北京市2024屆高三零?；瘜W(xué)試題

北京市師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)2024屆高三零?；瘜W(xué)試題

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一、單選題

1.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3C1,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,

其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.該晶體中存在氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<O

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O

D.晶體中B、N和。原子軌道的雜化類型相同

2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是

A.HC1O的電子式：H：O：C1：

????

B.中子數(shù)為10的氧原子：

C.NH3分子的VSEPR模型:Cr^O

2s2p

D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖:同TE1

3.下列實驗的顏色變化涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.向紫紅色的碘的四氯化碳溶液中加濃KI溶液，紫紅色變淺

B.向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色

C.氯水在光照條件下放置一段時間后，黃綠色消失

D.向橙色的KzCnCh溶液中滴加NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色

4.下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

AgNO3(aq)白色沉淀黃色沉淀

1mL稀硫酸ImU?液

淀粉溶液

C.溶解淀粉在不同條件下水解5mL

+2滴碘水

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

5.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法不無聊的是

電極A

飽和NaCl溶液為0(含少量NaOH)

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH-

C.應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

D.改進設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗

6.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

2+

A.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸：16H++5c2。：+2MnO；=2Mn+8H2O+10CO21

試卷第2頁，共14頁

B,用NaClO溶液吸收少量SO2：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SO^

2++

C.向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn+HCO；=MnCO3；+H

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++N（Z=3Ag++NOT+2H2。

7.某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4

晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMl1。4+16HC1=2KC1+5C12T+2M11CI2+8H2O

淀粉KI溶液FeC^+KSCN

濕潤的品紅試紙NaOH+酚配

下列對“實驗現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正玻的是

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處試紙變藍氧化性：Cl2>I2

2+3+

Bb處試紙變紅Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe

Cc處試紙褪色Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)

Dd處紅色褪去C12和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

8.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

1

鋼絲浸NaOH1,

盤溶液的棉團

演J酸0

;_高缽酸鉀

/10fnA水一：AJ一酸性溶液

晝VVV

配制一定物質(zhì)的量濃檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的檢驗澳乙烷消去產(chǎn)物中分離酒

度的氯化鈉溶液二氧化硫的乙烯精和水

A.AB.BC.CD.D

9.貝諾酯具有解熱鎮(zhèn)痛抗炎作用，是乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚的前體藥物。

貝諾酯乙酰水楊酸對乙酰氨基酚

下列說法正確的是

A.貝諾酯完全水解的產(chǎn)物有四種分子結(jié)構(gòu)

B.Imol乙酰水楊酸最多消耗2molNaOH

C.可用FeCb溶液鑒別對乙酰氨基酚和乙酰水楊酸

D.對乙酰氨基酚中甲基C—H鍵極性與甲烷中C—H鍵極性相同

10.下列敘述中，事實與對應(yīng)解釋不正頌的是

事實解釋

酸性：HCOOH>

AH3c-是推電子基團，使藪基中羥基的極性減小

CH3coOH

在CS2中的溶解度：H2O

BH2O為極性分子，CS2和CC14是非極性分子

<CC14

金剛石屬于共價晶體只含共價鍵，石墨屬于混合型晶體，既

C硬度：金剛石〉石墨

存在共價鍵又存在范德華力

D水分子間存在氫鍵作用

熱穩(wěn)定性：H2O>H2S

A.AB.BC.CD.D

11.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

下列說法錯誤的是

A.該高分子材料可降解B.異山梨醇分子中有3個手性碳

C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇D.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

試卷第4頁，共14頁

12.某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。

實

試齊U現(xiàn)象

驗

2mLO.lmol-L-'FeCh溶液、黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未

I

過量鋅粉檢出鐵單質(zhì)

2mLlmoLL-ReCb溶液很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右

II

(pH~0.70)＞過量鋅粉產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)

下列說法錯誤的是

A.實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+

C.實驗II發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.實驗說明Fe3\H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)

2+

13.“脫合成酶”以其中的Fe配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肌(N^NH?),

其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說法錯誤的是

A.NH2OH,NH3和HQ均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-O鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe?+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe?+

D.將NH20H替換為NDQD,反應(yīng)可得NDzND?

14.分析含有少量NaOH的NaClO溶液與FeSCU溶液的反應(yīng)。

已知：①圖1表示將FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH變化；②

圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系［注：飽和NaClO溶液的pH

39

約為11；Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlO-]o

10o

12

g8o

HC10\/CIO-

10笑

6o\t

耙

至8麻

4o

6和

2O

4

2.0|-----1----1------~~?

02004006008005678910

t/sPH

圖1圖2

關(guān)于上述實驗，下列分析正確的是

A.A點溶液的pH約為13,主要原因是CIO-+H2OHC1O+OH

2+

B.AB段pH顯著下降的原因是5ClO-+2Fe+5H2O=Cr+2Fe(OHR+4HC1O

2++

C.CD段較BC段pH下降快的主要原因是HC10+2Fe+5H2O=2Fe(OH)3；+Cl+5H

D.反應(yīng)進行至400s時溶液中產(chǎn)生Cb的原因是：C1O+Cl-+2H+=CbT+H2O

二、解答題

15.I.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物

(MgxFe2-xSiO4)o回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為o橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序為,鐵

的化合價為o

II.已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)熔點/℃

NaCl800.7

SiCl4-68.8

GeCl4-51.5

SnCl4-34.1

(2)SiCk的空間結(jié)構(gòu)為,其中Si的軌道雜化類型為o

(3)以上四種氯化物熔點大小不同的原因是

試卷第6頁，共14頁

ni.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(4)距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是o

(5)鐵鎂合金的化學(xué)式為o

W.已知的晶胞屬于立方體，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g.cm。

(6)a-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為(列出計算式，lpm=l(H2m,阿伏加德羅常數(shù)的值為

心。

16.研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有:

IC2H6(g),C2H4(g)+H2(g)AH[=136kJmo『

1

IIC2H6(g)+CO2(g),-C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH^nVkJmol

IIIC2H6(g)+2CO2(g).4CO(g)+3H2(g)AH3

1

IVCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH.MlkJmol

已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)。

100

C2H4(g)

52450

Hi(g)

00-200

7-250

OC2H6(g)-84

一

S400-110-300

?,CO(g)

2-350

)-200-HO(g)-400

;-242

、-

啾---------------

-286-450

溫-300-H:O(1)

-500-CiHKg)+CO式g)---------------

co(g)

2反應(yīng)過程

-400-393

圖

1圖2

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的隨溫度變化可忽略)。例如:

111

H2O(g)=H2O(1)AW=-286kJ-mol-(-242kJ-mol)=-44kJ-mol-o

請回答：

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算△&=kJmor1?

②下列描述正確的是—

A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B加壓有利于反應(yīng)I、II的平衡正向移動

C反應(yīng)III有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)IV的平衡逆向移動

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)II分兩步進行，過程如下：

[C2H6(g)+CO2(g)][C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)][C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)l,且第二

步速率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ.mo「)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)H分兩步進

行的“能量-反應(yīng)過程圖”，起點從【€：凡4)+8攙)】的能量_477曰?010尸，開始(如圖

2).o

⑵①CO2和C2H6按物質(zhì)的量1：1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X

對“CO?氧化C2H6制6耳”的影響,所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

催化齊U轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO?/%產(chǎn)率CR"%

催化劑X19.037.63.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是,判斷依據(jù)

是O

②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性(生成

c2H4的物質(zhì)的量與消耗C?%的物質(zhì)的量之比)。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%,保持

溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)

說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是—。

17.Balanol是是酶一種蛋白激酶C的抑制劑，其前體的合成路線如下：

試卷第8頁，共14頁

OH

D

已知:

i.R-BrNaC^->R-CN

ii.R-NHOCH3—^->R-NH2

OH

iii.-2一不穩(wěn)定，立即分解為

I一

OH

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱是

(2)B-D的反應(yīng)中K2c。3的作用是

(3)D-E的化學(xué)方程式是.

(4)已知試劑H能與NaHCO3反應(yīng)，貝ijG91的化學(xué)方程式是

-

⑸己知JfK的反應(yīng)中S2O；被氧化為SOj,貝ijJ與Na2S2O4的物質(zhì)的量之比

為.

(6)N-O的化學(xué)方程式是.

(7)下列說法正確的是.

a.AfB的反應(yīng)中NaCN使用應(yīng)過量，提高B的產(chǎn)率

b.J存在分子內(nèi)氫鍵，且能發(fā)生顯色反應(yīng)

c.OfP的反應(yīng)條件是NaOH水溶液加熱

⑻LfM的過程如下：其中經(jīng)歷了含過氨鯉的中間體L1,L->L1的過程是0?(0=0)與L的

加成.

已知L1含多于3個的六元環(huán)，且其中2個是苯環(huán).

體請寫出中間體L1的結(jié)構(gòu)簡式.

18.BiOCl是一種新型的高檔環(huán)保珠光材料。

已知：i.Bi3+易與Cl形成BiCl"pH>3,BiC室易發(fā)生水解為BiOCl。

ii.幾種離子沉淀與pH

離子開始沉淀pH沉淀完全pH

Mn2+8.110.1

Fe2+6.38.3

Fe3+1.93.3

I.以輝鈾礦和軟鎰礦為原料制取氯氧化鈿和超細(xì)氧化鈾的工藝流程如下:

金屬Bi

濾液2

BiOCl沉淀

空氣濃鹽酸

輝鋅礦一濾液4

聯(lián)合

(MnClrFeCl2溶液)

焙燒

軟鎰礦一

萃取劑TBP草酸溶液

濾液濾渣萃

11濾液2.沉淀」超細(xì)|

取

反萃取1氧花鈿

水層有機層

(1)“聯(lián)合焙燒”時，Bi2s3和MnO2,在空氣中反應(yīng)生成Bi2O3和MnSO4?該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(2)“酸浸”時需及時補充濃鹽酸調(diào)節(jié)浸取液的pH。一般控制浸取液pH小于1.4,其目的

是O

⑶①“轉(zhuǎn)化”時加入金屬Bi的作用是o

試卷第10頁，共14頁

②得到BiOCl的離子方程式為0

(4)鈿能被有機萃取劑(簡稱TBP)萃取，其萃取原理可表示為BiC《(水層)+2TBP(有機

層).BiCb-2TBP(有機層)+3C1(水層)?！拜腿　睍r需向溶液中力口入NaCl固體調(diào)節(jié)Cl濃度，取率隨c

1

(C1)變化關(guān)系如圖所示。c(C1-)最佳為1.3mol.L-的可能原因是。

0o

8o

%

/

樹6o

蹄

腐4o

2O

1.02.03.04.0

c(Cr)/(molL-')

(5)“沉淀反萃取"時生成草酸鈿［Bi2(C2O4方7H20］晶體。為得到含C1-較少的草酸鈕晶體，“萃

取”后有機相與草酸溶液的混合方式為

II.以鈿精礦(主要成分是Bi2s3,還含有FeS2、C11S2、PbCh等雜質(zhì))為原料制備BiOCl的一種

示意圖如下。

鈾精礦BiOCl

(6)“加壓氨浸”過程中，反應(yīng)物中的S元素均轉(zhuǎn)化為SO：。該過程中CuS2發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式是

(7)“酸浸還原”過程中，鈿的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示。在高于40℃左右時“鈾的浸出率

開始下降，其主要因素可能是

%

<、

汨

財

宅

急

(8)“沉秘”時需控制溶液的pH=3.0,且反應(yīng)中有氣體放出，此時BiCb發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為—o

19.某小組同學(xué)研究了不同起始pH條件下澳酸鈉和硫化鈉的反應(yīng)。

(一)隔絕氧氣的條件下，在50mL溶液中，NaBrCh起始濃度為0.08mol/L,Na2s起始濃度

為2xlO-3mol/L,改變HNO3的起始加入量，測量反應(yīng)過程中的pH變化，實驗結(jié)果如下：

實驗序號實驗I實驗II

HN03的起

始加入量1.3x10-41X10-4

/mol

液體迅速變渾，隨后渾濁逐漸減少，10min時

液體變渾，pH變化如圖：

溶液基本澄清，過程中pH變化如圖：

實驗結(jié)果

4-i-----------1------------1?51015202530

051015Time(min)

Time(min)

已知：a.HBrO3屬于強酸，BrO］的還原產(chǎn)物只有Br,實驗中HNO3不表現(xiàn)氧化性;

b.硫化鈉被氧化的產(chǎn)物可能是s、so；、S2of-,so：-；

c.pH>3溶液中，BrO］與S?。；一的反應(yīng)可忽略不計；

d.CaS和CaS2O3易溶于水；

為研究實驗I