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課時(shí)作業(yè)(十二)硫及其化合物1.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過(guò)程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過(guò)程中既有硫的還原,又有硫的氧化D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為,則過(guò)程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B[A.從硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖可以看出,硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài),A正確;B.過(guò)程⑤由SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))生成H2S,S元素的價(jià)態(tài)降低,作氧化劑,則宜在土壤的貧氧區(qū)實(shí)現(xiàn),B不正確;C.硫元素的循環(huán)過(guò)程中,既有硫的價(jià)態(tài)降低,被還原,又有硫的價(jià)態(tài)升高,被氧化,C正確;D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為,則此時(shí)S元素顯-2價(jià),與H2S中S元素的價(jià)態(tài)相同,所以過(guò)程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng),D正確。]2.以下關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硫元素在自然界中既有游離態(tài),又有化合態(tài)B.檢查病人胃病所用的“鋇餐”,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.濃硫酸不可用來(lái)干燥H2S氣體,因其具有強(qiáng)氧化性D.SO2、SO3都為酸性氧化物,都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B[檢查病人胃病所用的鋇餐只能用硫酸鋇,硫酸鋇難溶于水和酸,碳酸鋇溶于胃酸中的鹽酸生成Ba2+,Ba2+是重金屬離子,會(huì)使人中毒,故不可以用BaCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,硫化氫具有強(qiáng)還原性,易被濃硫酸氧化,C項(xiàng)正確;SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,SO3與水反應(yīng)生成硫酸,D項(xiàng)正確。]3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取SO2的實(shí)驗(yàn),其中敘述正確的是()A.甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2B.乙圖中干燥SO2C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D.可用丁圖中裝置和藥品檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4A[A.常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2,反應(yīng)不需要加熱,采用固液不加熱型裝置,A敘述正確;B.SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng),不能用堿石灰干燥,B敘述錯(cuò)誤;C.澄清石灰水的濃度較稀,不適宜吸收尾氣SO2,C敘述錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水中,類(lèi)似于濃硫酸的稀釋?zhuān)珼敘述錯(cuò)誤。]4.探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯(cuò)誤的是()A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋?zhuān)^(guān)察顏色D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2OB[可控制銅絲與溶液接觸面積來(lái)控制反應(yīng)速率,故A不符合題意;二氧化硫的密度比空氣的大,因此用裝置乙收集二氧化硫時(shí),應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,故B符合題意;將試管中的液體倒入裝置丙中,若變藍(lán),則有硫酸銅生成,故C不符合題意;利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出硫酸銅晶體,故D不符合題意。]5.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有氧化性,反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí),反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2D[A項(xiàng),反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色,說(shuō)明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I-,SO2體現(xiàn)還原性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí),n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),利用反應(yīng)②④,可以吸收SO2并回收利用,正確。]6.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說(shuō)法不正確的是()A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽C.Na2S2O7水溶液呈中性D.硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化C[A.焦硫酸可以看作由濃硫酸和三氧化硫通過(guò)化合反應(yīng)生成的,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,由此可以推斷焦硫酸具有強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;B.焦硫酸鈉可以看作由硫酸鈉和SO3化合而成,SO3是酸性氧化物,可以與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽,B項(xiàng)正確;C.焦硫酸鈉可寫(xiě)成Na2SO4·SO3,其水溶液呈酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.焦硫酸和硫酸不是同一種物質(zhì),因此生成焦硫酸的過(guò)程屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)正確。]7.如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí),有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放B[由題給條件可推出A、B、C、D、E、F分別是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4,都含有硫元素,A項(xiàng)正確;SO2只能使石蕊溶液變紅不能使石蕊溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;S在純氧中燃燒火焰呈藍(lán)紫色,C項(xiàng)正確;鐵制容器遇濃硫酸,表面會(huì)生成一層致密的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,故可用鐵制容器盛放濃硫酸,D項(xiàng)正確。]8.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用D[酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+4H+。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。其氧化性:O2>Fe3+,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3可循環(huán)利用,D項(xiàng)正確。]9.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì),其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該脫硫過(guò)程需要及時(shí)補(bǔ)充Fe2(SO4)3溶液B.步驟i發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+3H2S+2H+=4S↓+4H2OC.脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2SD.改變溫度對(duì)上述循環(huán)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有影響C[A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵,F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑,該脫硫過(guò)程不需要添加Fe2(SO4)3溶液,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)i中Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì),離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B錯(cuò)誤;C.脫硫過(guò)程:Fe2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵,脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2S,故C正確;D.T.F菌屬于蛋白質(zhì),高溫條件下蛋白質(zhì)變性,所以改變溫度可能對(duì)上述循環(huán)反應(yīng)過(guò)程有影響,故D錯(cuò)誤。]10.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑,用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì);所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是()eq\x(樣品)eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4邊通N2邊煮沸),\s\do5(①))eq\x(氣體A)eq\o(→,\s\up7(H2O2溶液),\s\do5(②))eq\x(含H2SO4的溶液)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(③))eq\x(中和液)A.葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B.反應(yīng)①中若不通入N2,則測(cè)得的SO2含量偏低C.反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D[葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用,A項(xiàng)正確;反應(yīng)①中通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收,從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率,若不通入N2,則測(cè)得的SO2含量偏低,B項(xiàng)正確;反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度,C項(xiàng)正確;若將H2O2溶液替換為溴水,如果溴過(guò)量,溴會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),所以無(wú)法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11.下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________;(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:_________________________;(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________________________________;(4)寫(xiě)出由E生成D的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)S+H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O(3)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O(4)2H2SO3+O2=2H2SO412.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):__________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)))∶n(HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)))變化關(guān)系如下表:n(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)))∶n(HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲____________________________________________________________________________________。解析:(1)SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3被O2氧化為H2SO4。(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),氧化物應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式形式,SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3的離子方程式為2OH-+SO2=H2O+SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))。(3)由于HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))在溶液中既能電離又能發(fā)生水解,而HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))的電離程度大于HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))的水解程度,故NaHSO3溶液顯酸性。答案:(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH-+SO2=H2O+SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))(3)酸HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))存在:HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))H++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))和HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+H2OH2SO3+OH-,HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))的電離程度強(qiáng)于水解程度13.興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì),并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)打開(kāi)分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是_____________。(2)關(guān)閉K2、K3,打開(kāi)K1,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________,觀(guān)察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)裝置D和F的作用是__________________________________________________。(4)關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(5)設(shè)計(jì)

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