安徽省滁州市2024屆高三下學期二模化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省滁州市2024屆高三下學期二?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.中華瑰寶“筆”、“墨”、“紙”、“硯”，承載了幾千年的文化傳承，它們與化學密不可分。下列說法錯誤的是（）A.筆尖材料多為狼毫(毛)，其主要成分為天然有機高分子材料B.墨的主要材料為煤煙或松煙，其主要成分為碳單質C.宣紙的材料主要成分是天然無機高分子材料D.硯臺的主要材料硯石中多含有赤鐵礦和褐鐵礦，所以硯臺多為深褐色或深紫色〖答案〗C〖解析〗A．狼毫為動物的毛，屬于蛋白質，蛋白質是天然有機高分子化合物，A項正確；B．墨的主要成分為碳單質，B項正確；C．宣紙的主要成分是纖維素，屬于有機物，C項錯誤；D．硯臺的主要材料硯石中多含有赤鐵礦和褐鐵礦，故硯臺多為深褐色或深紫色，D項正確；〖答案〗選C。2.下列化學用語正確的是（）A.的球棍模型：B.乙醛的結構簡式：C.的電子式：D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：〖答案〗D〖解析〗A．分子的中心原子C原子的價層電子對數為4，無孤電子對，空間構型為正四面體，且C原子半徑大于H，其球棍模型為，故A錯誤；B．乙醛的結構簡式為CH3CHO，故B錯誤；C．為離子化合物，其電子式為，故C錯誤；D．基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1，其軌道表示式：，故D正確；故〖答案〗為：D。3.已知：，設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是（）A.0.1溶液中含有NA個K+B.1mol參與反應斷裂的π鍵數目為NAC.反應每放出mkJ的熱量，生成NA個分子D.每轉移10NA個電子，產生CO2的體積標況下約為44.8L〖答案〗D〖解析〗A．0.1溶液的體積未知，無法求出其物質的量，也就不能求出所含K+的數目，A不正確；B．C2H2的結構式為H-C≡C-H，1個C2H2分子中含有2個π鍵，則1mol參與反應斷裂的π鍵數目為2NA，B不正確；C．為離子化合物，在溶液中不存在分子，C不正確；D．由反應可建立如下關系式：CO2——5e-，則每轉移10NA個電子，產生CO2的物質的量為2mol，在標況下的體積約為44.8L，D正確；故選D。4.下列實驗裝置及操作正確的是（）A.除去乙酸中的乙醇 B.除去水中的苯酚C.除去尾氣中的 D.除去溶在中的〖答案〗D〖解析〗A．乙酸與乙醇互溶，應蒸餾分離，不能選蒸發(fā)，A錯誤；B．苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳濁液，則過濾不能分離，B錯誤；C．不與飽和溶液反應，故無法除去尾氣中的，C錯誤；D．溴與氫氧化鈉溶于反應，生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，與四氯化碳溶液不互溶，可由分液將其除去，D正確；故選D。5.X、Y、Z、U、V、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。X的一種核素原子核內沒有中子，Y的最高價氧化物對應水化物為強酸，X與U、Z與W同主族，Z原子的最外層電子數是V原子最外層電子數的兩倍。U與W形成的一種化合物其晶胞結構如下圖所示，設晶胞邊長為dpm。以下說法中不正確的是（）A.第一電離能∶Z>Y>UB.簡單氫化物熱穩(wěn)定性∶Z>YC.U、V、W的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應D.該晶體的密度為〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、U、V、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。X存在一種核素原子核中沒有中子，X為H元素，Y的最高價氧化物對應水化物是強酸，Y為N元素，X與U同主族，U為Na元素，Z位于第二周期，Z原子的最外層電子數是V原子最外層電子數的兩倍，則Z的最外層電子數為偶數，Z為O元素，V原子最外層有3個電子，V為Al元素，Z與W同主族，W為S元素?！驹斘觥緼．第一電離能：N＞O＞Na，即Y＞Z＞U，A項錯誤；B．非金屬性：O＞N，則簡單氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，即Z>Y，B項正確；C．U、V、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有兩性，兩兩之間均能反應，C項正確；D．晶胞中，S2-個數為，Na+個數為8，則晶胞質量為，晶胞邊長為dpm，則晶胞體積為，則晶體的密度為，D項正確；〖答案〗選A。6.用下圖裝置進行實驗，不能達到目的的是（）A．用鹽酸滴定未知濃度的稀氨水B．制取NH4HCO3溶液C．實驗室測定中和熱D．用pH計測新制氯水的pH〖答案〗C〖解析〗A．用鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，通常將稀氨水放在錐形瓶內，鹽酸放在酸式滴定管內，用甲基橙作指示劑，通過指示劑的顏色變化確定滴定終點，A能達到目的；B．制取NH4HCO3溶液時，為增大CO2溶解度并防止倒吸，先將氨氣通過倒置的干燥管通入水中，后通入CO2氣體，B能達到目的；C．實驗室測定中和熱時，兩燒杯口應齊平，并與蓋板相吻合，用溫度計測定反應過程中的最高溫度，使用環(huán)形玻璃攪拌棒，因為金屬導熱性好，所以不能使用環(huán)形金屬攪拌棒，C不能達到目的；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定pH，測定新制氯水的pH時，應使用pH計，D能達到目的；故選C。7.依托咪酯是常用的麻醉劑，其結構如下圖所示。下列說法中不正確的是（）A.可水解但不能加成 B.分子式為C.分子中含一個手性碳原子 D.碳原子雜化方式有兩種〖答案〗A〖解析〗A．中含酯基，可水解，含苯環(huán)及碳氮雙鍵、碳碳雙鍵能加成，故A錯誤；B．的分子式為，故B正確；C．連接4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，分子中含一個手性碳原子，，故C正確；D．中苯環(huán)上的碳原子、雙鍵碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，故D正確；故〖答案〗為：A。8.如圖是石膏的部分層狀結構，中間的虛線代表層與層的分界線。下列說法錯誤的是（）A.中心原子雜化方式為B.該結構中既含有離子鍵又含有極性鍵C.加熱石膏可以破壞層與層之間的氫鍵，只能發(fā)生物理變化D.每個連接在1個和相鄰兩層各1個的O上〖答案〗C〖解析〗A．的中心原子S的價層電子對數為4+×(6+2-4×2)=4，其雜化方式為雜化，故A正確；B．從圖示可知，該結構中含Ca2+和，即含離子鍵，及H2O中含極性共價鍵，故B正確；C．加熱石膏可失去結晶水，即加熱發(fā)生化學變化，故C錯誤；D．據石膏的層狀結構可知，每個連接在1個和相鄰兩層各1個的O上，故D正確；故〖答案〗為：C。9.下列所述實驗事實或所對應的離子方程式不正確的是（）選項實驗事實離子方程式A過量H2S通入FeCl3溶液中產生黑褐色沉淀B過量的NaOH與NH4AlFe(SO4)2反應未生成沉淀C等物質的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應產生白色沉淀D苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁〖答案〗A〖解析〗A．過量H2S通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀，沒有黑色沉淀生成，離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A不正確；B．過量的NaOH與NH4Al(SO4)2反應，轉化為NH3?H2O，Al3+轉化為[Al(OH)4]-，未生成沉淀，離子方程式為，B正確；C．等物質的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應，生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水，離子方程式為，C正確；D．苯酚鈉溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都變渾濁，且都生成NaHCO3，離子方程式為，D正確；故選A。10.如圖所示裝置可由制得異丙醇［］進而達成“雙碳目標”。其中M、N均是惰性電極。下列說法錯誤的是（）A.電子由N極流向M極B.該裝置可將光能轉化為電能C.N極上發(fā)生的電極反應為D.M極每產生60g異丙醇，N極生成標況下144g〖答案〗D〖祥解〗N極氧元素價態(tài)升高失電子，N極為負極，M極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電；【詳析】A．M為正極，N極為負極，電子由負極流向正極，電子由N極流向M極，A正確；B．該裝置為原電池，由圖可知該裝置可將光能轉化為電能，B正確；C．N極上失電子生成氧氣，發(fā)生的電極反應為，C正確；D．M極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電，CO2發(fā)生的電極反應為：3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O，每產生60g異丙醇物質的量，由于還存在氫離子放電，則電路中轉移的電子大于18mol，N極只發(fā)生，則生成大于4.5mol氧氣，質量大于4.5mol×32g/mol=144g氧氣，D錯誤；〖答案〗選D。11.利用天然氣制乙炔，反應原理如下：①②在1L恒容密閉反應器中充入適量的，發(fā)生上述反應，測得某溫度時各含碳物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.M點正反應速率小于逆反應速率B.反應前30min以乙烯生成為主C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移D.0～40min內平均速率為2.〖答案〗B〖祥解〗根據題干方程式特點，隨反應進行，甲烷含量逐漸減小，乙烯物質的量先增大后減小，產物乙炔物質的量只增大，因此曲線甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根據曲線變化，30min前以乙烯生成為主，30min后，以乙炔生成反應為主。【詳析】A．由分析可知，乙代表甲烷，M點時，甲烷的物質的量減小，說明反應向正向進行，則正反應速率大于逆反應速率，A項錯誤；B．由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項正確；C．根據題干，兩反應均屬于吸熱反應，升高溫度，平衡正移，甲烷物質的量減少，乙炔物質的量增大，則乙曲線下移，甲曲線上移，C項錯誤；D．乙代表甲烷，0～40min內平均速率為，D項錯誤；〖答案〗選B。12.已知催化反應歷程如下圖所示，催化歷程中有參與。下列有關該反應的說法正確的是（）A.步驟①的速率常數大于步驟②B.反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成C.催化歷程中，僅氧元素的化合價未發(fā)生變化D.步驟②的熱化學方程為：〖答案〗B〖解析〗A．由圖知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步驟①的速率常數小于步驟②，A錯誤；B．反應歷程中，由O-O鍵斷裂和I-I鍵的形成，B正確；C．由于中存在一個過氧鍵，S化合價為+6價，催化歷程僅硫元素的化合價未發(fā)生變化，C錯誤；D．由圖知，步驟②為放熱反應，故熱化學方程為：，D錯誤；故選B。13.某課題組為探究0.1的與溶液反應，進行了如下三個實驗：實驗一：實驗二：實驗三：分析實驗現象，下列說法中不合理的是（）A.實驗一的紅褐色液體可產生丁達爾效應B.實驗二說明既發(fā)生了水解反應也被還原C.實驗三說明發(fā)生了水解反應但未被還原D.以上三個實驗說明對的水解無影響〖答案〗D〖解析〗A．由實驗1知，加熱FeCl3溶液，Fe3+水解生成氫氧化鐵的膠體，故可產生丁達爾效應，A正確；B．實驗②過量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，再滴加鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀，說明Fe3+與發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，B正確；C．實驗③過量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成，說明Fe3+與沒有發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+；另一份煮沸產生紅褐色沉淀，說明發(fā)生了膠體的聚沉；整個過程說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應，C正確；D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氫氧化鐵膠體，說明對Fe3+的水解反應有促進作用，D錯誤；故選D。14.已知：①②、、分布分數與關系如下圖所示。下列說法正確的是（）{分布分數}A.B.曲線b代表C.加水稀釋，減小D.當時，為含M粒子主要存在形式〖答案〗A〖祥解〗由反應①②隨c(NH3)改變的平衡移動和圖可知，曲線a代表M+離子的分布分數δ與lgc(NH3)關系、曲線b代表[M(NH3)2]+離子的分布分數δ與lgc(NH3)關系、曲線c代表[M(NH3)]+離子的分布分數δ與lgc(NH3)關系，當M+離子與[M(NH3)2]+離子濃度相等時，氨分子的濃度為10?3.61mol/L，則反應M++2NH3?[M(NH3)2]+的平衡常數K'===107.22；將已知反應依次編號為①②，①+②可得反應M++2NH3?[M(NH3)2]+，則平衡常數K'=K1K2，K2==103.90?！驹斘觥緼．由分析可知，K2=103.90，故A正確；B．由分析可知，曲線b代表[M(NH3)2]+離子的分布分數δ與lgc(NH3)關系，B錯誤；C．根據勒夏特列原理，加水稀釋，①②平衡都逆向移動，δ(M+)增大，C錯誤；D．由圖可知，當c(NH3)>0.01mol?L?1時，[M(NH3)2]+為含M粒子的主要存在形式，D錯誤；本題選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.焦亞硫酸鈉()可用作食品添加劑，其實驗室制備的裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，其作用為___________。（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）焦亞硫酸鈉易被氧化而變質，選用下列試劑設計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。試劑：稀鹽酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液實驗編號實驗步驟現象結論Ⅰ取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無色溶液/Ⅱ取實驗Ｉ的溶液，___________出現白色沉淀樣品已氧化變質Ⅲ另取實驗Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振蕩溶液褪色樣品未完全氧化變質（4）某小組利用下列裝置測定空氣中的含量。①為保證實驗準確，圖中Ⅰ處應選擇___________(填A或B)連接到導管末端。②已知：該反應的化學方程式為：，若空氣流速為，當觀察到___________時，結束計時，測定耗時tmin，假定樣品中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是___________。〖答案〗（1）長頸漏斗平衡壓強（2）（3）向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加溶液（4）①A②藍色變?yōu)闊o色(或藍色退去)〖祥解〗裝置先用70%硫酸和亞硫酸鈉反應得SO2，再利用SO2和碳酸鈉在三頸燒瓶中反應得焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)；若焦亞硫酸鈉被氧化而變質，固體溶于水所得溶液中會含有硫酸根離子，若焦亞硫酸鈉沒有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，不會有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不會褪色?！驹斘觥浚?）由裝置圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，其作用為平衡壓強；（2）由分析知，圓底燒瓶中70%硫酸和亞硫酸鈉反應得SO2，發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）由分析知，實驗Ⅱ檢驗硫酸根，故取實驗Ｉ的溶液，向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCl2溶液，出現白色沉淀，固體溶于水所得溶液中會含有硫酸根離子，說明焦亞硫酸鈉被氧化而變質；（4）①為保證實驗準確，空氣中SO2能被完全吸收，故圖中Ⅰ處應選擇A（多孔球泡）連接到導管末端，使氣體與液體充分接觸，反應充分；②原溶液由于I2和淀粉混合顯色變藍，反應結束，I2完全被反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色(或藍色退去)，根據反應方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空氣樣品中SO2的含量是mg?m?3。16.我國是銅業(yè)大國，氨法浸取工藝是銅礦提煉中常用方法，可實現廢棄物“銅包鋼”的有效分離，同時生產的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等多種領域。工藝流程如下：回答下列問題：（1）首次浸取時所用深藍色溶液①由細銅絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為___________(填化學式)，其配體的空間構型為___________。（2）浸取工序的產物為，該工序發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）浸取工序不宜超過40℃，其原因是___________。（4）中和工序中主反應的離子方程式___________。（5）洗滌步驟中使用乙醇的優(yōu)點有___________。（6）選用真空干燥的原因___________?！即鸢浮剑?）三角錐形（2）（3）溫度過高，液氨揮發(fā)，原料利用率低（4）（5）易于干燥、減少產品損失（6）防止干燥過程中CuCl被空氣中的氧化〖祥解〗由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到的二氯化四氨合銅深藍色溶液浸取，將銅轉化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一半經氧化工序將一氯化二氨合亞銅可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸中和，將一氯化二氨合亞銅轉化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸亞銅的濾液和氯化亞銅；氯化亞銅經鹽酸、乙醇洗滌后，真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應生成海綿銅?！驹斘觥浚?）由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到的深藍色溶液①為；其配體為，中N原子的價電子對數為，其空間構型為三角錐形；（2）由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應為二氯化四氨合銅溶液與銅反應生成一氯化二氨合亞銅，反應的化學方程式為；（3）由于溫度過高，液氨揮發(fā)，原料利用率低，故浸取工序不宜超過40℃；（4）由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，反應的離子方程式為；（5）由于乙醇易揮發(fā)，易于干燥、減少產品損失，故洗滌步驟中使用乙醇洗滌；（6）氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過程中CuCl被空氣中的氧化，應采用真空干燥的方法干燥，17.工業(yè)上以乙苯為原料制備苯乙烯。主要有以下兩種制備方法，TK時相應的熱化學方程式及其平衡常數如下：反應Ⅰ：直接脫氫，反應Ⅱ：氧化脫氫，回答下列問題：（1）①反應的平衡常數___________(保留3位有效數字)。②反應Ⅱ趨勢遠大于反應Ⅰ，從反應自發(fā)性角度分析其原因是___________。（2）已知，忽略、隨溫度的變化。當時，反應能自發(fā)進行。在100kPa下，直接脫氫反應的和隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①隨溫度的變化曲線為___________(選填“a”或“b”)，判斷的理由是___________。②在某溫度下，向恒容密閉容器中通入氣態(tài)乙苯和氧氣各1mol，初始壓強為200kPa，只發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡時，乙苯的轉化率為99.8％，該反應的平衡常數___________kPa(保留小數點后一位；分壓=總壓×物質的量分數)。（3）乙苯脫氫法制苯乙烯往往伴隨副反應，一定條件下，為了提高反應速率和苯乙烯選擇性，應當___________?！即鸢浮剑?）①②兩反應，但反應可自發(fā)進行，但，高溫下才可自發(fā)（2）①b，溫度升高，增大②（3）使用高選擇性催化劑〖解析〗（1）①反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的可以由反應Ⅱ-2×反應Ⅰ得到，故Kp3=；②兩反應都是氣體體積數增大的反應，兩反應ΔS>0，ΔH2<0反應可自發(fā)進行，但ΔH1>0，高溫下才可自發(fā)反應，故反應Ⅱ趨勢遠大于反應Ⅰ；（2）①根據ΔG=ΔH?TΔS，ΔG隨溫度變化呈線性變化，故a為ΔG隨溫度變化的曲線，則Kp1隨溫度的變化曲線為b，ΔH1>0，溫度升高，Kp1增大滿足反應Ⅰ的Kp1隨溫度的變化；②恒容密閉容器中，初始狀態(tài)下通入氣態(tài)乙苯和氧氣各1mol，只發(fā)生反應Ⅱ達到平衡，根據平衡時乙苯的轉化率為99.8％，得出乙苯反應了0.998mol，列出三段式平衡時，容器內總壓強變?yōu)椋摐囟认?，反應的平衡常數；?）乙苯脫氫法制苯乙烯往往伴隨副反應，一定條件下，為了同時提高反應速率和苯乙烯選擇性，應當使用高選擇性催化劑。18.化合物K是一種化療藥物的活性成分，一種以甲苯為原料的合