高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練02化學(xué)常用計量（講義）（原卷版+解析）

高考解密02化學(xué)常用計量

考點熱度★★★★★

專售對點真題體驗

考點1、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

1.（2023?河北?高考真題）心是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2（）2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1M

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1M

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H?的個數(shù)為0.1M

D.6.0gSiC>2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO：的個數(shù)為0.1M

考點2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

2.（2008?廣東?高考真題）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

A.向煮沸的1molUNaOH溶液中滴加FeCb飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2cCh溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0gSnCl2,用100mL蒸儲水溶解，配制1.0molUSnCb溶液

D.檢驗葡萄糖，應(yīng)用氫氧化銅粉末，加熱檢驗。

考點3、以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

3.（2023?海南?高考真題）在2.8gFe中力口入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g5$Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

4.（2023?浙江?高考真題）某同學(xué)設(shè)計實驗確定Al（NO3）3?xH2。的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測

得氣體產(chǎn)物中有NO2,Ch、HNO3、H2O,其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是A12O3,質(zhì)量為1.02g。

計算：

（l）X=（寫出計算過程）O

（2）氣體產(chǎn)物中n（O2）mol=

專育對點考情解密

1、對點核心素養(yǎng)

(1)宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。

(2)變化觀念與平衡思想：能以變化觀念認(rèn)識物質(zhì)是變化的，并遵循質(zhì)量守恒定律。

(3)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：掌握與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的判斷及簡單計算,培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理意識。

(4)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：明確物質(zhì)的量濃度的含義,掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)儀器的使用,

培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新能力。

2、對點命題分析

主要考查內(nèi)容有:以選擇題的形式考查關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷、氣體摩爾體積的概念;以物質(zhì)的

量為中心的有關(guān)計算、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等基本概念;對物質(zhì)的量濃度的理解及簡單的計算;配

制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及相關(guān)誤差分析。預(yù)計2023年高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體

積設(shè)置知識陷阱，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。主要培養(yǎng)學(xué)生的宏觀

辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等學(xué)科核心素養(yǎng)。

e育對點知識解密

核心考點一阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

一、氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷

此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯點上組織命題，有時候雖滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件,

但不滿足是氣體；有時候滿足是氣體的條件，但不滿足在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

【破題技巧】抓“兩看"，突破陷阱

一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CC14、CHC13、CH2c12(注：CH3cl為氣體)、H2O>澳、SO3>己

烷、苯、HF、NO?等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

二、設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件

題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。

【破題技巧】排“干擾”，突破陷阱

解題時要注意兩點：①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)；②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子

數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。

三、忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點

此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、

離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價鍵數(shù)目)。

【破題技巧】牢記“結(jié)構(gòu)特點”，突破陷阱：

18

(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O>O2>—OH,OJT等，

理清整體與部分的關(guān)系。

(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。

(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+l,SiO2中Si—O

鍵的數(shù)目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

(5)記Na2O2中02?一為一個陰離子。

(6)記物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)，如白磷、SiO2＞苯等

(7)記特殊物質(zhì)的組成，如He、Ne為單原子分子Q3為三原子分子已為四原子分子。

四、常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷

此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(如C12

與NaOH溶液的反應(yīng));變價元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)(量不同,所表現(xiàn)的化合價不同，如Fe與HN03

反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+；Fe過量，生成Fe?+。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同，如Cu與Ch

反應(yīng)生成CuCl2,而Cu與S反應(yīng)生成Cu2S)o

【破題技巧】抓“反應(yīng)”，突破陷阱

電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做至『三注意”：

一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cb與HzO或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗ImolCb轉(zhuǎn)移Imol電子；

二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；

三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBn溶液中通入CL,Cb的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。

五、常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷

此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式cV="進行解題，其具體的表現(xiàn)形式

為弱酸溶液中所含的H+數(shù)目，弱堿溶液中所含的OH-數(shù)目；強酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數(shù)，強堿弱酸

鹽溶液中所含弱酸根的離子數(shù)等。

【破題技巧】注意“五看”，突破陷阱

一看：溶液中是否有弱酸、弱堿離子的水解

二看：溶液中是否有弱電解質(zhì)的電離

三看：是否指明了溶液的體積

四看：是否為可逆反應(yīng)

五看：所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=l()rmoLL-I與電解質(zhì)組成

無關(guān)；0.05molL-的Ba(0H)2溶液中c(OFF)=0.1moLL-,與電解質(zhì)組成有關(guān)。

特別注意：求溶液中所含H、。原子數(shù)時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。

六、忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”

此角度是考生最易失分的點，因反應(yīng)過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會掉入命題人設(shè)計的陷阱，常涉及

的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnCh與濃鹽酸的反應(yīng))；含有特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如N2與H2的反應(yīng)為

可逆反應(yīng)不能進行到底)；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合(如一定量的乙煥與苯的混合物)。

【破題技巧】樹立“平衡觀念”，突破陷阱

要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。

(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如

合成氨N2+3H2??2NH3

(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NCh-N2O4,2HF'(HF)2o

(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化銃與濃鹽酸的反

應(yīng)。

(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水

與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

核心考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一、所需儀器及配制步驟：

二、儀器使用：

①容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”?；卮鹑萘科繒r應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶,如配制480mL

溶液,應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。

②玻璃棒的作用是攪拌和引流。

三、根據(jù)表達式竊考進行誤差分析：

①導(dǎo)致8偏低的錯誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時間過長(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時

溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時用滴管吸出液體;定容時仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

再加水。

②導(dǎo)致CB偏高的錯誤操作:祛碼生銹;定容時俯視;未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容。

四、有關(guān)溶液的計算

(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系。

①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中溶解某氣體YL,所得溶液的密度為0g.em%氣體的摩爾質(zhì)量為Mg.mol」,則

_lOOOpV.T一1

c~22400+MVmoLL°

②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。

。=竺等(C為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，其單位是mol-L1^為溶液的密度，其單位是g-cm-3M為溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其單位是g-mol1)0

(2)理解兩條規(guī)律。

①稀釋定律。

a.如用％、匕、Cl、C2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有。1打=。2匕。

b.如用mi和機2、wi和W2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有miwi=m2W2o

②混合規(guī)律。

計算或判斷同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為W!和W2的兩

溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Wo

a.兩溶液等質(zhì)量混合:w=2(wi+w2)。

b.兩溶液等體積混合：

(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則W,(Wl+W2),如氨水、酒精溶液。

核心考點三以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

一、化學(xué)計算題的特點：在近幾年高考中是考生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的題目也是考生在考試中最難得分

的一類題目?；瘜W(xué)計算過程，主要是一個化學(xué)問題的數(shù)學(xué)處理過程，即對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化

規(guī)律的量化過程。它以基本概念、基本理論、元素化合物知識為基礎(chǔ)，以物質(zhì)的量為中心，以化學(xué)式、化

學(xué)方程式及溶液組成知識為定量工具，理解和運用化學(xué)概念、化學(xué)原理，進行對比、判斷、推理。

二、化學(xué)計算解題的基本思維方式：題目信息+相關(guān)知識+邏輯思維+心理素質(zhì)。即按以下四個步驟進行：一

是通讀題目，挖掘題示信息；二是靈活組合，運用相關(guān)知識；三是充分思維，形成解題思路；四是回顧檢

查，樹立信心。

三、化學(xué)計算解題的一個中心：以物質(zhì)的量為中心；二個基本點：一是守恒，守恒法解題成功的關(guān)鍵在于

從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中尋找恒量對象及其關(guān)系。二是化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。。用關(guān)系式解題的關(guān)

鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：①利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式；②利用方程式中的化學(xué)

計量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式；③利用方程式的加合建立關(guān)系式。

四、平時復(fù)習(xí)中要注意培養(yǎng)考生會看圖表，會分析流程圖、關(guān)系曲線，能快速閱讀、快速提取信息、快速

決策判斷的能力，形成良好的信息素養(yǎng)。注重計算方法和技巧的訓(xùn)練以及計算能力的培養(yǎng)，注重計算過程

的思維方法與思維轉(zhuǎn)變。

五、化學(xué)計算常用解題方法和技巧

(一)差量法

1、質(zhì)量差法

【例題1】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g,加熱至質(zhì)量不再變化時，稱得固體質(zhì)量為12.5g。求混

合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、體積差法

【例題2】10毫升某氣態(tài)燒在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況(1.01xl05Pa,27℃)時，測

得氣體體積為70毫升，求此煌的分子式。

3、物質(zhì)的量差法

【例題3】白色固體PC15受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PC15(氣)=PC13(氣)+Cl2現(xiàn)將5.84克PC15裝

入2.05升真空密閉容器中，在277℃達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.01xl()5pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)

混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時PC15的分解百分率。

（二）、守恒法

1.原子守恒

【例題4］有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CCh通入到足量的澄

清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）

A.FeOB.FezChC.Fe3（）4D.FeQs

2.元素守恒

【例題5］將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL,7moi?L-i的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所

得的溶液中通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該混合物中鐵元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為（）

A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%

3.電荷守恒法

【例題61將8gFezCh投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

同時，F(xiàn)e和FezCh均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4moi/L的NaOH

溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L

4.得失電子守恒法

【例題7】某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成NO,溶液質(zhì)量增加3.2g,

所得溶液中Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量之比為（）

A.4：1B.2：1C.1：1D.3：2

（三）、關(guān)系式法

【例題8】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

高溫催化劑

4FeS2+l1O2...-2Fe2O3+8SO22SO2+O2=^2SO3SO3+H2O=H2SO4

燃燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eSz中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算

可制得98%硫酸的質(zhì)量。

（四）方程式疊加法

【例題9】將2.1g由CO和H2組成的混合氣體，在足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的NazCh固

體中，固體的質(zhì)量增加

A.2.1gB.3.6gC.4.2gD.7.2g

（五）等量代換法

【例題10］有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、

洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.70%B.30%C.47.6%D.52.4%

（六）、摩爾電子質(zhì)量法

【例題11】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

此合金可能是（）

A.鎂鋁合金B(yǎng).鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金

（七）、十字交叉法

1、混和氣體計算中的十字交叉法

【例題121在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知燒混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度

為12,求這種炫所占的體積。

2、同位素原子百分含量計算的十字叉法

【例題13】澳有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知漠的原子序數(shù)是35,原子

量是80,則澳的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。

A79、81B45.46C44>45D44>46

3、溶液配制計算中的十字交叉法

【例題14］某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體,

問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？

4、混和物反應(yīng)計算中的十字交叉法

【例題15］用ILlmol/L的NaOH溶液吸收0.8molCC>2,求所得的溶液中CCV-和HCCh=的物質(zhì)的量之

比為_________________________________

（八）、均值法

【例題16】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNCh氣體和336

mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀

的質(zhì)量為（）

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

（九）、極值法

【例題17】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成Hz2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原

混合物的質(zhì)量可能是（）

A.2gB.4gC.8gD.10g

（十）、優(yōu)先原則法

【例題18］在含有CU（NC）3）2、Fe（NO3）3和AgNCh各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)反應(yīng)未見氣體

放出，當(dāng)析出3.2g銅時，溶解的鐵粉的質(zhì)量是（）

A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g

（十一）、熱重分析法

熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來研究材料

的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在殘余

固體中，失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進行相應(yīng)的計算和分析。

【例題19］如下圖是小組同學(xué)將MnCzO#2H2。晶體放在用煙里加熱分解時，固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度（7）變

化的曲線（已知草酸錦不穩(wěn)定，但其中錦元素的化合價在300℃以下不變）。

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

0r<A（50,0）

10

LB(100,20.1)

20^^C(214,20.1)

30

40

50

60E(943,57.4)

70D(280,60.3)

80

90

100

?$??到於和靖TK

試根據(jù)各點的坐標(biāo)（近似值）回答下列問題：

（1）C~D的化學(xué)方程式為?

（2）從D點到E點過程中固體失重的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因

是o

考點一考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

【高考解密】判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者青睞將阿伏

加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)

鍵數(shù)等）、電離與水解（涉及弱電解質(zhì)的電離特點及鹽類的水解特點、溶液中離子濃度）、氧化還原反應(yīng)（涉及

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）、可逆反應(yīng)等結(jié)合，考查有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等的簡單計算。

例1.（2023?浙江寧波?一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8NA

B.pH為13的NaOH溶液中，0日數(shù)目為0.INA

C.6.4gN2H4中含◎鍵數(shù)目為NA

D.2moi乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NA

【變式訓(xùn)練11（考查常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點，如AB選項）（2023?湖南郴州?一模）設(shè)'為阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說法正確的是

A.46gC2H6。中含有的碳氫鍵數(shù)目為5*

B.30gsic）2晶體中含有Si-0鍵數(shù)目為2NA

C.ILO.lmobL'CH3COOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2工

1

D.ILpH=4的0.imol.LT的K2Cr2O7溶液中Cr2O;數(shù)為0.1N八

【變式訓(xùn)練2】（考查氣體摩爾體積的適用“對象及條件”，如C選項）（2023?云南?曲靖市第二中學(xué)二模）已

知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.13.3g端Cs含有的中子數(shù)為5.5NA

B.Imol/L的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于NA

C.11.2LNO和5.6LO2充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.5NA

D.0.5molCH4與LOmolCL在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L5NA

【變式訓(xùn)練31（考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如AC選項）（2023?天津?耀華中學(xué)模擬預(yù)測）若NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A.向Feb溶液中通入氯氣，當(dāng)有2moiFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.0.01Llmol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為O.OINA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.12gNaHSO4中含有CUNA個陽離子

【變式訓(xùn)練4】（考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的計算，如AB選項）（2023?江西?模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏伽

德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.lLpH=5的某溶液中，含有H+數(shù)目為IOXA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)為2NA

D.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

【變式訓(xùn)練5】（考查隱含反應(yīng)，如BCD選項）（2023?江西宜春?模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列敘述正確的是

A.18gH2*0含有的中子數(shù)為10NA

B.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

C.11.2LCH4和22.4LCL（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA

D.1LO.lmol-L1NaClO溶液中含有的CIO-數(shù)目為NA

考點二、考查一定物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析

【高考解密】在近幾年高考題中，沒有出現(xiàn)專門考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的試題，而是作為實驗題的一

個小題或某個選項呈現(xiàn)的。由于題目單一，難度較小，考生掌握其基本的配制要領(lǐng)即可，同時要熟記所需實驗儀

器和步驟。有關(guān)溶液的計算也沒有直接命題，但有關(guān)溶液的計算作為基本技能，是解決其他問題的基礎(chǔ),仍要重

視。

例2.（2023?浙江?一模）配制500mL0.100mol-L1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下:

下列說法正確的是

A.實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C.容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液物質(zhì)的量濃度偏低

【變式訓(xùn)練1】（考查配制溶液操作的正誤判斷）（2023?上海松江?二模）配制O.lOOmoLL"的某溶液，有關(guān)

操作正確的是

A.配制H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

B.配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量

C.配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線

D.配制HC1溶液時，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中

【變式訓(xùn)練2］（考查配制溶液的誤差分析）（2023?遼寧?模擬預(yù)測）某化學(xué)小組的同學(xué)要配制500mL0.6mol/L

的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取岫。整固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使

氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌

液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，

上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸儲水至刻度線。以上操作中會使所得溶液

濃度偏低的有幾項？

A.1B.2C.3D.4

【變式訓(xùn)練3】（考查有關(guān)配制溶液的計算）（2023?廣東?汕頭市潮陽黃圖盛中學(xué)一模）下列有關(guān)實驗原理或

操作正確的是（）

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有L5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬陽離子，不考慮水解問題,

則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5molL-'

C.實驗中需用2.0moLLT的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別

為1000mL、201.4g

D.實驗室配制500mL0.2mol-LT的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠磯（FeSCUIH?。），放入小

燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

考點三、以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

【高考解密】高考化學(xué)計算的特點是主要考查學(xué)生知識建構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用的能力，綜合性較強；試

題整體的計算量不大，更多的是對化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解，試題不會做數(shù)學(xué)游戲、審題繞圈子,

保留化學(xué)計算的本來面目；把實驗操作、生產(chǎn)實踐和化學(xué)計算綜合起來，或者通過圖表、報刊文獻等背景

呈現(xiàn)方式、力求題型出新，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對計算的要求，更體現(xiàn)對計算綜合能力的考查；考試方式的變化

決定了化學(xué)計算應(yīng)該降低難度?；瘜W(xué)計算題還常同時考查化學(xué)基礎(chǔ)知識和數(shù)學(xué)思維，數(shù)學(xué)思維包括邏輯推

理、數(shù)形變換等?；瘜W(xué)計算常要根據(jù)量的關(guān)系建立數(shù)學(xué)模型，但建立教學(xué)模型的前提應(yīng)該是先建立正確的

化學(xué)概念、弄清概念的含義，即找出計算依據(jù)。只有對化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)知識正確理解，建立起來的算

式或數(shù)學(xué)表達關(guān)系才能正確，才能順利解答計算題。

例3.（2023?新疆?二模）某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一,

向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO?的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲

線。下列說法不正確的是

m（CO2）/g'

2.2g-------------------------------------------------------------力——

048121620242832V[HCI（aq）]/mL

A.該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCI=KC1+KHCO3;KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2t

B.混合物樣品中含碳酸鉀20.0g

C.混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.77%

D.若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CCh的質(zhì)量為4.40g

【變式訓(xùn)練1】（考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算）（2023?湖南?模擬預(yù)測）在容積為2L的恒容密閉

容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）,圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖H

表示200℃和100℃下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）:n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

〃/mol照

0.8求

事

7OO℃

0.6及

總

0.4o

100°c\

0.2fe題

升

0,.'起始時”(Q)：〃(B)

5t/mm

圖

A.200tle時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（A）=0.02moLIjLininT

B.圖H可知反應(yīng)xA（g）+yB（g）lzC（g）的AH>0,且a=0.5

C.若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He,重新達到平衡前逆

D.200℃時，向容器中充入3moiC,達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

【變式訓(xùn)練2】（考查有關(guān)電解質(zhì)溶液的計算）（2023?四川瀘州?模擬預(yù)測）天然水體中的H2c03與空氣中的

CO2保持平衡。己知Ksp（CaCO3）=2.8xl0-9,溫度不變下若改變某溶洞水體中的pH,測得平衡時溶液中

pH

A.曲線①代表X為HCO]

B.H2c。3的二級電離常數(shù)為1x10-103

C.點a溶液中，c（Ca2+）=0.28mol-L1

D.點b溶液中，c（HCO]）=lxl（y3moLL-i

【變式訓(xùn)練3】（考查有關(guān)物質(zhì)純度或產(chǎn)率的計算）（江蘇省無錫市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)

量調(diào)研測試化學(xué)試題）（節(jié)選）項目小組制備草酸（H2cqJ并測量其純度。實驗室制備草酸的流程如下：

淀粉水乳液T水解卜丘卻、過濾T干燥1粗產(chǎn)品

（2）產(chǎn)品純度測定。稱取上述得到的粗產(chǎn)品9.00g,配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入錐形瓶中，再稀

釋到20mL,用O.Olmol-L-酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗KMnO」溶液18.00mL。

已知：測定過程中發(fā)生的反應(yīng)為2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC）2T+8H2。

①滴定過程中的操作是。

②草酸產(chǎn)品的純度為（產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，寫出計算過程）O

【變式訓(xùn)練4】（考查有關(guān)物質(zhì)熱重分析的計算）（2023.河南.焦作市第一中學(xué)模擬預(yù)測）研究表明NH,VOJ

固體（固體的組成用V2O5-aNH3用應(yīng)。表示）熱分解得到V2O5的過程可分為四步，每一步產(chǎn)生NH3和Hq（g）

的物質(zhì)的量之比依次為2：1、x：y、3：2、3：2。某實驗小組取23.4gNH4VO3固體進行熱重分析，剩余固

體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示:

剩余固體質(zhì)量/g

A.NH4VO3可表示為V2O5.2NH3H2O

B.150℃時，剩余固體的組成可表示為V'CVNH31H0

C.已知180℃時，剩余固體的組成可表示為VQs，5NH3與珥。，則x:y=l:l

D.圖中m的值為18.20

高專解密02化學(xué)常用計量

考點熱度★★★★★

以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

,常對點真題體驗

考點1、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

1.（2023?河北?高考真題）M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1M

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1M

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H?的個數(shù)為0.1M

D.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO：的個數(shù)為0.1M

【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

39s

電子個數(shù)為“?xlxMmoH=0.05N4,故A錯誤；B.鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，

78g/mol

還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則L2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，轉(zhuǎn)移電

1.2。

子個數(shù)為:^—^x2xN4moi」=0.1M,故B正確；C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

24g/mol

27g3

和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個數(shù)為靈扁"XixMmoHR.lSM,

故C錯誤；D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反

應(yīng)，則由原子個數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子

的個數(shù)小于xMmoH=0.1M,故D錯誤；故選B。

【答案】B

考點2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

2.（2008?廣東?高考真題）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

A.向煮沸的ImoH/NaOH溶液中滴加FeCb飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2cCh溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0gSnCb，用100mL蒸儲水溶解，配制1.0moH/iSnCb溶液

D.檢驗葡萄糖，應(yīng)用氫氧化銅粉末，加熱檢驗。

【解析】A.NaOH溶液中滴加FeCb溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來

制備膠體，故A錯誤；B.乙酸乙酯中加入飽和Na2cCh溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度、除

去乙酸，吸收乙醇，則向乙酸乙酯中加入飽和Na2c溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯

中的少量乙酸，故B正確；C.n(SnC12)=19.0g+(118.7+71)g/moh0.1mol,但溶液的體積不是

0.1L,所以不能配制1.0mol-L"SnC12溶液，故C錯誤；D.應(yīng)利用氫氧化銅的懸濁液來檢測

葡萄糖，出現(xiàn)磚紅色沉淀可說明含有葡萄糖，不能利用氫氧化銅粉未檢測，故D錯誤；故

選B。

【答案】B

考點3、以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

3.(2023?海南?高考真題)在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為L3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mLSmol-L'HCl中IT和C1'的物質(zhì)的量均為0.3mol,

兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

O.lmol,A正確；B.HC1溶液中Cr的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，C「數(shù)為0.3M，B不正確；

C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此，2.8g56Fe含

有的中子數(shù)為1.5g,C不正確；D.反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為L12L,D不正確；綜上所述，本題A。

【答案】A

4.(2023?浙江?高考真題)某同學(xué)設(shè)計實驗確定A1(NO3)3-XH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g,

經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、。2、HNO3>H2O,其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固

體產(chǎn)物是AhCh，質(zhì)量為1.02g。計算：

⑴X=(寫出計算過程)O

(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)molo

【解析】(1)Al(NO3)3-xH2O的摩爾質(zhì)量為(213+18x)g/mol,根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的質(zhì)量為

可知樣品中則---------------解得

1.028g,n(Al)=-I。"—x2=0.02mol,J=0.02mol,

jKuims102g/mol(213+18x)g/mo/用”

x=9?

(2)氣體產(chǎn)物中n(H2O)=3.06g^18g/mol=0.17mol,則n(HN03)=0.02x9x2-0.17x2=0.02mol,

根據(jù)氮元素守恒,n(NC>2)=樣品中N的物質(zhì)的量-HNO3中N的物質(zhì)的量=0.02x3-0.02=0.04mol,

根據(jù)氧元素守恒，n(02)=(0.02x18-0.17-0.02x3-0.04x2-0.03)^2=0.0100mol?

【答案】(1)9(2)0.0100

有莒對點考情解密

1、對點核心素養(yǎng)

(1)宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和

變化。

(2)變化觀念與平衡思想：能以變化觀念認(rèn)識物質(zhì)是變化的，并遵循質(zhì)量守恒定律。

(3)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：掌握與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的判斷及簡單計算，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)

推理意識。

(4)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：明確物質(zhì)的量濃度的含義，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及

相關(guān)儀器的使用,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新能力。

2、對點命題分析

主要考查內(nèi)容有:以選擇題的形式考查關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷、氣體摩爾體積

的概念;以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等基本概念;對物質(zhì)

的量濃度的理解及簡單的計算;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及相關(guān)誤差分析。預(yù)計

2023年高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識陷阱，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、

氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。主要培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析、變化觀念

與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等學(xué)科核心素養(yǎng)。

引導(dǎo)對點知識解密

核心考點一阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

一、氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷

此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯點上組織命題，有時候雖滿足標(biāo)準(zhǔn)狀

況的使用條件，但不滿足是氣體；有時候滿足是氣體的條件，但不滿足在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

【破題技巧】抓“兩看"，突破陷阱

一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看‘標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCL、CHCb、CH2cb(注：CH3cl為氣體)、H2O,

澳、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

二、設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件

題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。

【破題技巧】排“干擾”，突破陷阱

解題時要注意兩點：①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)；②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物

質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。

三、忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點

此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中

子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價鍵數(shù)目)。

【破題技巧】牢記“結(jié)構(gòu)特點”，突破陷阱：

(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18。2、

—OH、OIF等，理清整體與部分的關(guān)系。

⑵記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NCh和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)

等。

(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。

(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、311+1,

Si02中Si—0鍵的數(shù)目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

(5)記Na2O2中Ch?一為一個陰離子。

(6)記物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)，如白磷、SiO2＞苯等

(7)記特殊物質(zhì)的組成，如He、Ne為單原子分子,03為三原子分子,P4為四原子分子。

四、常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷

此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)(如CL與NaOH溶液的反應(yīng))；變價元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)(量不同，所表

現(xiàn)的化合價不同，如Fe與HN03反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+；Fe過量，生成Fe?+。氧化劑

或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同，如Cu與Cb反應(yīng)生成CuCb，而Cu與S反應(yīng)生成

CU2S)o

【破題技巧】抓“反應(yīng)”，突破陷阱

電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：

一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如CL與HzO或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCb轉(zhuǎn)移

1mol電子；

二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3

mol電子；

三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBn溶液中通入Cb，Cb的量不同，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)不同。

五、常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷

此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式cV="進行解題，其

具體的表現(xiàn)形式為弱酸溶液中所含的H+數(shù)目，弱堿溶液中所含的OIF數(shù)目；強酸弱堿鹽溶

液中所含的陽離子數(shù)，強堿弱酸鹽溶液中所含弱酸根的離子數(shù)等。

【破題技巧】注意“五看”，突破陷阱

一看：溶液中是否有弱酸、弱堿離子的水解

二看：溶液中是否有弱電解質(zhì)的電離

三看：是否指明了溶液的體積

四看：是否為可逆反應(yīng)

五看：所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=3的H2s。3溶液中c(H+)=10rmolL-1,

與電解質(zhì)組成無關(guān)；0.05mol-L1的Ba(OH)2溶液中c(OJT)=0.1mol-L1,與電解質(zhì)組成有

關(guān)。

特別注意：求溶液中所含H、。原子數(shù)時，不要忽略溶劑水中的H、。原子數(shù)目。

六、忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”

此角度是考生最易失分的點，因反應(yīng)過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會掉入命題人設(shè)計

的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnCh與濃鹽酸的反應(yīng))；含有特殊

的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進行到底)；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合(如一定

量的乙快與苯的混合物)。

【破題技巧】樹立“平衡觀念”，突破陷阱

要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。

(2)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如

合成氨N2+3H2(?-2NH3

⑵有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2,N2O4,2HF-?(HF)2O

(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化

鎰與濃鹽酸的反應(yīng)。

(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸

的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

核心考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一、所需儀器及配制步驟：

二、儀器使用：

①容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”?；卮鹑萘科繒r應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，

如配制480mL溶液,應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能

作為反應(yīng)容器。

②玻璃棒的作用是攪拌和引流。

三、根據(jù)表達式方專進行誤差分析：

①導(dǎo)致CB偏低的錯誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時間過長(潮

解);洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時用滴管吸出液體;定容時仰視;

定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。

②導(dǎo)致CB偏高的錯誤操作:祛碼生銹;定容時俯視;未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容。

四、有關(guān)溶液的計算

(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系。

①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下』L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為〃gymH氣體的摩爾質(zhì)量為M

c=

g，mo產(chǎn)，則22400+MVmo1[“。

②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。

翳(C為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，其單位是mol-L1^為溶液的密度，其單位是g-cm-3,w

為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其單位是g-moF^o

(2)理解兩條規(guī)律。

①稀釋定律。

a.如用％、L、C1、C2分別表示稀號前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有C1%=C2V2。

b.如用mi和機2、m和W2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有miwi=m2W2?

②混合規(guī)律。

計算或判斷同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別

為W1和W2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Wo

a.兩溶液等質(zhì)量混合:w=^(wi+w2)。

b.兩溶液等體積混合：

(a)若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w*(wi+W2),如H2SO4溶液。

(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則W<g(Wl+W2),如氨水、酒精溶液。

核心考點三以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

一、化學(xué)計算題的特點：在近幾年高考中是考生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的題目也是考生在考

試中最難得分的一類題目?；瘜W(xué)計算過程，主要是一個化學(xué)問題的數(shù)學(xué)處理過程，即對物質(zhì)

的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的量化過程。它以基本概念、基本理論、元素化合物知識為

基礎(chǔ)，以物質(zhì)的量為中心，以化學(xué)式、化學(xué)方程式及溶液組成知識為定量工具，理解和運用

化學(xué)概念、化學(xué)原理，進行對比、判斷、推理。

二、化學(xué)計算解題的基本思維方式：題目信息+相關(guān)知識+邏輯思維+心理素質(zhì)。即按以下四

個步驟進行：一是通讀題目，挖掘題示信息；二是靈活組合，運用相關(guān)知識；三是充分思維，

形成解題思路；四是回顧檢查，樹立信心。

三、化學(xué)計算解題的一個中心：以物質(zhì)的量為中心；二個基本點：一是守恒，守恒法解題成

功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中尋找恒量對象及其關(guān)系。二是化學(xué)方程式中的比例

關(guān)系。。用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：①利用微粒守恒

關(guān)系建立關(guān)系式；②利用方程式中的化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式；③利用方程式的加

合建立關(guān)系式。

四、平時復(fù)習(xí)中要注意培養(yǎng)考生會看圖表，會分析流程圖、關(guān)系曲線，能快速閱讀、快速提

取信息、快速決策判斷的能力，形成良好的信息素養(yǎng)。注重計算方法和技巧的訓(xùn)練以及計算

能力的培養(yǎng)，注重計算過程的思維方法與思維轉(zhuǎn)變。

五、化學(xué)計算常用解題方法和技巧

(一)差量法

1、質(zhì)量差法

【例題1］將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g,加熱至質(zhì)量不再變化時，稱得固體質(zhì)

量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解析】混合物質(zhì)量減輕是由于碳酸氫鈉分解所致，固體質(zhì)量差21.0g-14.8g=6.2g,也

就是生成的CO2和H2O的質(zhì)量，混合物中m(NaHCO3)=168x6.2g+62=16.8g,

m(Na2co3)=21.Og-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

2、體積差法

［例題2］10毫升某氣態(tài)燒在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況(1.01xl()5pa,

27℃)時，測得氣體體積為70毫升，求此煌的分子式。

【解析】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余

氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用燃的燃燒通式進行有關(guān)計算。

CxHy+(x+y/4)02TxeO2+y/2H2O體積減少

1l+y