2024屆遼寧省重點(diǎn)高中沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE3遼寧省重點(diǎn)高中沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2024屆高三上學(xué)期10月月考相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1D∶2N∶14O∶16S∶32Cl∶35.5Cu∶64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)探索太空，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D.碳納米材料是一類(lèi)有機(jī)高分子材料，主要包括富勒烯、碳納米管和石墨烯等〖答案〗A〖解析〗A．硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，故A正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是氮化硅等，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．碳納米材料碳納米材料是一類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料,主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，故D錯(cuò)誤；選A。2.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中提出了宏觀辨識(shí)與微觀探析，要求能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能從微粒水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等。下列敘述的化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B鎂原子最外層電子云圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.Cu原子價(jià)電子排布圖：〖答案〗D〖解析〗A．Fe2+的核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．鎂原子最外層電子軌道3s2，電子云圖為：，故B錯(cuò)誤；C．HClO是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D．Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布圖為：，故D正確；故選D。3.阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，0.1mol鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成的分子數(shù)為1.5B.20g中含有電子數(shù)為10C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含氧原子數(shù)為1.5D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6L混合后分子總數(shù)為0.5〖答案〗B〖解析〗A．鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，常溫常壓下，0.1mol鐵與足量濃硫酸反應(yīng)不能生成，故A錯(cuò)誤；B．20g的物質(zhì)的量為=1mol，中含有10個(gè)電子，20g中含有電子數(shù)為10，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，5.6L氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，所以氣體的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤；故選B。4.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關(guān)碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：〖答案〗C〖解析〗A．少量通入溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．潔廁靈中HCl能夠和84消毒液中NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為：，故C正確；D．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，溶解于水：，故D錯(cuò)誤；故選C。5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是（）A.原子半徑：③>②>① B.電負(fù)性：④>③>②>①C.第一電離能：④>③>②>① D.最高正化合價(jià)：④>③>②>①〖答案〗B〖解析〗四種元素分別為①1s22s22p63s23p2，為Si；②1s22s22p63s23p3，為P；③1s22s22p3，為N；④1s22s22p4，為O。Si、P同周期，N、P同主族，則原子半徑：Si>P>N，即①>②>③，A錯(cuò)誤；同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，同主族中，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則電負(fù)性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正確；同周期中，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但核外電子處于全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)時(shí)，第一電離能比其后的原子大，第一電離能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C錯(cuò)誤；N、P的最高正價(jià)為＋5價(jià)，Si的為＋4價(jià)，O的為0價(jià)(一般情況下)，則最高正化合價(jià)：③=②>①>④，D錯(cuò)誤。6.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A.元素X、Y可以形成、等化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<YC.元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.通過(guò)電解由M和Q兩種元素形成的熔融態(tài)化合物可制取單質(zhì)M〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，先根據(jù)題目較明顯的條件分析，如元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，則Y是N；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na；元素M是地殼中含量最多的金屬元素，則M是Al；綜上，X、Y、Z、M、Q分別是H、N、Na、Al、Cl。【詳析】A．元素X、Y可以形成、，即NH3、N2H4，A選項(xiàng)正確；B．電子層越多，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大。簡(jiǎn)單離子半徑Z<Y，B項(xiàng)正確；C．元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，兩者能互相反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由M和Q兩種元素形成的熔融態(tài)化合物是AlCl3熔融物，AlCl3是共價(jià)化合物，高溫下不電離，不能制備單質(zhì)Al，應(yīng)電解氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。7.海洋化工產(chǎn)品為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)體系輸送了大量的基礎(chǔ)原料，為人類(lèi)的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。下列提取海洋資源的方法不正確的是（）A.將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體B.利用空氣從濃縮的海水中氧化出溴C.在海帶浸取液中加入制備碘D.利用熟石灰從海水中沉淀氫氧化鎂〖答案〗B〖解析〗A．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此可將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故A正確；B．海水中的溴是以溴離子的形式存在，提取溴的方法是先向濃縮的海水中通入足量氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B錯(cuò)誤；C．在海帶浸取液中加入，能夠?qū)-氧化為I2，以此制備碘，故C正確；D．利用熟石灰將海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀后過(guò)濾，再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到金屬鎂，故D正確；故選B。8.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A.擠壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的酚酞溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾〖答案〗A〖解析〗A．NO與NaOH溶液不反應(yīng)反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯變化，故不能形成噴泉，故A符合題意；B．HCl氣體能夠和AgNO3溶液反應(yīng)，擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；D．濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故D不符合題意；故選A。9.細(xì)菌可以促使含鐵、氮的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)鐵、氮兩種元素的循環(huán)。部分轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.①和硝化過(guò)程都屬于氮的固定B.反硝化過(guò)程含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)C.亞硝態(tài)氮只能通過(guò)反硝化過(guò)程轉(zhuǎn)化為氮?dú)釪.土壤中的鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去〖答案〗D〖解析〗A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，由圖可知硝化過(guò)程不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．反硝化過(guò)程被還原為N2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知亞硝態(tài)氮與可在氨氧化細(xì)菌作用下生成氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知Fe2+可與反應(yīng)生成氮?dú)猓現(xiàn)e3+可與反應(yīng)生成氮?dú)?，通過(guò)鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去，故D正確；故選：D。10.如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)下表，其中設(shè)計(jì)合理且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合預(yù)測(cè)的是（）③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體少量CuSO4溶液CCl4和水〖答案〗A〖祥解〗稀硫酸和鋅粒反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣進(jìn)入③中的試管中，使試管內(nèi)部的氣體壓強(qiáng)變大，③中的液體會(huì)通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入到④中的試管中，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．由分析可知，③中濃鹽酸會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)會(huì)生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，A正確；B．由分析可知，③中濃HNO3會(huì)進(jìn)入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應(yīng)會(huì)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與FeSO4溶液反應(yīng)，會(huì)氧化二價(jià)鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕黃色，不會(huì)褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會(huì)有一氧化氮的生成，故應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，③中濃H2SO4會(huì)進(jìn)入到④中試管中，木炭與濃H2SO4的反應(yīng)需要加熱，④中試管沒(méi)有加熱，木炭與濃H2SO4的不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，③中濃NaOH溶液會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4Cl固體混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSO4溶液反應(yīng)，開(kāi)始得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷通入，最后沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子溶液顏色是藍(lán)色，⑤中溶液顏色沒(méi)有褪去，不符合題意，最后用CCl4和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故本題選A。11.如圖是某元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。其中正鹽g與熟石灰共熱發(fā)生反應(yīng)可生成f，d的相對(duì)分子質(zhì)量比c大16.下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制備f時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取B.c和d都可用排水法收集C.b的濃溶液具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體D.f可經(jīng)催化氧化生成d〖答案〗A〖祥解〗正鹽g能與NaOH反應(yīng)生成f，f為氫化物，則正鹽g是銨鹽，f是氨氣，e是氮?dú)?，d的相對(duì)分子質(zhì)量比c大16，d是二氧化氮，c是一氧化氮，b是硝酸，a是硝酸鹽，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取，利用堿石灰溶于水，放熱，使一水合氨受熱分解生成氨氣，故A正確；B．NO只用排水法收集，NO2只用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．b的濃溶液為濃硝酸，不具有吸水性，不能用來(lái)干燥氣體，故C錯(cuò)誤；D．氨氣可經(jīng)催化氧化生成NO，故D錯(cuò)誤；故選A12.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程：石英砂粗硅高純。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.石英砂的主要成分為，可用來(lái)制備光導(dǎo)纖維B.制備粗硅的反應(yīng)方程式為C.300℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.1100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗B〖解析〗A．石英砂的主要成分為，導(dǎo)光性較好，可用來(lái)制備光導(dǎo)纖維，故A正確；B．制備粗硅的反應(yīng)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．300℃時(shí)和HCl反應(yīng)生成和H2，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．1100℃時(shí)和H2反應(yīng)生成Si和HCl，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選B。13.R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X位于元素周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花。這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：R<X<Y<ZB.Y的常見(jiàn)氧化物會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Y<ZD.Z的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于同族元素的氫化物水溶液的酸性〖答案〗B〖祥解〗X位于元素周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花，則Z為F元素，X的原子序數(shù)小于F，位于元素周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)處，則X為B元素，Y與R形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，且Y能形成4個(gè)鍵，則Y為N元素，R為H元素。【詳析】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：H<F<N<B，即R<Z<Y<X，故A錯(cuò)誤；B．Y為氮元素，氮氧化物會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧，故B正確；C．F無(wú)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．Z的氫化物水溶液為氫氟酸，氫氟酸為弱酸，與其同族的Cl元素形成的HClO4為強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于氫氟酸，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.碘在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子這間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是（）A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B.足量能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變白的原因可能是C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镈.途徑Ⅱ中若生成1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10〖答案〗C〖解析〗A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，故A正確；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為，故B正確；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO＞I2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確；故選C。15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A.向第一份溶液中加入可以溶解更多的銅粉B.段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是C.段發(fā)生的反應(yīng)為：D.原混合酸中濃度為〖答案〗D〖祥解〗由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，F(xiàn)e++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，兩反應(yīng)中和H+均按1:4反應(yīng)的，第二份溶液中完全消耗掉，H+過(guò)量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的銅粉，A正確；B．由分析可知，段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是，B正確；C．由分析可知，段發(fā)生的反應(yīng)為：，C正確；D．反應(yīng)消耗14g鐵，也就是=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的濃度是=2.5mol/L，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本大題共4題，共55分)16.a、b、c、d、e、f、g七種元素，是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4dd基態(tài)原子的；；；ee基態(tài)原子核外3p軌道半滿(mǎn)ff在周期表中第11縱行g(shù)g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號(hào)為_(kāi)__________、___________，分別位于元素周期表的___________區(qū)和___________區(qū)。（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是___________，其電子云在空間有___________個(gè)伸展方向。（3）d基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________，某X元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對(duì)角線(xiàn)處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該X元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（4）b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)。（5）g基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。（6）元素f基態(tài)原子的第二電離能___________元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是____________________________________________?！即鸢浮剑?）CCupds（2）啞鈴形3（3）（4）N＞O（5）[Ar]3d104s2（6）＞銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鋅失去的是4s1電子〖祥解〗a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)(金剛石)，則a為C元素；c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，則c為8號(hào)元素O，b介于C、O之間，則其為N元素；d基態(tài)原子的I3遠(yuǎn)小于I4，則其最外層電子數(shù)為3，d為Al元素；e基態(tài)原子核外3p軌道半滿(mǎn)，則其價(jià)電子排布式為3s23p3，其為P元素；f在周期表中第11縱行，則其為第四周期第ⅠB族，其為Cu元素；g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，則其價(jià)電子排布式為3d104s2。從而得出a、b、c、d、e、f、g分別為C、N、O、Al、P、Cu、Zn?！驹斘觥浚?）由分析可知，a、f分別為碳和銅，元素符號(hào)分別為C、Cu，價(jià)電子排布式分別為2s22p2、3d104s1，則分別位于元素周期表的p區(qū)和ds區(qū)。（2）e為P元素，價(jià)電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是3p軌道，呈啞鈴形，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向。（3）d為Al，基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，某X元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對(duì)角線(xiàn)處，它們具有部分相似的性質(zhì)，則X元素為Be，Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2，化學(xué)方程式為。（4）b、c分別為N、O，兩種元素中N的2p軌道半充滿(mǎn)，則基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O。（5）g為30號(hào)元素鋅，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s2。（6）元素f為Cu，Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，g為Zn，Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，則Cu的基態(tài)原子的第二電離能＞Zn的基態(tài)原子的第二電離能，原因是：銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鋅失去的是4s1電子。17.Cl2O是一種高效消毒劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)，與有機(jī)物接觸時(shí)會(huì)爆炸。制備原理：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，裝置如圖(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2ON2NH3Cl2熔點(diǎn)/°C－120.6－209.86－77.3－101沸點(diǎn)/°C2.0－195.8－33.35－34.6回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是___________，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________。（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是___________________________________；裝置C中盛放的是_______________。（3）制取Cl2O是“氣－固”反應(yīng)，反應(yīng)柱D中不利于該反應(yīng)的措施是___________。a．將HgO粉末化并加熱去除水分，加玻璃珠與之混合填入反應(yīng)柱Db．為使Cl2與HgO充分接觸，讓混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱D并調(diào)控流速c．為提高Cl2O的生成速率，將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱D并加熱到45°C（4）裝置E中的液態(tài)冷卻劑可選用___________(液氨、冰鹽水、液氮)；裝置A、B、C間連接器的材質(zhì)與反應(yīng)柱D、裝置E、F間連接器的材質(zhì)有明顯差別，原因是________________________________________________________。（5）若將裝置組裝完整，虛框F中可選用___________(填字母序號(hào))。（6）ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的___________倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))?！即鸢浮剑?）分液漏斗2+10C1－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）除去Cl2中少量的HCl濃H2SO4（3）c（4）冰鹽水橡膠管(或乳膠管)的主要成分中含有有機(jī)物，Cl2O遇有機(jī)物會(huì)爆炸（5）ad（6）1.61〖祥解〗制備原理：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，裝置B的作用是除去Cl2中少量的HCl，C裝置的作用是干燥N2和Cl2的混合氣體，Cl2和HgO在D中反應(yīng)，裝置E是冷卻裝置作用是使C12O液化而不液化Cl2，虛框F中選喲裝置來(lái)防止空氣中的水進(jìn)入裝置，同時(shí)過(guò)量的Cl2有毒，也需要除去。【詳析】（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：2+10C1－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中少量的HCl，裝置C的作用是干燥混合氣體，盛放的是濃H2SO4。（3）由題意可知，HgO和Cl2在18℃-25℃發(fā)生反應(yīng)生成Cl2O，則不能將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱D并加熱到45°C，c操作錯(cuò)誤，Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)，將HgO粉末化并加熱去除水分后在裝入儀器中，a和b操作都能利于該反應(yīng)進(jìn)行，故選c。（4）由表格數(shù)據(jù)可知，C12O的沸點(diǎn)為2℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃，液氨和液氮溫度太低會(huì)使C12O和Cl2都液化，裝置E中的液態(tài)冷卻劑可選用冰鹽水，使C12O液化而不液化Cl2，裝置A、B、C間連接器的材質(zhì)與反應(yīng)柱D、裝置E、F間連接器的材質(zhì)有明顯差別，原因是：橡膠管(或乳膠管)的主要成分中含有有機(jī)物，Cl2O遇有機(jī)物會(huì)爆炸。（5）Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)，因此要防止空氣中的水進(jìn)入裝置，同時(shí)過(guò)量的Cl2有毒，也需要除去，虛框F中可選用ad，b裝置不能吸收氯氣，c和e裝置不能防止水蒸氣進(jìn)入裝置，故選ad。（6）ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則相同質(zhì)量ClO2和Cl2O得到電子數(shù)之比為：。18.硫脲[]稱(chēng)為硫代尿素，它是制造磺胺藥物的原料，用于合成抗甲狀腺功能亢進(jìn)藥物等。150℃時(shí)硫脲部分異構(gòu)化為硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有機(jī)溶劑。反應(yīng)原理：，一種制備硫脲的新工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“過(guò)濾”獲得濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）①“合成”時(shí)，在反應(yīng)釜中加入石灰氮()和水，邊攪拌邊通入，這樣操作的目的是___________________________________________________；②洗液、母液循環(huán)回收于“合成”工序，這樣操作的目的是__________________________。（3）宜選擇下列試劑洗滌“硫脲”晶體___________(填字母)。A．水B．75%酒精C．乙醚（4）尿素、硫脲、聚乙烯熔融生成固體電解質(zhì)(SPE)。用丙酮作溶劑(導(dǎo)電性很弱)，浸取SPE得到丙酮浸出液并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向浸出液中滴加1%鹽酸，測(cè)得溶液導(dǎo)電率與鹽酸濃度關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，CD段產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大，用元素分析儀測(cè)定該沉淀令含氮、氫、氮三種元素，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，該沉淀有固定熔點(diǎn)，與氫氧化鈉濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，由此推知，產(chǎn)生沉淀的成分是___________(填化學(xué)式)；BC段導(dǎo)電率降低的主要原因是______________________________________________。②向分離沉淀后的剩余溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明固體電解質(zhì)導(dǎo)電陰離子可能是。（5）測(cè)定固體電解質(zhì)(SPE)中含量。稱(chēng)取wg樣品溶于水(沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化)，滴加2～3滴溶液，用c溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液的體積為VmL，則該SPE含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。已知：滴定反應(yīng)為?！即鸢浮剑?）Ca(OH)2（2）①增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分②提高原料的利用率（3）C（4）①NH4ClNH4Cl難溶于丙酮，反應(yīng)中溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致導(dǎo)電率降低（5）%〖祥解〗由題給流程可知，合成工序發(fā)生的反應(yīng)為石灰氮溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀和硫脲，過(guò)濾、洗滌得到含有氫氧化鈣的濾渣和硫脲液，洗液并入合成工序循環(huán)使用，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率；向硫脲液中加入冷水，使硫脲結(jié)晶析出，過(guò)濾得到母液和硫脲，母液并入合成工序循環(huán)使用，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率；硫脲烘干得到產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）由分析可知，濾渣的主要成分為氫氧化鈣，故〖答案〗為：Ca(OH)2；（2）合成硫脲時(shí)，在反應(yīng)釜中加入石灰氮和水得到石灰氮溶液，邊攪拌邊向溶液中通入硫化氫氣體可以增大增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；由分析可知，洗液、母液并入合成工序循環(huán)使用的目的是使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率，故〖答案〗為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；提高原料的利用率；（3）由硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚可知，為防止洗滌時(shí)造成硫脲溶解造成損失，洗滌時(shí)應(yīng)選用乙醚洗滌硫脲晶體，故選C；（4）由題意可知，向SPE丙酮溶液中加入鹽酸得到的僅含氮、氫、氯三種元素的沉淀是有固定熔點(diǎn)的純凈物，沉淀能與氫氧化鈉濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體說(shuō)明沉淀為氯化銨；氯化銨是離子晶體，難溶于丙酮，隨著鹽酸濃度增大，鹽酸與SPE丙酮溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨沉淀，溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故〖答案〗為：NH4Cl；NH4Cl難溶于丙酮，反應(yīng)中溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致導(dǎo)電率降低；（5）滴定消耗VmLcmol/L硝酸銀溶液，由方程式可知，SPE含硫氰酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故〖答案〗為：%。19.奧美拉唑是一種抑酸藥，適用于治療胃潰瘍、十二指腸潰瘍等上消化道疾病，其合成路線(xiàn)如圖。已知：的某些性質(zhì)與相似，都能與發(fā)生加成反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，A→B的反應(yīng)方程式是_________________________。（3）D的分子式是___________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（4）W是E的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的W有___________種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基且不存在②遇溶液顯色（5）E經(jīng)過(guò)三步形成F，請(qǐng)寫(xiě)出中間2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________?！即鸢浮剑?）醚鍵和肽鍵（2）+（3）還原反應(yīng)（4）10（5）〖祥解〗根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在濃硫酸濃硝酸的條件下，加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成D，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D在發(fā)生還原反應(yīng)，生成E，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到產(chǎn)物。【詳析】（1）根據(jù)B分子的結(jié)構(gòu)，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為：醚鍵和肽鍵；（2）根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B發(fā)生的事取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+；（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為：；D在發(fā)生還原反應(yīng)，生成E，反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；（4）①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基且不存在②遇溶液顯色，含有酚羥基，滿(mǎn)足條件的有的位置異構(gòu)，共10種。遼寧省重點(diǎn)高中沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2024屆高三上學(xué)期10月月考相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1D∶2N∶14O∶16S∶32Cl∶35.5Cu∶64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)探索太空，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D.碳納米材料是一類(lèi)有機(jī)高分子材料，主要包括富勒烯、碳納米管和石墨烯等〖答案〗A〖解析〗A．硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，故A正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是氮化硅等，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．碳納米材料碳納米材料是一類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料,主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，故D錯(cuò)誤；選A。2.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中提出了宏觀辨識(shí)與微觀探析，要求能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能從微粒水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等。下列敘述的化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B鎂原子最外層電子云圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.Cu原子價(jià)電子排布圖：〖答案〗D〖解析〗A．Fe2+的核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．鎂原子最外層電子軌道3s2，電子云圖為：，故B錯(cuò)誤；C．HClO是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D．Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布圖為：，故D正確；故選D。3.阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，0.1mol鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成的分子數(shù)為1.5B.20g中含有電子數(shù)為10C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含氧原子數(shù)為1.5D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6L混合后分子總數(shù)為0.5〖答案〗B〖解析〗A．鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，常溫常壓下，0.1mol鐵與足量濃硫酸反應(yīng)不能生成，故A錯(cuò)誤；B．20g的物質(zhì)的量為=1mol，中含有10個(gè)電子，20g中含有電子數(shù)為10，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，5.6L氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，所以氣體的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤；故選B。4.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關(guān)碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：〖答案〗C〖解析〗A．少量通入溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．潔廁靈中HCl能夠和84消毒液中NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為：，故C正確；D．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，溶解于水：，故D錯(cuò)誤；故選C。5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是（）A.原子半徑：③>②>① B.電負(fù)性：④>③>②>①C.第一電離能：④>③>②>① D.最高正化合價(jià)：④>③>②>①〖答案〗B〖解析〗四種元素分別為①1s22s22p63s23p2，為Si；②1s22s22p63s23p3，為P；③1s22s22p3，為N；④1s22s22p4，為O。Si、P同周期，N、P同主族，則原子半徑：Si>P>N，即①>②>③，A錯(cuò)誤；同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，同主族中，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則電負(fù)性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正確；同周期中，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但核外電子處于全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)時(shí)，第一電離能比其后的原子大，第一電離能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C錯(cuò)誤；N、P的最高正價(jià)為＋5價(jià)，Si的為＋4價(jià)，O的為0價(jià)(一般情況下)，則最高正化合價(jià)：③=②>①>④，D錯(cuò)誤。6.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A.元素X、Y可以形成、等化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<YC.元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.通過(guò)電解由M和Q兩種元素形成的熔融態(tài)化合物可制取單質(zhì)M〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，先根據(jù)題目較明顯的條件分析，如元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，則Y是N；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na；元素M是地殼中含量最多的金屬元素，則M是Al；綜上，X、Y、Z、M、Q分別是H、N、Na、Al、Cl。【詳析】A．元素X、Y可以形成、，即NH3、N2H4，A選項(xiàng)正確；B．電子層越多，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大。簡(jiǎn)單離子半徑Z<Y，B項(xiàng)正確；C．元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，兩者能互相反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由M和Q兩種元素形成的熔融態(tài)化合物是AlCl3熔融物，AlCl3是共價(jià)化合物，高溫下不電離，不能制備單質(zhì)Al，應(yīng)電解氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。7.海洋化工產(chǎn)品為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)體系輸送了大量的基礎(chǔ)原料，為人類(lèi)的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。下列提取海洋資源的方法不正確的是（）A.將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體B.利用空氣從濃縮的海水中氧化出溴C.在海帶浸取液中加入制備碘D.利用熟石灰從海水中沉淀氫氧化鎂〖答案〗B〖解析〗A．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此可將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故A正確；B．海水中的溴是以溴離子的形式存在，提取溴的方法是先向濃縮的海水中通入足量氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B錯(cuò)誤；C．在海帶浸取液中加入，能夠?qū)-氧化為I2，以此制備碘，故C正確；D．利用熟石灰將海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀后過(guò)濾，再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到金屬鎂，故D正確；故選B。8.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A.擠壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的酚酞溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾〖答案〗A〖解析〗A．NO與NaOH溶液不反應(yīng)反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯變化，故不能形成噴泉，故A符合題意；B．HCl氣體能夠和AgNO3溶液反應(yīng)，擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；D．濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故D不符合題意；故選A。9.細(xì)菌可以促使含鐵、氮的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)鐵、氮兩種元素的循環(huán)。部分轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.①和硝化過(guò)程都屬于氮的固定B.反硝化過(guò)程含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)C.亞硝態(tài)氮只能通過(guò)反硝化過(guò)程轉(zhuǎn)化為氮?dú)釪.土壤中的鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去〖答案〗D〖解析〗A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，由圖可知硝化過(guò)程不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．反硝化過(guò)程被還原為N2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知亞硝態(tài)氮與可在氨氧化細(xì)菌作用下生成氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知Fe2+可與反應(yīng)生成氮?dú)?，F(xiàn)e3+可與反應(yīng)生成氮?dú)猓ㄟ^(guò)鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去，故D正確；故選：D。10.如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)下表，其中設(shè)計(jì)合理且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合預(yù)測(cè)的是（）③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體少量CuSO4溶液CCl4和水〖答案〗A〖祥解〗稀硫酸和鋅粒反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣進(jìn)入③中的試管中，使試管內(nèi)部的氣體壓強(qiáng)變大，③中的液體會(huì)通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入到④中的試管中，據(jù)此分析。【詳析】A．由分析可知，③中濃鹽酸會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)會(huì)生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，A正確；B．由分析可知，③中濃HNO3會(huì)進(jìn)入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應(yīng)會(huì)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與FeSO4溶液反應(yīng)，會(huì)氧化二價(jià)鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕黃色，不會(huì)褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會(huì)有一氧化氮的生成，故應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，③中濃H2SO4會(huì)進(jìn)入到④中試管中，木炭與濃H2SO4的反應(yīng)需要加熱，④中試管沒(méi)有加熱，木炭與濃H2SO4的不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，③中濃NaOH溶液會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4Cl固體混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSO4溶液反應(yīng)，開(kāi)始得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷通入，最后沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子溶液顏色是藍(lán)色，⑤中溶液顏色沒(méi)有褪去，不符合題意，最后用CCl4和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故本題選A。11.如圖是某元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。其中正鹽g與熟石灰共熱發(fā)生反應(yīng)可生成f，d的相對(duì)分子質(zhì)量比c大16.下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制備f時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取B.c和d都可用排水法收集C.b的濃溶液具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體D.f可經(jīng)催化氧化生成d〖答案〗A〖祥解〗正鹽g能與NaOH反應(yīng)生成f，f為氫化物，則正鹽g是銨鹽，f是氨氣，e是氮?dú)?，d的相對(duì)分子質(zhì)量比c大16，d是二氧化氮，c是一氧化氮，b是硝酸，a是硝酸鹽，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取，利用堿石灰溶于水，放熱，使一水合氨受熱分解生成氨氣，故A正確；B．NO只用排水法收集，NO2只用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．b的濃溶液為濃硝酸，不具有吸水性，不能用來(lái)干燥氣體，故C錯(cuò)誤；D．氨氣可經(jīng)催化氧化生成NO，故D錯(cuò)誤；故選A12.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程：石英砂粗硅高純。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.石英砂的主要成分為，可用來(lái)制備光導(dǎo)纖維B.制備粗硅的反應(yīng)方程式為C.300℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.1100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗B〖解析〗A．石英砂的主要成分為，導(dǎo)光性較好，可用來(lái)制備光導(dǎo)纖維，故A正確；B．制備粗硅的反應(yīng)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．300℃時(shí)和HCl反應(yīng)生成和H2，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．1100℃時(shí)和H2反應(yīng)生成Si和HCl，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選B。13.R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X位于元素周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花。這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：R<X<Y<ZB.Y的常見(jiàn)氧化物會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Y<ZD.Z的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于同族元素的氫化物水溶液的酸性〖答案〗B〖祥解〗X位于元素周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花，則Z為F元素，X的原子序數(shù)小于F，位于元素周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)處，則X為B元素，Y與R形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，且Y能形成4個(gè)鍵，則Y為N元素，R為H元素。【詳析】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：H<F<N<B，即R<Z<Y<X，故A錯(cuò)誤；B．Y為氮元素，氮氧化物會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧，故B正確；C．F無(wú)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．Z的氫化物水溶液為氫氟酸，氫氟酸為弱酸，與其同族的Cl元素形成的HClO4為強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于氫氟酸，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.碘在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子這間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是（）A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B.足量能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變白的原因可能是C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镈.途徑Ⅱ中若生成1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10〖答案〗C〖解析〗A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，故A正確；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為，故B正確；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO＞I2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確；故選C。15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A.向第一份溶液中加入可以溶解更多的銅粉B.段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是C.段發(fā)生的反應(yīng)為：D.原混合酸中濃度為〖答案〗D〖祥解〗由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，F(xiàn)e++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，兩反應(yīng)中和H+均按1:4反應(yīng)的，第二份溶液中完全消耗掉，H+過(guò)量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的銅粉，A正確；B．由分析可知，段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是，B正確；C．由分析可知，段發(fā)生的反應(yīng)為：，C正確；D．反應(yīng)消耗14g鐵，也就是=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的濃度是=2.5mol/L，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本大題共4題，共55分)16.a、b、c、d、e、f、g七種元素，是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4dd基態(tài)原子的；；；ee基態(tài)原子核外3p軌道半滿(mǎn)ff在周期表中第11縱行g(shù)g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號(hào)為_(kāi)__________、___________，分別位于元素周期表的___________區(qū)和___________區(qū)。（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是___________，其電子云在空間有___________個(gè)伸展方向。（3）d基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________，某X元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對(duì)角線(xiàn)處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該X元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（4）b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)。（5）g基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。（6）元素f基態(tài)原子的第二電離能___________元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是____________________________________________。〖答案〗（1）CCupds（2）啞鈴形3（3）（4）N＞O（5）[Ar]3d104s2（6）＞銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鋅失去的是4s1電子〖祥解〗a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)(金剛石)，則a為C元素；c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，則c為8號(hào)元素O，b介于C、O之間，則其為N元素；d基態(tài)原子的I3遠(yuǎn)小于I4，則其最外層電子數(shù)為3，d為Al元素；e基態(tài)原子核外3p軌道半滿(mǎn)，則其價(jià)電子排布式為3s23p3，其為P元素；f在周期表中第11縱行，則其為第四周期第ⅠB族，其為Cu元素；g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，則其價(jià)電子排布式為3d104s2。從而得出a、b、c、d、e、f、g分別為C、N、O、Al、P、Cu、Zn?！驹斘觥浚?）由分析可知，a、f分別為碳和銅，元素符號(hào)分別為C、Cu，價(jià)電子排布式分別為2s22p2、3d104s1，則分別位于元素周期表的p區(qū)和ds區(qū)。（2）e為P元素，價(jià)電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是3p軌道，呈啞鈴形，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向。（3）d為Al，基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，某X元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對(duì)角線(xiàn)處，它們具有部分相似的性質(zhì)，則X元素為Be，Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2，化學(xué)方程式為。（4）b、c分別為N、O，兩種元素中N的2p軌道半充滿(mǎn)，則基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O。（5）g為30號(hào)元素鋅，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s2。（6）元素f為Cu，Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，g為Zn，Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，則Cu的基態(tài)原子的第二電離能＞Zn的基態(tài)原子的第二電離能，原因是：銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鋅失去的是4s1電子。17.Cl2O是一種高效消毒劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)，與有機(jī)物接觸時(shí)會(huì)爆炸。制備原理：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，裝置如圖(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2ON2NH3Cl2熔點(diǎn)/°C－120.6－209.86－77.3－101沸點(diǎn)/°C2.0－195.8－33.35－34.6回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是___________，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________。（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是___________________________________；裝置C中盛放的是_______________。（3）制取Cl2O是“氣－固”反應(yīng)，反應(yīng)柱D中不利于該反應(yīng)的措施是___________。a．將HgO粉末化并加熱去除水分，加玻璃珠與之混合填入反應(yīng)柱Db．為使Cl2與HgO充分接觸，讓混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱D并調(diào)控流速c．為提高Cl2O的生成速率，將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱D并加熱到45°C（4）裝置E中的液態(tài)冷卻劑可選用___________(液氨、冰鹽水、液氮)；裝置A、B、C間連接器的材質(zhì)與反應(yīng)柱D、裝置E、F間連接器的材質(zhì)有明顯差別，原因是________________________________________________________。（5）若將裝置組裝完整，虛框F中可選用___________(填字母序號(hào))。（6）ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的___________倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))?！即鸢浮剑?）分液漏斗2+10C1－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）除去Cl2中少量的HCl濃H2SO4（3）c（4）冰鹽水橡膠管(或乳膠管)的主要成分中含有有機(jī)物，Cl2O遇有機(jī)物會(huì)爆炸（5）ad（6）1.61〖祥解〗制備原理：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，裝置B的作用是除去Cl2中少量的HCl，C裝置的作用是干燥N2和Cl2的混合氣體，Cl2和HgO在D中反應(yīng)，裝置E是冷卻裝置作用是使C12O液化而不液化Cl2，虛框F中選喲裝置來(lái)防止空氣中的水進(jìn)入裝置，同時(shí)過(guò)量的Cl2有毒，也需要除去?！驹斘觥浚?）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：2+10C1－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中少量的HCl，裝置C的作用是干燥混合氣體，盛放的是濃H2SO4。（3）由題意可知，HgO和Cl2在18℃-25℃發(fā)生反應(yīng)生成Cl2O，則不能將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱D并加熱到45°C，c操作錯(cuò)誤，Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)，將HgO粉末化并加熱去除水分后在裝入儀器中，a和b操作都能利于該反應(yīng)進(jìn)行，故選c。（4）由表格數(shù)據(jù)可知，C12O的沸點(diǎn)為2℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃，液氨和液氮溫度太低會(huì)使C12O和Cl2都液化，裝置E中的液態(tài)冷卻劑可選用冰鹽水，使C12O液化而不液化Cl2，裝置A、B、C間連接器的材質(zhì)與反應(yīng)柱D、裝置E、F間連接器的材質(zhì)有明顯差別，原因是：橡膠管(或乳膠管)的主要成分中含有有機(jī)物，Cl2O遇有機(jī)物會(huì)爆炸。（5）Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)，因此要防止空氣中的水進(jìn)入裝置，同時(shí)過(guò)量的Cl2有毒，也需要除去，虛框F中可選用ad，b裝置不能吸收氯氣，c和e裝置不能防止水蒸氣進(jìn)入