壓軸題01 溶解度及其應(yīng)用（原卷版）

壓軸題01溶解度及其應(yīng)用溶解度大小的判斷、比較；溶解度隨溫度的變化情況飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化；溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、比較改變溫度時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、析出晶體質(zhì)量等的變化根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)的提純方法根據(jù)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)表格判斷物質(zhì)的溶解度曲線結(jié)合溶解度表格判斷兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍1.飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化(1)飽和溶液與不飽和溶液的判斷①方法一：根據(jù)溶解度曲線判斷。同一溫度下，溶解度曲線上的點(diǎn)表示該物質(zhì)的飽和溶液舉例：圖中P點(diǎn)在甲、丙溶解度曲線上，可表示甲、丙兩種物質(zhì)在t?℃時(shí)的飽和溶液。②方法二：溶解時(shí)，根據(jù)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量計(jì)算。將溶劑質(zhì)量按比例轉(zhuǎn)化為100g,溶質(zhì)質(zhì)量等比例轉(zhuǎn)化為ag,若ag≥溶解度，則該溶液為飽和溶液；若ag<溶解度，則該溶液為不飽和溶液。(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化①溫度不變時(shí)，改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量，②溫度變化時(shí)，升溫或降溫取決于物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。上升型：下降型：：2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較第一步：判斷溶液是否飽和。第二步：代入公式計(jì)算。=溫度變化時(shí)溶液中相關(guān)量的變化4.物質(zhì)提純方法的判斷(1)甲為陡升型曲線，可通過降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純。(2)乙為緩升型曲線，可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。(3)丙為下降型曲線，可通過升溫的方法提純。二、溶解度表格分析1.根據(jù)溶解度表格數(shù)據(jù)判斷對(duì)應(yīng)的溶解度曲線第一步：根據(jù)溶解度隨溫度升高是增大還是減小的變化趨勢(shì)判斷第二步：若兩者變化趨勢(shì)相同，則根據(jù)變化幅度的大小進(jìn)行判斷2.判斷a、b兩種物質(zhì)溶解度相等的最小溫度范圍三、實(shí)物(操作)圖分析第一步：按操作步驟列表梳理各圖中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，并判斷溶液是否飽和；第二步：根據(jù)設(shè)問具體分析。目錄：01分離提純類02配制溶液類03溶解度曲線綜合04溶解度表格數(shù)據(jù)綜合05工業(yè)生產(chǎn)鹽類01分離提純類1．（2022·上海普陀·模擬預(yù)測(cè)）由245g硝酸鉀、3g氯化鈉組成的混合物投入100g100℃的熱水中攪拌溶解，為了提純硝酸鉀，對(duì)該溶液設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無損耗）。方案一：

溫度（℃）1020100溶解度（g/100g水）硝酸鉀20.931.6246氯化鈉35.836.039.8請(qǐng)結(jié)合溶解度數(shù)據(jù)分析兩種方案并回答下列問題：(1)20℃，氯化鈉的溶解度是。(2)操作Ⅰ的名稱是。(3)溶液1為的飽和溶液（填溶質(zhì)名稱或化學(xué)式）。(4)方案一中，如將溶液降溫至10℃，得到的晶體1是（選填“純凈物”或“混合物”）。(5)方案二中，溶液2的溶質(zhì)成分及其質(zhì)量。(6)請(qǐng)綜合比較兩個(gè)方案，并寫出各自的優(yōu)點(diǎn)：方案一的優(yōu)點(diǎn)是；方案二的優(yōu)點(diǎn)是。2．（23-24九年級(jí)上·上海閔行·期末）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣。

【制取氧氣】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣的化學(xué)方程式是，若要收集干燥的氧氣，選擇合適的儀器搭建制取裝置（填序號(hào)），驗(yàn)滿的方法是?！痉蛛x提純】已知：KClO3、KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）KClO33.37.313.923.837.656.3KCl28.034.240.145.851.356.3(2)20℃時(shí)，KCl的溶解度是g/100g水。(3)取氯酸鉀和二氧化錳共熱一段時(shí)間后的剩余固體36g，欲提純其中的KCl，設(shè)計(jì)方案如下（忽略物質(zhì)的損耗）。

Ⅰ.溶液A中，KCl（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。Ⅱ.36g樣品中KClO3的質(zhì)量是g。Ⅲ.步驟一、二、三中都進(jìn)行的操作是，固體D的成分及質(zhì)量是。Ⅳ.請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析判斷步驟二是否可以省略并說明理由。02配制溶液類3．（2021·上海閔行·一模）下表是硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度(℃)020406080溶解度(g/100g水)氯化鈉35.736.036.637.338.4硝酸鉀13.331.663.9110.0169.0①60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是。②20℃，50g水中加入30g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是g。③若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可采取的方法是。④在20℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到各盛有100g水的甲、乙兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D，說法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

A燒杯甲中溶液一定是不飽和溶液B燒杯乙中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C若使燒杯乙中固體全部溶解，其溶液濃度一定增大D將溫度升高到50℃，燒杯乙中的固體一定全部溶解⑤20℃時(shí)，在100g水中溶解NaCl和KNO3，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.溶液c所含溶質(zhì)為，固體a為g。Ⅱ.對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程分析正確的是。A固體b是純凈物B溶液c、d中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C溶液d中硝酸鉀的質(zhì)量小于氯化鈉的質(zhì)量D實(shí)驗(yàn)過程中硝酸鉀溶液始終是不飽和溶液4．（2020·上海嘉定·一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示，t2℃時(shí)，100克水中加入60克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，直到固體完全消失，然后按圖二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別采用不同方法（每種方法只改變一個(gè)量），得到三個(gè)恰好飽和的溶液，且溶液質(zhì)量依次減小。（1）t1℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲乙（填“>”或“<”或“=”）。（2）t2℃時(shí)，配制180克甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量g。（3）由圖二推測(cè)硝酸鉀是圖一中的物質(zhì)（填“甲”或“乙”）。（4）圖二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是。（5）圖二中得到的C、D、E杯溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（用“>或<或=”表示）。（6）圖二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為（填字母序號(hào)）。A

b點(diǎn)→a點(diǎn)

B

c點(diǎn)→a點(diǎn)

C

b點(diǎn)→c點(diǎn)

D

c點(diǎn)→d點(diǎn)5．（2023·上海靜安·一模）根據(jù)NaCl和KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題：溫度/℃02040溶解度g/100g水NaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9(1)0℃時(shí)，NaCl的溶解度為g/100g水；由上述表格可知，影響固體物質(zhì)溶解性的因素有。（寫一個(gè)）(2)KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是，KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純硝酸鉀的方法是。(3)按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各步操作均已充分溶解，忽略實(shí)驗(yàn)過程中溶劑的揮發(fā)。I、實(shí)驗(yàn)過程中需用到玻璃棒，作用是。II、a和b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab（用“＜”“＞”“＝”填空，下同）；a和d中溶劑質(zhì)量：ad；如c和f上層清液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則t℃的最小范圍是。III、e中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，b中是否是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液？（填“是”“否”“不一定”）。03溶解度曲線綜合6．（23-24九年級(jí)上·上?！卧獪y(cè)試）水溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)。

(1)圖1是KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。I、0℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為。II、20℃時(shí)，KNO3的溶解度（填“＞”“＜”或“=”））NaCl的溶解度。Ⅲ、要使KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是（只需寫出一種方法）。IV、NaCl中混有少量硝酸鉀，要提純NaCl可采用方法。(2)20℃時(shí)，Ca（OH）2的溶解度為0.165g/100g水。某同學(xué)從一瓶久置的Ca（OH）2固體樣品中取出0.2g樣品，在20℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（見圖2）。I、20℃時(shí)，Ca（OH）2飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式即可）。7．（2022九年級(jí)下·上海·專題練習(xí)）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)量的變化情況，得到圖2和圖3。

(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)稀硫酸中硫酸根離子的離子符號(hào)是。(3)圖3中V的數(shù)值最接近圖2中的體積數(shù)值是（填“6”、“12”或“16”）。(4)下列說法錯(cuò)誤的是_______。A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHB．取圖2中c點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中Na2SO4的質(zhì)量不斷增加D．圖3中f→g變化趨勢(shì)可說明冷卻過程中放熱(5)通過圖3可知，中和反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，小蘭認(rèn)為該方案不合理，其理由是。8．（2022九年級(jí)下·上?！ｎ}練習(xí)）NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖。(1)提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。操作II的名稱為，溶液M中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。(2)20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）。根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答：甲燒杯中加入的固體是（填“KNO3”或“NaCl”）。對(duì)乙燒杯中溶液的分析，正確的是（選填編號(hào)）。Ⅰ、從20℃升溫到60℃，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變Ⅱ、若對(duì)20℃溶液降溫，一定會(huì)析出晶體Ⅲ、20℃時(shí)，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100Ⅳ、60℃時(shí)，溶液一定是不飽和溶液9．（2022九年級(jí)下·上海·專題練習(xí)）下表為不同溫度下KNO3的溶解度。溫度（℃）01020304050KNO3的溶解度（g/100g水）13.320.931.645.863.985.5(1)配置一定溫度下KNO3的飽和溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：I、分別取20.0gKNO3固體和10.0mL蒸餾水，放入燒杯中，充分?jǐn)嚢?，并冷卻至室溫。II、觀察固體是否完全溶解，若還有固體剩余，可進(jìn)行操作去除不溶物，并稱量剩余溶液的質(zhì)量；若沒有固體剩余，直接稱量溶液的質(zhì)量。III、為了使固體完全溶解，依次將操作I中蒸餾水的體積由10mL改為20.0mL、30.0mL、40.0mL……，重復(fù)上述操作I、II，直至固體完全溶解。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制圖。

(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中KNO3的質(zhì)量為g，此時(shí)KNO3的溶解度為g/100g水，此時(shí)溫度的范圍是（選填字母）。a．0～10℃

b．10～20℃

c．20～30℃

d．30～40℃(3)A、B、C、D、E五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，屬于不飽和溶液的是（選填字母）。10．（23-24九年級(jí)上·上海閔行·期中）根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線回答。

(1)M點(diǎn)是甲乙兩條線的交點(diǎn)，其含義是。(2)t2℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)投入到80g水中充分溶解，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。(3)t1℃時(shí)，對(duì)恰好處于a點(diǎn)狀態(tài)的甲的溶液，升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)分別將℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到t1℃時(shí)，甲、乙、丙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系為(選填“<”、“>”或“=”)。(5)溶液乙中含有少量的甲，提純乙物質(zhì)的方法是。(6)A是t2℃含有120g水的甲物質(zhì)的溶液，經(jīng)過如下操作，得到32g甲的固體。

Ⅰ.A溶液為(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。關(guān)于溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液B溶液C(選填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ.對(duì)A→C的過程的分析，正確的是(選填編號(hào))。a.A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變

b.B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為57:100c.A中溶液的質(zhì)量等于187g

d.無法比較A、C燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(7)t1℃時(shí)能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并說明理由。11．（2020·上海長(zhǎng)寧·一模）根據(jù)下圖甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線回答：

（1）t1℃甲物質(zhì)的溶解度是。（2）t2℃時(shí)，對(duì)50g甲物質(zhì)投入到80g水中充分溶解，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。（3）t1℃時(shí)，對(duì)恰好處于a點(diǎn)狀態(tài)的甲的溶液，升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）分別將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到t1℃時(shí)，甲、乙、丙溶液質(zhì)量由大到小關(guān)系為（選填“<”、“>”或“=”）。（5）溶液甲中含有少量的乙，提純甲物質(zhì)的方法是。（6）A是t2℃含有120g水的甲物質(zhì)的溶液，經(jīng)過如下操作，得到32g甲的固體。

Ⅰ.A溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液B溶液C（選填“>”、“>”或“=”）。Ⅱ.對(duì)A→C的過程的分析，正確的是（選填編號(hào)）。aA到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變bB中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為57:100cA中溶液的質(zhì)量等于187gd無法比較A、C燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（7）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的丙物質(zhì)的溶液，需要固體丙g，水mL。12．（19-20九年級(jí)上·上海楊浦·期中）如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。（1）如圖P點(diǎn)的含義為。（2）℃時(shí)，23克c的飽和溶液中含有3克c，則此時(shí)c的溶解度是。（3）℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到℃時(shí)，所得溶液中各項(xiàng)關(guān)系符合的是。（填序號(hào)）A溶解度

B溶劑質(zhì)量

C溶液質(zhì)量

D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為時(shí)的溫度為t，則t的取值范圍是。（5）℃時(shí)，a、b、c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為x%，其中一定是不飽和溶液的是，x%的取值范圍是。（6）℃時(shí)，向兩只分別盛有20克a和20克c固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不飽和溶液的物質(zhì)是，其不飽和溶液的質(zhì)量為克。（7）采用一種操作方法，將上述（6）中某個(gè)燒杯內(nèi)的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是。（填寫序號(hào)）A可降低溫度到℃

B可以恒溫加溶劑50克C以恒溫蒸發(fā)10克水

D不斷升高溫度（8）若需由一份150克a物質(zhì)與12克c物質(zhì)形成的混合物中提純a，應(yīng)采用結(jié)晶法，具體操作是向混合物中加入克℃的熱水，使樣品完全溶解后，再蒸發(fā)掉克水后冷卻到℃時(shí)過濾，此時(shí)得到最多的純凈物a物質(zhì)。04溶解度表格數(shù)據(jù)綜合13．（22-23九年級(jí)上·上海楊浦·期末）下表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度(單位：g/100g水)。溫度0102030405060708090100KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246NaNO373808795103114125136150163170(1)20℃時(shí)，KNO3(A)、NaNO3(B)的溶解度(S)的大小關(guān)系為：SASB(填“>”、“=”或“＜”)。(2)20℃時(shí)，向100g水中加入50gNaNO3，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.01)。(3)現(xiàn)有80℃的NaNO3飽和溶液500g，要使其析出晶體50g應(yīng)降溫至℃；如圖是20℃時(shí)進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)示意圖，①～⑤表示實(shí)驗(yàn)所得溶液；(4)溶液⑤是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(5)如果將圖中溶液②溫度升溫到30℃(不考慮水蒸發(fā))，溶液中沒有發(fā)生變化的是。Ⅰ.溶質(zhì)的質(zhì)量

Ⅱ.溶劑的質(zhì)量

Ⅲ.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

IV.溶解度(6)若升溫至50℃過程中，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)。下列敘述正確的是(填序號(hào))。Ⅰ.①、②均為不飽和溶液

Ⅱ.②→③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

Ⅲ.③→④過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

IV.④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g14．（2022九年級(jí)下·上海·專題練習(xí)）NaCl、KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度（℃）10204080100溶解度（g/100g水）氯化鈉35.836.036.638.439.8硝酸鉀20.931.663.9169.0246從含有84.5g硝酸鉀和8g氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)操作1的名稱。(2)溶液1、2、3中硝酸鉀質(zhì)量由大到小排序?yàn)椋ㄓ谩?”、“2”、“3”表示）。(3)固體M的成分及質(zhì)量是。(4)對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程分析正確的是______。A．40℃～60℃開始析出晶體B．氯化鈉在整個(gè)過程中一直保持不飽和狀態(tài)C．上述方法不能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離D．若溶液1直接降溫至20℃，析出硝酸鉀的質(zhì)量不變15．（22-23九年級(jí)上·上海黃浦·階段練習(xí)）NaCl、KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度102030406080100溶解度（g/100g）硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.83636.336.43738.439.8(1)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是。(2)氯化鈉和硝酸鉀在溫度范圍內(nèi)可能溶解度相等。(3)20℃時(shí)，稱取60g硝酸鉀固體加入100g水中，充分溶解后得到（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質(zhì)量為。將此溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(4)從含有84.5g硝酸鉀和19g氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)中不考慮各種損耗）I、操作1的名稱。II、溶液1、2、3中關(guān)于溶質(zhì)硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系（用“1”、“2”、“3”表示）。III、固體M的成分及質(zhì)量是。IV、對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程分析正確的是。A．60℃~80℃開始析出晶體B．硝酸鉀在整個(gè)過程中一直保持飽和狀態(tài)C．上述方法能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離D．若溶液1直接降溫至20℃，析出硝酸鉀的質(zhì)量變少16．（2020·上海浦東新·一模）氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度見下表：溫度（℃）010203040溶解度（g/100g水）氯化鈉35.735.83636.336.6碳酸鈉712.5224048.8（1）30℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為g/100g水，該溫度下碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而（選填“增大”或“減小”）。（3）碳酸鈉中混有少量氯化鈉，提純碳酸鈉的方法是（選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（4）區(qū)分氯化鈉和碳酸鈉兩種白色固體，可采用以下方法：

A是（選填“氯化鈉”或“碳酸鈉”），m的取值范圍是。Ⅱ.化學(xué)方法查閱資料：氯化鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)藥品：蒸餾水，紫色石蕊試液，無色酚酞試液。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論（5）資料顯示，碳酸鈉溶液的濃度越大，電導(dǎo)率（物質(zhì)傳導(dǎo)電流的能力）越大。用數(shù)字化儀器測(cè)得溶液中投入無水碳酸鈉固體后電導(dǎo)率的變化如下圖所示：

關(guān)于a、b、c三點(diǎn)所處溶液的分析正確的是。A

溶質(zhì)質(zhì)量：a=b=cB

溶劑質(zhì)量：a<b=cC

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a<b=cD

a、b是不飽和溶液，c是飽和溶液05工業(yè)生產(chǎn)鹽類17．（2022·上海徐匯·二模）苦鹵主要含有水、氯化鈉和硫酸鎂，某化工廠欲用苦鹵為原料制備硫酸鎂。(1)查閱資料，不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度（見表1）和溶解度曲線（見圖1）。

溫度20℃50℃70℃溶解度（g/100g水）氯化鈉363737.8硫酸鎂33.54937.8七水合硫酸鎂106207253表1①硫酸鎂的溶解度曲線是（請(qǐng)字母編號(hào)）。②50℃的飽和氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)該化工廠根據(jù)20℃時(shí)原料苦鹵的成分（見表2），設(shè)計(jì)了兩套生產(chǎn)硫酸鎂的方案。資料：硫酸鎂從溶液中析出時(shí)會(huì)帶有結(jié)晶水形成七水合硫酸鎂晶體，200℃烘干能使其完全失去結(jié)晶水。水氯化鈉硫酸鎂100g36g24g表2方案一：

方案二：

①操作X、操作Y的名稱分別是，。②方案中有酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。③方案二中若要使160g苦鹵完全沉淀出Mg（OH）2，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算至少要加多少摩爾NaOH？。④若兩套方案使用相同質(zhì)量的苦鹵進(jìn)行生產(chǎn)，請(qǐng)比較產(chǎn)品中硫酸鎂的質(zhì)量：m（方案一）m（方案二）。（填“<”、“>”或“=”）⑤請(qǐng)從產(chǎn)品純度角度分析、比較兩套方案。18．（23-24九年級(jí)上·上海·階段練習(xí)）我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的主要過程為“燒草為灰色。布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，該過程和實(shí)驗(yàn)操作的原理相似。(2)經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%)，從燃料利用角度分析，煎煉海鹽選用的是(選填“上等鹵水”或“海水”)。(3)將“上等鹵水”加熱蒸發(fā)至剛有晶體析出時(shí)，所得溶液的組成為：1500g溶液中含水1000g、NaCl398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。NaCl、MgCl2的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度/℃204060100溶解度(g/100gH2O)NaCl36.036.637.339.8MgCl254.357.561.373.0Ⅰ.此時(shí)的溶液是NaCl的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。Ⅱ.為得到盡可能多且純度較高的氯化鈉晶體，應(yīng)將1500g此溶液在100℃恒溫蒸發(fā)g水，再(將操作步驟補(bǔ)充完整)。結(jié)合數(shù)據(jù)分析原因。(4)下表是某地海水在濃縮過程中析出鹽的種類和數(shù)量(表中數(shù)據(jù)為每升海水中析出各鹽的質(zhì)量(單位g/L)。海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06.Ⅰ.為了使曬鹽過程中得到的食鹽盡可能多，且粗鹽中除氯化鈉外含雜質(zhì)較少，實(shí)際生產(chǎn)中海水的密度(g/mL)應(yīng)控制的范圍最好是。A．1.13~1.21

B．1.21~1.22

C．1.21~1.26

D．1.22~1.31Ⅱ.關(guān)于該海水濃縮過程說法正確的是。A．濃縮前該海水的密度等于1.13g/mLB．海水密度在1.13~1.20g/mL時(shí)，密度增大最主要的原因是水分蒸發(fā)C．海水密度在1.22g/mL時(shí)氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．海水密度在1.21~1.22g/mL時(shí)，溴化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一、簡(jiǎn)答題1．（2024·上海閔行·二模）化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)久置的NaOH固體中可能含有少量Na2CO3，原因是（用化學(xué)方程式表示），小組同學(xué)用（填試劑名稱或化學(xué)式）進(jìn)行檢驗(yàn)，確定樣品中含有Na2CO3。(2)測(cè)定Na2CO3的含量并提純NaOH固體。（NaOH和Na2CO3的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表）溫度（℃）010203040溶解度（g/100g水）NaOH4252109119129Na2CO37.012.521.539.749.0①20℃時(shí)，Na2CO3的溶解度為。②40℃時(shí)，10g水中最多溶解NaOHg。(3)測(cè)定Na2CO3的含量并提純NaOH固體的實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)過程回答問題：I.溶液A是NaOH的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。Ⅱ.溶液A中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“>”、“<”或“=”）溶液B中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅲ.130g樣品中Na2CO3的質(zhì)量是g。Ⅳ.小明認(rèn)為若將步驟三、步驟四改為“蒸發(fā)80g水，降溫至10℃，過濾”提純效果更好。你同意他的觀點(diǎn)嗎？請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析說明。。2．（2023·上海徐匯·一模）有一份由硝酸鉀、硫粉和碳粉均勻混合成的樣品，請(qǐng)根據(jù)下列資料和分離該樣品中各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，分析它們的含量。資料1：硝酸鉀、硫和碳在不同溶劑中的溶解性硝酸鉀硫碳水易溶難溶難溶二硫化碳難溶易溶難溶資料2：不同溫度下硝酸鉀的溶解度溫度(℃)20406080硝酸鉀的溶解度(g/100g

水)31.663.9110169(1)分析硝酸鉀的含量。分別在20℃、40℃和60℃下，將10g樣品加入10g水中，充分溶解后，剩余固體的質(zhì)量如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙溫度(℃)204060剩余固體的質(zhì)量(g)6.843.612.5①甲組實(shí)驗(yàn)中10g水溶解了g硝酸鉀。②乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只需要列式)。③丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液是硝酸鉀的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。④10g樣品中含硝酸鉀g。(2)分析硫和碳的含量。取上述丙組實(shí)驗(yàn)中剩余的固體按下列流程操作。①操作b的名稱是。溶液c中溶質(zhì)是，溶劑是。②10g樣品中含碳g，含硫g。③若加入溶劑a的量太少，會(huì)對(duì)分析結(jié)果造成怎樣的影響？。3．（2023·上海黃浦·一模）氯化鉀在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有著重要的作用。(1)驗(yàn)證性質(zhì)取氯化鉀溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片，火焰呈色；在氯化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)粗制氯化鉀氯化鉀、氯化鈉部分溶解度數(shù)據(jù)（g／100g水）氯化鉀、氯化鈉部分溶解度數(shù)據(jù)（g／100g水）溫度（℃）204080100氯化鉀34.240.151.356.3氯化鈉35.936.438.039.2以某種鉀石鹽（含氯化鉀25%、氯化鈉75%）為原料，粗制氯化鉀的流程上圖所示。實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程，最初投料時(shí)加入100g該鉀石鹽及50mL水，分析首次析出晶體X的組成及質(zhì)量。(3)用途氯化鉀可作化肥，保存時(shí)需防止被雨淋的原因是。4．（2024·上海嘉定·二模）溶液在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。(1)打開雪碧瓶蓋后有氣泡冒出，原因是壓強(qiáng)減小，氣體溶解度(填“增大”或“減小”)。(2)KCl和KNO3溶液是常用的無土栽培營(yíng)養(yǎng)液，兩者中屬于復(fù)合肥料的是。(3)如下圖所示，20℃時(shí)，向2個(gè)盛有100g水的燒杯中，分別加入32g的KCl和KNO3固體，充分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合溶解度表回答問題：溫度℃020406080100KClg/100gH2O27.634.040.045.551.156.7KNO3g/100gH2O13.331.663.9110169246①上述實(shí)驗(yàn)中，所形成的溶液為不飽和溶液的是(填“KNO3”或“KCl”)；對(duì)此溶液可采取(填一種)的方法將其轉(zhuǎn)化為該溶質(zhì)的飽和溶液。②將上述溶液分別加熱至50℃，最終形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為。③60℃時(shí)，向100g水中加入xgKNO3固體形成溶液，再降溫到20℃，析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示，x的數(shù)值是。5．（2024·上海奉賢·二模）如圖1是NaCl、KNO3的溶解度曲線。(1)60℃時(shí)，NaCl的溶解度為g/100g水。(2)NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是。(3)用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈色。(4)10℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列式即可)。(5)60℃時(shí)，在甲、乙兩燒杯中分別取Xg固體進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)。①甲燒杯中的固體是(選填“NaCl”或“KNO3”)。②乙燒杯中狀態(tài)1時(shí)為(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。若向狀態(tài)2時(shí)的乙燒杯中繼續(xù)加入一定量該種固體，充分?jǐn)嚢栊纬蔂顟B(tài)3，請(qǐng)?jiān)趫D3中繪出符合狀態(tài)3的點(diǎn)。6．（2024·上海普陀·二模）硝酸鉀是重要的工業(yè)原料。下表是硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度（℃）020406080溶解度（g/100g水）氯化鈉35.736.036.637.338.4硝酸鉀13.331.663.9110.0169.0(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常將硝酸鉀用作。(2)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為。(3)工業(yè)生產(chǎn)的硝酸鉀往往含有一定量的氯化鈉。20℃時(shí)，取15g硝酸鉀（含雜質(zhì)氯化鈉）樣品，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：溶解樣品的水量m為55g，所得溶液a的質(zhì)量是g，取用該水量的理由是。若得到固體b的質(zhì)量為0.6g，該固體是（填寫物質(zhì)名稱），樣品中所含雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是g。溶液a和溶液d中硝酸鉀的質(zhì)量是否相等并闡述你的理由。。7．（2024·上海浦東新·二模）“天氣瓶”會(huì)根據(jù)外界溫度的改變，瓶?jī)?nèi)展現(xiàn)出不同形態(tài)的晶體。瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)有：樟腦、酒精、硝酸鉀、氯化銨、水等。(1)樟腦的酒精溶液是（選填“純凈物”或“混合物”）；天氣越冷瓶中析出的樟腦晶體越多，說明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度降低而（選填“增大”或“減小”）。(2)下表是硝酸鉀、氯化銨的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度102030406080100溶解度/水20.931.645.863.911016924633.337.241.445.855.265.677.3①不飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵▽懸环N）。②50℃時(shí)，的溶解度（選填“>”“<”或“=”）的溶解度。③某固體混合物含。為了提純硝酸鉀設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：上述步驟中降溫至20℃的目的是。(3)氯化銨溶液中逐漸加入氫氧化鈣固體并微熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下圖表示生成氨氣的質(zhì)量與加入氫氧化鈣物質(zhì)的量的變化關(guān)系，其中x=8．（2024·上海楊浦·二模）制鹽在我國(guó)有著悠久的歷史。某粗鹽中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，為獲取NaCl和Na2SO4，取樣品溶于水得到溶液A，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：(1)I中生成的Mg(OH)2沉淀質(zhì)量與加入的NaOH物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，其中x=g。(2)Ⅱ中加入過量Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)Ⅲ中加入過量稀鹽酸的目的是。(4)將“溶液D”在80℃時(shí)蒸發(fā)濃縮，有少量固體析出。NaCl和Na2SO4在不同溫度下的溶解度：溫度/℃104080溶解度(g/100g水)NaCl35.836.638.4Na2SO49.148.843.7①經(jīng)檢驗(yàn)，少量固體是純凈的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是。②停止蒸發(fā)濃縮，降溫至10℃并過濾，得到大量固體及母液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得固體中是否含有NaCl：。從母液中獲得NaCl固體的方法是。9．（2023·上海嘉定·一模）在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，經(jīng)常用到水或溶液。(1)某家用凈水機(jī)工作原理如下圖所示。凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是（填“過濾”或“蒸發(fā)”），顆粒活性炭可去除異味和余氯，是因?yàn)榛钚蕴烤哂辛己玫男浴?2)“造紙術(shù)”是我國(guó)古代的四大發(fā)明，包括下面5個(gè)步驟：I.“浸漚切碎”是將原材料切碎，使麻纖維變短。此步驟屬于（選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。Ⅱ.“灰水浸泡”是將麻料浸泡在石灰水中，起到脫膠、分散纖維和漂白的作用。石灰水中的主要成分為氫氧化鈣，下圖是不同物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃0102030406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8KNO313.320.931.645.863.9110169246Ca（OH）20.1850.1760.1650.1530.1410.1160.0940.074i.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為。20℃時(shí)，將25g氯化鈉投入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ⅱ.“春搗洗滌”是洗掉灰漿和雜質(zhì)，增加紙的潔白度。這項(xiàng)工藝應(yīng)在冷水中進(jìn)行，請(qǐng)說明原因：。iii.從含硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)的混合物中提純硝酸鉀，操作流程如下：結(jié)合物質(zhì)的溶解度分析，趁熱過濾的設(shè)計(jì)意圖是；操作a是（填降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶）。濾液2的溶質(zhì)是。10．（2024·上海靜安·一模）下面是NaC1、NH4Cl在不同溫度下的溶解度。溫度/℃01020304050NaCl35.735.836.036.336.637NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)20℃時(shí)，NaCl的溶解度為g/100g水，該溫度下15g氯化鈉加入50g水充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g，屬于溶液。(填“飽和”或“不飽和”)(2)將50℃時(shí)等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體較多的是。(3)兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度T的范圍是。(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”)(4)20℃時(shí)，將mg氯化鈉和mg氯化銨分別放入甲、乙兩只各盛有ng水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，若兩只燒杯中均無固體剩余，則所得溶液一定是不飽和溶液的。若甲乙兩只燒杯中只有一只燒杯有固體