福建省福州三中2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

福建省福州三中2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol·L－1。A．a(chǎn)m2MV B．a(chǎn)m1000MV C．20am22、將某無(wú)色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體可能是A．O2B．HC1C．SO2D．CO23、安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動(dòng)物的毛，其主要成分是A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．糖類(lèi) D．油脂4、古代很多詩(shī)詞蘊(yùn)含了好多哲理和化學(xué)知識(shí)。下面有關(guān)詩(shī)詞對(duì)化學(xué)知識(shí)的分析錯(cuò)誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”，說(shuō)明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木?，在釀酒過(guò)程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽(yáng)塵?！痹?shī)中的石煙就是指石油燃燒產(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉熔點(diǎn)高且不易分解5、下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．食鹽 B．生石灰 C．硝酸銨 D．蔗糖6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質(zhì)的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類(lèi)型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA8、中小學(xué)生普遍使用的修正液中含有鉛、鋇、苯等對(duì)人體有害的化學(xué)物質(zhì)，尤其是苯會(huì)引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長(zhǎng)期使用此類(lèi)產(chǎn)品，甚至?xí)?dǎo)致白血病等并發(fā)癥。對(duì)于這一“無(wú)形殺手”的評(píng)價(jià)中，不合理的是()A．修正液中的苯可以發(fā)生取代反應(yīng)B．苯在修正液中做溶劑C．應(yīng)該教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一種白色液體9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率10、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物B．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料11、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種12、某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：A．3mol/L B．0.3mol/L?s C．0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s13、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤脒m量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③14、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－15、下列氣體中，有顏色且有毒的是A．硫化氫 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮16、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖表示正確的是A．甲烷的球棍模型:B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CH≡CHD．羥基的電子式:17、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應(yīng)B．氧化鈣和水反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．一氧化碳?xì)怏w的燃燒18、下列說(shuō)法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無(wú)水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色19、已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（

）A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量20、下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸的反應(yīng)中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反應(yīng)中，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度C．H202的分解反應(yīng)中，添加適量MnO2D．合成氨的反應(yīng)中，增大體系的總壓力21、天然氧化鋁晶體俗稱剛玉，常因含有雜質(zhì)而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱為藍(lán)寶石C．藍(lán)寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍(lán)寶石和紅寶石都只能從自然界中來(lái)獲得22、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí),沒(méi)有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。（1）元素周期表1－20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫(xiě)出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①F的化學(xué)式為_(kāi)_______，D的電子式為_(kāi)_______________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫(xiě)出制備過(guò)程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。24、（12分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_____。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過(guò)程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。26、（10分）滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為_(kāi)_________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______NaHSO3固體的純度為_(kāi)________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無(wú)氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為_(kāi)_____________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。28、（14分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基（），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________________；D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是_______________。（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有_______________（任寫(xiě)一項(xiàng)）。29、（10分）按要求回答問(wèn)題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____________。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolMD．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=mM進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=n【詳解】令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶質(zhì)的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g，溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為2am%Mmol故選D。2、C【解析】分析：SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)受熱分解恢復(fù)原來(lái)的顏色，據(jù)此作答。詳解：某無(wú)色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體具有漂白性而且該氣體與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該氣體可能為SO2；O2、HCl、CO2都不能使品紅溶液褪色；答案選C。3、A【解析】

羊、兔等動(dòng)物的毛主要成分都是蛋白質(zhì)，故合理選項(xiàng)是A。4、B【解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，不易分解，故D正確；答案為B。5、B【解析】試題分析：生石灰放入水中，會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，故答案B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與物理過(guò)程中的能量變化。6、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S，所以氧化性：O2>S，B錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。7、A【解析】

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時(shí)，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個(gè)分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、D【解析】

A．苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)取代，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．苯是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，苯在修正液中做溶劑，故B正確；C．修正液中含有鉛、苯、鋇等對(duì)人體有害的化學(xué)物質(zhì)，苯屬于有毒物質(zhì)，所以應(yīng)該慎用修正液，故C正確；D．苯是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，不是白色液體，故D錯(cuò)誤。故答案為D。9、A【解析】

A項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3?H<0，從化學(xué)平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)，工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右主要考慮500℃時(shí)催化劑的活性最好、500℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籅項(xiàng)，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籆項(xiàng)，Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籇項(xiàng)，硫酸工業(yè)中，SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)淮鸢高xA。10、C【解析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，因此乙醇汽油是混合物，故錯(cuò)誤；B.石油的分餾是物理變化，煤的氣化是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C.蔗糖和麥芽糖分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故正確；D.天然橡膠和纖維素不是合成高分子材料，故錯(cuò)誤。故選C。11、C【解析】分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定該分子中共平面碳原子個(gè)數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個(gè)平面,兩個(gè)苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置,也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，如圖所示(已編號(hào))

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個(gè)原子共線,所以至少有11個(gè)碳原子共面，C正確，A、B均錯(cuò)誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問(wèn)題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。12、C【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計(jì)算出v（B）?！驹斀狻?s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。13、C【解析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無(wú)Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案選C。14、B【解析】

A.氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為，A錯(cuò)誤；B.氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，電子式為，C錯(cuò)誤；D.氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】試題分析：H2S是無(wú)色具有臭雞蛋性氣味的有毒氣體，SO2是無(wú)色具有刺激性氣味的有毒氣體，NO2是紅棕色具有刺激性氣味的氣體，CO是無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，答案選C。考點(diǎn)：考查常見(jiàn)有毒氣體的物理性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見(jiàn)氣體的物理性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。16、D【解析】分析：A．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)；B．S2-核外有18個(gè)電子；C．化合物的最簡(jiǎn)式是其各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比；D．羥基中氧原子含有一個(gè)孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)單鍵。詳解：甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，且是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2，C錯(cuò)誤；羥基中氧原子含有一個(gè)孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)單鍵，所以其電子式為：，D正確；正確選項(xiàng)D。17、C【解析】

根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類(lèi)水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，學(xué)生要理解謹(jǐn)記。18、D【解析】A.氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NH3不能電離，是非電解質(zhì)，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無(wú)水CaCl2干燥，C錯(cuò)誤；D.新制的氯水呈酸性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷化合物是不是電解質(zhì)時(shí)必須根據(jù)溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離，導(dǎo)電只是現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。19、A【解析】A：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。20、A【解析】

A、Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，用Zn片代替Zn粉，減小反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)A符合；B、KC103的分解反應(yīng)中，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B不符合；C、H202的分解反應(yīng)中，添加適量MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C不符合；D、合成氨的反應(yīng)中，增大體系的總壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D不符合。答案選A。21、D【解析】

紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都為氧化鋁，因?yàn)槠浜须s質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍(lán)寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍(lán)色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微?？芍凭軆x表和手表的軸承。除天然產(chǎn)外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。22、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書(shū)，進(jìn)行滴定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、讀數(shù)時(shí)視線必須和凹液面最低處保持水平，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、（1）①7(2分)；③過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號(hào)元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知，鈣與水反應(yīng)，B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過(guò)Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點(diǎn)：元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)元素及其化合物的考查，但是更多的是對(duì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷時(shí)，應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。24、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒(méi)有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。25、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤(pán)攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤(pán)天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。26、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏?。痪C上所述，操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是E，故選E。27、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，