高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率

關(guān)于高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率第1課時化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率第2頁,共47頁，星期六，2024年，5月1．了解平衡常數(shù)的含義、表達式及影響因素。2．了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。3．利用平衡常數(shù)進行簡單計算。4．能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。第3頁,共47頁，星期六，2024年，5月第4頁,共47頁，星期六，2024年，5月一、化學(xué)平衡常數(shù)1．定義在

一定時，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，

濃度冪之積與

濃度冪之積的比值為常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。溫度生成物反應(yīng)物第5頁,共47頁，星期六，2024年，5月K＝

(純固體或溶劑不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中)。單位：

。3．意義平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進行的

；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明

。(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)程度反應(yīng)可以進行得越完全第6頁,共47頁，星期六，2024年，5月4．影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的

。(2)外因：反應(yīng)體系的

。5．應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的限度本身性質(zhì)溫度K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度

很難進行反應(yīng)可逆進行完全第7頁,共47頁，星期六，2024年，5月逆向進行達到平衡狀態(tài)正向進行第8頁,共47頁，星期六，2024年，5月[開放探究]

1.(1)對于一個給定的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？(2)化學(xué)平衡常數(shù)有統(tǒng)一的固定單位嗎？提示：

(1)由平衡常數(shù)的表達式可以判斷：正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間互為倒數(shù)關(guān)系。(2)由平衡常數(shù)的表達式知：其單位決定于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類及化學(xué)方程式中對應(yīng)系數(shù)的大小，故化學(xué)平衡常數(shù)沒有統(tǒng)一的固定單位。第9頁,共47頁，星期六，2024年，5月二、平衡轉(zhuǎn)化率1．起始濃度與平衡濃度的關(guān)系(1)反應(yīng)物：平衡濃度＝

；(2)生成物：平衡濃度＝

。說明：各物質(zhì)的變化濃度之比等于

之比。2．平衡轉(zhuǎn)化率(1)表達式：α(A)＝

×100%(2)影響因素：起始濃度和平衡濃度。c0－c(變)c0＋c(變)化學(xué)計量數(shù)第10頁,共47頁，星期六，2024年，5月[開放探究]

2.對于一個給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，在溫度一定時，平衡常數(shù)是一定值，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是不是定值？提示：

平衡轉(zhuǎn)化率與建立平衡過程中，反應(yīng)物變化濃度和反應(yīng)物的起始濃度兩個量有關(guān)，即使對于一個給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，在溫度一定時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不一定相等。第11頁,共47頁，星期六，2024年，5月解析：

純固體或溶劑的濃度視為常數(shù)，不寫入表達式中，A、B不符合要求，D為逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。答案：

C第12頁,共47頁，星期六，2024年，5月解析：

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度、化學(xué)反應(yīng)的特點及反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)。答案：

C第13頁,共47頁，星期六，2024年，5月第14頁,共47頁，星期六，2024年，5月答案：

(1)否(2)x＝3

第15頁,共47頁，星期六，2024年，5月第16頁,共47頁，星期六，2024年，5月一、化學(xué)平衡常數(shù)1．平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)方程式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)，如第17頁,共47頁，星期六，2024年，5月第18頁,共47頁，星期六，2024年，5月3．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響(2)對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，溫度的改變對其平衡常數(shù)的影響結(jié)果不同。列表如下：溫度平衡移動方向化學(xué)平衡常數(shù)吸熱反應(yīng)升高溫度正向移動增大降低溫度逆向移動減小放熱反應(yīng)升高溫度逆向移動減小降低溫度正向移動增大第19頁,共47頁，星期六，2024年，5月(1)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。同一反應(yīng)若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，平衡常數(shù)表達式也要相應(yīng)改變，K值不同。(2)化學(xué)平衡常數(shù)有單位，同一反應(yīng)寫法不同K的單位不同，將濃度的單位代入平衡常數(shù)表達式可得平衡常數(shù)的單位。(3)對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。第20頁,共47頁，星期六，2024年，5月t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6第21頁,共47頁，星期六，2024年，5月回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________。(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中[CO]不變C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．[CO2]＝[CO](4)某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，試判斷此時的溫度為________℃。第22頁,共47頁，星期六，2024年，5月思路點撥：

(2)由溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響確定化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)；(4)先計算出化學(xué)平衡常數(shù)，再從表中查出對應(yīng)溫度。第23頁,共47頁，星期六，2024年，5月第24頁,共47頁，星期六，2024年，5月第25頁,共47頁，星期六，2024年，5月答案：

D第26頁,共47頁，星期六，2024年，5月第27頁,共47頁，星期六，2024年，5月2．解題基本思路(1)設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。(2)確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。(3)解答題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等，給出題目答案。第28頁,共47頁，星期六，2024年，5月各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比，但達到平衡時各組分量的比一般不一定等于方程式中的系數(shù)之比。第29頁,共47頁，星期六，2024年，5月第30頁,共47頁，星期六，2024年，5月第31頁,共47頁，星期六，2024年，5月答案：

B第32頁,共47頁，星期六，2024年，5月2.(海南高考)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1第33頁,共47頁，星期六，2024年，5月答案：

C第34頁,共47頁，星期六，2024年，5月第35頁,共47頁，星期六，2024年，5月第36頁,共47頁，星期六，2024年，5月第37頁,共47頁，星期六，2024年，5月解析：平衡常數(shù)K的表達式中，各成分濃度必須是平衡濃度、濃度的方次為其計量數(shù)、固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不寫在K的表達式中；是產(chǎn)物濃度方次的積與反應(yīng)物濃度方次的積的比值。答案：

C第38頁,共47頁，星期六，2024年，5月第39頁,共47頁，星期六，2024年，5月答案：

D第40頁,共47頁，星期六，2024年，5月答案：

C第41頁,共47頁，星期六，2024年，5月第42頁,共47頁，星期六，2024年，5月答案：

D第43頁,共47頁，星期六，2024