河南省鄭州某中學市級2024屆中考三模化學試題含解析

河南省鄭州一中市級名校2024年中考三?；瘜W試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1.空氣中含量最多的氣體是

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.水蒸氣

2.推理法在化學學習中至關重要。下列推理正確的是

A.金剛石、石墨的原子排列方式不同，所以它們的化學性質差異很大

B.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小

C.堿性溶液能使酚酸溶液變紅，所以能使酚醐溶液變紅的溶液一定是堿溶液

D.化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

3.下列物質由分子構成的是。

A.NaOHB.CuC.CO2D.K2CO3

4.下列物質中，俗名與化學式不對應的是

A.小蘇打一NaHCChB.水銀一HgC.純堿一NaOHD.熟石灰一Ca（OH）2

5.某無土栽培所需的營養(yǎng)液成分是含有N、P、K等元素的無機鹽，下列可作營養(yǎng)液成分的是

A.P2O5B.KOHC.NH4CID.HNO3

6.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（）

0102030405060

溫度，七

A.60。（3時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)大小關系為甲＞乙＞丙

B.若將20。（：時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至4（TC（不考慮水的蒸發(fā)），可析出晶體的是丙

C.若甲物質為硝酸伸，則丙物質為氫氧化鈣

D.從甲和乙的混合物中提純甲的步驟是①溶解，②加熱濃縮成熱飽和溶液，③降溫結晶，④過濾，⑤冷水洗滌，⑥

干燥

7.分類是學習化學的一種重要方法。以下分類正確的是（）

A.常見的氧化物：MgO、KM11O4、H2O

B.常見的有還原性的物質：C、CO、O2

C.常見的黑色固體：CuO、MnO2>Fe3O4

D.常見的有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、CO2

8.控制變量是化學實驗中常用的一種研究方法。下列實驗方案設計不合理的是（）

A.用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩，通過觀察塑料瓶

變癟的程度，比較氧氣和二氧化碳在水中溶解度性的強弱

B.用等體積等質量分數(shù)的雙氧水和不同質量的二氧化鎰混合，測定收集相同體積氧氣所需要的時間，探究催化劑用

量對反應速率的影響

C.取等體積不同地區(qū)的兩種天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水，振蕩.觀察產生泡沫的多少，比較兩種天然

水中Ca2\Mg?+含量的高低

D.在相同規(guī)格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水，分別在其中加一滴紅墨水，比較紅墨水在水中的擴散速率，

探究溫度對分子運動速率的影響

9.屬于化合反應的是

高溫

A.2c+02^=2COB.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2i

AA

==

C.H2+CUOCU+H2OD.H2CO3CO2T+H2O

10.如圖中實驗操作正確的是（）

11.下列實驗操作中，正確的是

A.用滴管滴加液體時，滴管下端要緊貼試管內壁

B.加熱試管中的液體應直接加熱，不必進行預熱

C.實驗時，若固體藥品的用量沒有說明時，應取lg~2g

D.向試管里傾倒液體時，試劑瓶緊挨試管口

12.84消毒液中有效成分為次氯酸鈉NaClO,其中氯元素的化合價為

A.0B.-1C.+1D.+2

二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）

13.a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示：

溫度在t「t2之間時,a、b、c三種物質的溶解度大小順序是（不含tl,t2溫

度點）；t3℃時，將20克b溶于50克水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為（精確到0.1%）;將c的飽和溶液變?yōu)椴?/p>

飽和溶液，方法是。將a、b的飽和溶液從t3°C降至t/C,析出晶體的質量關系是（填寫“a>b”或“a<b”

或“無法確定”）

14.旋轉式拖把使用方便、節(jié)水，已廣泛應用于家庭生活中。如圖是一種常見的旋轉式拖把，請按要求回答下列問題:

不銹鋼手柄

塑料外殼

—滌綸布料

（1）圖中標示的材料中，含有的金屬元素是（寫出一種即可，下同）；屬于有機合成材料的是

（2）空氣中，鋁制品具有較好的抗腐蝕性，原因是（用化學方程式解釋）。

（3）在水中滴加少量洗滌劑，能將地面油污清洗干凈，這是利用了洗滌劑的作用。

（4）塑料給人類生活帶來便利的同時，也帶來了“白色污染”，日常生活中解決該環(huán)境問題，我們可以采取的措施是

（填一種）。

15.如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（已知：?代表氧原子，O代表硫原子）請回答:

請將圖1中缺少的分子模型補畫完整

。變化II是____變化（選填“物理”或“化學”）寫出上圖中化學變化的反應方程式_____o上述微觀圖中表示混合

物的是_____圖。

16.圖1是氯化鉀的溶解度曲線，化學興趣小組的同學在20℃的100g水中進行了如

圖2所示的實驗。

圖2中，燒杯A中所得到的

溶液的質量為克；圖2中，燒杯A、B、C、D中的溶液屬于飽和溶液的是；圖2中，燒杯C和D

中的溶液相同的是__（填序號）。

①溶質的質量②溶劑的質量③溶液的質量④溶質的質量分數(shù)

三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）

17.李海同學做了如下實驗：

①在酒精燈上加熱一塊片狀石灰石；

②灼燒一段時間后放在石棉網(wǎng)上冷卻；

③把冷卻后的固體投入盛有適量水的小燒杯中，并用溫度計測量溫度的變化；

④靜置一段時間后，取上層清液于兩支試管中，一支加入兩滴無色酚酥試液，一支通入CO2氣體；

⑤向燒杯中的剩余固體加入足量的稀鹽酸.實驗的部分變化如圖所示.請回答以下問題：

石灰石

（碳酸鈣）

高y\co：用溫度計測量溫度的變化，結果溫度（填“升高"或"降低”或"不變”）.加入酚酥

生石灰一生一＞孰石灰

試液的試管中的現(xiàn)象是,該清液的pH7（填或"V"或“="）.通入CO2的試管中發(fā)生反應的化

學方程式為.向燒杯中剩余固體加入足量稀鹽酸，產生氣泡的原因是.

18.根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）D裝置中用來加熱的儀器名稱:

⑵實驗室制取少量二氧化碳時，如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用,收集裝置選

用,該反應的化學方程式為o

（3）實驗窒用D裝置制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為。

（4）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣

味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應選用的發(fā)生裝置是（填字

母）。

四、計算題（本題包括1個小題，共12分）

19.（6分）現(xiàn)有銅與金屬X組成的混合物粉末，金屬X是鎂、鐵、鋅中的一種.利用該混合物進行如下實驗：

實驗步驟及數(shù)據(jù)：取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g溶質質量分數(shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒

杯中，充分反應后，測得燒杯內剩余固體的質量數(shù)據(jù)如下表：

加入稀硫酸的次數(shù)第1次第2次第3次第4次

燒杯內剩余固體質量/g6.85.64.44.2

實驗分析：通過計算，求：該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為;該混合物是由銅粉和組成的；第三次加入硫

酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）若用溶質的質量分數(shù)為98%、密度為

L84g/cm-3的濃硫酸來配制本實驗中所用的稀硫酸，則需要取濃硫酸多少毫升？同時加入水多少毫升？（寫

出計算過程）

參考答案

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

空氣的成分及各成分的體積分數(shù)分別是：“氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜

質為0.03%”。

【題目詳解】

空氣中含量最多的氣體是氮氣，故選A。

2、D

【解題分析】

A、金剛石、石墨的原子排列方式不同，它們的物理性質差異大，但化學性質相同，推理錯誤；

B、當一種飽和溶液在溫度不變的條件下采用蒸發(fā)溶劑結晶時，溶質減少，溶質的質量分數(shù)不變，推理錯誤；

C、堿性溶液能使酚酸溶液變紅，所以能使酚酰溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可以是鹽溶液，其中的離子電離

產生氫氧根使其呈堿性，推理錯誤；

D、化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，推理正確。

故選D。

3、C

【解題分析】

根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和一般由

非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，

如氯化鈉，進行分析判斷即可。

【題目詳解】

A、NaOH是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故選項錯誤。

B、Cu屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故選項錯誤。

C、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，故選項正確。

D、K2c03是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，K2c03是由鉀離子和碳酸根離子構成的，故選項錯誤。

故選：Co

4、C

【解題分析】

A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為NaHCO3,不符合題意；

B、水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg,不符合題意；

C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2c03,符合題意；

D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca(OH)2,不符合題意。故選C,

5、C

【解題分析】

A、五氧化二磷屬于氧化物，不屬于無機鹽，故錯誤；

B、氫氧化鉀屬于堿，具有強烈的腐蝕性，故錯誤；

C、氯化鏤是可溶性的氮肥，可作營養(yǎng)液成分，故正確；

D、硝酸屬于強酸，具有很強的腐蝕性，不能作營養(yǎng)液成分，故錯誤。

故選：Co

6、C

【解題分析】

A、根據(jù)溶解度曲線可知，6（TC時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙。根據(jù)一定溫度下飽和

s

溶液的溶質質量分數(shù)—xlOO%,溶解度越大，質量分數(shù)越大可知，它們的飽和溶液中溶質質量分數(shù)大小關系

為甲＞乙＞丙，故A正確；

B、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小。若將20可時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液

升溫至40。（2（不考慮水的蒸發(fā)），可析出晶體的是丙，故B正確；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。若甲為硝酸鉀，但丙不是氫氧化鈣，

氫氧化鈣是微溶性物質，20%：溶解度小于1g,與丙不相符，故C錯誤；

D、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小。從甲和乙的混合

物中提純中的步驟是①溶解，②加熱濃縮成熱飽和溶液，③降溫結晶，④過濾，⑤冷水洗滌，⑥干燥。故D正確。故

選C。

【題目點撥】

s

一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)—X100%。

100g+s

7、C

【解題分析】

A、KMnC）4不是氧化物，錯誤；

B、氧氣具有氧化性，不具有還原性，錯誤；

C、CuO、MnO2＞Fe3O4都是黑色的固體，正確；

D、二氧化碳沒有刺激性氣味，錯誤。故選C。

【題目點撥】

氧化物是指由兩種元素組成、其中一種元素是氧元素的化合物。

8、C

【解題分析】

試題分析：A、用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩，符合

控制變量的要求，通過觀察塑料瓶變癟的程度，可以比較氧氣和二氧化碳在水中溶解度性的強弱，故選項實驗方案設

計合理。B、用等體積等質量分數(shù)的雙氧水和不同質量的二氧化鎰混合，符合控制變量的要求，測定收集相同體積氧

氣所需要的時間，可以探究催化劑用量對反應速率的影響，故選項實驗方案設計合理。C、取等體積不同地區(qū)的兩種

天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水，振蕩；由于加入的肥皂水的體積不同，通過觀察產生泡沫的多少，無法比

較兩種天然水中Ca2\Mg?+含量的高低，不符合控制變量的要求，故選項實驗方案設計不合理。D、在相同規(guī)格的燒

杯中分別加入等體積的熱水和冷水，分別在其中加一滴紅墨水，符合控制變量的要求，比較紅墨水在水中的擴散速率,

可以探究溫度對分子運動速率的影響，故選項實驗方案設計合理。故選C。

考點：化學實驗方案設計與評價；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的物理性質；硬水與軟水；分子的定義與分子

的特性

9、A

【解題分析】

化合反應是兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”。

【題目詳解】

A、反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”，屬于化合反應，故A正確；

B、反應是兩種物質相互交換成分生成另兩種物質的反應，屬于復分解反應，故B不正確；

C、反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故C不正確；

D、反應是一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，故D不正確。故選A。

【題目點撥】

四大反應類型：化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應。

10、B

【解題分析】

A、量筒內液體體積讀數(shù)時，視線要與量筒內凹液面最低處保持水平，故選項錯誤；

B、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火,

如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，故選項

正確；

C、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的

氣味，故選項錯誤；

D、熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，而不能用嘴吹，故選項錯誤。故選B。

【題目點撥】

檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如

果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈。

11、D

【解題分析】

A、滴管滴加液體時，應懸于試管上方，不得與試管內壁接觸，避免污染試劑，選項A錯誤；

B、試管加熱液體前應先預熱，避免局部過熱引起試管炸裂，選項B錯誤；

C、取用固體時，如果沒有說明用量一般取蓋滿試管底部，選項C錯誤；

D、試管內傾倒液體時，試劑瓶口緊挨試管壁，以免液體灑出，選項D正確。故選D。

12、C

【解題分析】

設氯元素化合價為x,則(+1)+x+(-2)=0,則x=+l；故選：Co

二、填空題(本題包括4個小題，每小題7分，共28分)

13、b>a>c27.5%降低溫度無法確定

【解題分析】

(1)通過分析溶解度曲線可知，溫度在t「t2之間時，a、b、c三種物質的溶解度大小順序是：b>a>c；

一19g

(2)t3℃時，b物質的溶解度是38g,所以將20克b溶于50克水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為肅義100%=27.5%；

69g

(3)c物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，方法是：降低溫度?/p>

(4)將a、b的飽和溶液從t3°C降至t/C,b物質的溶解度大于a物質的溶解度，但a,b溶液的質量不確定，所以析出

晶體的質量關系是：無法確定。

【題目點撥】

對大多數(shù)溶液來說，飽和溶液可通過升溫、增加溶劑的方法轉化為不飽和溶液。

14、鋁(或鐵等，填元素符號也給分)塑料(或滌綸)4A1+3O2=2A12O3乳化用布袋代替塑料袋

(合理即可)

【解題分析】

(1)圖中標示的材料中，鋁合金含有鋁，不銹鋼的主要成分是鐵，含有的金屬元素是鐵元素；塑料屬于三大合成材料

之一。

(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程

式為：4A1+3O2=2A12O3O

(3)在水中滴加少量洗滌劑，能將地面油污清洗干凈，洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而

不聚成大的油珠。

(4)塑料給人類生活帶來便利的同時，也帶來了“白色污染”，我們可以采取的措施是用布袋代替塑料袋，回收利用廢

棄塑料等。

2S6+。?工2S5I

物理

【解題分析】

物理變化中沒有新物質生成，化學變化中有新物質生成。

【題目詳解】

(1)化學反應物前后原子個數(shù)不變，所以圖1中缺少的分子模型補畫完整為：??d,物理變化中沒有新物質

生成，化學變化中有新物質生成，所以變化II是物理變化。

(2)通過分析微觀圖示可知，該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下生成三氧化硫，化學方程式為:

一定條件

2SO2+O22so3。

(3)混合物是由多種分子構成的，所以上述微觀圖中表示混合物的是1圖。

16、134A、C、D②

【解題分析】

(1)根據(jù)20℃時氯化鉀的溶解度進行解答；

(2)根據(jù)20℃、40℃、60℃時氯化鉀的溶解度進行解答；

(3)根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小可知降溫有晶體析出進行解答.

【題目詳解】

(1)20℃時氯化鉀的溶解度為34g,說明20℃,100g水中最多溶解34g氯化鉀，所以即使加入40g氯化鉀，也只有

34g溶解，所以燒杯A中所得到的溶液的質量=100g+34g=134g；(2)20℃、40℃、60℃時氯化鉀的溶解度分別為34g、

40g、45.5g,可知在100g水中加入40g氯化鉀時，在20℃和40℃時形成氯化鉀的飽和溶液，而在60℃時形成氯化鉀

的不飽和溶液；(3)氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，由40℃降溫到20℃有晶體析出，溶質的質量減少，溶液的

質量減少，溶質質量分數(shù)減小，只有溶劑的質量不變.

【題目點撥】

本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力

和解決問題的能力.

三、實驗題(本題包括2個小題，每小題7分，共14分)

17、升高溶液變紅>Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O剩余固體中含部分未分解的CaCO3,與稀鹽

酸反應生成CO2

【解題分析】

(1)利用物質反應時溫度的變化來判斷；

(2)通過判斷溶液的酸堿性來判斷酚配使試劑的顏色變化情況以及溶液的pH；

(3)通過分析剩余固體中的成分從而判斷產生氣泡的原因.

【題目詳解】

(1)片狀石灰石在酒精燈上灼燒一段時間后有氧化鈣生成，然后放入盛有適量水的小燒杯中，氧化鈣和水發(fā)生化學反

應，同時放出大量的熱.故答案為升高.

(2)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使無色酚酥溶液變紅.往氫氧化鈣溶液中通入二氧

化碳氣體會發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀和水.故答案為：溶液變紅；＞;Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(3)因為片狀石灰石在加熱時碳酸鈣沒完全分解，導致向燒杯中剩余固體加入足量稀鹽酸時會有氣泡冒出.故答案為：

剩余固體中含部分未分解的CaCO3,與稀鹽酸反應生成CO2

【題目點撥】

掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的化學性質與相互轉化并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

入A

18、酒精燈BECaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

B(或A)

【解題分析】

實驗室制取氣體，根據(jù)反應原理書寫化學方程式，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶

解性選擇收集裝置。

【題目詳解】

(1)D裝置中用來加熱的儀器是酒精燈，故填：酒精燈；

(2)實驗室制取少量二氧化碳用的藥品是石灰石和稀鹽酸，選用的發(fā)生裝置是固-液常溫型裝置，分液漏斗可以控制

反應速率并節(jié)約藥品，因此選擇B裝置作為發(fā)生裝置，二氧化碳的密度比空氣大，選擇向上排空氣法，因此選擇E裝

置作為收集裝置,反應化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;故填:B,E,CaCOj+ZHC^CaCh+HiO+COz?；