四川省眉山市仁壽縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省眉山市仁壽縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題有關(guān)相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Cl-35.5Ba-137Fe-56第I卷(選擇題每小題3分，共45分)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.為防止食品因氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！睜N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，屬于化學(xué)變化C.“丁達(dá)爾效應(yīng)”、“鹵水點(diǎn)豆腐”、“血液透析”都與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物，故可使用、的同素異形體、代替〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，A錯誤；B．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，B錯誤；C．“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體特有的性質(zhì)，“鹵水點(diǎn)豆腐”利用膠體的聚沉，“血液透析”利用膠體的滲析，都與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D．同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)，與并非同素異形體，D錯誤；故選C。2.下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A.鋁、純堿、鹽酸 B.紅磷、熟石灰、水C.石墨、稀硫酸、膽礬 D.石灰水、干冰、空氣〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物，化合物是由不同的元素之間組成的純凈物，混合物是由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)?！驹斘觥緼．鋁是單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于化合物，鹽酸是氯化氫水溶液屬于混合物，故A正確；B．紅磷是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，水是有氫氧兩種元素組成的化合物，故B錯誤；C．石墨是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，膽礬是五水硫酸銅的俗稱屬于化合物，故C錯誤D．石灰水屬于混合物，干冰是固態(tài)的二氧化碳屬于化合物，空氣為混合物，故D錯誤；故選A。3.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A.H2O2的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2O2是共價化合物，不存在離子鍵，H2O2電子式為，故A錯誤；B．鈉原子失去最外層電子形成，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，則原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：，故C錯誤；D．CO2分子中C、O形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D正確；故〖答案〗為：D。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB.向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C.銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氫氧化鎂是難溶于水的中強(qiáng)堿，不能氫氧根離子表示，應(yīng)保留化學(xué)式，則它與稀鹽酸的反應(yīng)為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A錯誤；B.氨水中一水合氨是弱堿、弱電解質(zhì)，不能用氫氧根離子表示，應(yīng)保留化學(xué)式，則它與鋁鹽溶液的反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.銅是氫后金屬，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水，由于離子方程式符合客觀事實(shí)以及電子、電荷和原子守恒原理，故C正確；D.碳酸鈣與二氧化碳、水能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，生成可溶碳酸氫鈣，則次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳的反應(yīng)為ClOˉ+H2O+CO2=HCO3ˉ+HClO，故D錯誤；〖答案〗選C。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A.將通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.所含的電子數(shù)目為C.含0.2molFeCl3的氯化鐵飽和溶液滴入沸水充分反應(yīng)形成的膠體粒子數(shù)小于0.2NAD.在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故(即0.1mol)通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B．1個含有10個電子，故18g銨根(即1mol)含有電子，故B正確；C．膠體粒子要求直徑在1~100nm，多個Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一個膠粒，則含0.2molFeCl3的氯化鐵飽和溶液滴入沸水充分反應(yīng)形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故C正確；D．鎂在空氣中完全燃燒，化合價從0價升高到+2價，因此(即0.1mol)鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故〖答案〗為：A。6.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A．當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B．X為Na時，其對應(yīng)離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應(yīng)的離子為O2-，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D．化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確；故〖答案〗為D。7.是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備的方法可用化學(xué)方程式表示為：，對此反應(yīng)下列說法中不正確的是（）A.既作氧化劑又作還原劑B.2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8電子轉(zhuǎn)移C.每生成氧氣就有

被氧化D.既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價，所以硫酸亞鐵是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。【詳析】A．根據(jù)以上分析，該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由﹣1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，根據(jù)，每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化，故C正確；D．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故〖答案〗為：B。8.下列說法中錯誤的有幾個（）①Fe只具有還原性，只具有氧化性②某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被氧化，也可能被還原③氯氣和活性炭均可用于漂白，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)④等量的小蘇打與酸反應(yīng)比受熱分解能產(chǎn)生更多的氣體⑤石蕊試液中加入粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥在強(qiáng)酸性溶液中可能大量存在、、、A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Fe只具有還原性，中氧為-1價可升高也可降低，既具有氧化性又具有還原性，故錯誤；②某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被氧化，也可能被還原如氮元素，可由-3變0價，也可由+5變?yōu)?價，故正確；③氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭吸附能力強(qiáng)、能吸附氯氣，減弱漂白效果，故錯誤；④等量的小蘇打與酸反應(yīng)比受熱分解能產(chǎn)生更多的氣體，受熱分解時產(chǎn)生碳酸鈉，故正確；⑤與水反應(yīng)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)和氫氧化鈉、氧氣，石蕊試液中加入粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故正確；⑥在強(qiáng)酸性溶液中、H+、不可能大量存在會生成等，故錯誤；有3項(xiàng)錯誤，故選C。9.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.a能導(dǎo)電，能被磁體吸引B.鐵的氧化物只有b、cC.e轉(zhuǎn)化為f需加入氧化劑D.物質(zhì)g在空氣中不能長時間穩(wěn)定存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)鐵元素的價類二維圖可知a為鐵單質(zhì)，b為氧化亞鐵，c為氧化鐵，d為亞鐵鹽，e為鐵鹽，f為高鐵鹽，g為氫氧化亞鐵，h為氫氧化鐵?！驹斘觥緼．a(chǎn)為鐵單質(zhì)，能導(dǎo)電，能被磁體吸引，故A正確；B．鐵的氧化物除氧化亞鐵、氧化鐵外還有四氧化三鐵，故B錯誤；C．鐵鹽轉(zhuǎn)化為高鐵鹽時鐵的化合價升高，需加入氧化劑，故C正確；D．氫氧化亞鐵在空氣中迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終變?yōu)榧t褐色，不能長時間穩(wěn)定存在，故D正確；故〖答案〗為：B。10.下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中錯誤的是（）A.均能與氧氣反應(yīng)B.均能與氯氣反應(yīng)，生成物中金屬元素化合價數(shù)值：C.均能從溶液中置換出銅D.均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na、Fe、Al為活潑金屬，容易被氧氣氧化成氧化物，故A正確；B．氯氣能與Na、Fe、Al反應(yīng)生成NaCl、FeCl3、AlCl3，生成物中金屬元素化合價數(shù)值：，故B正確；C．Na與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH再與CuSO4反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能生成Cu，故C錯誤；D．金屬鈉、Al、Fe都是活潑金屬，都能與鹽酸反應(yīng)置換出H2，故D正確；故〖答案〗為：C。11.關(guān)于合金的下列說法不正確的是（）A.合金具備金屬的特性B.合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C.合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低D.合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；〖答案〗為D。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y最外層只有1個電子，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.由X、Y組成的化合物只含離子鍵，不可能含有共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O，W與X同主族，W為S；Y最外層只有1個電子，Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Z為Al?！驹斘觥緼．同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大。原子半徑：Na>Al>S>O，故A錯誤；B．Y為Na，Z為Al，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，堿性：氫氧化鈉>氫氧化鋁，故B正確；C．同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。氧的非金屬性比硫強(qiáng)，水的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，故C錯誤；D．X為O，Y為Na，兩者形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故〖答案〗為：B。13.工業(yè)上常用FeSO4溶液處理廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O)，反應(yīng)原理為：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。處理25.00mL某廢水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考慮其他物質(zhì)與Fe2+反應(yīng))。該廢水中Cr2O的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)為（）A.1.50×10-4 B.6.00×10-4 C.1.00×10-3 D.3.60×10-3〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)原理為：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得，解得，綜上述C符合題意，故選C。14.下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有、，、，、、中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol?L硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.水樣中一定不存在、，可能存在B.水樣中一定存在、和C.由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為40mLD.水樣中一定存在K+，且〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗加入硝酸鋇溶液后產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，說明溶液中肯定存在碳酸根離子和硫酸根離子，肯定不存在鎂離子、銅離子、銀離子、鈣離子，根據(jù)溶液呈電中性肯定存在鉀離子，氯離子無法判斷?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，溶液中個肯定存在硫酸根離子，硫酸銀微溶，故肯定不存在銀離子，故A錯誤；B．溶液中肯定存在碳酸根離子和硫酸根離子，肯定不存在鎂離子、銅離子、銀離子、鈣離子，根據(jù)溶液呈電中性肯定存在鉀離子，氯離子無法判斷，故B錯誤；C．BC段加入硝酸后是溶解碳酸鋇，故碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，求得，故C正確；D．BC段溶解鋇碳酸鋇的物質(zhì)的量為則碳酸根的物質(zhì)的量也為0.02mol，剩余固體為硫酸鋇其物質(zhì)的量為則硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液顯電中性則溶液中含有鉀離子其濃度，故D錯誤；故〖答案〗為：C。15.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A.A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3B.B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3-C.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mLD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以根據(jù)圖象可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H+＝H2O，B錯誤；C、B曲線中生成的CO2時消耗的鹽酸是50mL，所以CO2是0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224mL，C正確；D、根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入75mL鹽酸時，CO2的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以生成的氯化鈉是0.015mol，因此根據(jù)原子守恒可知，每一份中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.015mol，則其濃度是0.015mol÷0.01L＝1.5mol/L，D錯誤，〖答案〗選C。第II卷(非選擇題共55分)16.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）銅器在空氣中久置會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠【主要成分為】，銅綠能與酸反應(yīng)生成銅鹽、和。將少量的銅綠粉末加入足量的稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象為___________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）利用同位素的放射性可進(jìn)行醫(yī)療診斷。、等放射性核素制成的適當(dāng)活度的放射源，可治療某些淺表疾病。的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差值為___________，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，與具有相同的___________(填“質(zhì)子數(shù)”或“中子數(shù)”)。（3）KOH、和三種無色溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，僅選用一種試劑把它們鑒別出來，該試劑可能為___________(填化學(xué)式)。（4）高鐵酸鈉()一種新型綠色消毒劑。①一種制備反應(yīng)的離子方程式可表示為，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。②已知：在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而在水中產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性。在處理飲用水的過程中被___________(填“氧化”或“還原”)。寫出區(qū)分膠體與溶液的實(shí)驗(yàn)方法名稱：___________?！即鸢浮剑?）①.固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②.（2）①.2(或-2)②.③.質(zhì)子數(shù)（3）(或其他合理〖答案〗)（4）①.②.還原③.丁達(dá)爾效應(yīng)〖解析〗（1）銅綠的主要成分為，少量的銅綠能與足量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，離子方程式：，可觀察到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的現(xiàn)象。（2）為15號元素，質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為32-15=17，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差值為2(或-2)；的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；與都屬于磷元素，質(zhì)子數(shù)均為15，中子數(shù)分別為17和16，故二者具有相同的質(zhì)子數(shù)；（3）能與反應(yīng)生成氣體，能與生成沉淀，與KOH可發(fā)生中和反應(yīng)（沒有明顯現(xiàn)象），則用可鑒別KOH、和三種無色溶液；（4）①反應(yīng)中氯元素的化合價由+1價降低至-1價，鐵元素的化合價由+3價升高至+6價，則，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；②處理飲用水的過程中鐵元素被轉(zhuǎn)化為，鐵元素的化合價由+6價降低至+3價，則在處理飲用水的過程中被還原；Fe(OH)3膠體為紅褐色，區(qū)分膠體與溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，具體操作為用激光筆照射液體，從垂直于光束的方向觀察，若是膠體則可以看到一條光亮的“通路”。17.某實(shí)驗(yàn)小組以含鐵污泥(主要成分為、及其他雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)為原料，設(shè)計了如下兩種不同的合成路線(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)綠礬和檸檬酸鐵銨。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）寫出“酸浸”時，與硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）“濾液X”中含有的陽離子為___________。（3）路線I中，加入溶液的目的是___________。（4）寫出加入氨水“沉淀”時的離子方程式：___________。（5）寫出加入過量鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________、___________。（6）“酸浸”時加入硫酸(硫酸過量)，若僅按照路線Ⅱ發(fā)生反應(yīng)，則理論上制得的綠礬的質(zhì)量為___________g。〖答案〗（1）（2）、（3）將氧化為（4）（5）①.②.（6）166.8〖解析〗含鐵污泥(主要成分為、、及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)加入過量稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵會先和生成的硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，若鐵剩余，則繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，雜質(zhì)變?yōu)闉V渣，濾液X中一定含硫酸亞鐵和硫酸，可能含硫酸鐵，路線I中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子全部氧化為鐵離子，加氨水進(jìn)行沉淀得到氫氧化鐵沉淀，再向氫氧化鐵沉淀中加檸檬酸，經(jīng)過一系列步驟得到檸檬酸鐵氨，路線II中加過量鐵粉，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，若有鐵離子，也與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過濾得到硫酸亞鐵溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。（1）氧化鐵為堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（2）由分析可知，“濾液X”中一定含有的陽離子為：、，故〖答案〗為：、；（3）過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，因此路線Ⅰ中，加入溶液的目的是：將氧化為，故〖答案〗為：將氧化為；（4）加入氨水“沉淀”，是氨水與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子過程，反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（5）加入過量鐵粉，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸鐵生成硫酸亞鐵，對應(yīng)離子方程式分別為：、，故〖答案〗為：；；（6）“酸浸”時硫酸過量，但路線II中又加了過量的鐵將稀硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，即最終稀硫酸中的硫酸根離子全在綠礬中，且鐵泥中的鐵和后續(xù)加入的鐵粉全轉(zhuǎn)化為了綠礬中的亞鐵，且亞鐵離子的物質(zhì)的量與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，因此綠礬的物質(zhì)的量為：，綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量為：，故〖答案〗為：166.8。18.碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。I．路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個里程碑。路布蘭制堿法的反應(yīng)原理如下：①②③請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于___________(填四大基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（2）路布蘭制堿法的缺點(diǎn)有___________(寫出一點(diǎn)即可)。II．1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法)，其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。請回答下列問題：（3）上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是___________(填化學(xué)式)。（4）往飽和溶液中持續(xù)通入，觀察到的現(xiàn)象為___________。III．1943年左右我國著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如圖所示。請回答下列問題：（5）往飽和食鹽水中通入和獲得固體和母液a的化學(xué)方程式為___________，通過___________操作分離固體和母液a。（6）相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有___________(填標(biāo)號)。a．用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法無須加熱d．侯氏制堿法中可以循環(huán)使用