浙江省紹興市諸暨市2021-2022學(xué)年高一年級下冊期末學(xué)業(yè)水平考試適應(yīng)性考化學(xué) 含解析

諸暨市2022年高中學(xué)業(yè)水平考試適應(yīng)性試題

化學(xué)試卷

考生注意：

1.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和

答題卷規(guī)定的位置上。

2.答題時，請按照答題紙上的“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試

題卷上的作答一律無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137

選擇題部分

一、選擇題1（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.氟氣的分子式是

A.F2B.ChC.O2D.H2

【答案】A

【解析】

【詳解】F原子最外層有7個電子，要達(dá)到原子最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是2個F原子形成1對

共用電子對，故氟氣的分子式是F?,故合理選項是A。

2.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，CaCb屬于

A.酸B.堿C.鹽D,氧化物

【答案】C

【解析】

【詳解】CaCb在水溶液中能夠電離出鈣離子和氯離子。

A.電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故A不符合；

B.電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，故B不符合；

C.電離時生成金屬陽離子（鏤根離子）和酸根離子的化合物為鹽，故C符合；

D.有兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故D不符合；

答案選C。

3.儀器名稱為“坦蝸”的是

6.反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO:+3Cr+5H2。中，氧化劑是

A.CIO-B.Fe3+C.FeOjD.Cl

【答案】A

【解析】

【詳解】反應(yīng)3clO-+2Fe3++10OH-=2FeO：+3Cr+5H2。中，F(xiàn)e3+的化合價升高，被氧化，作還原劑；C10

的化合價由+1價降低到-1價，被還原，做氧化劑，故選A。

7.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.葡萄糖溶液B.Na2s04溶液C.氫氧化鋁膠體D.KC1溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.葡萄糖溶液中，葡萄糖分子直徑小于l（y9m,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A不符合題意；

B.Na2s04溶液中，Na+和SO廣直徑都小于不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B不符合題意；

C.氫氧化鋁膠體中，氫氧化鋁膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；

D.KC1溶液中，K+和C1-直徑都小于10-9m,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D不符合題意；

故選C。

8.下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.HC1O的電子式：H：C1：O：B.CCh分子的結(jié)構(gòu)式：0=C=0

C.乙烷的球棍模型：:D,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】A

【解析】

【詳解】A.HC10分子中0原子分別與H原子和C1原子形成共價鍵，則H:O：C1:-故選A；

B.CO2分子中的C原子分別與2個O原子形成2個共用電子對，則CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故B

不選；

C.乙烷的球棍模型為：故C不選；

D.S為16號元素，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為G16）286,故D不選；

<>///

答案選A。

9.下列說法正確的是

A.；4c和;4N互為同位素B.S02與SO3互為同素異形體

C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.乙酸和硬脂酸互為同系物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.14c和;,N的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種元素，所以不互為同位素，A不正確；

B.SO2與S03是硫的兩種氧化物，不屬于單質(zhì)，不互為同素異形體，B不正確；

C.淀粉和纖維素雖然鏈節(jié)相同，但聚合度不同，所以相對分子質(zhì)量不同，二者不互為同分異構(gòu)體，C不

正確；

D.乙酸和硬脂酸組成上相差16個“CH2”，且都屬于飽和一元裝酸，所以互為同系物，D正確；

故選D。

10.下列說法不正卿的是

A.SCh可用于食品加工

B.液氨可作制冷劑

C.工業(yè)上用焦炭還原石英砂來制取粗硅

D.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中來制備漂白粉

【答案】D

【解析】

【詳解】A.少量二氧化硫可以做食品防腐劑，如紅酒中有微量二氧化硫抗氧化和殺菌，故A正確；

B.液氨是由氨氣通過加壓或冷卻得到，其氣化吸收大量的熱，是保鮮柜中常用的制冷劑，故B正確；

C.硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，工業(yè)上可用焦炭在高溫條件下還原石英砂來制取粗硅，同時生成一氧化

碳，故C正確；

D.澄清石灰水濃度太小，則工業(yè)上常將氯氣通入石灰乳制備漂白粉，故D錯誤；

故答案選D。

11.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電

子數(shù)之和為25,下列說法正確的是

XYZ

A.Y位于第二周期第VA族

B.Z的原子半徑比W小

c.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比X的強

D.X的非金屬性比Y的強

【答案】B

【解析】

【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,Y的最外層電子數(shù)為a+1,Z、W的最外層電子數(shù)為a+2,則a+a+1+2

x(a+2)=25,解得a=5,四種元素都是短周期元素，因此X、Y、Z、W分別為N、0、F、CL

【詳解】A.Y為O元素，位于第二周期第VIA族，選項A錯誤；

B.同主族從上而下原子半徑依次增大，因此原子半徑：r(W)>r(Z),選項B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，選項中沒有指明哪種氧化物，選項C

錯誤；

D.同周期從左到右非金屬性增強，故X的非金屬性比Y的弱，選項D錯誤；

答案選B。

12.下列方程式書寫不走強的是

2+

A.氫氧化鈣的電離方程式：Ca(OH)2=Ca+2OH-

B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2N03=3Cu+2NOt+4H2O

D.丙烯使澳的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：CH2=CHCH3+Br2—CH2BrCHBrCH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈣為強電解質(zhì)，完全電離成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH-,選項A正確；

B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe?++Cu2+,選項B

不正確；

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3

=3Cu2++2NOf+4H2O,選項C正確；

D.丙烯使澳的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳丙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH2=CHCH3+Br2^CH2BrCHBrCH3,選項D正確；

答案選B。

13.下列說法不亞頌的是

A.焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉗絲，并在火焰上灼燒至無色

B.實驗室制取CL時，需先檢查裝置氣密性后，再加入藥品

C.配制500mL某濃度的稀鹽酸，定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.如果不慎將堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.焰色反應(yīng)時需用稀鹽酸洗凈粕絲，并在火焰上灼燒至無色，選項A正確；

B.實驗室制取時，需先檢查裝置氣密性后，再加入藥品，操作正確，選項B正確；

C.定容時仰視讀數(shù)，溶液的體積偏大，由c="可知，所配溶液濃度偏低，選項C不正確；

D.堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐

蝕性，會造成二次傷害，選項D正確；

答案選C。

14.下列說法不F碗的是

A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物

B.煤的液化是物理變化

C.聚四氟乙烯可制成化工行業(yè)使用的耐腐蝕制品

D.硫化后的橡膠可用于制造輪胎

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“可燃冰”是由天然氣與水在高壓低溫條件下形成類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)（主要成分化學(xué)式為

CH4nH2O）,A正確；

B.煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料（如甲醇等）的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C.聚四氟乙烯具有耐高溫、耐腐蝕性，可以做化學(xué)儀器，C正確；

D.硫化后橡膠形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較高的彈性、耐熱性、拉伸強度，硫化后的橡膠適合制造輪胎，D正

確；

故選B。

15.下列說法不正確的是

A.油脂在堿性條件下的水解可以用于制肥皂

B.天然有機高分子化合物包括淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，均由碳、氫、氧三種元素組成

C.葡萄糖是最重要的單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，與果糖互為同分異構(gòu)體

D.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、加熱等會發(fā)生變性，失去生理活性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)生可溶性高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此

油脂可以用于制肥皂，A正確；

B.蛋白質(zhì)的組成元素有碳、氫、氧、氮元素，有的還有硫、磷等元素，因此組成元素不是僅有三種元

素，B錯誤；

C.葡萄糖是最重要的單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，由于其分子式與果糖相同，都是C6Hl2。6,但二者的結(jié)

構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，c正確；

D.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、加熱等時，會使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而失去其生理活

性，即發(fā)生變性，D正確；

故合理選項是B。

二、選擇題n(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只

有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

16.已知拆開lmolO2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

能14molH(gH-2mol0<g)

反應(yīng)過程

A.lmolH2(g)和0.5moiCh(g)生成ImolHzO(1)放出240.2kJ能量

B.2molH2(g)和lmolO2(g)比2molH2O(g)能量高480.4kJ

C.拆開lmolH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能量

D.H2(g)和Ch(g)形成H2O(g)中的1moiH-O鍵放出462.8kJ的能量

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)圖示可知，2molH2(g)與lmolC)2(g)生成2moi氣態(tài)水放出熱量為：1851.2打-

1370.8kJ=480.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=21^0(g)AH=-480.4kJ-rnof1,據(jù)此判

斷。

【詳解】A.物質(zhì)狀態(tài)影響能量變化，應(yīng)該是lmolH2(g)和0.5moiCh(g)生成ImolHzCXg)放出240.2kJ能

量，故A錯誤；

1

B.根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-480.4kJ?mol可知2molH2(g)和ImolCh(g)比2molH2O(g)能量

高480.4kJ,故B正確；

C.拆開lmolO2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498kJ的能量，設(shè)拆開lmolH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的熱量為

x,則：498kJ+2x=1370.8kJ,解得：x=436.4kJ,即拆開lmolH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能

量，故C正確；

D.根據(jù)圖象可知，4moiH(g)和2moic)(g)形成2molH2O(g)放出1851.2kJ,2m0IH2C)(g)含有4moi0-H

鍵，則H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1moiH-O鍵放出熱量為：1851.2kJ+4=462.8kJ,故D正確；

故選A?

17.某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上，該電池用30%H2s04溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這

種燃料電池的下列說法中，不正確的是

A.供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

B.該裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實現(xiàn)了電能到化學(xué)能轉(zhuǎn)化

+

C.正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O

D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

【答案】B

【解析】

【分析】氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e=4H+,正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為O2+4e-+4H+=2氏0,總反應(yīng)式為2H2+02=2七0,原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽離

子移向正極。

【詳解】A.供電時的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：2H2+C)2=2H2O,故A正確；

B.該裝置是原電池裝置，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性環(huán)境下，正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

+

O2+4H+4e-=2H2O,故C正確；

D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，不會對環(huán)境造成污染，屬于環(huán)境友好電池，故D

正確；

故選B。

18.下列說法不正頌的是

A.基于物質(zhì)類別和元素價態(tài)，可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物

C.FeO在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3

D.水質(zhì)檢測員在自來水出廠前會對水中的ChS0y、微生物、有機物等進行檢測

【答案】C

【解析】

【詳解】A.科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律?；?/p>

于物質(zhì)類別和元素價態(tài)，可以設(shè)計物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的途徑，從而可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，故A正確；

B.AI2O3具有兩性，與酸、堿都能反應(yīng)，加熱能加快反應(yīng)速率，加速鋁的腐蝕，所以鋁制餐具不宜用來

蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故B正確；

C.氧化亞鐵具有強的還原性，不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe3C>4,故C錯誤；

D.自來水廠水質(zhì)檢驗員的工作是在自來水出廠前，利用化學(xué)分析儀器對水中的ChSO：、微生物、有

機物等進行檢測和分析，只有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)才可以讓自來水出廠，故D正確；

故選：C?

19.下列說法不正確的是

A.CS2分子中存在極性共價鍵

B.NaOH晶體中既有離子鍵又有共價鍵

C.HC1氣體溶于水時有共價鍵的斷裂

D.BF3分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,分子中存在極性共價鍵，A正確；

B.NaOH晶體由Na+、ON構(gòu)成，陰、陽離子間形成離子鍵，O、H之間形成共價鍵，B正確；

C.HC1氣體溶于水時，H、C1共價鍵發(fā)生斷裂，C正確；

?F*B'F"

D.BF3的電子式為????????/，分子中F原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但F原子最外電子層不

：F：

具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選D。

20.化學(xué)在人類社會的可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法不E9的是

A.工業(yè)上常用加熱分解的方法冶煉活潑金屬

B.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法和離子交換法

C.“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物

D.不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.工業(yè)上常用通電分解的方法冶煉活潑金屬，A錯誤；

B.海水淡化的方法有蒸播法、電滲析法和離子交換法等，B正確；

C.“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，從根本上提供原料利用率，C正

確；

D.不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致土壤退化，D正確；

故選Ao

21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不思破的是

A.ImolNazCh與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.1L0.25moi/LBaCL溶液中，含有CT的數(shù)目為0.5人

C.標(biāo)況下，3.36L氨氣含有氫氮鍵的數(shù)目為0.45NA

D.在光照條件下，1.6g甲烷與足量氯氣充分反應(yīng)生成CH3cl分子的數(shù)目為O.INA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na2C>2與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,則可建立關(guān)系式：

NazO2~e-,所以ImolNazCh與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.1L0.25moi/LBaCb溶液中，含有的數(shù)目為ILxO.25moi/LX2NA=0.5NA,B正確；

c.標(biāo)況下，3.36L氨氣含有氫氮鍵的數(shù)目為一:------X3NA=0.45NA,C正確；

22.4L/mol

D.在光照條件下，甲烷與氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，則L6g

甲烷（物質(zhì)的量為O.lmol）與足量氯氣充分反應(yīng)生成CH3cl分子的數(shù)目小于O.INA,D不正確；

故選D。

22.一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)修為2NH3(g)o反應(yīng)過程中的部分

數(shù)據(jù)如表所示：

n/(mol)

n(N2)n(H2)n(NH3)

t/min

0103.00

20.875

40.4

80.8

下列說法不E理的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

B.0~2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.0625mol?L1-min1

C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%

D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會變大，A正確；

B.由圖表數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可知，0?2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=2v(Nz)=

(1.0-0.875)mol2=QQ625mol.L-i.min-i；B正確；

2Lx2min

C.由圖表數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可知，4min時生成氨氣0.4moL則反應(yīng)氮氣0.2moL剩余氮氣0.8moL結(jié)

合8min數(shù)據(jù)說明此時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時N2的轉(zhuǎn)化率為：色上幽㈣xl00%=20%,C

l.Omol

正確；

D.反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，故密度是個定值

不會改變，D錯誤；

故選D。

23.工業(yè)上在水溶液中制備過氧化氫的一種方法如圖所示：

電解廠氫氣片0廣H2°2

NH,HSg笥KHSOr^^H

^(NH^Os^」KHSO4

JNH4HSO4

下列推測不合理的是

A.反應(yīng)②可以發(fā)生的原因可能是K2s2。8水溶性較小

B.反應(yīng)③不宜在高溫條件下進行

C.以上有兩步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.以上過程中KHSCU和NH4HSO4可循環(huán)使用

【答案】C

【解析】

【分析】NH4HSO4電解生成H2和(NH4)2S2O8,(NH4)2S2O8與KHSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成K2s2。8和

NH4HSO4;K2s2。8與H20發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成KHSO4和H2O2。

【詳解】A.反應(yīng)②中，(NH4)2S2C>8與KHSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，KHSO4易溶于水，則K2s2。8水溶性應(yīng)該

較小，否則反應(yīng)難以發(fā)生，A合理；

B.反應(yīng)③中，產(chǎn)物H2O2受熱易分解，所以不宜在高溫條件下進行反應(yīng)，B合理；

C.以上三步反應(yīng)中，有兩步反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))，只有一步反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C

不合理；

D.從流程圖中可以看出，在反應(yīng)過程中，需要使用KHSCU和NH4Hs04,而在反應(yīng)后期，又生成KHSCU

和NH4Hse)4,所以KHSCU和NH4HSO4可循環(huán)使用，D合理；

故選C。

24.鈣是人體中的常量元素?，F(xiàn)抽取某人血樣10mL,稀釋后用草酸鏤［(NH4)2C2O4|溶液處理，使Ca?+完

全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2c2。4),并用

2.0mL5.0xl0-3mol/LKMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為

2KMnCU+5H2c2CU+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H20。則此血樣中Ca2+的物質(zhì)的量濃度(單位：

mol/L)為

A.2.5x10-3B.5.0x10-3C.1.25xlQ-3D.4.0x10-3

【答案】A

【解析】

【詳解】消耗高錦酸鉀的物質(zhì)的量為0.002Lx5.0xl0-3mol/L=lxl(y5mol,由

2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T+8H2?？芍?草酸鈣的物質(zhì)的量為IxlO^molx|-

=2.5xlO-5mol,血液中鈣離子濃度為一----------=2.5xlO-3mol/Lo故選A。

0.01L

25.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性乙醇催化氧化生

A

高鎰酸鉀溶液，酸性高錦酸鉀溶液褪色成乙醛

向某待測溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)待測溶液中一定

B

生含有soj一

分別向兩只盛有等體積等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過的同鎂比鋁的金屬性

C

樣大小的鎂片和鋁片，鎂片比鋁片反應(yīng)更劇烈強

將3體積SO2和1體積02混合通過灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)

SC）2和02的反

D物依次通過BaCb溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者

應(yīng)為可逆反應(yīng)

褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙醛具有還原性，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，乙醇也具有還原性，也能使酸性高鋸酸鉀溶

液褪色，A不正確；

B.若待測溶液中含有AgNCh,加入稀鹽酸酸化的BaCb溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，B不正確；

C.鋁、鎂都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣，金屬性越強，反應(yīng)越劇烈，鎂反應(yīng)劇烈，則表明

鎂的金屬性強，C正確；

D.BaCb溶液中產(chǎn)生白色沉淀，品紅溶液褪色，則表明混合氣體中含有S03、S02,由于SCh過量，所以

即便反應(yīng)完全進行，也有此現(xiàn)象發(fā)生，D不正確；

故選C。

非選擇題部分

三、非選擇題（本大題5小題，共40分）

26.回答下列問題：

(1)①純堿的化學(xué)式是一；②乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是—o

(2)二氧化氮與水反應(yīng)化學(xué)方程式是一o

(3)向FeSCU溶液中滴加適量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。

【答案】(1)①.Na2cCh②.CH3coOC2H5

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色

【解析】

【小問1詳解】

①純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3；②乙酸乙酯為乙酸和乙醇形成的酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOC2H5。

【小問2詳解】

二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?

【小問3詳解】

向FeSCU溶液中滴加適量NaOH溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后被氧氣氧化為氫氧化鐵，故現(xiàn)象為

先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。

27.煌A是一種重要的化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?LLE是有香味的不易溶于水的油狀液體。有

關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)A的結(jié)構(gòu)式是.

(2)D中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是--

(4)下列說法不正確的是—o

A.A、D、E均能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

B.飽和碳酸鈉溶液不能鑒別B、D和E三種物質(zhì)

C.A能使澳水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者原理相同

D.反應(yīng)①中，濃硫酸用作催化劑和吸水劑

【答案】(1))c=c(H(2)竣基

(3)CH=CHCOOH+CHCHOH儂硫酸CH，=CHCOOC，H5+H2O(4)BC

232A

【解析】

【分析】已知燃A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gLi,則A的摩爾質(zhì)量為1.25gLix22.4L-mol-

1=28g-mor1,煌中只含有C、H兩種元素，則A的分子式為C2H4,為乙烯(CH2=CH2)；根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，B為乙醇，E為丙烯酸乙酯；乙烯脫氫生成C,C與CO和H2反應(yīng)生成丙烯酸，則C為乙快

(CH三CH),據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

A乙烯，結(jié)構(gòu)式為:,c=c':故答案為：C=C<H；

【小問2詳解】

D中含有的官能團為碳碳雙鍵和竣基；故答案為：竣基；

【小問3詳解】

①的反應(yīng)機理與制取乙酸乙酯相似，根據(jù)制取乙酸乙酯的原理可以知道反應(yīng)①的方程式為：

濃硫酹

CH2=CHCOOH+CH3cH20H":股-CH2=CHCOOC2H5+H2O,故答案為：

CH2=CHCOOH+CH3cH20H濃:酸,CH2=CHCOOC2H5+H2O；

【小問4詳解】

A.A、D、E中均有碳碳雙鍵，都可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故A正確；

B.B是乙醇，乙醇和飽和碳酸鈉溶液互溶不分層；D屬于竣酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體二氧化

碳；E是酯和碳酸鈉溶液不互相溶解，三者現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，故B錯誤；

C.A能與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳水褪色，與酸性高錦酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，

兩者原理不相同，故C錯誤；

D.反應(yīng)①是酯化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑和吸水劑，故D正確；

故選BC。

28.化合物X在工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要用途，X由4種常見元素組成，某興趣小組展開如圖實驗(氣

體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)：

已知：①X的摩爾質(zhì)量為454g液。1」；②化合物B常溫下是常見的液體；③混合氣體C能使品紅溶液褪

色，氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃。

請回答：

(1)白色沉淀F的化學(xué)式是一。

(2)化合物X的組成元素是—o

(3)混合氣體C與足量氯水反應(yīng)的離子方程式是一。

(4)化合物X高溫分解的化學(xué)方程式是一。

【答案】(1)BaSO4

(2)Cu、H、S、O

+

(3)SO2+C12+2H2O=SOj+2C1+4H

(4)2Cu4(OH)6so4回皿=8CuO+2sO2T+O2T+6H20T

【解析】

90.8g

【分析】化合物X的物質(zhì)的量為…J_,=().2mol,黑色固體A能溶于稀硫酸且生成藍(lán)色溶液，則A為

454g/mol

64.0g10.8g

CuO,物質(zhì)的量為”,0.8mol；化合物B常溫下是常見的液體，則其物質(zhì)的量為，。

80g/mol18g/mol

=0.6mol；混合氣體C,能使品紅溶液褪色，氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，則白色沉淀F為BaSCU,

46.6g2.24L

n(SO2)=??(BaSO4)=丁”,-7=0.2mol,”(。2)=---------------=0.1moL

233g/mol22.4L/mol

【小問1詳解】

由分析可知，白色沉淀F的化學(xué)式是BaSCU。答案為：BaSO4；

【小問2詳解】

化合物X分解后，生成CuO、H2O、SO2、O2,則X的組成元素是Cu、H、S、Oo答案為：Cu、H、S、

0;

【小問3詳解】

混合氣體C由SO2、02構(gòu)成，只有SO2能與足量氯水反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，離子方程式是

-++

SO2+C12+2H2O=SO4+2C1+4HO答案為：SO2+C12+2H2O=SO^+2C1+4H；

【小問4詳解】

依題意，0.2molX高溫分解，生成0.8molCuO、0.6molH?O>0.2molSO2>O.lmolOz,由此可求出X的化學(xué)

高溫

式為Cu“OH)6s04,從而得出化合物X高溫分解的化學(xué)方程式是2CU4(OH)6SO4

8Cu0+2sO2T+O2T+6H20〃答案為：2CU4(OH)6SO4=8CUO+2SO2T+O2T+6H2OJ

【點睛】某物質(zhì)常溫下是常見的液體，則其為水。

29.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，NazCh與干燥的HC1氣體能發(fā)生反應(yīng)生成CL?，F(xiàn)設(shè)計下列實驗裝

(1)裝置①中儀器a的名稱是—o

(2)裝置