濃硫酸優(yōu)質(zhì)課課件

第六章

氧族元素

環(huán)境保護(hù)

第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)清華大學(xué)學(xué)生劉海洋

硫酸傷熊事件

清華大學(xué)學(xué)生劉海洋硫酸傷熊事件2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)‘好學(xué)生'為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考。

硫酸具有哪些重要性質(zhì)呢？

2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉

第三節(jié)

硫酸

主講人：李文娟

第三節(jié)硫酸主講人：李文娟?

一、稀硫酸具有酸的通性

?一、稀硫酸具有酸的通性

堿

氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒

金屬氧化物

Fe2O3鹽（Na2CO3）

稀硫酸

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=H2SO4（稀）

指示劑變色

酸的通性：

H2SO4（?。┲甘緞┳兩岬耐ㄐ裕簼饬蛩醿?yōu)質(zhì)課課件？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合我們學(xué)過的化學(xué)知識(shí)推測濃硫酸具有哪些特殊的性質(zhì)。

？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合我們學(xué)過的化學(xué)知識(shí)推測濃硫酸具有哪些特殊的性質(zhì)三、濃硫酸的特性

1、吸水性

濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可

以吸收物質(zhì)中本來存在的水分子。

H2SO4+nH2O＝H2SO4?nH2O

（n＝1,2,4等）

三、濃硫酸的特性1、吸水性濃硫酸的吸水性?利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質(zhì)中存在的水分，也可以吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。

?利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質(zhì)2、脫水性

（含C、H、O等）

濃硫酸

有機(jī)物

將H、O按H2O組成比脫去

脫水（炭化）

濃硫酸的腐蝕性主要原因：脫水性

濃硫酸不慎沾到皮膚上應(yīng)該立即用大量的水沖洗。

2、脫水性（含C、H、O等）濃硫酸有機(jī)物將H、O按H⑴吸水性

濃硫酸使CuSO4·5H2O（藍(lán)色）變白

吸水性和脫水性比較（實(shí)驗(yàn)）

⑵脫水性

濃硫酸使紙、木條變黑。

⑴吸水性濃硫酸使CuSO4·5H2O（藍(lán)色）變白吸水性（1）與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)]失去2e－

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

得到2e－

CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）

△

濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性

223、強(qiáng)氧化性

（1）與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)]失去2e－還原劑氧濃硫酸的鈍化作用

在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運(yùn)輸。

受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。

濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵小結(jié)：

b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。

c.濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。

a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕

大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。

返回

小結(jié)：b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。c.（2）與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

失去4e－

C+H2SO4（濃）

△

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

得到2×2e－

CO2↑+SO2↑+H2O222（2）與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：失去4e－C+S+2H2SO4（濃）

△

3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4（濃）

△

2H3PO4+5SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2O2P濃硫酸優(yōu)質(zhì)課課件總結(jié)：

硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)，濃硫酸可以氧化金屬單質(zhì)，也可以氧化非金屬單質(zhì)和還原性物質(zhì)。

通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸的三大特性。

總結(jié)：硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性【實(shí)驗(yàn)：自制黑面包】

實(shí)驗(yàn)步驟：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

往小燒杯中加入白糖（20g)，加兩滴管水，攪拌均勻,再加15mL濃硫酸，迅速攪拌

顏色由白變棕變黑

燒杯壁熱

體積膨脹，呈疏松海綿狀

有刺激性氣味氣體生成

【實(shí)驗(yàn)：自制黑面包】實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：往小燒1、燒杯壁為什么是熱的？

3、為什么體積會(huì)膨脹？

5、這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

4、刺激性氣味氣體是什么？

2、為什么蔗糖會(huì)變黑？

濃硫酸吸水放熱

蔗糖炭化

有氣體生成

吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

SO2、CO21、燒杯壁為什么是熱的？3、為什么體積會(huì)膨脹？5、這一過［參考練習(xí)］

（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。

下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：

（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。

（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

（6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

脫水性

吸水性

酸性

酸性、強(qiáng)氧化性

難揮發(fā)性

強(qiáng)氧化性

強(qiáng)酸性

［參考練習(xí)］（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。

設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。濃硫酸優(yōu)質(zhì)課課件

請(qǐng)大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發(fā)生哪些反應(yīng)？

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

△

2Fe+6H2SO4（濃）

Fe2(SO4)3

+3SO2↑+6H2OFe+Fe2(SO4)33FeSO4請(qǐng)大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發(fā)生哪些反

根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，總結(jié)哪些氣體

可以用濃硫酸來干燥？

能用濃H2SO4干燥的氣體：