2025屆河南省新鄉(xiāng)市新譽佳高級中學化學高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2025屆河南省新鄉(xiāng)市新譽佳高級中學化學高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（）A．電池負極發(fā)生氧化反應B．電池正極發(fā)生還原反應C．電子流向是從負極流向正極(外電路)D．電流方向是從負極流向正極(外電路)2、區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是（）A．加入碘水 B．浸入水中C．加稀硫酸水解 D．火上灼燒聞氣味3、適當條件下，amolC2H4跟bmolH2在密閉容器中反應達，到平衡時生成了pmolC2H6，若將所得平衡混合氣體燃燒，并生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量應是()A．(3a+0.5b)molB．(3a+b)molC．(3a+0.5b+3p)molD．(3a+0.5b-3p)mol4、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水5、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．單質(zhì)沸點的高低6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NAB．7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．標準狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數(shù)目約為0.1NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA7、下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結構的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO28、如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是()A．銅棒逐漸溶解 B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒 D．正極反應為Fe-2e-=Fe2+9、下列不屬于高分子化合物的是（）A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂10、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD11、生活中處處離不開化學，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節(jié)時用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進行殺菌消毒12、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具13、根據(jù)下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q314、與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋15、下列說法中，正確的是()A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵C．NaCl溶于水后，共價鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構16、已知反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．18、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應類型依次是______、______。（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_______；F的結構簡式為_______。（5）反應④的化學方程式為_______。19、下圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為______________（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。20、（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：(1)負極反應為____________________________________。(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．原電池的負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正確；B．原電池正極獲得電子，發(fā)生還原反應，正確；C．在原電池中電子流向是從負極流向正極(外電路)，電流則是從正極通過外電路流向負極，正確；D．根據(jù)規(guī)定：正電荷的流動方向為電流方向，所以在原電池中電流方向是從正極流向負極(外電路)，錯誤。故選D。2、D【解析】

棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，結合蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻棵藁ǖ某煞质抢w維素，羊毛的成分是蛋白質(zhì)，將它們分別在火中灼燒，蛋白質(zhì)被灼燒時，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，而其它方法不能鑒別，答案選D?！军c睛】本題考查有機物的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意有機物的官能團的性質(zhì)，難度不大。3、A【解析】

根據(jù)原子守恒可知C和H反應后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，原混合物中含有C的物質(zhì)的量為2amol，H的物質(zhì)的量為4amol+2bmol，根據(jù)反應物為CO2和H2O可知1molC消耗1mol氧氣，4molH消耗1mol氧氣，則乙烯與氫氣反應的混合物燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：2amol+(4a+2b)/4mol=（3a+0.5b）mol。答案選A。4、D【解析】

共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學反應都存在共價鍵的斷裂過程?！驹斀狻緼.碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，B項錯誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，C項錯誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，D項正確；答案選D。5、D【解析】

非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性越強，而氫化物還原性越差。【詳解】A.根據(jù)分析，單質(zhì)氧化性的強弱與非金屬性強弱呈正比，A項不選；B.根據(jù)分析，最高價氧化物對應的水化物酸性強弱與非金屬性強弱呈正比，B項不選；C.根據(jù)分析，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強弱呈正比，C項不選；D.單質(zhì)沸點的高低由分子間作用力決定，與非金屬性無關，D項選。答案選D?！军c睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。6、A【解析】

A.1mol碳正離子CH5+所含的電子的物質(zhì)的量是10mol，即電子數(shù)為10NA，A項正確；B.苯中不含碳碳雙鍵，B項錯誤；C.標準狀況下，乙醇為液體，無法利用氣體摩爾體積計算其氧原子數(shù)目，C項錯誤；D.4.6gNa為0.2mol，與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應后，繼續(xù)與水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D項錯誤；答案選A。【點睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題C項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。7、C【解析】分析：本題考查的是原子的電子層結構，根據(jù)原子的電子和化合價進行分析即可。詳解：根據(jù)原子的最外層電子+化合價的絕對值進行計算。A.二氧化氮分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數(shù)為5+4=9，故不滿足8電子結構，故錯誤；B.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氫原子最外層滿足2電子結構，故錯誤；C.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確；D.硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=10，故錯誤。故選C。8、C【解析】

A．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，F(xiàn)e逐漸溶解，故A錯誤；

B．該裝置為銅鐵原電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯誤；

C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，電子由Fe流向Cu，故C正確；

D．Fe作負極，F(xiàn)e原子失去電子發(fā)生氧化反應，則負極的反應為Fe-2e-=Fe2+，銅是電池的正極，正極反應式是2H++2e-=H2，故D錯誤?！军c睛】本題考查原電池原理，明確：①活潑金屬為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應、正極得電子發(fā)生還原反應，②電子由負極經(jīng)導線流向正極。9、D【解析】纖維素和淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C錯誤；B項，聚氯乙烯（）是合成有機高分子化合物，故B錯誤；D項，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D正確。點睛：本題考查高分子化合物的判斷，注意基礎知識的積累。高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。10、A【解析】試題分析：將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。則金屬活動性A>B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。則金屬活動性D>A；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。則金屬活動性B>Cu；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則金屬活動性Cu>C；所以則金屬活動性順序是：D>A>B>C,因此選項是A?？键c：考查金屬活動性強弱的比較的知識。11、B【解析】分析：A、根據(jù)長期食用著色劑對人體有害進行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質(zhì)，對人體有害；D、根據(jù)氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標，長期食用對人體也是有害的，A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會污染粽子，危害人體健康，C錯誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對人體有害，D錯誤。答案選B。12、B【解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯誤；故選B。13、B【解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。14、C【解析】

NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10?！驹斀狻緼項、Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A錯誤；B項、F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯誤；C項、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C正確；D項、K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，故D錯誤；故選C。15、B【解析】分析：A．氨鹽是非金屬元素之間形成的化合物；B．稀有氣體為單原子分子；C．NaCl屬于離子化合物，溶于水發(fā)生電離；D．氫原子最外層只有1個電子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A錯誤；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，故B正確；C．NaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C錯誤；D．H2S分子結構式為H-S-H，H原子滿足最外層2個電子結構，故D錯誤；故選B。16、B【解析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應為反應前后分子數(shù)不變的且正反應為放熱的反應，從圖可以看出，當采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達平衡的時間縮短了；增大A的濃度，反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯誤；升高溫度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯誤；增大D的濃度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故④正確；恒溫下，縮小反應容器的體積，因為該反應為反應前后分子數(shù)不變的反應，故壓強的改變并不會引起平衡的移動，故恒溫下，縮小反應容器的體積加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變，相對于減小壓強，而化學反應速率變小，故⑥錯誤，所以本題的答案選擇B。【點睛】本題考查了化學平衡的移動等相關知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要抓住該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，而且D的百分含量不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用。18、氣化加成反應取代反應（或酯化反應）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸酸乙酯，反應類型取代反應（或酯化反應）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學名稱是丙烯；E通過加聚反應生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結構簡式為；（5）反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關鍵，易錯點為丙烯酸的推導，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團進行分析。19、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1