酸、堿和鹽的概念和特性

酸、堿和鹽的概念和特性一、酸的概念和特性酸的定義：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸的特性：（1）酸的溶液通常呈酸性，pH值小于7。（2）酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成水和鹽。（3）酸能與金屬反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽。（4）酸能與堿性氧化物反應(yīng)，生成水和鹽。二、堿的概念和特性堿的定義：堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿的特性：（1）堿的溶液通常呈堿性，pH值大于7。（2）堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成水和鹽。（3）堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成水和鹽。（4）堿能與酸性氧化物反應(yīng)，生成水和鹽。三、鹽的概念和特性鹽的定義：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。鹽的特性：（1）鹽的溶液呈中性，pH值接近7。（2）鹽能與酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和水和鹽。（3）鹽能與堿反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和水和鹽。（4）鹽能與金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。（5）鹽能與非金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和堿。四、酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化酸與堿的中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成水和鹽，例如HCl+NaOH=NaCl+H?O。酸與鹽的反應(yīng)：酸與鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和酸，例如HCl+Na?CO?=NaHCO?+NaCl。堿與鹽的反應(yīng)：堿與鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿，例如NaOH+HCl=NaCl+H?O。鹽與鹽的反應(yīng)：鹽與鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿，例如BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl。五、酸、堿和鹽的分類酸的分類：（1）無機(jī)酸：如HCl、H?SO?、HNO?等。（2）有機(jī)酸：如CH?COOH、C?H?COOH等。堿的分類：（1）無機(jī)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)?等。（2）有機(jī)堿：如NH?OH等。鹽的分類：（1）正鹽：如NaCl、K?SO?等。（2）酸式鹽：如NaHCO?、NaHSO?等。（3）堿式鹽：如Ca(OH)?、NaOH?等。六、酸、堿和鹽的實(shí)際應(yīng)用酸的應(yīng)用：如工業(yè)上的金屬腐蝕防護(hù)、藥物制造等。堿的應(yīng)用：如造紙、制肥皂、石油精煉等。鹽的應(yīng)用：如飲食中的調(diào)味品、農(nóng)業(yè)上的肥料等。習(xí)題及方法：下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.Ca(OH)?解題方法：根據(jù)酸的定義，酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。選項(xiàng)B的HCl符合這個(gè)定義，所以答案是B。下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.H?SO?B.NaOHC.HClD.K?SO?解題方法：根據(jù)堿的定義，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。選項(xiàng)B的NaOH符合這個(gè)定義，所以答案是B。下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.Ca(OH)?解題方法：根據(jù)鹽的定義，鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。選項(xiàng)C的NaCl符合這個(gè)定義，所以答案是C。酸的定義是（）。解題方法：根據(jù)酸的概念和特性，酸的定義是在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿的定義是（）。解題方法：根據(jù)堿的概念和特性，堿的定義是在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽的定義是（）。解題方法：根據(jù)鹽的概念和特性，鹽的定義是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。請(qǐng)簡(jiǎn)述酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化過程。解題方法：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水和鹽，酸與鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和酸，堿與鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿，鹽與鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿。請(qǐng)列舉三種常見的無機(jī)酸和三種常見的有機(jī)酸。解題方法：常見的無機(jī)酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）；常見的有機(jī)酸有醋酸（CH?COOH）、檸檬酸（C?H?COOH）。某鹽酸溶液的pH值為2，請(qǐng)計(jì)算該溶液中氫離子的濃度。解題方法：根據(jù)pH值的定義，pH=-log[H?]，所以[H?]=10^(-pH)=10^(-2)=0.01mol/L。某堿溶液的pH值為12，請(qǐng)計(jì)算該溶液中氫氧根離子的濃度。解題方法：根據(jù)pH值的定義，pOH=14-pH=14-12=2，所以[OH?]=10^(-pOH)=10^(-2)=0.01mol/L。某鹽溶液的pH值為7，請(qǐng)判斷該溶液是酸性、中性還是堿性，并解釋原因。解題方法：根據(jù)pH值的定義，pH=7表示溶液是中性的，因?yàn)閜H值接近7。某工廠需要用堿來中和工廠排放的酸性廢水，每升廢水的pH值為3，工廠每天排放1000升廢水。如果工廠使用NaOH溶液進(jìn)行中和，每升NaOH溶液的pH值為12，求工廠每天需要用多少升NaOH溶液進(jìn)行中和？解題方法：首先計(jì)算每天排放的酸性廢水中氫離子的物質(zhì)的量：n(H?)=1000L×10^(-3)mol/L=1mol。由于NaOH和H?的反應(yīng)是1:1的，所以需要1mol的NaOH來中和1mol的H?。每升NaOH溶液中含有10^(-12)mol的NaOH，所以需要的NaOH溶液體積為：V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=1mol/10^(-12)mol/L=10^12L。所以工廠每天需要用10^12升NaOH溶液進(jìn)行中和。某實(shí)驗(yàn)室需要配制pH值為10的堿性其他相關(guān)知識(shí)及習(xí)題：一、pH值和pOH值pH值的定義：pH值是表示溶液酸性或堿性的一個(gè)量，其值等于負(fù)的以10為底數(shù)的氫離子濃度的對(duì)數(shù)。即pH=-log[H?]。pOH值的定義：pOH值是表示溶液堿性或酸性的一個(gè)量，其值等于負(fù)的以10為底數(shù)的氫氧根離子濃度的對(duì)數(shù)。即pOH=-log[OH?]。pH值和pOH值的關(guān)系：在水中，pH+pOH=14。二、中和反應(yīng)中和反應(yīng)的定義：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：例如HCl+NaOH=NaCl+H?O。三、離子反應(yīng)離子反應(yīng)的定義：離子反應(yīng)是指在水溶液中，離子之間發(fā)生相互作用并生成新的離子或化合物的反應(yīng)。離子反應(yīng)的例子：例如Ag?+Cl?=AgCl↓。四、酸堿滴定酸堿滴定的定義：酸堿滴定是一種實(shí)驗(yàn)方法，通過向待測(cè)溶液中加入標(biāo)準(zhǔn)酸或堿溶液，直到反應(yīng)完全，根據(jù)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度計(jì)算待測(cè)溶液的酸堿度。酸堿滴定的原理：利用酸堿指示劑的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)，從而計(jì)算待測(cè)溶液的酸堿度。五、鹽的水解鹽的水解的定義：鹽在水溶液中發(fā)生分解，產(chǎn)生酸和堿的反應(yīng)。鹽的水解的例子：例如CH?COONa+H?O?CH?COOH+NaOH。六、酸堿平衡酸堿平衡的定義：酸堿平衡是指在封閉系統(tǒng)中，酸和堿的生成與消耗達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)。酸堿平衡的化學(xué)方程式：例如HA+H?O?H?O?+A?。七、練習(xí)題及解題方法習(xí)題1：計(jì)算pH值為4的溶液中氫離子的濃度。解題方法：根據(jù)pH的定義，pH=-log[H?]，所以[H?]=10^(-pH)=10^(-4)=0.0001mol/L。習(xí)題2：計(jì)算pH值為12的溶液中氫氧根離子的濃度。解題方法：根據(jù)pOH的定義，pOH=14-pH=14-12=2，所以[OH?]=10^(-pOH)=10^(-2)=0.01mol/L。習(xí)題3：判斷pH值為5的溶液是酸性、中性還是堿性，并解釋原因。解題方法：pH<7，所以溶液是酸性的。習(xí)題4：判斷pOH值為11的溶液是酸性、中性還是堿性，并解釋原因。解題方法：pOH<7，所以溶液是堿性的。習(xí)題5：計(jì)算pH值為6的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。解題方法：[H?]=10^(-pH)=10^(-6)=0.00001mol/L，[OH?]=10^(-14)/[H?]=10^(-14)/0.00001=10^(-8)=0.0000001