云南省曲靖市2024屆高三年級(jí)上冊(cè)第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一模）化學(xué) 含解析

曲靖市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

理科綜合試題卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16S-32Fe-56

第I卷(選擇題，共126分)

一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.利用聚合酶鏈反應(yīng)使樣本DNA在生物體外擴(kuò)增，可以快速進(jìn)行核酸檢測(cè)

B.低溫石英(a-二氧化硅)具有手性結(jié)構(gòu)，可用作壓電材料制作石英手表

C.我國(guó)科學(xué)家利用co2合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

D.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H?結(jié)合成金屬氫化物的材料，可用于以H2為燃料的汽車

【答案】C

【解析】

【詳解】A.聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)(PCR)是一種體外迅速擴(kuò)增DNA片段的技術(shù)，可以用于核酸檢測(cè)診斷新冠

肺炎等傳染病，故A正確；

B.石英晶體具有手性，二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維和石英表中的壓電材料，故B正確；

C.常見(jiàn)的脂肪酸有：硬脂酸(Ci7H35coOH)、油酸(Ci7H33coOH),二者相對(duì)分子質(zhì)量雖大，但沒(méi)有達(dá)到高

分子化合物的范疇，不屬于有機(jī)高分子，故C錯(cuò)誤；

D.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，具有安全易于運(yùn)輸，因此可用

于以H2為燃料的汽車，故D正確；

故答案選C。

2.藥物中間體Q的一種合成方法：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Q的分子式為Cl6Hl7。3B.兩步反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)

C.P分子存在2個(gè)手性碳原子D.M可發(fā)生取代、加成和縮聚反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q的分子式為Ci6Hl8。3,A錯(cuò)誤；

B.由圖干轉(zhuǎn)化流程圖控制，兩步反應(yīng)類型均加成反應(yīng)，B正確；

C.同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故P分子存在1個(gè)手性碳原子，如圖

C錯(cuò)誤；

D.由題干M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M中含有苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、酮琉基和苯環(huán)故能發(fā)生加

成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

3.我國(guó)科學(xué)家在研究點(diǎn)擊化學(xué)過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)一種新化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z和W

是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是

Y

n

W

ZU

Y

A.第一電離能：Z>X>Y>W

B.X的氫化物中只存在極性鍵

C.電解Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液可制得Z單質(zhì)

D.W的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為三角錐形

【答案】A

【解析】

【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X能形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵、Z形成1個(gè)共價(jià)鍵、W形成6個(gè)共

價(jià)鍵，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，則X為N元素、Y為

0元素、Z為F元素、W為S元素。

【詳解】A.同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，同一周期元素第一電離能呈增大趨

勢(shì)，但HA、VA族元素的第一電離能比其右邊相鄰元素的大，第一電離能：F>N>O>S,故A正確；

B.X為N元素，形成的氫化物N2H4中存在N-H極性鍵和N-N非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z為F元素，電解池中陽(yáng)極放電順序：OH>F:電解HF的水溶液本質(zhì)是電解水，生成氫氣和氧氣，不

能制得單質(zhì)F2,故C錯(cuò)誤；

D.W為S元素，最高價(jià)含氧酸根SO：中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+—=——=4,無(wú)孤電子，空間構(gòu)型

2

為正四面體形，故D錯(cuò)誤；

故選A?

4.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目

項(xiàng)

在葡萄糖溶液中滴入少量酸性KMnC>4溶液，觀察

A葡萄糖中是否含有醛基

KMnO4溶液是否褪色

室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為O.lmol.IJ1的比較降（珥5）和

B

NaClO和Na2s溶液的pH&（HC1O）的大小

將鍍層破損鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中一段已破損的鍍層鋅是否仍

C

時(shí)間后，取溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象對(duì)鐵有保護(hù)作用

1

取兩支試管，分別加入2mL0.5moLU的CuCl2溶液，

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的

D將其中一支試管先加熱，然后置于冷水中，與另一支管

影響

對(duì)比

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.葡萄糖為多羥基醛，加入酸性高銃酸鉀，羥基也可以被酸性高錦酸鉀氧化，導(dǎo)致其褪色，故

A錯(cuò)誤；

2

B.NaClO和Na2s均會(huì)水解，Na2s以第一步水解為主，S+H20HS+0H,則對(duì)應(yīng)的是

（H2S）,NaClO中水解為：CIO+H20-HC10+0H,則對(duì)應(yīng)的是Ka（HC1O）,并非是比較

Kal（H2S）和Ka（HCIO）的大小，故B錯(cuò)誤；

C.若無(wú)保護(hù)作用，則Fe會(huì)被腐蝕為二價(jià)鐵離子，KSCN溶液檢驗(yàn)的是三價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.CuCl2溶液中存在的水解平衡為:

[01附0）4廣（藍(lán)色）+4C「[C11CI4廣（黃色）+4旦0AH>0,升高溫度，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明

平衡正向移動(dòng)，降低溫度，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明該平衡逆向移動(dòng)，由此可知平衡向吸熱方向移動(dòng)，

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D正確；

故答案選D。

HOO

5.羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物人人的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中由

①生成③的反應(yīng)速率最慢。下列說(shuō)法正確的是

A.①為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.由③生成④的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成

C.由①生成③的反應(yīng)在各步驟中吸收的熱量最多

O0H0八

D.合成物質(zhì)⑦的總反應(yīng)為2II一?TI+2H,0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，①為該反應(yīng)的催化劑，A錯(cuò)誤;

B.③到④的過(guò)程中，有C—N極性鍵的斷裂和C—C非極性鍵的生成，B正確;

C.由①生成③的反應(yīng)速率最慢，說(shuō)明該步驟的活化能最大，但是不確定其吸熱最多，C錯(cuò)誤;

H00

D.合成⑦，反應(yīng)物為丙酮和CH3cH0,生成物是人人，催化劑是COOH，總反應(yīng)為

G^COOH

0

HHO0,D錯(cuò)誤;

II+

H3C—c—H

故選Bo

6.以Ti。2光電極作輔助電極，Na2s4溶液和Nai溶液為初始電解液組成二次電池裝置如圖所示，充電時(shí)

T1O2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，在空穴作用下Nai轉(zhuǎn)化為NaL。下列說(shuō)法正確的是

低壓直流電源

TiC)2光電極

電極MNa+交換膜電極N/

___?/_________

光

。

Na2sJNas

2/

溶液

用電器Nal/Nal3

溶液

A.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為S：+6b=482-

B.放電時(shí)，Na+流向M電極室

C.空穴帶正電荷，充電過(guò)程中能將「還原為寫

D.充電過(guò)程中能量轉(zhuǎn)換形式為光能最終轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】

【分析】充電時(shí)TiCh光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下Nai轉(zhuǎn)化為Nah,由圖可知，充電時(shí),

N極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為3r-2e-=q,M極為陰極，電極反應(yīng)式為Sj+6e-=4S2-,放電時(shí)，M極為負(fù)極,

電極反應(yīng)式為4S2--6e=St,N極為正極。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知M極為陰極，電極反應(yīng)式為S：-+6e-=4S?-,A正確；

B.放電時(shí)，M極為負(fù)極，N極為正極，Na+流向N電極室，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，因此空穴帶正電荷，在空穴作用下Nai轉(zhuǎn)化為NaI3,

即空穴能將「氧化為I八故C錯(cuò)誤；

D.充電過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

7.向某Na?A、NaHA混合液中加入CaC“固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，測(cè)得溶液中離子濃度變化

如圖所示。已知：H2A為二元弱酸，&(CaA)=2義10-9,Ca(HA)?易溶于水且溶液呈堿性。下列說(shuō)

法正確的是

B.X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH大小順序?yàn)椋篨<Y<Z

C.Y點(diǎn)溶液中c(HA")=2xlO-2molI7'

D.向2x10-5mollTNa2A溶液中加入等體積2xl(f4mol.匚1Cad2溶液有CaA沉淀生成

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ca(HA)2易溶于水且溶液呈堿性，則說(shuō)明HA—電離程度小于水解程度，Y點(diǎn)

c(A?)c(A?)

-1g——3=0,說(shuō)明c(HA-)=c(A2-),X點(diǎn)-lg」~~二<0,貝IJc(HA-)<c(A2-),溶液顯堿性即c(H+)<

c(HA)c(HA)

c(OH-),故A錯(cuò)誤;

C(A2-)XC(H+)ic—)K

B.H2A為二元弱酸,a2,可知

c(HA-)c(HA-)c(H+)c(HA)c(H+)

2-

C(A)

也許越小’氫離子濃度越小’其PH值越大’因此溶液X、Y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液PH大小順序?yàn)?

Z<Y<X,故B錯(cuò)誤；

C.Y點(diǎn)溶液c(Ca2+)=lxlO-7mol-LT,根據(jù)Ksp(CaA)=2xlO-9,則c(A2-)=2xlO-2moHL]由于

c(A?1)

-1g---------=0,c(HA-)=c(A2-)=2xlO-2molL-1,故C正確;

c(HA)

D.向2x10-5moLI^Na2A溶液中加入等體積2xl(y4moLLTCaCL溶液，此時(shí)

2+2599

Q=c(Ca)xc(A)=lx10^x1xIO-=W<Ksp(CaA)=2xIO,沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

第II卷(非選擇題，共14題，共174分。)

8.過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3.3H2()2)，被稱為固體雙氧水，可在水中釋放出活性氧而使其具有漂白和殺菌性

能，是一種新型氧系漂白劑。過(guò)碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較低，實(shí)驗(yàn)室用Na?CO3和穩(wěn)定劑的混合溶液

與H2。？化合制備，反應(yīng)原理為：2Na2co3（aq）+3H2C）2（aq）=2Na2CO3-3H2O2（aq）AH<0,裝置

如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）盛裝H2。？溶液的儀器名稱為-

（2）下列可用作“穩(wěn)定劑”的是（填字母）。

A.Mn02B.Na2SiO3C,CH3co0HD.FeCl2

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)打開(kāi)磁力攪拌器并緩慢加入H2。？溶液的原因是—；反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液

中加入異丙醇，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得過(guò)碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的是o

（4）過(guò)碳酸鈉是由Na2cO3和H2。？通過(guò)（填“化學(xué)鍵”、“氫鍵”或“分子間作用力”）形成的。過(guò)碳酸

鈉不穩(wěn)定，在高溫條件下，易發(fā)生分解，其反應(yīng)方程式為o

（5）過(guò)碳酸鈉活性氧含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取試樣2.0g于250mL錐形瓶中，加入40mL濃度為6%的硫酸

溶液，水浴加熱至75?80C，然后迅速用OZOOOmoLlji的KM11O4溶液滴定，至_______即為終點(diǎn)，消

耗KMnO4溶液30.00mL,該樣品中的活性氧含量為（活性氧含量

M（O）xn（HO）

22xl00%)

機(jī)（樣本）o

【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）B

（3）①.防止局部溫度過(guò)高使H2O2分解②.降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使其從反應(yīng)液中析出

（4）①.氫鍵2（2Na2cO3-3H2O2）—4Na2CO3+6H2O+3O2T

（5）①.溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不褪色②.12%

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

觀察裝置可知盛裝H2。？溶液儀器名稱為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗。

【小問(wèn)2詳解】

作為穩(wěn)定劑不能與反應(yīng)物和產(chǎn)物反應(yīng),

A.過(guò)氧化氫在二氧化銃的催化之下發(fā)生分解反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉晶體變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NazSiOs既不與過(guò)氧化氫(H2O2)反應(yīng)也不與碳酸鈉反應(yīng)而變質(zhì)，故B正確；

C.CH3coOH能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉晶體變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.FeC"能與H?。？發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)反應(yīng)原理為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3召區(qū)。2(叫)AH<0,可知該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，溫度升高H2O2易分解，影響反應(yīng)的產(chǎn)率；加入異丙醇可以降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使其從反應(yīng)液中

析出，獲得過(guò)碳酸鈉固體，故答案為：防止局部溫度過(guò)高使H2O2分解；降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使其從

反應(yīng)液中析出。

【小問(wèn)4詳解】

過(guò)碳酸鈉不穩(wěn)定，在高溫條件下，易發(fā)生分解，因此過(guò)碳酸鈉是由Na2cO3和H2O2通過(guò)氫鍵形成的，反

應(yīng)方程式為：Z.NazCCVBHzCQ^dNazCOs+GHzO+BOzT，故答案為：氫鍵；

2(2Na2co33H2。2胃4Na2CO3+6H2O+3O2T。

【小問(wèn)5詳解】

高鎰酸鉀為紫色溶液，作標(biāo)準(zhǔn)液，因此實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩M11O4溶液時(shí)，

錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)

+2+

的離子方程式為2Mn0；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,則有關(guān)系式：2Mn0；.5O2,消耗

-32

的n(H2O2)=|X30X10LX0.2mol/L=1.5xl0-mol,[0]=SI；”,x100%=l2%,

故答案為：溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不褪色；12%。

9.硒化鋅(ZnSe)常用作熒光粉、電子工業(yè)摻雜材料和高純?cè)噭?，也是一種重要的半導(dǎo)體材料。其中以鋅礦

(主要成分是ZnS,含少量FeS?、CuS、NiS、SiO?等)為原料制備ZnSe的工藝流程如下圖所示：

、物質(zhì)YZn

一系列操作

ZnSe

氣體X濾渣1FeOOH濾渣2

已知：pH較高時(shí)，F(xiàn)eOOH沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成膠體。

(1)Se元素在周期表中的位置是,基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)寫出氣體X的一種用途o

(3)浸出液中含有Fe?+,“除鐵”步驟中通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,同時(shí)需補(bǔ)充適量物

質(zhì)Y,Y是(寫出一種即可)?！俺F”最佳pH為3.0,如果pH過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致溶液中Zi?+的含量降

低，其王要原因是O

(4)“置換”時(shí)濾渣2的主要成分為。也可以在酸性含Ni?+的溶液中加入鋅粉和Sb?03,生成

NiSb,其離子方程式為0

(5)FeS2晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，F(xiàn)eS?晶胞為正方體，邊長(zhǎng)為apm。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞的密度P=g<m-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

【答案】(1)①.第四周期第VIA族②.3d1°4s2

(2)防腐劑、抗氧化劑、漂白劑、工業(yè)制硫酸等

(3)①.4Fe2++C)2+6H2O=4FeOOH+8H+②.ZnO或Zn(OH)2③.部分Zi?+轉(zhuǎn)化成

Zn(OH)2；pH過(guò)高時(shí)，F(xiàn)eOOH沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成膠體，膠體具有吸附性，膠體會(huì)吸附鋅離子

2++2+

(4)①.Cu、Ni②.2Ni+Sb2O3+6H+5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn

4x(56+2x32)

⑸(ax10*3

【解析】

【分析】鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS2、CuS、NiS、SiO2等)焙燒產(chǎn)生氣體X,主要成分為SCh,燒

渣為氧化物，加入稀硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸，故濾渣1為Si。？，濾液為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸銅等，

通入氧氣、物質(zhì)Y為ZnO或Zn(OH)2等，除鐵產(chǎn)生FeOOH,濾液加入鋅置換出Cu、Ni,故濾渣1為Cu、

Ni,濾液主要成分為硫酸鋅，一系列處理后得到ZnSe；

小問(wèn)1詳解】

Se是34號(hào)元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63小。4s24pl可知Se處于周期表中第四周期第VIA族；

Zn是30號(hào)元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63不。4s2,其價(jià)層電子排布式為3』。4s2；

【小問(wèn)2詳解】

氣體X為SO2,用途有防腐劑、抗氧化劑、漂白劑、工業(yè)制硫酸等；

【小問(wèn)3詳解】

浸出液中含有Fe?+，“除鐵”步驟中通入氧氣時(shí)亞鐵離子被氧化生成FeOOH,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++

4Fe+O2+6H2O=4FeOOH+8H,同時(shí)需補(bǔ)充適量物質(zhì)Y,消耗H+但又不能引入新的雜質(zhì)，故Y

可以是ZnO或Zn(OH)2；“除鐵”最佳pH為3。如果pH過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致溶液中及2+的含量降低，其主要

原因是部分Zi?+轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2；pH過(guò)高時(shí)，F(xiàn)eOOH沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成膠體，膠體具有吸附性，膠體會(huì)吸

附鋅離子；

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)金屬性強(qiáng)弱，“置換”時(shí)濾渣2的主要成分為Cu、Ni；也可以在酸性含Ni?+的溶液中加入鋅粉和

Sb2O3,生成NiSb,其離子方程式為2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2(D+5Zn2+；

【小問(wèn)5詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心，個(gè)數(shù)為1,Ti位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8x^=1,O位于棱上，個(gè)數(shù)為12x，

84

233

233—g4x(56+2x32)

=3,其化學(xué)式為BaTiCh,晶胞質(zhì)量為—g,故晶體密度m網(wǎng)=—,…、3

g-cm3。

10.氮的氧化物是大氣主要污染物，研究含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是環(huán)境科學(xué)的重要課題。

(1)①在恒溫恒容的密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)生成NH3,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.2vjE(NH3)=3vi￡(H2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C.氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②以NH3為還原劑，在催化劑作用下選擇性地與N。,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2。和N2。已知：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2<3(g)AH】=akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=bkJ/mol

則NH3與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的八凡=______kJ/mol(用

含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)已知2NO(g)+C)2(g)「2NC)2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g).42。21)(快平衡)

II.N2O2(g)+O2(g)i2NC)2(g)(慢反應(yīng))

決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是(填“I”或“II")。用。2表示的速率方程為

22

V(O2)=^-C(NO)-C(O2)；用NO2表示的速率方程為V(NO2)=^2-C(NO)-C(O2),此與h分別

表示速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，則6與心的關(guān)系為=

(3)將0.2molNO(g)、0」molO?(g)和0.2molHe(g)通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強(qiáng)pkPa條件下進(jìn)行反應(yīng)

2NO(g)+C)2(g)12NC)2(g)和2NC)2(g)?電。4(g)。tmin時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為

60%,且。2與N2O4的物質(zhì)的量相等，則v(C)2)=mol.min-10該溫度時(shí)，反應(yīng)

1

2NO2(g).N2O4(g)的平衡常數(shù)&=kPa_(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)利用NO?與NH3反應(yīng)構(gòu)成電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示:

NH1—?負(fù)載口，7=^-NO)

電極A電極H

20%~30%30%的

KOH溶液KOH溶液

陰離子交換膜

①電極B的電極反應(yīng)式為

②當(dāng)有2.4molOH-通過(guò)陰離子交換膜時(shí)，理論上生成N2的體積為.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】(1)①.BD②.a-5b

(2)II②.k2=2%

0.0610

(3)①.——②.—

tP

(4)①.2NC)2+8e-+4H2。=電+8011一②.15.68L

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

為3區(qū))2

①A.假設(shè)此時(shí)已達(dá)到平衡，v(NH)=v(NH),,即3V正(NH3)=2v逆(區(qū))，因

E3ffl3V逆(4)

此當(dāng)2V正(NH3)=3V逆(H2),反應(yīng)未達(dá)到平衡，A不符合題意；

B.反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平

衡，B符合題意；

C.反應(yīng)體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，體積恒定，因此氣體的密

度不隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，是個(gè)恒量，當(dāng)密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；

D.反應(yīng)體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的

反應(yīng)，總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，因此容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，

當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D符合題意；

故選BD；

②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHj=akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=bkJ/mol反應(yīng)②

反應(yīng)①-5x反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，其AH3=(a—5b)kJ/mol；

【小問(wèn)2詳解】

總反應(yīng)的速率是由慢反應(yīng)的速率決定的，即決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟為II；02表示的速率方程為

22

v(O2)=Zq-c(NO)-c(O2)；用NO2表示的速率方程為v(NO2)=^2-c(NO)-c(O2),

丫(。2)_."(NO)"。2)

2

V(NO2)-^2-C(NO)-C(O2)一月—5；

【小問(wèn)3詳解】

2NO(g)+O2(g)--2NO2(g)

起始(mol)0.20.1

由題意得：轉(zhuǎn)化，。2與N2O4的物質(zhì)的量相等,

0.2x60%=0.120.060.12

￥W(mol)0.080.04

NO(g)

2NO2(g)一24

起始(mol)

，即平衡時(shí)，n(NO)=(0.12-0.08)mol=0.04mol,

轉(zhuǎn)化(mol)0.082

0.04

平衡(mol)0.04

n(N2O4)=n(O2)=0.04mol,n(NO)=0.08mol,貝Uv(C)2)=號(hào)=_moHnin」；反應(yīng)器中物質(zhì)

總物質(zhì)的量為：0.04mol+0.04mol+0.04mol+0.08mol+0.2mol=0.4mol,反應(yīng)2NC)2(g),、。4⑻的平衡

0.04mol

0.4molP_1°

_P(N2Q4)

2、2一?

常數(shù)PP(NO2)f0.04molYP，

[0.4mol「J

【小問(wèn)4詳解】

--

①電極B上，NCh得到電子，變?yōu)镹2,電極反應(yīng)式為：2NO2+8e+4H2O=N2+8OH；

②當(dāng)有2.4molOH-通過(guò)陰離子交換膜時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4mol,根據(jù)電池的總反應(yīng)式

6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，此時(shí)生成N2的物質(zhì)的量為0.7mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

0.7molx22.4L/mol=15.68L。

11.舒林酸K是一個(gè)活性極小的前體藥，進(jìn)入人體后代謝為有活性的硫化物，能夠抑制環(huán)氧酶，具有鎮(zhèn)

痛、抗炎和解熱作用。其合成路線如下:

K(tfHlR)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)B生成C的反應(yīng)類型為o

(3)D中官能團(tuán)的名稱為o

(4)E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為。

(5)G中碳原子的軌道雜化類型有種。

(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(7)D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種。

①含有苯環(huán)；②取代基數(shù)目與D相同；③能與NaHCOs反應(yīng)，且能在堿存在并加熱的條件下水解生成

NH3,其中在酸性條件下水解產(chǎn)物核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

【答案】(1)鄰二甲苯或1,2-二甲苯

(2)氧化反應(yīng)(3)氨基、竣基

F、?^XCOOH濃H2sO4Fx^^/COOC2H5/八c

+2c2H50H—、TT+2HO

(4)2<C00H△a2^COOC2H52(5)2

…口/COOH

⑹入/CH2COOCH3/COOH/

CKXCH⑺?-10②.Q^OH或

R~^OH3\COOHX=\

XCOOH

【解析】

【分析】A生成B是發(fā)生硝化反應(yīng)，觀察C的結(jié)構(gòu)可知硝基的取代位置，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為工工，

B經(jīng)過(guò)酸性高鎰酸鉀氧化為C,C與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D的分子式為C8H7NO4,對(duì)比C的分子式

H2N\^^/COOH

C8H5NO6可知，是硝基被還原為氨基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為YT,D的氨基被取代生成E,根據(jù)E的

^^-COOH

分子式為C8H5FO4和F