遼寧省2021年高中化學(xué)1月普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試試題含解析

遼寧省2021年高中化學(xué)1月普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試試題

（含解析）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23S32Mn55

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.下列說法正確的是

A.絲綢、宣紙及尼龍的主要成分均為合成纖維

B.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐磨、耐腐蝕

的優(yōu)點(diǎn)

C.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

D.“奮斗者號(hào)”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充高強(qiáng)樹脂制成，屬于無機(jī)

非金屬材料

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，宣紙的主要成分是纖維素，尼龍的主要成分是合成纖

維，A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯纖維屬于合成高分子，具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特點(diǎn)，B正確；

C.嫦娥五號(hào)使用的太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D.固體浮力材料，由空心玻璃微球填充高強(qiáng)樹脂制成，其中樹脂為有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤;

故答案選B。

2.我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征系列運(yùn)載火箭使用偏二甲朋（CzHNj作燃料，N曲作氧化劑。下列

相關(guān)的化學(xué)用語正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N204=2C02+N2+4H20

CH3

B.偏二甲股的結(jié)構(gòu)簡式：

H3c—N^NH2

C.Nz的結(jié)構(gòu)式：N=N

II

D.甲基的電子式：.]：|[

ii

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.依題意，偏二甲月井作火箭燃料，NQ4作氧化劑，故兩者發(fā)生氧化還原生成無污染

的M反應(yīng)為化學(xué)方程式為C2H此+2帥。4=2?)2+3帖+4HoA錯(cuò)誤；

B.偏二甲朋中N原子形成3對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)簡式為H3C—NH-NH—CH3,B錯(cuò)誤；

C.N?分子間形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為N=N，C錯(cuò)誤；

D.C原子的最外層有4個(gè)電子，其中3個(gè)電子分別于3個(gè)H原子提供的電子形成共用電子對(duì),

得到甲基的電子式，故D正確；

故答案選D。

3.短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2P軌道半充滿，M的最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.原子半徑：Y>Z>X

C.分子中Z原子的雜化方式均為sp'

D.Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

【分析】

已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的基態(tài)原子2P軌道半充滿，則Z為N

元素，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)

構(gòu)如圖，根據(jù)共價(jià)鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】A.由上述分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，則電負(fù)性：N〉C〉H,A

錯(cuò)誤；

B.H原子核外有1個(gè)電子層，而C、N原子核外均有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，

電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：C〉N〉H,B正確；

C.分子中N原子均形成共價(jià)單鍵，為sp'雜化，C錯(cuò)誤；

D.C元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3,H3CO3為弱酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.下列說法錯(cuò)誤的是

A.C上分子球棍模型：IB.基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：

3s3p

EInun

c.第一電離能：N>O>CD.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微

弱

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.C原子的半徑大于H原子，因此CH“分子的球棍模型為:A錯(cuò)誤;

3s3p

B.基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23Pz,排布圖為正確;

[HirFTtTIB

C.N原子的2P軌道處于半滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N〉O〉C,C正確;

D.在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱,

層與層之間可以滑動(dòng)，因此較為松軟，D正確；

答案選A。

5.下列裝置或措施能達(dá)到目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

2+

【詳解】A.該裝置可以驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe,但不能夠確定U是Ck氧化還是被Fe"氧化，

3+

不能證明氧化性：Fe>I2,A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.Cu和Ag均為不活潑金屬，不能在稀硫酸中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)不

CU+H2S04=CUS04+H2t的發(fā)生，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.可根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量來計(jì)算反應(yīng)的速率，C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵閘門不被腐蝕時(shí)，應(yīng)將鐵閘門連接電源的負(fù)極，D不能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

6.我國科學(xué)家合成了富集"B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正

確的是

A.nBN和1°BN的性質(zhì)無差異

B.該晶體具有良好的導(dǎo)電性

C.該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子

D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A."B和小互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，A正確；

B.該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動(dòng)的電子，不具有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，該晶胞含4個(gè)N原子，B原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，故B原子的數(shù)量為

8X」+6><L=4個(gè)，C錯(cuò)誤；

82

D.由晶胞示意圖，1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，1個(gè)B原子可以和3個(gè)N原子成鍵，N原子

周圍等距且最近的N原子數(shù)為4個(gè)，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

7.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：

①2X(g)+Y(g).?Z(s)+2Q(g)<0

②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)△笈>0

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動(dòng)，而反應(yīng)②與Z無關(guān)，故加入Z

也不影響反應(yīng)②的平衡移動(dòng)，A正確；

B.通入稀有氣體Ar,由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，B

錯(cuò)誤；

C.溫度降低，反應(yīng)①逆向進(jìn)行，反應(yīng)②正向進(jìn)行，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故

無法判斷Q濃度的增減，C正確；

D.通入氣體Y,反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向進(jìn)行，則N的濃

度增大，D正確；

答案選B。

8.中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如下。下列說法正確的是

A.在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.苯環(huán)上的一澳代物共5種

C.1mol該化合物最多與4molNaOH反應(yīng)

D.該分子中最多有7個(gè)碳原子共面

【答案】B

【解析】

【分析】

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基三種官能團(tuán)，據(jù)此分析。

【詳解】A.酚羥基能發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng),

該有機(jī)物不含能發(fā)生消去反應(yīng)的原子或原子團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.第一個(gè)苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的H原子，第二個(gè)苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的H原子，共有5

種不同環(huán)境的H原子，故一澳代物有5種，B正確；

C.酚羥基、酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，該有機(jī)物含有2個(gè)酚羥基，2個(gè)酯基，其中一個(gè)酯基為

苯酚酯的結(jié)構(gòu)，故Imol有機(jī)物消耗5moiNaOH,C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)是共面型分子，含乙烯結(jié)構(gòu)的碳碳雙鍵也是共面型分子，故該有機(jī)物一定處于同一個(gè)

平面的原子不止7個(gè)，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9.在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤

的是

【答案】D

【解析】

【分析】

由裝置分析可知，該裝置為電解池，NF在海綿Ni電極失去電子得到NF,發(fā)生氧化反應(yīng)，則

海綿Ni為陽極，電極反應(yīng)式為：Ni2+-e=Ni3+,陽極區(qū)同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)：Ni"+NHPI-Ni，PINO,

『在石墨電極得到電子生成H2,發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2,

陰極區(qū)同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)：^^-CH20H+PINO-《"y-CHO，據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，NHPI在陽極區(qū)參與反應(yīng)，又在陰極區(qū)為生成物，因此理論上

NHPI的總量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，A正確；

B.由上述分析，Ni/在海綿Ni電極失去電子得到NF,發(fā)生氧化反應(yīng)，則海綿Ni為陽極，B

正確；

C.陽極反應(yīng)式為：Ni2+-e=Ni3+,陽極區(qū)同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)：Ni3++NHPI-*Ni2++PINO,陰極反應(yīng)式

為：2H++2葭=見，陰極區(qū)同時(shí)還發(fā)生反應(yīng):，因此總反

CH2OH+PINOCHO

應(yīng)為CH20H-----型——CHO+H21,C正確;

D.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用匕=22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤;

答案選D。

10.下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)蔗糖變黑、體積膨脹，澄清濃硫酸具有脫水性

A

入澄清石灰水石灰水變渾濁和強(qiáng)氧化性

銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入加熱時(shí)無明顯現(xiàn)象，加入硝

B硝酸鉀起催化作用

少量硝酸鉀固體酸鉀后溶液變藍(lán)

過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血稀硝酸能將Fe氧化

C

后，滴加KSCN溶液紅色成Fe3+

D將Na粒投入MgCb溶液析出銀白色固體固體為Mg

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，

蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成C0”同時(shí)生成刺激性氣味的氣

體SO2,使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，故A

符合題意；

B.銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入NO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

+2+

3Cu+2NO；+8H=3CU+2N0t+4H20,體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中（HNO》的強(qiáng)氧化性，結(jié)論錯(cuò)誤,

B不符合題意;

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe"再被過量鐵粉還原生成Fe",滴加KSCN溶液

不顯紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，C不符合題意；

D.Na粒投入MgCL溶液，由于Na的還原性極強(qiáng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與MgCL

反應(yīng)生成Mg(OH儲(chǔ)白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤，D不符合題意；

故答案選A。

11.苯乙烯與澳苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：

溟苯用量(mmol)100100100100100100100

催化劑用量(mmol)2222222

反應(yīng)溫度(℃)100100100100120140160

反應(yīng)時(shí)間(h)10121416141414

產(chǎn)率閭81.284.486.686.293.596.689.0

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.最佳反應(yīng)溫度為100℃B.最佳反應(yīng)時(shí)間為16h

C.溫度過高時(shí)催化劑活性可能降低D.反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)表格信息，當(dāng)反應(yīng)溫度為140℃,反應(yīng)時(shí)間為14h時(shí)，生成物的產(chǎn)率最大，

因此最佳反應(yīng)溫度為140℃,A錯(cuò)誤；

B.由A的分析可知，最佳反應(yīng)時(shí)間為14h,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度超過140℃時(shí)，生成物的產(chǎn)率降低，可能是溫度過高導(dǎo)致了催化劑活

性降低，C正確；

,屬于反式結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤;

答案選c。

12.實(shí)驗(yàn)室用TiCL水解法制備納米TiOz的簡易流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.TiCL發(fā)生水解反應(yīng)，可生成TiOz.xHzO

B.氨水的作用可用勒夏特列原理解釋

C.可用AgNOs溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

D.制得的TiO?納米顆粒能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)流程分析可知，TiCL和H20在冰水浴下攪拌，發(fā)生水解：

TiCl4+(x+2)H2O.--TiO2-XH20I+4HCL再在95℃下加入氨水調(diào)解pH至6~8,沉淀陳化后

經(jīng)離心、洗滌和煨燒后得到TiO?,據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，TiCL和H20在冰水浴下攪拌，發(fā)生水解反應(yīng)：

TiCL+(x+2)H20.-=?TiO2?xH20I+4HCLA正確；

B.加入氨水，可中和HC1,使得水解反應(yīng)正向進(jìn)行，符合勒夏特列原理，B正確；

C.沉淀上還附著的有CF,因此可以用AgNOs溶液來檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，C正確；

D.TiO,納米顆粒為固體顆粒，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

答案選D。

13.Hg-Hg2s標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測定其它電極的電勢，測知Hg-Hg2s04電極的電勢高于Cu電極

的電勢。以下說法正確的是

微孔瓷片一1~~~caCuS04(aq)

A.K2sO4溶液可用CCL代替

B.Hg-Hg2sO4電極反應(yīng)為HgzSO」-2e=2Hg+SO；-

C.若把Cu-CuSO”體系換作Zn-ZnSOq體系，電壓表的示數(shù)變大

D.微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用

【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)題干信息，Hg-Hg2s電極的電勢高于Cu電極的電勢，則Hg-Hg2s電極為正極，得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：Hg2SO4+2e=2Hg+SO；',Cu電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.CCL為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電,因此不能用CCL代替K2s0」溶液，A錯(cuò)誤;

B.由上述分析可知，Hg-Hg2s04電極為正極，其電極反應(yīng)式為：Hg2S04+2e=2Hg+SO；,B錯(cuò)誤;

C.由于Cu-CuSO”體系是電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若換成更加活潑的Zn-ZnSO4

體系，更容易失去電子，電壓表的示數(shù)變大，C正確；

D.微孔瓷片是便于離子通過，而阻隔溶液通過的作用，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.下列說法正確的是

A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，即可證明4°(AgCl)>Ksp(AgBr)

B.常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時(shí)：c(HCOO)>c(Na+)

C.常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH3?H20②NLHSO4③(NHJ2CO3④NH￡1,c(NH；)的關(guān)

系為②泡>③>①

+

D.等物質(zhì)量濃度的NaHCOs與Na2c。3混合溶液：3c(Na)=2[c(CO^)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，則有AgBr生成，AgCl轉(zhuǎn)變

為AgBr,只要Q(AgBr)>Ksp(AgBr)即有AgBr沉淀，若漠化鉀濃度很大，即使

福(AgBr)>4P(AgCl)也可實(shí)現(xiàn)，故不可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),A錯(cuò)誤;

B.常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),又因

溶液呈電中性，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO'),則有：c(HCOO「)〉c(Na),B正確；

C.常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH3。玲。②NH4HSO4③(NHjCOs④NH4C1,①NH3-HQ是

弱電解質(zhì)，其余都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此c(NH：)最小的是①，根據(jù)能夠電離出的NH；的個(gè)數(shù)可

分為兩類，③(NHD2CO3是二元鏤鹽，雖然碳酸鏤溶液中，碳酸根和鍍根相互促進(jìn)水解，但水解

不徹底，鏤離子濃度較大，②NH4HSO4和④NH4cl一元鍍鹽，②NH4HSO4中電離產(chǎn)生的氫離子抑制

錢離子水解，故②NH4Hs0」④NH4cl比較，c(NH；)較大的是②；貝ij,c(NH；)的關(guān)系為

?>(2)>?>?,C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量濃度的NaHCOs與NaEOs混合溶液：根據(jù)物料守恒可知：

+

2c(Na)=3[c(CO^)+c(HCO3)+c(H2CO3)],D錯(cuò)誤；

答案選B。

15.天然水體中的H2CO3與空氣中的CO?保持平衡。已知K(CaC03)=2.8義10工某溶洞水體中

lgc(X)(X為壓CO3、HCO3,CO；或Ca")與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

fl

PH

A.曲線①代表C。；B.H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為10.

C.c(Ca")隨pH升高而增大D.pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8X10^9

mol,I/1

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，HCO',CO；濃度都增大，而曲線①在pH

很小時(shí)也產(chǎn)生，因此曲線①代表HCO”②代表C。；，③代表Ca?+,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，曲線①代表HCO；,A錯(cuò)誤;

B.曲線①為HCO3，由點(diǎn)(6.3,-5)可知，H2cCh的一級(jí)電離常數(shù)

_c(H+).c(HCO；)

Ai------7；=1.0X1063B錯(cuò)誤;

C(H2CO3)

C.曲線③代表Ca。根據(jù)圖像可知，c(Ca")隨pH升高而減小，C錯(cuò)誤;

--11

D.已知Ksp(CaC03)=2.8X107根據(jù)圖像，pH=10.3時(shí)，c(HCO3)=c(CO|)=10,則

2.8><10-9

=2.8x10-79,D正確;

IO-1-1

答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.高鎰酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢鎰渣(主要成分為MnOz、KOH、MgO和FezOs)可用于制備

MnSO”晶體，工藝流程如下：

硫酸硫鐵礦

CaCO

蒸發(fā)

結(jié)晶

濾液硫酸漉渣B漉渣c(diǎn)

該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

T-\2+

金屬離子Fe3+FeMn2+Mg2+

開始沉淀pH2.107.459.279.60

完全沉淀pH3.208.9510.8711.13

回答以下問題:

(1)MnSO”中陰離子的空間構(gòu)型為。

⑵提高“反應(yīng)I”速率可采取的措施是(除“加熱”外，任寫一種)，濾渣A的主要

成分為(填化學(xué)式)。

(3)“反應(yīng)II”中硫鐵礦(FeS2)的作用為o

(4)“反應(yīng)III”的離子方程式為=

(5)“調(diào)pH”步驟中,應(yīng)調(diào)節(jié)pH不低于o

(6)取0.1510gMnS0&固體，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過量NaBiC)3(難溶于水)將其完全

氧化為MnO”過濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入0.5360gNazC?。,固體，充分反應(yīng)后，

用0.0320mol/LKMnO4溶液滴定，用去20.00mL,計(jì)算樣品中MnSO&的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保

留三位有效數(shù)字)。

【答案】(1).正四面體(2).適當(dāng)增加硫酸的濃度(3).MnO2(4).將MnO2

2++3+2+

還原為Mn*(5).2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2O(6).3.2(7).98.0%

【解析】

【分析】

在廢銃渣中加入硫酸，其中MnOz不反應(yīng)，過濾后濾渣A的主要成分為MrA,反應(yīng)H為MnO2與

硫鐵礦在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)為

3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+4S+Fe2(SO4)3+6H2O,過濾得S和含硫酸鐵、硫酸錦等的

3+

溶液反應(yīng)皿加MiA是將氧化成Fe,其反應(yīng)為2Fe"+MnO2+4H+=2Fe3++Mn"+2H2。加CaCO3

是利用Fe"與CO；雙水解除去Fe3+,最后將溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干

燥得到硫酸錦產(chǎn)品。

【詳解】(1)SO：離子中，S原子采用sp3雜化，離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，硫原子位于正四面

體體心，4個(gè)氧原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)，故填正四面體；

(2)提高反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度，將硫鐵礦粉碎，攪拌，根據(jù)題意任

選一種，廢渣A為MnOz,故填適當(dāng)增加硫酸的濃度、MnO2；

⑶根據(jù)反應(yīng)方程式3MnO”2FeS2+6H2so4=3MnSO4+4S+Fe2(SOJ+6HQ,硫鐵礦被氧化，

作還原劑，將MnOz還原為Mn",故填將MnO,還原為Mn"；

(4)根據(jù)題意，反應(yīng)m的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn>+2H2。，故填

2++3+2+

2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2O；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e，+完全沉淀的pH為3.2,施?+開始沉淀的pH為9.27,要使得Fe"完全

被除去而不影響Mn*,pH應(yīng)不低于3.2,但不高于9.27,故填3.2；

⑹此為采用間接測定法測MnSO,的含量，根據(jù)題意，與由樣品產(chǎn)生的M11O4反應(yīng)的C2。：物

質(zhì)的量=總的C2。：的物質(zhì)的量-滴定消耗C2。：的物質(zhì)的量，由此計(jì)算。加入的Na2aO"的物

ls口,m0.5360g

質(zhì)的里為血=百礪面二°.°°4m。］，由方程式

+2+

2MnO4+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O可知，剩余的C2。：的物質(zhì)的量為

0.0016mol,由此得與由樣品產(chǎn)生的M11O4反應(yīng)的C2O；物質(zhì)的量為

0.004-0.0016=0.0024moL即樣品中MnS04的物質(zhì)的量為0.0098moL其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.00098x151sc-田

------------------X100%=98.0%,故填98.0%?

0.1510

【點(diǎn)睛】間接法測質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，不能直接建立關(guān)系式，樣品消耗的量=總量-滴定的量。流程

中第一次參與反應(yīng)的MnO?是來自于廢銃渣，需要被還原，第二次加MnOz是為了方便除雜。

17.已知CaCrOa微溶于水，某傳統(tǒng)測定CaCrOa溶度積的實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250mL待標(biāo)定的K￡r(h溶液。

②標(biāo)定測得LCrOa溶液濃度為0.6025mol/L?

③按下表數(shù)據(jù)將0.2000mol/LCaCb溶液、K￡rO4溶液及蒸儲(chǔ)水混勻，靜置(溶液體積變化忽略

不計(jì))

④取上層清液于錐形瓶中，加入壓SO,和H3P0,溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變橙色，加入指示

劑，用0.2000mol/L(NH4)zFe(S04)2溶液滴定,數(shù)據(jù)記入下表。

組別

體積(mL)123456

物質(zhì)

CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00

K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00

蒸得水10.009.008.007.006.005.00

取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00

耗(NHjFe(S04)213.3315.0016.7818.4220.1521.89

⑤滴定測出上層清液中的c(CrO亍)，進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c(Ca"),即得匾(CaCrOj。

回答下列問題：

(1)步驟①中無需使用下列哪些儀器(填標(biāo)號(hào))。

(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為o

(3)步驟④中所得橙色溶液中銘元素的主要存在形式為(填化學(xué)式)；滴定時(shí)還原產(chǎn)物

為Cr?',寫出反應(yīng)的離子方程式o

(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計(jì)算得上層清液中c(CrO?)=mol/Lo

(5)滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測c(CrO?)偏大，原因可能有(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B.達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛

C.盛裝待測液的錐形瓶未潤洗D.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出

（6）利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出如下圖點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)圖點(diǎn)繪出溶度積曲線

(

L

-

C

E

7

0

-

)

：

.

與

？

(7)請(qǐng)結(jié)合圖線推測題(CaCrO4)心(保留兩位有效數(shù)字)。

li

【答案】⑴.AC(2).Is22s22P63s23P3d54sl(3).Cr2O(4).

-2t+3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H20(5),0.1000(6).AB(7).

【解析】

【分析】

2+3+3+

Cr20+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,2CrO亍+2H1—CrQ7+H/。，得c（CrO孑），根據(jù)溶解

度曲線，進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c（C『），即得Ksp（CaCrOj。

【詳解】（1）①配制250mL待標(biāo)定的KzCrO,溶液，稱量一定質(zhì)量的LCrO,放至【J500mL的燒杯中,

用量筒量取250mL的水，加入燒杯中用玻璃攪拌，得體積約為250mL的溶液，步驟①中無需

使用下列哪些儀器100mL的容量瓶、分液漏斗。故答案為：AC；

（2）Cr為24號(hào)元素,3d、4s均為半充滿結(jié)構(gòu)，基態(tài)Cr原子的電子排布式為Is的s22P63s23P63dKs;

故答案為：Is22s⑵）63sz3P63d型1；

⑶步驟④中加入H2s和H3P溶液酸化，2CrO孑+2HL-所得橙色溶液中銘

元素的主要存在形式為（填化學(xué)式）；滴定時(shí)還原產(chǎn)物為Cr",反應(yīng)的離子方程式

-2++3+3+2++3+3+

Cr207+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H20o故答案為：CRO，；Cr2O+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H20；

(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，由Cr207+6Fe"+14H+=6Fe"+2Cr3++7H2(),2CrO^+2H\=

CrQ^+HO得c(CrO.)尸00mLx0.2000mo/?,計(jì)算得上層清液中?(&0亍)=0.io。。

3x10.00mL

mol/Lo故答案為：0.1000；

(5)滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測c(CrO;)偏大，根據(jù)濃度計(jì)算式

M測mLx0.2000mo/？-1

C(CrO?)

3x10.00mL

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，V測偏大，c(CrO亍)偏大，故A選；

B.達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛，V測偏大，c(CrO；-)偏大，故B選；

C.盛裝待測液的錐形瓶未潤洗，對(duì)結(jié)果沒有影響，故C不選；

D.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出，V測偏小，c(CrO亍)偏小，故D不選；

故答案為：AB；

(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出如下圖點(diǎn)，注意忽略誤差較大的點(diǎn)，根據(jù)圖點(diǎn)繪出溶度積曲線

⑺結(jié)合圖線當(dāng)c(CrOT)=0.1000mol?c(Ca2+)^7.2XIO-3mol,L-1,推測

扃(CaCrOj-O.1000X7.2X10-3=7.2X10-4(保留兩位有效數(shù)字)。故答案為：7.2X10「4。

18.環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。

H

主反應(yīng)：2CH2=CH2(g)+02(g),A§/f?o」22C^CH2(g)A^=_209.8kj/mol

副反應(yīng)：CH2=CH2(g)+302(g)=2C02(g)+2壓0(g)△笈=-1323.0kj/mol

回答下列問題：

(1)C出的燃燒熱△廬-1411.0kj/mol,則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱△!!=。

(2)以下既能加快反應(yīng)速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的(填標(biāo)號(hào))o

A.降低溫度B.向容器中充入N2使壓強(qiáng)增大

C.采用改性的催化劑D.用空氣替代氧氣

c

⑶已知：H2^pH2(g)+?(g).AH2C-CH2(lb合成過程中的溫度與氯乙醇的

OOHCI

平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a,30℃下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b?

loo

S?、

好9-5

<

翹

A90

建85

7

夠

8()1~-----------L80KM)MO1：111：12

反應(yīng)溫度/℃”(環(huán)氧乙烷)："(HCD

圖a圖b

反應(yīng)隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?其它條件不變時(shí)，降低環(huán)氧乙烷與HC1

的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因?yàn)?；寫出乙二醇一氧氣堿

性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：o

【答案】(1).-1306.IkJ-moF1(2).C(3).反應(yīng)的△H<0,升高溫度，平衡逆

向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡產(chǎn)率降低(4).增大(5).乙二醇分子中有2個(gè)-0H,與水分子形成

-

氫鍵(6).H0CH2CH20H-10e+140H=2CO1+10H20

【解析】

【分析】

【詳解】⑴已知C2H4的燃燒熱△樂司411.0kJ/moL則有C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(g)

△^=-1411.0kj/mol,根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)X2-主反應(yīng)可得：

H2CXJ3H21

(g)+02(g)=2C02(g)+2H20(l)△層2△4-△〃=-1306.IkJ-moF；

(2)A.降低溫度會(huì)使得反應(yīng)速率降低，A不選；

B.向容器中充入Nz使壓強(qiáng)增大，若該容器的體積恒定，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變且環(huán)氧乙烷

的產(chǎn)率不變，B不選；

C.催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率，C選；

D.用空氣代替氧氣，氧氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低，D不選；

答案選C；

H2CH2+

⑶已知：\"/"(g)HCl(g).△-“2’一?出⑴，可能因?yàn)樵摲磻?yīng)的△但。，升

OOHCI

高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡產(chǎn)率降低，若其他條件不變時(shí)，降低環(huán)氧乙烷與HC1的投

料比，則HC1的投料更多，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將增大；

(4)乙二醇分子中有2個(gè)一OH,可與水分子形成氫鍵，因此乙二醇易溶于水，在乙二醇一氧氣

的堿性染料電池中，乙二醇作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成CO；和乂0,

則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H0CH￡H20HT0e-+140lT=2CO；-+10H20?

19.化合物H是合成一種能治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路

線如下：

Mg、C2H5OC2H5

FE

已知下列信息:

回答下列問題：

(1)A的分子式為；D中官能團(tuán)的名稱為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)合成路線中D到E的反應(yīng)類型為o

(4)鑒別E和F可選用的試劑