上海市徐匯區(qū)2024-2025學(xué)年中考化學(xué)二?？荚囋嚲恚ń馕霭妫?/h1>

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上海市徐匯區(qū)2024-2025學(xué)年中考化學(xué)二模考試試卷

一、單選題

1.生活中常見(jiàn)的物質(zhì)改變，屬于化學(xué)改變的是（）

A.冰溶化成水B.玻璃破裂C.鐵制品生銹D.酒精揮發(fā)

.壹佰元人民幣的防偽油墨中含有則中元素的化合價(jià)是（）

2MgF2MgF2F

A.+1B.+2C.-1D.-2

3.廚房中常用的物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（)

A.食鹽B.甲烷C.蔗糖D.淀粉

4.物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氯化鋁-AICIB,硝酸鈉-NaNChC.氫氧化銅-CuOHD.氧化鎂-Omg

5.下列符號(hào)中只表示微觀意義的是（）

A.H2B.FeC.COD.3H2O

6.規(guī)范的試驗(yàn)操作是試驗(yàn)勝利的必要條件。下列試驗(yàn)操作中，正確的是（）

7.愛(ài)護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源。下列做法正確的是（

A.將工廠廢液干脆排入江河B.將煤脫硫處理后再燃燒

C.自來(lái)水價(jià)格便宜，可以盡情運(yùn)用D.廢舊電池掩埋在土壤中

8.測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱應(yīng)選用的是（）

A.酚酰試液B.pH試紙C.石蕊試液D.藍(lán)色石蕊試紙

9.關(guān)于溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中各部分的性質(zhì)不同B.凡是均一穩(wěn)定的液體都是溶液

C.飽和溶液肯定是濃溶液D.醫(yī)用生理鹽水是溶液

.生產(chǎn)單質(zhì)硅的過(guò)程中有一個(gè)重要反應(yīng)：一個(gè)，該反應(yīng)的基本類型是（）

10SiO2+2CSi+2CO

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

11.物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確的是（）

A.氫氧化鈉固體能吸水，用來(lái)除去二氧化碳中的水蒸氣B.利用氧氣的可燃性做火箭燃料

C.鹽酸可用于焊接金屬前除去金屬表面的銹D.氫氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作霓虹燈

12.下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，?表示不同元素的原子，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)物a,b是由原子構(gòu)成的，生成物c是由分子構(gòu)成的B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)中的生成物肯定屬于氧化物D.該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物abe的微粒個(gè)數(shù)之比

為1:3:2

13.能符合題意反映我國(guó)早在西漢發(fā)覺(jué)，宋初應(yīng)用的濕法煉銅反應(yīng)原理的是（）

A.2CuO+CW2Cu+CO個(gè)B.Hg+CuCb=Cu+HgCh

C.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3D.Fe+CuSOzpCu+FeSCU

14.木炭在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下列各圖中，能符合題意表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量

改變的是（）

0時(shí)間

15.在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V

液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，則析出的少量金屬是（）

A.銅B.銀C.鐵和銅D.銅和銀

16.與碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鎂三種溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有白色沉淀生成的是（）

A.氯化鋼溶液B.氫氧化鉀溶液C.氯化鈣溶液D.氫氧化鋼溶液

17.對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是（）

A.物質(zhì)的量就是6.02X1023個(gè)微粒的集合體，單位是molB.ImolCh和1.5molC）2含有相同數(shù)目的氧原

子

C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量D.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分

子質(zhì)量

18.圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。20℃時(shí)，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分

別加入10g水，使其充分溶解，視察到圖2所示的現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（）

溶

解

度

g

0t20溫度七

甲'乙的溶解度曲線

圖1圖2

A.20℃時(shí)，乙溶液是飽和溶液B.t℃后某一溫度時(shí)，乙溶解度大于甲的溶解度

C.上升溫度可使兩試管中甲、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大D.從20℃降低到t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶

解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液比乙溶液小

19.某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了甲、乙二個(gè)試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒

入同一干凈的廢液缸中，下列對(duì)廢液缸中廢液成分的分析正確的是（）

t（

*1

IMH

---?11MWM1

A.廢液中除氯化鈉外，肯定有氯化鈣B.假如廢液呈堿性，則肯定有氫氧化鈣

C.假如廢液呈酸性，則肯定有氯化鈣、氯化鈉D.廢液中肯定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或

鹽酸中的一種物質(zhì)

二、簡(jiǎn)答題

20.化學(xué)與生活生產(chǎn)有這親密的聯(lián)系，請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題。

（1）醫(yī)療上常用碘酒來(lái)消毒，其溶劑是;防毒面具的濾毒罐里盛放了肯定量的活性炭，目的是

用來(lái)除去有毒氣體，這是利用活性炭的性。

（2）熟石灰、純堿、自然氣、硝酸鉀、鹽酸、硫酸六種物質(zhì)中，可用作改良土壤酸性的物質(zhì)是

;可作農(nóng)作物肥料的是,檢驗(yàn)該化肥可用反應(yīng)，視察到的現(xiàn)象是=

（3）溫室效應(yīng)與大氣中的二氧化碳含量增多有關(guān)?？諝庵卸趸荚龆嗟闹饕売墒?科學(xué)探

討表明，在肯定條件下可通過(guò)下述反應(yīng)，將工業(yè)尾氣中的CO2轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料X：CO2+4H2

一定條伊X+2H2。,則X的化學(xué)式為0

三、填空題

21.氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線與若干溫度下的溶解度表如下：

溫度/℃203040608090100

溶解度NaCI36.036.336.637.338.439.039.8

(g/100gH20)MgSO433.738.944.554.655.852.950.4

?[b

SAP

"二一SY

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）80℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為,溶解度曲線甲所代表的物質(zhì)是oa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度ti

范圍是O

（2）t2°C時(shí)有含有較多NaCI的MgS04溶液，為了得到純凈的MgS04，可采納的方法

（3）40℃時(shí)把20gNaCI放入50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）,要使t3℃飽

和的MgSCU溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采納的措施是o

四、科學(xué)探究題

22.有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種。某化學(xué)愛(ài)好小

組為探究其成分做了以下試驗(yàn)：

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論（化學(xué)方程式）

澄清無(wú)色溶

1.取該固體樣品溶于水肯定不含有________

液

產(chǎn)生白色沉

向其中滴入氯化鋼溶液

2.從步驟1中，取澄清無(wú)淀固體中肯定含有

色溶液沉淀部分消—

再加入足量稀硝酸

逝

向溶液中滴加足量的硝酸產(chǎn)生白色沉向溶液中滴加足量硝酸釧溶液的作用是

3.從步驟1中，取澄清無(wú)鋼溶液淀

色溶液過(guò)濾，在濾液中滴加硝酸有白色沉淀寫(xiě)出濾液中滴加硝酸銀后反應(yīng)的化學(xué)方程

銀溶液產(chǎn)生式________

試驗(yàn)步驟3的目的是o

五、計(jì)算題

23.草木灰的主要成分是碳酸鉀。某化學(xué)愛(ài)好小組取100g草木灰樣品于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸，當(dāng)燒杯

中的殘余混合物質(zhì)量為137.8g時(shí)，充分反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程放出的氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系曲線如圖表

示。（假設(shè)草木灰的其他成分不與酸反應(yīng)）

請(qǐng)計(jì)算回答：

（1）圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值：a=g；放出氣體的物質(zhì)的量為molo

（2）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

六、試驗(yàn)題

24.結(jié)合下列裝置圖回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出儀器名稱：①，②。

(2)用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣，可選用裝置_______(選填序號(hào))和D組合，化學(xué)方程式為

二氧化鎰的作用是。

(3)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，用雞蛋殼與稀鹽酸反應(yīng)制C02可用裝置B或裝置C,裝置C相對(duì)于B

的優(yōu)點(diǎn)有。

(4)氨氣(NH3)是一種無(wú)色有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體。試驗(yàn)室用加熱固體氯化鏤

和消石灰的混合物制取氨氣(NH3),可選裝置________(選填序號(hào))，用E裝置收集氨氣，氣體應(yīng)從

(選填"a"或"b")端通入。

七、流程題

25.工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)制備重要工業(yè)原料乙煥￡力)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出碳酸鈣高溫分解①的化學(xué)方程式;

B、C組成的元素相同，C有毒，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式;依據(jù)反應(yīng)③可推斷固體D中肯定含有的

兀素是。

(2)已知：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性。一個(gè)乙烘分子由4個(gè)原子構(gòu)成。為了測(cè)定乙烘的組成，將肯定量的乙

快(CxHJ完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)下圖的(選填"甲"或"乙")裝置，再緩緩?fù)ㄟ^(guò)一段時(shí)間

的N2，緩緩?fù)ㄟ^(guò)一段時(shí)間的W的目的是0

Z

記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

裝置反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量

濃硫酸125.3g127.1g

濃氫氧化鈉溶液78.2g87.0g

依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷乙煥的化學(xué)式（寫(xiě)出推斷過(guò)程）：

答案解析部分

一、單選題</b>

1.【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)改變和物理改變的判別

【解析】【解答】有新物質(zhì)生成的改變是化學(xué)改變，無(wú)新物質(zhì)生成的改變是物理改變。A,冰溶化成水，無(wú)

新物質(zhì)生成，屬于物理改變，不符合題意；

B.玻璃破裂，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理改變，不符合題意；

C.鐵制品生銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，符合題意；

D.酒精揮發(fā)，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理改變，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】有新物質(zhì)生成的即為化學(xué)改變，無(wú)新物質(zhì)生成的即為物理改變；

2.【答案】C

【考點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則，有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

【解析】【解答】依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鎂元素顯+2,設(shè)F元素的化合價(jià)為X,可知MgF2

中F元素的化合價(jià)：（+2）+2x=0,則x=-1,

故答案為：Co

【分析】鎂元素在化合物中為正二價(jià)，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算即可。

3.【答案】A

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別

【解析】【解答】A.食鹽主要成分是氯化鈉，氯化鈉屬于鹽，符合題意；

B.甲烷是最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物，不符合題意；

C.蔗糖屬于有機(jī)化合物，不符合題意；

D.淀粉屬于有機(jī)化合物，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽、食鹽是由碳元素

和氯元素組成。

4.【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義，化合價(jià)規(guī)律和原則

【解析】【解答】A.氯化鋁-AlCb,不符合題意；

B.硝酸鈉-NaNC>3,符合題意；

C.氫氧化銅-CU（OH）2,不符合題意；

D.氧化鎂-MgO,不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)原則一是正價(jià)部分寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)部分寫(xiě)在右邊，再依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代

數(shù)和為零確定原子個(gè)數(shù)比。

5.【答案】D

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

【解析】【解答】化學(xué)式前或元素符號(hào)前加數(shù)字，只表示微觀意義，

故答案為：Do

【分析】A、化學(xué)式表示的意義有：一種物質(zhì)和該物質(zhì)的元素組成；一個(gè)分子和一個(gè)分子的構(gòu)成；

B、鐵是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，表示宏觀表示鐵和鐵元，微觀表示一個(gè)鐵原子；

C、CO是一氧化碳的化學(xué)式；

D,化學(xué)式前面添加"系數(shù)”后只能表示多個(gè)分子。

6.【答案】A

【考點(diǎn)】液體藥品的取用，給試管里的液體加熱，蒸發(fā)與蒸播操作

【解析】【解答】A、給試管中的液體加熱，試管口斜向上，與水平方向大約成45。夾角，液體不能超過(guò)試

管容積的三分之一，試管夾夾在試管的中上部，符合題意；

B、滴管在試管上方懸空垂直，不符合題意；

C、視線與凹液面的最低處保持水平，不符合題意；

D、用珀煙鉗夾取蒸發(fā)皿，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、給試管里的液體加熱時(shí)一是試管夾要夾在試管的中上部，二是要用酒精燈火焰的外焰，三是

試管與桌面成45。的夾角，四是液體不能超過(guò)試管容積的三分之一；

B、膠頭滴管滴加液體時(shí)，為了避開(kāi)藥品污染，滴管不能伸入容器內(nèi)和靠著容器的內(nèi)壁；

C、量筒量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體奧野蠻的最低處保持水平；

D、蒸發(fā)皿加熱后為了避開(kāi)燙傷手，要用用蝸鉗夾取。

7.【答案】B

【考點(diǎn)】水資源狀況，水資源的污染與防治，‘三廢’處理的必要性和一般原則

【解析】【解答】A.將工廠廢液干脆排入江河，會(huì)污染水，不符合題意；

B.將煤脫硫處理后再燃燒，防止產(chǎn)生的二氧化硫氣體污染空氣，符合題意；

C.自來(lái)水價(jià)格便宜，盡情運(yùn)用會(huì)奢侈水，不符合題意；

D.廢舊電池掩埋在土壤中會(huì)污染土壤和地下水，不符合題意。

故答案為：Ba

【分析】A、工業(yè)廢水須要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放，避開(kāi)對(duì)水源造成污染；

B、煤中一般含有3%-5%的硫磺，燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物二氧化硫；

C、人類的水資源是有限的，節(jié)約用水是每個(gè)公民應(yīng)有的義務(wù)，我們要向珍惜掌上明珠一樣珍惜每一滴

水；

D、廢舊電池含有重金屬等許多有害物質(zhì)，掩埋會(huì)造成水的污染。

8.【答案】B

【考點(diǎn)】酸堿指示劑的運(yùn)用，溶液的酸堿度測(cè)定

【解析】【解答】酸堿度可表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，測(cè)溶液的酸堿度用pH試紙，

故答案為：Bo

【分析】酸堿指示劑（包括藍(lán)色石蕊試紙）只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，要精確測(cè)定容的酸堿性的強(qiáng)弱即酸堿

性，須要用PH試紙。

9.【答案】D

【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

【解析】【解答】A.溶液具有均一性，各部分的性質(zhì)相同，不符合題意；

B.均一穩(wěn)定的液體不肯定是溶液，如：水是均一穩(wěn)定的液體，但不是溶液，不符合題意；

C.飽和溶液不肯定是濃溶液，不符合題意；

D.醫(yī)用生理鹽水是氯化鈉溶液，符合題意。

故答案為：Do

【分析】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一性至各部分性質(zhì)相同；

B、溶液的混合物，但均一穩(wěn)定的水、酒精燈屬于純凈物；

C飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液沒(méi)有干脆關(guān)系，濃溶液可能不飽和，稀溶液可能是飽和的，這

主要與肯定溫度下溶質(zhì)溶解度的大小有關(guān)系

D、醫(yī)用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。

10.【答案】C

【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用，反應(yīng)類型的判定

【解析】【解答】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，

故答案為：Co

【分析】該反應(yīng)是一種單質(zhì)（和一種化合物反應(yīng)生成了一種單質(zhì)硅（和一種化合物

C）（SiO2）Si）（CO）,

屬于置換反應(yīng)

11.【答案】C

【考點(diǎn)】空氣對(duì)人類生活的重要作用，氧氣的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)堿的特性和用途

【解析】【解答】A.氫氧化鈉固體能吸水，可干燥不與氫氧化鈉反應(yīng)的氣體，不符合題意；

B.氧氣不具有可燃性，不能作火箭燃料，不符合題意；

C.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于焊接金屬前除去金屬表面的銹，符合題意；

D.稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，所以氫氣可用作霓虹燈，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A、干燥劑和被干燥的物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B、性質(zhì)確定用途，氧氣具有氧化性，只能支持燃燒，本身不能燃燒；

C、酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

D、氯氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以作愛(ài)護(hù)氣，做霓虹燈是由于稀有氣體通電后會(huì)發(fā)出不同顏色的光。

12.【答案】D

【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，物質(zhì)的微粒性，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

【解析】【解答】A.反應(yīng)物a,b是由分子構(gòu)成的，生成物c也是由分子構(gòu)成的，不符合題意；

B.由兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不符合題意；

C.氧化物是含有兩種元素的化合物，該反應(yīng)中的生成物可能屬于氧化物，不符合題意；

D.該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物a、

B、c的微粒個(gè)數(shù)之比為1:3:2,符合題意。

故答案為：D?

【分析】應(yīng)用微觀模擬圖寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，用A代表，用B代表B,即該反應(yīng)為：A2+3B2=2AB3,

再依據(jù)方程式推斷即可。

A、反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成；

B、該反應(yīng)為化合反應(yīng)；

C、雖然生成物中含有兩種元素，但不肯定有氧元素，故不肯定為氧化物；

D、據(jù)方程式可知，一個(gè)A2分子和三個(gè)B2分反應(yīng)生成兩個(gè)AB3分子。

13.【答案】C

【考點(diǎn)】探究金屬銅的冶煉原理，置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【解答】濕法煉銅反應(yīng)原理指的是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

故答案為：Do

【分析】宋初應(yīng)用的濕法煉銅反應(yīng)原理，古代也曾稱為"曾青得鐵即為銅"，曾青即銅的化合物(硫酸銅)，

故原理為鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。

14.【答案】B

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【解答】木炭在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量改變的是

B.

【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應(yīng)是在

密閉容器中進(jìn)行，五物質(zhì)損失，故無(wú)論是否有物質(zhì)過(guò)量，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量肯定相等。

15.【答案】B

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用

【解析】【解答】金屬活動(dòng)性依次中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出

來(lái)，金屬活動(dòng)性差距越大，越易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以首先發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，鐵粉才與硝酸銅溶液反應(yīng)，

Fe+Cu(N03)2=Fe(N03)2+CUo

向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，說(shuō)明濾液中含有AgNOs溶液，則鐵粉無(wú)剩余，鐵粉沒(méi)有與硝酸

銅反應(yīng)，所以析出的少量金屬是生成的銀，

故答案為：B。

【分析】在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入肯定量的鐵粉時(shí)，鐵粉先要置換活動(dòng)性弱的金屬銀，假如

把銀置換完后，假如鐵有剩余才置換硝酸銅中的銅，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中

滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，說(shuō)明加入的肯定量的鐵粉沒(méi)有把硝酸銀反應(yīng)完，硝酸銀有剩余，說(shuō)以加

入稀鹽酸后白色沉淀氯化銀生成，故置換出來(lái)的少量金屬為銀。

16.【答案】D

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件，酸堿鹽的溶解性

【解析】【解答】A、氯化鋼溶液不與硝酸鎂溶液反應(yīng)，不符合題意；

B、氫氧化鉀溶液不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不符合題意；

C、氯化鈣溶液不與硝酸鎂溶液反應(yīng)，不符合題意；

D、氫氧化鋼溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)白色沉淀、與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀、與硝

酸鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，符合題意。

故答案為：D?

【分析】A、氯化鈿可以離解出領(lǐng)離子和氯離子，領(lǐng)離子能夠分別與硫酸根離子、碳酸根離子結(jié)合白色沉

淀，氯離子能夠與銀離子結(jié)合成白色沉淀；

B、氫氧化鉀可以離解出氫氧根離子和鉀離子，氫氧根離子能夠和鎂離子結(jié)合成白色沉淀

C、氯化鈣可以離解出氯離子和鈣離子，氯離子可以和銀離子結(jié)合成白色沉淀，鈣離子可以和碳酸根離子

結(jié)合成白色沉淀

D、氫氧化鎂可以離解出氫氧根離子和領(lǐng)離子，，領(lǐng)離子能夠分別與硫酸根離子、碳酸根離子結(jié)合白色沉

淀，氯離子可以和銀離子結(jié)合成白色沉淀；

綜上所述，只有氫氧化鋼能夠與碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀。

17.【答案】B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性，相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

【解析】【解答】A.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體，不肯定是6.02X1023

個(gè)微粒的集合體，表示物質(zhì)所含微粒數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比，它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系

起來(lái)的一種物理量，單位是mol,不符合題意；

B.ImolCh含有l(wèi)molx3=3mol氧原子,1.5molO2含有1.5molx2=3mol氧原子,符合題意；

C.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示物質(zhì)所含微粒數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比，并不是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量，

不符合題意；

D.相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量都是相對(duì)值，沒(méi)有單位，而摩爾質(zhì)量是lmol物質(zhì)的質(zhì)量，是有單位

的，單位是g/mol,不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、物質(zhì)的量是國(guó)際制單位中七個(gè)基本物理量之一，它表示含義肯定量數(shù)目的粒子集合體，6.02

X1023而是阿伏伽德羅常數(shù)，表示任何1摩爾的物質(zhì)含有6.02X1023個(gè)粒子；

B、lmolC>3含有3x6.02X1023個(gè)氧原子，ISmolCh含有3x6.02X1023個(gè)氧原子；

C、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比，是一個(gè)物理量；

D、相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,而摩爾質(zhì)量的單位為g/mol

18.【答案】B

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用

【解析】【解答】A.20C時(shí)，B試管中無(wú)乙物質(zhì)剩余，乙溶液可能是飽和溶液，不符合題意；

B.A試管中有甲物質(zhì)剩余，說(shuō)明20℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，故b是甲，a是乙。t℃后的某一

溫度時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，符合題意；

C.上升溫度，甲、乙的溶解度增大，剩余的固體甲物質(zhì)接著溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，而乙物質(zhì)

沒(méi)有固體接著溶解，升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；

D.從20℃降低到t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不符

合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、20。。時(shí)，甲試管中有剩余固體，所以甲肯定是飽和的，乙中沒(méi)有剩余固體，乙可能飽和，也

可能不飽和；

B、依據(jù)圖一的溶解度曲線可知：當(dāng)溫度小于t時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度，當(dāng)溫度等于t時(shí)ab的溶

解度相等溫度大于t時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度；

C、上升溫度時(shí)，甲試管中的a溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，乙試管中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

D、從20℃降低到t℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

19.【答案】C

【考點(diǎn)】試驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣

【解析】【解答】2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2。，Na2co3+2HCI=2NaCI+也。+CO2個(gè)。A.Na2CO3+CaCI2=

CaCO3^+2NaCI,Na2cO3+Ca（0H”=CaC2J+2Na0H,廢液中肯定有氯化鈉，不肯定有氯化鈣，不符合

題意；

B.澄清石灰水、碳酸鈉溶液都顯堿性，假如廢液呈堿性，不肯定有氫氧化鈣，不符合題意；

C.假如廢液呈酸性，則肯定有氯化鈣、氯化鈉、鹽酸，符合題意；

D.廢液中肯定有氯化鈉，其它物質(zhì)不能確定，不符合題意。

【分析】A、甲試管是稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙試管中是稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化

鈉水和二氧化碳，由于碳酸鈉能夠和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣，所以考慮乙試管中碳酸鈉過(guò)量，混合

后溶液中不肯定含有氯化鈣；

B、廢液呈堿性可能是氫氧化鈣有剩余，也有可能是碳酸鈉有剩余；

C、假如廢液呈酸性即氫氧化鈣和碳酸鈉肯定都完全反應(yīng)，故溶質(zhì)只有生成的氯化鈣和氯化鈉；

D、廢液中肯定含有氯化鈉，氯化鈣可能和碳酸鈉完全反應(yīng)，鹽酸也可可能與氫氧化鈣和碳酸鈉完全反

應(yīng)，故無(wú)法確定。

二、＜b＞簡(jiǎn)答題＜/b＞

20.【答案】（1）酒精；吸附性

（2）熟石灰；硝酸鉀；焰色；透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃視察到火焰呈紫色

（3）化石燃料的燃燒;CH4

【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與推斷，中和反應(yīng)及其應(yīng)用，常見(jiàn)化肥的種類和作用，質(zhì)量守恒定

律及其應(yīng)用

【解析】【解答】（1）醫(yī)療上碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶劑是酒精；防毒面具的濾毒罐里盛放了肯

定量的活性炭，利用的是活性炭的吸附性；（2）熟石灰具有堿性，可用作改良土壤酸性；硝酸鉀中含有

鉀元素和氮元素，可作農(nóng)作物肥料，檢驗(yàn)該化肥可用焰色反應(yīng)，能透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃視察到火焰呈紫色；

（3）空氣中二氧化碳增多的主要緣由是化石燃料的燃燒；C5+4H2一定條件X+2H2。,反應(yīng)前含有1個(gè)

C原子，2個(gè)。原子，8個(gè)H原子，反應(yīng)后含有4個(gè)H原子，2個(gè)O原子和X,依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)

反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變，X中含有1個(gè)C原子，4個(gè)H原子，則X的化學(xué)式為CH4O

【分析】（1）醫(yī)用碘酒是固體碘溶解在液體酒精中形成的，固體做溶質(zhì)，液體作溶劑；活性炭具有很強(qiáng)

的吸附性，能夠吸附色素，異味和有毒氣體即粉塵；

（2）作改良土壤酸須要用堿性物質(zhì)，氫氧化鈣堿性不是很強(qiáng)，同時(shí)價(jià)格低廉，資源廣泛；硝酸鉀中含有

農(nóng)作物須要量最大的氮元素和鉀元素，可以做復(fù)合肥運(yùn)用；檢驗(yàn)該化肥可用焰色反應(yīng)，通過(guò)視察火焰顏

色呈紫色；

（3）在碳循環(huán)中，產(chǎn)生二氧化碳的主要緣由是：化石燃料的燃燒；依據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中原

子的種類、數(shù)目不變可以推斷X的化學(xué)式。

三、填空題＜/b＞

21.【答案】（1）55.8g；氯化鈉；20℃<ti<30℃

（2）降溫結(jié)晶

（3）過(guò)濾析出的晶體；洗滌、烘干26.8%適當(dāng)降溫并加入MgSCU固體

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】【解答】（1）由溶解度表可知，80℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為55.8g,從溶解度曲線可知，甲所代表

的物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大，故甲是氯化鈉。a點(diǎn)表示在某一溫度時(shí)，氯化鈉與硫酸鎂的溶解度相

等，依據(jù)溶解度表可知，兩種物質(zhì)溶解度相等對(duì)應(yīng)的溫度范圍是20。（：<口<30。（：。（2）由溶解度曲線看出，

在0。（：氣2℃范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的上升而增大，且受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度

影響不大，所以為了得到純凈的MgSCU,可用降溫結(jié)晶法，然后將過(guò)濾析出的晶體洗滌、烘干。

⑶40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6g,50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，所以把20gNaCI放入50g水中,

IS.Bf

形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:■xl00%=26.8%?由t3℃時(shí)降溫，硫酸鎂的溶解度增大，所以

IS.融TGg

要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采納的措施是適當(dāng)降溫并加入MgSO4固體。

【分析】（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知80℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為55.8g；由表中的數(shù)據(jù)分析可以看出氯化鉀

的溶解度隨溫度上升而增大，只是受溫度影響較小，硫酸鎂的溶解度先隨溫度上升增大，然后隨溫度上

升再減小，故甲是氯化鉀的溶解度曲線，乙是硫酸鎂的溶解度曲線；a點(diǎn)表示氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲

線的交點(diǎn)，即溶解度相等的溫度范圍為20℃-30℃o

（2）t2℃時(shí)有含有較多NaCI的MgSO4溶液，由于上升溫度硫酸鎂的溶解度增大，但降低溫度即在0-七七

范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度受溫度影響更大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以采納降溫結(jié)晶的方

法。

（3）40℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.6克，即100克水中最多溶解36.6克氯化鈉，則50克水中最多溶解18.3

克，所以40℃時(shí)把20gNaCI放入50g水中形成的是飽和溶液，依據(jù)溶解度即可計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)；t3℃時(shí)要使硫酸鎂的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即須要在溶液中溶解更多的硫酸鎂固體，視察溶解度

曲線可知須要降低溫度（t3℃—t2°C）

四、科學(xué)探究題</b>

22.【答案】CuSO4;Na2cO3和Na2so4;將Na2c。3和Na2SO4除盡，防止對(duì)NaCI的檢驗(yàn)造成干擾；

AgNO3+NaC—AgCIU+NaNO3；檢驗(yàn)原白色固體中是否含有NaCI

【考點(diǎn)】試驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，酸堿鹽的溶解性，證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（CI-檢驗(yàn)方法），

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-檢驗(yàn)方法），證明碳酸鹽（CO32-檢驗(yàn)方法）

【解析】【解答】試驗(yàn)步驟：1.含CW+的溶液為藍(lán)色。取該固體樣品溶于水，得到澄清無(wú)色溶液，說(shuō)明固

體中無(wú)CuSCU。2.BaCI2+Na2CO3=BaCO3^+2NaCI,BaCL+Na2so4=BaSC）4j+2NaCI,BaCCh能溶于稀硝

酸，BaSO4不溶于稀硝酸，取溶解于水后得到的澄清無(wú)色溶液，向其中滴入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

再加入足量稀硝酸，沉淀部分消逝，說(shuō)明固體中含有Na2c。3和Na2s。4。3.向溶液中滴加足量硝酸鋼溶液

的作用是將NazCCh和Na2s04除盡，防止對(duì)NaCI的檢驗(yàn)造成干擾。氯化鈉溶液硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方

程式：AgNQ+NaCI玲AgClJ+NaNCh，該試驗(yàn)步驟3的目的是檢驗(yàn)原白色固體中是否含有NaCI。

【分析】有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈉

1、取水溶解時(shí)，得到的是澄清無(wú)色的溶液，而在碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈉中，硫酸銅溶于水形

成的是藍(lán)色溶液（含有銅離子的溶液呈藍(lán)色），所以肯定沒(méi)有硫酸銅；

2、從步驟1中取澄清無(wú)色溶液向其中加入氯化鋼溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉

中，碳酸鈉、硫酸鈉能夠與氯化銀產(chǎn)生白色沉淀，即白色沉淀即可能是碳酸鋼也可能是硫酸鋼，加入稀

硝酸后，而沉淀是部分消逝，碳酸鋼溶于稀硝酸、硫酸鋼不溶于稀硝酸，，說(shuō)明既有碳酸鋼又有硫酸

鋼，原混合物中則肯定有碳酸鈉、硫酸鈉。

3、從步驟1中取澄清無(wú)色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸鋼溶液除去碳酸鈉和硫酸鈉，避開(kāi)對(duì)檢驗(yàn)氯化

鈉產(chǎn)生干擾，過(guò)濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有氯化鈉，即硝酸銀與氯化鈉反

應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，則試驗(yàn)步驟三的目的是檢驗(yàn)氯化鈉。

五、計(jì)算題</b>

23.【答案】（1）2,2；0.05

（2）6.9%

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【解答】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，a=100g+40g-137.8g=2.2g,生成的氣體是二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳

2.2a

的物質(zhì)的量為：-二，=0Q5mol（2）設(shè)草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為X。

個(gè)

K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+82

13844

x2.2g

">Sg）解得x=6.9g

6?9o

草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：h涓ixl00%=6.9%

【分析】（1）向100克草木灰樣品中加入稀鹽酸，草木灰的主要成分碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

逸散，當(dāng)加入稀鹽酸40克時(shí)，不再產(chǎn)生二氧化碳說(shuō)明草木灰中的碳酸鉀完全反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知

道生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+40g-137.8g=2.2g,即a點(diǎn)的值為2.2克。依據(jù)物質(zhì)量的計(jì)算公式可以求出

物質(zhì)的量。

（2）依據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可以計(jì)算出草木灰中主要成分碳酸鉀

的質(zhì)量，即可以計(jì)算出草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

六、試驗(yàn)題</b>

24.【答案】（1）酒精燈；長(zhǎng)頸漏斗

（2）B；2H2O22H2O+O2個(gè)；催化作用

（3）隨開(kāi)隨閉，隨關(guān)隨停

（4）A；a

【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，常用氣體的收集方法，試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原

理，氧氣的制取裝置

【解析】【解答】（1）儀器①是酒精燈；②是長(zhǎng)頸漏斗。（2）固液常溫反應(yīng)制取氣體可選擇發(fā)生裝置B、C,

二氧化銃是粉末狀固體，發(fā)生裝置C中的多孔隔板只能使塊狀固體與液體分別，

故答案為：Bo用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O2[MISSINGIMAGE:,]2H2O+O2個(gè)，

其中二氧化錦起催化作用。⑶裝置C是一個(gè)簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是能隨時(shí)限制化學(xué)反應(yīng)，使

反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止。（4）加熱固體制取氣體選擇發(fā)生裝置A,氨氣的密度比空氣的密度小，進(jìn)去以后占據(jù)

上方空間，空氣則被趕到下方空間而從b端排出，故氣體應(yīng)從a端通入。

【分析】（2）過(guò)氧化氫制取氧氣可以用二氧化鎰做催化劑，反應(yīng)物可以看作是固