高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練31含答案

課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．偶極矩是電荷量與正負(fù)電中心間的距離的乘積。用偶極矩可判斷分子的極性：一般來(lái)說(shuō)極性分子的偶極矩不為零；非極性分子的偶極矩為零。下列分子中偶極矩不為零的是()A．BeCl2 B．BF3C．PCl3 D．CH4解析：選C。在題給四種分子中，只有PCl3(結(jié)構(gòu)與NH3相似)是極性分子。2．已知：三氟乙酸(CF3COOH)的酸性強(qiáng)于三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性。下列對(duì)于該事實(shí)的解釋不正確的是()A．CF3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量小于CCl3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量B．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性C．CF3COOH分子中羧基中的羥基更易電離出H＋D．F—C的極性強(qiáng)于Cl—C的極性解析：選A。酸性的強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小沒(méi)有直接關(guān)系。3．(2024·廣州執(zhí)信中學(xué)開(kāi)學(xué)考)下列關(guān)于分子性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．丙烯不存在順?lè)串悩?gòu)B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C．I2易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”的規(guī)律解釋D．H2O很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵解析：選D。A.丙烯分子中，碳碳雙鍵上的一個(gè)碳原子連接兩個(gè)H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故A正確；B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中連接羥基的碳原子為手性碳原子，因此乳酸有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，故B正確；C.I2、苯、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，I2易溶于苯、CH4難溶于水，故C正確；D.H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I的鍵能大，不容易斷裂，與水分子之間存在氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。4．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()A．D．解析：選B。(*表示手性碳原子，下同)中只有1個(gè)手性碳原子，A不符合題意；中有2個(gè)手性碳原子，B符合題意；中有3個(gè)手性碳原子，C不符合題意；中只有1個(gè)手性碳原子，D不符合題意。5．(2024·揭陽(yáng)高三模擬)在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點(diǎn)為35℃。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．一個(gè)EC分子中有10個(gè)σ鍵B．EC分子間能形成氫鍵C．EC分子中至少有4個(gè)原子共平面D．EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間作用力解析：選B。A.該物質(zhì)的分子式是C3H4O3，分子中含有的C—H、C—C、C—O都是σ鍵，而C=O中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故一個(gè)C3H4O3分子中含有10個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A正確；B.在EC分子中，O原子上無(wú)H原子，C—H極性較弱，不能形成分子間氫鍵，B錯(cuò)誤；C.EC分子中的碳氧雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，所以與C原子相連的3個(gè)O原子與這個(gè)C原子在同一個(gè)平面上，因此分子中至少有4個(gè)原子共平面，C正確；D.EC為分子晶體，因此其由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞的是分子間作用力，D正確。6．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說(shuō)法正確的是()A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是5B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目之比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：選C。[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配體是Cl－、H2O，配位數(shù)是6；中心離子是Ti3＋，配離子即內(nèi)界是[TiCl(H2O)5]2＋，外界是Cl－；配合物中內(nèi)界中的Cl－不與Ag＋反應(yīng)，外界中的Cl－與Ag＋反應(yīng)。7．配離子[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．HOCH2CN的沸點(diǎn)高于HCHO的B．1molHCHO分子中含有σ鍵數(shù)目為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．[Zn(CN)4]2－和[Zn(H2O)4]2＋的中心離子的配位數(shù)均為4D．[Zn(CN)4]2－的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形解析：選B。因HOCH2CN存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于HCHO的，A說(shuō)法正確；1個(gè)甲醛分子含有3個(gè)σ鍵，故1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，B說(shuō)法錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)的中心離子的配位數(shù)均為4，C說(shuō)法正確；[Zn(CN)4]2－中Zn原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D說(shuō)法正確。8．冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀醚，X是其中的一種，Li＋因其體積大小與X的空腔大小相近而恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)形成超分子Y(如圖所示)，Y中Li＋與氧原子間能形成化學(xué)鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X形成的晶體為分子晶體B．Y中Li＋與氧原子間形成的是離子鍵C．K＋不能與X形成超分子D．電負(fù)性：O>C>H>Li解析：選B。A.X是醚類(lèi)物質(zhì)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，是分子晶體，A項(xiàng)正確；B.Y中Li＋提供空軌道、氧原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K＋的半徑比Li＋的大，其體積比X的空腔大，無(wú)法進(jìn)入空腔內(nèi)，不能形成超分子，C項(xiàng)正確；D.由同周期元素電負(fù)性遞變規(guī)律知，電負(fù)性：O>C>Li，由烴中碳元素顯負(fù)價(jià)而氫元素顯＋1價(jià)知，電負(fù)性：C>H，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，故電負(fù)性：O>C>H>Li，D項(xiàng)正確。9．Ⅰ.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑、消毒劑。(1)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子。其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間結(jié)構(gòu)，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____________________________________________________。1mol該離子中含有σ鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。Ⅱ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還能以其他個(gè)數(shù)比配合。(3)若Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號(hào)是________。(4)若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)之比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________。答案：Ⅰ.(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2＋形成配位鍵(2)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或))8NAⅡ.(3)[Fe(SCN)]2＋(4)FeCl3＋5KSCN=K2[Fe(SCN)5]＋3KCl[素養(yǎng)提升]10．關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是()選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于PH3N—H的鍵能比P—H大C能與Ag＋以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O是離子化合物解析：選C。A.NH3和PH3屬于同一主族元素的氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；B.NH3的熔點(diǎn)高于PH3的，是因?yàn)镹H3分子間含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致NH3的熔點(diǎn)升高，故B錯(cuò)誤；C.NH3中氮原子含有孤電子對(duì)，使Ag＋和NH3以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]＋，故C正確；D.NH3·H2O是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，故D錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低解析：選A。A.P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，故N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高，B項(xiàng)正確；C.N的電負(fù)性比P的大，NH3中σ鍵電子對(duì)更偏向中心原子N，使NH3中σ鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；D.相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比H3PO4的小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確。12．Fe為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2mol沉淀D．該配合物中陽(yáng)離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)解析：選A。配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26，因?yàn)橹行碾x子Fe2＋的最外層有14個(gè)電子(3s23p63d6)，配體為NO和H2O，每個(gè)配體只提供一對(duì)電子，因此，14＋2＋2n＝26，所以n＝5。A項(xiàng)，由分析可知，n＝5，故該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正確；B項(xiàng)，該配合物所含的非金屬元素中，H位于元素周期表s區(qū)，N、O、S均位于p區(qū)，B不正確；C項(xiàng)，[Fe(NO)(H2O)5]SO4屬于配合物，內(nèi)界[Fe(NO)(H2O)5]2＋較穩(wěn)定，不與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，但外界中的硫酸根離子可以與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，因此，1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)只能生成1mol硫酸鋇沉淀，C不正確；D項(xiàng)，該配合物中陽(yáng)離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，中心離子的配位數(shù)為6，但由于有兩種不同的配體，因此陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)不可能是正八面體結(jié)構(gòu)，D不正確。13．在堿性溶液中，Cu2＋可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性：O>N>C>H解析：選A。A.該配離子中的N和O可與水分子中的H形成氫鍵，而水分子中的O也可與配離子中的H形成氫鍵，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子的配位數(shù)為4，B正確；C.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是3d104s1，C正確；D.同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，該配離子中非金屬元素的電負(fù)性：O>N>C>H，D正確。14．A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式分別為asa、bsbbpb、csccp2c，D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負(fù)性最大的。試回答下列問(wèn)題：(1)由A、B、C、D、E五種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質(zhì)，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，屬于極性分子的是______________(填序號(hào)，下同)；中心原子采取sp3雜化的是________。(2)A、B兩元素能組成一種分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶1的常見(jiàn)溶劑，其分子式為_(kāi)_______；相同條件下，該物質(zhì)在BE4中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在A2C中的溶解度。(3)陰離子DCeq\o\al(2－,3)與ECeq\o\al(－,3)的VSEPR模型名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________，其中VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不一致的是________(填離子符號(hào))。(4)BA4、DA4和DE4的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________(用化學(xué)式表示)。解析：由A、B、C、D、E為短周期的非金屬元素及s軌道最多可容納2個(gè)電子可得，A為H，B為C(碳)，C為O；由D與B同主族可知，D為Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負(fù)性最大的可知，E為Cl。(1)H2O、CH3Cl為極性分子；CO2的中心C原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(4－2×2,2)＝2，采取sp雜化；SiCl4的中心S