離子方程式是，故A正確；

B．根據(jù)圖示，過程1的離子方程式是：ClO?＋Ni2O3＝Cl?＋2NiO2，故B正確；

C．過程2中，ClO?的Cl被還原得到Cl?，ClO?的O被氧化得到O原子，ClO?即是氧化劑也是還原劑，NiO2的Ni從＋4價(jià)被還原得到Ni2O3的＋3價(jià)，NiO2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示全過程，此催化過程的離子反應(yīng)為：，故D正確；

故〖答案〗選C。二、非選擇題(共50分)26.物質(zhì)A和B均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B含同種元素。A在一定條件下轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)如下圖所示。已知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分產(chǎn)物略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）若A為單質(zhì)：①A的焰色為黃色，則反應(yīng)的離子方程式為：___________；②B為金屬氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；③A既為氧化劑又為還原劑，則反應(yīng)的離子方程式為：___________；（2）若A為金屬氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；（3）若A為氫氧化物，且轉(zhuǎn)化為B時(shí)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）（3）〖解析〗〖祥解〗A轉(zhuǎn)化為B是氧化還原反應(yīng)，且含同種元素，結(jié)合所學(xué)金屬元素的化學(xué)性質(zhì)分析題目。（1）①金屬鈉的顏色為黃色，單質(zhì)與水的反應(yīng)的方程式為；②單質(zhì)可與水反應(yīng)生成氧化物的為鐵與水蒸氣，故反應(yīng)方程式為；③單質(zhì)可與水反應(yīng)且自身既作氧化劑也作還原劑，為氯氣與水反應(yīng)，方程式為；（2）金屬氧化物可與水發(fā)生氧化還原的為過氧化鈉，方程式為；（3）根據(jù)信息，轉(zhuǎn)化過程由氧氣參與的是強(qiáng)氧化亞鐵被空氣氧化的過程，方程式為。27.將一定量的溶液、溶液、溶液混合，充分反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀中只含有元素與另一種元素，且該物質(zhì)摩爾質(zhì)量為。請(qǐng)回答下列問題：（1）白色沉淀的化學(xué)式為___________。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）固體加熱分解也會(huì)產(chǎn)生上述白色沉淀，則反應(yīng)的另一產(chǎn)物是___________。（4）下列說法錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。A.難溶于水 B.是電解質(zhì) C.是白色固體 D.屬于正鹽〖答案〗（1）CuCl（2）（3）Cl2（4）AC〖解析〗（1）白色沉淀摩爾質(zhì)量為99.5g/mol，可推出另一元素是Cl，則白色沉淀為CuCl；故〖答案〗為：CuCl；（2）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升降及元素守恒、電荷守恒可配出離子方程式為；故〖答案〗為：；（3）CuCl2加熱分解生成CuCl，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律可知，另一產(chǎn)物為Cl2；故〖答案〗為：Cl2；（4）A．CuCl2易溶于水，形成藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O是藍(lán)色晶體，屬于電解質(zhì)，B正確；C．無水氯化銅呈棕黃色，C錯(cuò)誤；D．Na2SO3由鈉離子和亞硫酸根構(gòu)成，屬于正鹽，D正確；故〖答案〗為：AC。28.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的信息如圖所示。實(shí)驗(yàn)室需要使用的稀硫酸，現(xiàn)用該濃硫酸和蒸餾水進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：硫酸化學(xué)純品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）該濃硫酸中物質(zhì)的量濃度為___________。（2）完成本實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________。（3）配制過程中，需量取濃硫酸___________，定容時(shí)的操作為：___________。（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填字母)。A．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B．洗滌了量取濃硫酸的儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶D．定容時(shí)仰視讀數(shù)E．定容并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（5）若把配制好的硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度___________(填“大于”，“等于”或“小于”)?！即鸢浮剑?）18.4（2）500mL容量瓶、量筒（3）①.27.2②.離刻度線還有2-3厘米時(shí)，改用