第1節(jié)原電池（完整版）2

原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置（1）原電池定義：（2）原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型總反應(yīng)鋅片Zn-2e-=Zn2+

氧化反應(yīng)銅片2H++2e-=H2↑

還原反應(yīng)電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片負極正極Zn+2H+=Zn2++H2↑（負極正極）電子流向：①負極上還原性較強的物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，②電子從負極經(jīng)外電路流向正極，③正極上氧化性較強的物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。【知識回顧】討論1：以下哪些裝置可以形成原電池？CuSO4溶液ZnCuA

稀硫酸FeFeBNaOH溶液MgAlE稀硫酸稀硫酸ZnCuF

純酒精FeCGKOH溶液DH2O2PtPtNaCl溶液FeCC（3）組成原電池的條件：①活動性有差異的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；②兩極均插入電解質(zhì)溶液；③兩極相連形成閉合電路。（金屬和氧化物；惰性電極等）（或傳導(dǎo)離子的介質(zhì)）④一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。討論：原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：

Al-3e-=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：

Al-3e-=Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：

Cu-2e-=Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：

Cu-2e-=Cu2+第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池1、該裝置不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，請討論可能的原因是什么？2、該原電池還有哪些缺點？討論角度：從Cu2+得電子的路徑分析從能量轉(zhuǎn)化的角度分析從開關(guān)閉合前后的能耗分析CuSO4

CuZnA3、上述原電池該如何改進？ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCu？A改進鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。改進后的原電池裝置還有什么優(yōu)點？鹽橋的作用：（1）形成閉合回路。（2）平衡電荷。1、注意觀察兩電極的現(xiàn)象及電流表的變化，取出鹽橋后會如何，鹽橋的作用是什么？科學(xué)探究2、基于鹽橋的作用，你知道上述原電池裝置還可以怎么改進？科學(xué)探究3、以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池如圖所示，工作原理是什么，如果沒有中間的隔膜將會如何？科學(xué)探究討論1：（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（）A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2討論2：控制適合的條件，將反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上