2024年湖北省武漢市硚口區(qū)、經(jīng)開區(qū)九年級六月質量檢測化學試卷

2024年六月質量檢測九年級化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Ba-137Na-23Cl-35.5Zn-65Cu-64K-39一、選擇題（每小題3分，共24分）1.水是重要的資源，城市里的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的。下列水處理過程中一定發(fā)生化學變化的是A.自然沉降 B.過濾 C.活性炭吸附 D.殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A、自然沉降除去的是不溶性的雜質，屬于物理變化，不符合題意；B、過濾除去的是不溶性的雜質，屬于物理變化，不符合題意；C、活性炭吸附除去的是不溶性的色素和異味，是將色素和異味分子吸附起來，屬于物理變化，不符合題意；D、殺菌消毒是將微生物滅活，使其失去生物活性，屬于化學變化，符合題意；故選D。2.實驗操作應嚴謹規(guī)范。下列實驗操作正確的是A.取用固體粉末 B.添加酒精C.控制氣體的產生與停止 D.稀釋濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、固體粉末取用時要將試管橫放，送入固體后，將試管直立，該選項實驗操作正確；B、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，該選項實驗操作錯誤；C、分液漏斗的活塞可以控制液體的流速，故該裝置可以控制反應速率，不能控制反應的發(fā)生與停止，該選項實驗操作錯誤；D、稀釋濃硫酸是先打開濃硫酸的瓶塞，瓶塞倒放在桌面上，再將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，該選項操作錯誤；故選A。3.硝酸銨是一種常用的氮肥，可以用來配制綠蘿生長的營養(yǎng)液。下列說法正確的是A.硝酸銨中陰離子的符號為 B.硝酸銨中含有一種金屬元素C.氮原子的結構示意圖為 D.硝酸銨中氮元素的化合價為+1價【答案】C【解析】【詳解】A、硝酸銨是由銨根離子與硝酸根離子，其中硝酸根化合價為-1，為陰離子，每個硝酸根離子帶一個單位的負電荷，表示為，該選項說法不正確；B、硝酸銨是由氮、氫、氧三種非金屬元素組成的，不含金屬元素，該選項說法不正確；C、氮原子的核外電子數(shù)為7，核外電子排布為2、5，故氮原子的結構示意圖為：，該選項說法正確；D、硝酸銨（NH4NO3）中硝酸根顯-1價，其中氮元素化合價為，銨根離子顯+1價，其中氮元素化合價為，該選項說法不正確；故選C。4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列與勞動項目相關的解釋錯誤的是選項勞動項目解釋A用鉛筆芯制作電極石墨有導電性B在陽光下晾曬濕衣服溫度升高，水分子變大C在鐵欄桿上刷漆防止鐵生銹D回收各種廢棄塑料減輕“白色污染”，節(jié)約資源A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、鉛筆芯是用石墨與黏土制成的，用鉛筆芯制作電極，是因為石墨具有導電性，該選項解釋正確；B、在陽光下晾曬濕衣服，是由于溫度升高，水分子運動越劇烈，該選項解釋不正確；C、鐵與水、氧氣同時接觸會生銹，在鐵欄桿上刷漆可以防止鐵生銹，該選項解釋正確；D、回收各種廢棄塑料，可以減輕“白色污染”，節(jié)約資源，該選項解釋正確；故選B。5.載人航天器中利用下圖所示的“氧再生系統(tǒng)”處理航天員排出的和。下列說法不正確的是A.排到艙外的物質是甲烷B.反應器1中消耗和生成的分子個數(shù)比為2：1C.反應器2中生成和的質量比為9：8D.該系統(tǒng)的反應共涉及兩種氧化物【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，反應器1中的反應是水分解生成氫氣與氧氣，反應器2中的反應是氫氣與二氧化碳反應生成水和甲烷，所以排到艙外的物質是甲烷，該選項說法正確；B、由圖可知，反應器1中的反應是水分解生成氫氣與氧氣，反應的化學方程式為：2H2O=2H2↑+O2↑，則反應器1中消耗和生成的分子個數(shù)比為2：1，該選項說法正確；C、由圖可知，反應器2中的反應是氫氣與二氧化碳反應生成水和甲烷，反應的化學方程式為：4H2+CO2=CH4+2H2O，則反應器2中生成和的質量比為：=9：4，該選項說法錯誤；D、氧化物指的是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素，該系統(tǒng)的反應共涉及二氧化碳與水兩種氧化物，該選項說法正確；故選C。6.實驗是學習化學的重要途徑。關于如圖所示實驗說法正確的是A驗證二氧化碳與水發(fā)生了反應B.說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解C.說明燃燒需要可燃物與空氣接觸D.溶液由無色變?yōu)榧t色說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應【答案】B【解析】【詳解】A、該實驗中左邊試管內無明顯現(xiàn)象，右邊試管內溶液變紅，不能說明二氧化碳與水發(fā)生了反應，也可能是二氧化碳使石蕊溶液變色，說法錯誤，不符合題意；B、該實驗中，過氧化氫溶液中不加入二氧化錳時，帶火星的木條伸入試管后復燃不明顯；過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，產生大量氣泡，帶火星的木條靠近試管口復燃明顯，說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解，說法正確，符合題意；C、該實驗中白磷、紅磷均與空氣接觸，其中溫度達到白磷著火點燃燒，溫度沒有達到紅磷著火點不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點，說法錯誤，不符合題意；D、稀鹽酸顯酸性不能使酚酞變紅，氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅，往滴有酚酞的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，不能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，說法錯誤，不符合題意。故選：B。7.歸納整理是學習化學的重要方法。下圖中的物質及轉化關系均為初中化學常見的純凈物及化學反應。其中“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化為另一種物質，“—”表示相連兩種物質可以反應。（反應條件、部分反應物、生成物已略去）。下列說法錯誤的是A.若甲是年產量最高的金屬，則丁可能具有還原性B.若乙是光合作用的原料，則乙、丙可以發(fā)生復分解反應C.若丙是胃液中含有的酸，則甲、乙的溶液都可以呈堿性D.若丁是燒堿，則丙、丁、戊可以含有相同的金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A、若甲是年產量最高的金屬，則甲為鐵，乙、甲可相互轉化，乙可為氧化鐵，若丁具有還原性，則丁可以為氫氣，丙可轉化成丁、戊，丁、戊可相互轉化，故戊為水，丙可為稀硫酸，該選項說法正確；B、若乙是光合作用的原料，則乙為二氧化碳或水，若乙為二氧化碳，乙、丙可發(fā)生反應，故丙可為水或堿，二氧化碳與水反應生成碳酸，為化合反應，二氧化碳與堿反應生成鹽和水，不屬于復分解反應；若乙為水，丙為二氧化碳，發(fā)生化合反應；若乙是光合作用的原料，則乙、丙不能發(fā)生復分解反應，該選項說法不正確；C、若丙是胃液中含有的酸，甲、乙均呈堿性，均可以與酸發(fā)生反應，甲、乙可相互轉化，甲、乙可為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液均呈堿性，該選項說法正確D、若丁是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗名，丙可轉化成丁，丙可轉化成戊，丁、戊可相互轉化，若丙、丁、戊可以含有相同的金屬元素，則丙可為碳酸鈉，戊可為硫酸鈉；該選項說法正確；故選B。8.向一定質量的、混合溶液中先后滴加溶液和一定質量的溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a到b點的變化過程中，溶液的pH先不變后增大B.圖中a、b、c三點對應溶液中的溶質均為兩種C.圖中沉淀質量與的關系為D.混合溶液中、的質量比為49：71【答案】A【解析】【詳解】A、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，a點時，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應，繼續(xù)滴加氯化鋇至100g，氯化鋇溶液中含水，滴加氯化鋇溶液過程中，鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大，然后滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點時，鹽酸恰好完全反應，該階段鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，故圖中a到b點的變化過程中，溶液的pH逐漸增大，符合題意；B、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，a點時，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應，a點對應溶質為氯化鈉、氯化氫，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點時，鹽酸恰好完全反應，b點時，溶液中的溶質為氯化鈉、氯化鋇，然后碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，c點時，碳酸鈉過量，此時溶液中的溶質為氯化鈉、碳酸鈉，不符合題意；C、由圖可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為m2g，而生成碳酸鋇沉淀的質量為(m1-m2)g，由圖可知，生成m2g硫酸鋇，消耗氯化鋇溶液的質量為50g，生成(m1-m2)g碳酸鋇，消耗氯化鋇的質量為100g-50g=50g，說明生成硫酸鋇沉淀和生成碳酸鋇沉淀中鋇元素的質量相等，則，可得：233m1=430m2，不符合題意；D、向混合溶液中滴加氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應：，氯化鋇和硫酸反應：，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應：，碳酸鈉和氯化鋇反應：，由圖可知，生成(m1-m2)g碳酸鋇，消耗碳酸鈉溶液的質量為：250g-150g=100g，與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為：150g-100g=50g，由化學方程式可知，碳酸鋇中的碳酸根完全來自碳酸鈉，則與氯化鋇反應的碳酸鈉的質量為：，則與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為：，則與碳酸鈉反應的氯化氫的質量為：，鹽酸中的氫離子完全來自硫酸，則硫酸的質量為：，由C可知，233m1=430m2，代入計算，則硫酸的質量為：，則硫酸中硫酸根的質量為：，生成硫酸鋇中的硫酸根完全來自硫酸鈉和硫酸，則硫酸根的質量為：，則硫酸鈉中硫酸根的質量為：，則硫酸鈉的質量為：，則混合溶液中硫酸、硫酸鈉的質量比為：，不符合題意。故選A。二、非選擇題（共26分）9.初中化學實驗中經(jīng)常用到燃著的木條。回答下列問題：（1）圖1中的實驗是比較人體吸入空氣和呼出氣體中_________含量的變化。（2）圖2中的實驗用燃著的木條檢驗a管中氣體，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（3）實驗室用圖3的裝置收集二氧化碳，應將燃著的木條放在_________（填“c”或“d”）口驗滿。【答案】（1）氧氣##O2（2）（3）c【解析】【小問1詳解】氧氣具有助燃性，故圖1中的實驗是比較人體吸入空氣和呼出氣體中氧氣的含量；【小問2詳解】水在通電條件下生成氫氣與氧氣，正極產生的氧氣，負極產生的氫氣，a管連接負極，故a管中產生氫氣，用燃著的木條檢驗a管中氣體，氫氣被點燃，氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】實驗室用圖3的裝置收集二氧化碳，氧氣的密度比空氣大，故氣體從b口通入，應將燃著的木條放在c口驗滿。10.食鹽加碘可以補充人體碘元素，所加物質一般為碘酸鉀。氯化鈉和碘酸鉀在水中的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080100溶解度/g35.736.036.637.338.439.84.68.112.618.324.832.3回答下列問題：（1）40℃時，碘酸鉀的溶解度是_________。（2）將60℃上述兩種物質的飽和溶液各mg分別降溫40℃，析出固體質量更大的是_________。（3）20℃時，取飽和氯化鈉溶液稀釋成100g質量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液，需加水的質量是_________。（4）20℃時，將碘酸鉀和氯化鈉各ng分別放入裝有50g水的燒杯中，充分攪拌。下列說法正確的是_________A.若兩只燒杯中均無固體剩余，則所得碘酸鉀溶液可能是飽和溶液B.若，則所得溶液溶質質量分數(shù)：氯化鈉＝碘酸鉀C.若，將上述兩個燒杯中的物質重新混合充分攪拌后，可能沒有固體剩余D.若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則【答案】（1）12.6g（2）碘酸鉀##KIO3（3）66g（4）AD【解析】【小問1詳解】根據(jù)溶解度表格可知，40℃時，碘酸鉀的溶解度是12.6g。故填：12.6g。【小問2詳解】根據(jù)溶解度表格可知，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，碘酸鉀溶解度受溫度變化影響較大。所以將60℃上述兩種物質的飽和溶液各mg分別降溫40℃，析出固體質量更大的是碘酸鉀。故填：碘酸鉀。【小問3詳解】設：20℃時，取飽和氯化鈉溶液稀釋成100g質量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液，原飽和氯化鈉溶液質量是。則：×100g×9%，解得：=34g，所以需加水的質量=100g－34g=66g。故填：66g。【小問4詳解】A、根據(jù)溶解度表格可知，20℃時，將碘酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸鉀質量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化鈉質量=36.0g÷2=18.0g。所以若兩只燒杯中均無固體剩余，則所得碘酸鉀溶液可能是飽和溶液。A正確；B、根據(jù)溶解度表格可知，20℃時，將碘酸鉀和氯化鈉溶解度分別是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸鉀質量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化鈉質量=36.0g÷2=18.0g。若n=8.1，則所得氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)=；所得碘酸鉀溶液溶質質量分數(shù)=。B不正確；C、根據(jù)溶解度表格可知，20℃時，將碘酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸鉀質量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化鈉質量=36.0g÷2=18.0g。若n=18，將上述兩個燒杯中的物質重新混合充分攪拌，即相當于100g水可以溶解18g氯化鈉，但100g水只能溶解碘酸鉀8.1g。所以若n=18，將上述兩個燒杯中的物質重新混合充分攪拌后，仍有固體剩余。C不正確；D、根據(jù)溶解度表格可知，20℃時，將碘酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸鉀質量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化鈉質量=36.0g÷2=18.0g。若所得溶液中只有一種是飽和溶液，只能碘酸鉀溶液是飽和溶液，則4.05≤n<18。D正確。綜上所述：選擇AD。11.鋅及鋅的化合物具有眾多有益的生物學特性?；钚匝趸\廣泛用于橡膠、涂料、印染、醫(yī)藥等工業(yè)。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量）制取活性氧化鋅，其流程如圖所示：【查閱資料】①能使轉化為。②一些金屬陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH，見表。沉淀物開始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7【問題探究】（1）粗氧化鋅在加入“溶解池”前要粉碎，其目的是___________________________。（2）寫出“溶解池”中發(fā)生的化學反應方程式___________________________（寫一個即可）。“溶解池”中得到的溶液中含有的陽離子有_________（填離子符號）。（3）“除鐵池”加入氨水是為了控制溶液的pH，溶液的pH是x，則x的范圍是_________。（4）“沉淀池”中的沉淀經(jīng)：過濾洗滌等操作得到純凈固體M，其組成為：。為確認固體M已經(jīng)洗滌干凈，進行以下操作：取最后一次洗滌液，最好選擇下列哪種試劑_________（填標號），向其中滴入無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈。A.紫色石蕊試液 B.少量稀鹽酸 C.硝酸鋇溶液【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（2）①.②.和（3）3.2≤pH＜6.2（4）C【解析】【小問1詳解】將粗氧化鋅碎成細粉是為了增大反應物的接觸面積，使其充分反應；【小問2詳解】溶解池中加入過量稀硫酸，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，反應的化學方程式為：或【小問3詳解】H2O2能使Fe2+轉化為Fe3+，因為pH=1.5時開始生成Fe(OH)3沉淀，pH=3.2時Fe(OH)3完全沉淀，而Zn(OH)2沒有開始沉淀，故可以使Fe(OH)3完全沉淀，Zn(OH)2開始沉淀pH=6.2，不能讓Zn(OH)2沉淀，pH不能大于6.2，x的范圍是：3.2≤pH＜6.2；【小問4詳解】因為向沉淀池中加入Na2CO3，碳酸鈉和硫酸鋅反應生成沉淀ZnCO3?2Zn(OH)2?2H2O和硫酸鈉，故檢測沉淀是否洗滌干凈為檢驗最后一次洗滌液中是否含有碳酸鈉、硫酸鈉。A、紫色石蕊試液只能檢驗溶液的酸堿性，不能證明溶液中含有Na2CO3，故A錯誤；B、若洗滌液中含有硫酸鈉，硫酸鈉不能和滴加少量稀鹽酸反應，不能驗證溶液中有硫酸鈉，故B錯誤；C、因為硝酸鋇可以和碳酸鈉、硫酸鈉反應生成BaCO3、BaSO4白色沉淀，故可以用硝酸鋇驗證，故C正確。故選：C。12.為測定溶液的溶質質量分數(shù)，某同學設計了如下實驗方案。回答下列問題：實驗步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0刻度位置⑤將溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（1）步驟②__________________。（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________（寫一個即可）。（3）儀器B、儀器C的支管在實驗中所起到的作用是_________（填標號）。a．使儀器A、B、C內的氣壓保持一致，便于滴加液體b．實驗中測定的氣體體積更準確c．生成的氣體通過儀器C的支管進入導管（4）若溶液的質量為mg，Zn粉的質量為，測定的體積換算為質量，則溶液的溶質質量分數(shù)為_________（用代數(shù)式表示）。（5）下列因素會導致所測定溶液溶質質量分數(shù)偏大的是_________（填標號）。A.步驟⑤加入的稀硫酸量不足B.測定氣體體積讀數(shù)時未恢復到室溫C.測定氣體體積讀數(shù)時，E中液面高于D中液面D.測定氣體體積讀數(shù)時氣體在儀器A中仍有滯留【答案】（1）檢驗裝置氣密性（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu##Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）abc（4）（5）ACD【解析】【小問1詳解】實驗需要測定氫氣的