2025屆蘇州大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2025屆蘇州大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知Na、Mg、A1為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的是()A．堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金屬活潑性：Na<Mg<A1C．原子半徑：Na<A1<MgD．原子序數(shù)：Na<A1<Mg2、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化4、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的異味5、三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是A．原子半徑:

W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有兩性D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>W6、CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)不需要加熱就能進行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量7、下列說法正確的是A．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物B．聚氯乙烯塑料可用來做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀8、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油B．除去甲烷中少量乙烯C．驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D9、在酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Fe2+、K+、SO42-、NO3C．Ba2+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SCN-、Cl10、標準狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A．1mol B．2mol C．4mol D．5mol11、下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣12、下列關(guān)于18O的說法中正確的是A．該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B．該原子核內(nèi)有8個中子C．該原子核外有8個電子D．該原子的質(zhì)量數(shù)為2613、有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④14、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．負極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子15、下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺16、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖茿．從a口進氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動性D．進行實驗室制乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。18、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。19、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳20、除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。21、海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________g。（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A項，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3；B項，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na>Mg>A1；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg>A1；D項，Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素，故原子序數(shù)：Na<Mg<A1；詳解：A項，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，故A項正確；B項，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na>Mg>A1，故B項錯誤；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg>A1，故C項錯誤；D項，Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素，故原子序數(shù)：Na<Mg<A1，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。2、B【解析】

周期表中共有七個橫行(七個周期)。前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，四、五、六為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種。答案選B。3、B【解析】A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn是負極、石墨是正極，故A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C．原電池放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，鋅是負極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯誤；D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學(xué)變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學(xué)變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確。答案選D。5、A【解析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數(shù)是1，是相鄰的三個周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A選項正確；氧元素的非金屬性比硅元素強，H2O的穩(wěn)定性比SiH4強，B選項錯誤；Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C選項錯誤；K的金屬性比Al強，KOH是強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D選項錯誤，正確答案是A。6、C【解析】

A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B錯誤；C、從圖示可知，反應(yīng)物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故C正確；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ熱量，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B．聚氯乙烯塑料使用時排放含氯有毒物質(zhì)，應(yīng)選聚乙烯用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故B錯誤；C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n值不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．堿性條件下，葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D正確；故選D。8、C【解析】分析：A、溫度計的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實驗室中分餾石油時，溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C正確；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

A.酸性溶液中HCO3不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B錯誤；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl、NO3之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤；答案選C。【點睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）注意字眼，是“可能”共存，還是“一定”共存等。10、D【解析】

根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇藴薁顩r下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。11、D【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Rb的金屬性最強，則與水反應(yīng)最劇烈，故選D。點睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。12、C【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以該微粒的質(zhì)量數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＝8.又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)＝18－8＝10。而核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，因此正確的答案選C?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。13、A【解析】

ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，在化合物中元素的化合價為-1價，易形成離子化合物?！驹斀狻竣貶原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價，正確；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個電子形成一對共用電子對，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點，錯誤；答案選A。14、D【解析】分析：本題考查原電池相關(guān)知識。解答時抓住原電池的工作原理進行完成，由電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl知負極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當電路中轉(zhuǎn)移1．11mol電子時，Cl-減少1．11mol，同時有1．11mol的H+移向右側(cè)，故離子共減少1．12mol，故D正確?15、B【解析】

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！驹斀狻緼.加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B.因為催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應(yīng)原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選B。16、D【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，故A錯誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應(yīng)，右側(cè)試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，無法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質(zhì)。18、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素。【詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！军c睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。19、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。20、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮氣和水?！驹斀狻浚?）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置