2025屆安徽省長豐縣第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2025屆安徽省長豐縣第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．在第ⅥA族 D．核電荷數(shù)2932、化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)應(yīng)用A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A．A B．B C．C D．D3、下列屬于氧化物的是A．SO2 B．CaCO3 C．Na2SO4 D．KOH4、下列對(duì)離子顏色說法不正確的是（

）A．Cu2+藍(lán)色B．MnO4﹣?zhàn)霞t色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色5、我國開發(fā)了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關(guān)鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O6、下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇7、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸B．加入濃硫酸并加熱起到了加快反應(yīng)速率的作用C．試管b中試劑為飽和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來8、鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)極材料為鎂 B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?C．電流方向:b極→a極 D．每消耗1molMg，導(dǎo)線中共流過NA電子9、區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是（

）A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素10、乙醇在生活中用途較多，下列關(guān)于乙醇的說法正確的是A．能與Na反應(yīng)B．是食醋的主要成分C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H211、已知反應(yīng)：X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量12、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是()A．Cu為負(fù)極，Zn為正極B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．正極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)13、根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判斷相關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br214、下列離子方程式正確的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15、下列化學(xué)用語或模型正確的是A．氮分子的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．Na2O2的電子式： D．二氧化碳的比例模型：16、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強(qiáng)于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。18、如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號(hào)回答)：（1）寫出它們的元素符號(hào)：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_____；（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。19、實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于___（填反應(yīng)類型）反應(yīng)；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙醇。20、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點(diǎn):NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為______________________________。②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標(biāo)號(hào))。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是___

c

、b(填標(biāo)號(hào))。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實(shí)驗(yàn)過程中A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是______（填名稱）。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②_________________，④_________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________。（4）某同學(xué)欲用入圖裝置制備物質(zhì)C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：_________________________________________；插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為___________________；如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

原子符號(hào)中，X為元素符號(hào)、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答。【詳解】A項(xiàng)：中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：中，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。2、A【解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，B正確；C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光，可制作照明彈，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；答案選A。3、A【解析】

A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，A正確；B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于堿，D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】分析：選項(xiàng)中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，以此來解答。詳解：A．在溶液中Cu2+為藍(lán)色，A不選；B．在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C．在溶液中Na+為無色，C選；D．在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查常見離子的顏色，把握中學(xué)化學(xué)中常見離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大。5、A【解析】

A項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金屬元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋰元素，則金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鋰與水反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【解析】試題分析：可以用分液漏斗分離，說明兩種物質(zhì)互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，A正確；其余選項(xiàng)中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，答案選A?？键c(diǎn)：考查能通過分液漏斗分離的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和主要的考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練。明確通過分液漏斗分離物質(zhì)的條件和適用范圍是答題的關(guān)鍵。該類試題還需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。7、B【解析】分析：A．混合時(shí)先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，升高溫度反應(yīng)速率加快；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；D．乙酸乙酯不溶于水。詳解：A．濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，則混合時(shí)先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸，則a中先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試劑順序不合理，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，利于乙酸乙酯的生成，升高溫度反應(yīng)速率加快，則加入濃硫酸并加熱起到了加快反應(yīng)速率的作用，B正確；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，試管b中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，可除去乙酸和乙醇，C錯(cuò)誤；D．b為飽和碳酸鈉，吸收乙醇、除去乙酸，與乙酸乙酯分層，然后利用分液法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁膺x項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。8、B【解析】

根據(jù)圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，b極為原電池的負(fù)極，鎂失電子生成氫氧化鎂，a極為正極，氧氣得電子與水作用生成氫氧根離子；【詳解】A.根據(jù)已知信息a極為正極，材料為不銹鋼絲，A錯(cuò)誤B.a電極為正極，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?，B正確；C.電子的流向:b極→a極，電流與電子相反，C錯(cuò)誤；D.每消耗1molMg，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去2mol電子，則導(dǎo)線中共流過2NA電子，D錯(cuò)誤；答案為B9、C【解析】棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，其它方法較為復(fù)雜，故選C。10、A【解析】分析：乙醇含有羥基，屬于飽和一元醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙醇含有羥基，能與Na反應(yīng)放出氫氣，A正確；B.乙酸是食醋的主要成分，B錯(cuò)誤；C.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解析】

反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量?！驹斀狻緼項(xiàng)、由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)是解答關(guān)鍵。12、D【解析】

A、原電池潑金屬作負(fù)極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、原電池電子由負(fù)極流向正極，所以由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。13、B【解析】

反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由+3降低為+2價(jià)，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應(yīng)②中Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Br2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，則Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故選B。14、B【解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤。15、C【解析】

A項(xiàng)、氮?dú)馐请p原子分子，兩個(gè)N原子間通過三對(duì)共用電子成鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯的分子式為C2H4，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項(xiàng)、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑小，實(shí)際碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑大，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。16、C【解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯(cuò)誤；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！驹斀狻浚?）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。18、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號(hào)：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，所以P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負(fù)2價(jià)的硫，得到硫單質(zhì)，可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。19、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷?！驹斀狻?1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故②不選；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，可知正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故③選；故答案為：①③?！军c(diǎn)睛】掌握乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應(yīng)速率，生成乙酸乙酯是正反應(yīng)速率，生成乙酸是逆反應(yīng)速率。20、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無污染的產(chǎn)物，為氮?dú)夂退匠淌綖椋?NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀