江西省廣昌一中2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

江西省廣昌一中2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、據(jù)報(bào)道，我國(guó)華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼2、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.023、下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的是()A．Cl2 B．氯水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCl2溶液4、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．塑料5、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指()A．脫落酸B．甲烷C．生長(zhǎng)素D．乙烯6、目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是()。A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O27、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．羥基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH9、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①10、“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)選項(xiàng)不正確的是()A．信息技術(shù)的發(fā)展離不開新材料的合成和應(yīng)用B．目前中、美、日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率C．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源D．軟質(zhì)隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于有機(jī)高分子材料11、有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的是A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+6H+=Fe3++3H2↑13、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．PCl3比PCl5更穩(wěn)定C．Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D．P-P鍵的鍵能為5a-14、下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬強(qiáng)電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑15、最近我國(guó)科研人員根據(jù)玉兔二號(hào)在第一個(gè)月晝的光譜探測(cè)數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A．堿 B．酸 C．硅酸鹽 D．酸性氧化物16、小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物17、下列敘述正確的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等18、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹易溶于某些有機(jī)溶劑；②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；③砹是黑色固體；④砹化銀難溶于水；⑤砹化氫很穩(wěn)定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤19、下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+20、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．FeS D．SO321、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)22、下列說法正確的是()A．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級(jí)烴B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計(jì)如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是___________。（3）反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________24、（12分）石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的類型是________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為________；A與該烴的體積比為________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號(hào))。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為____________（填編號(hào)，下同）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營(yíng)養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。28、（14分）H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請(qǐng)回答下列問題。(1)S在元素周期表中的位置為______________。(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是______________(填元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母代號(hào))。a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點(diǎn)比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測(cè)得容器中的與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝____________。29、（10分）常溫下,溶液M中存在的離子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:（1）寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液與10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為__________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為__________（填序號(hào),下同）;pH由大到小的順序?yàn)開______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，其導(dǎo)光性非常好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導(dǎo)纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號(hào)損失率非常低，故選B。2、C【解析】

由反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時(shí)c（H2）=0.02mol·L－1，當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時(shí)，即為壓強(qiáng)增大一倍，因該化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，故當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C3、D【解析】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，故不選A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，故不選B；C.Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，故不選C；D.CaCl2溶液不能生成次氯酸，沒有漂白性，不能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，故選D。4、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。5、D【解析】乙烯是生物生長(zhǎng)催熟劑，故D正確。6、A【解析】

氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。7、C【解析】試題分析：A．羥基中O原子最外層有7個(gè)電子，羥基的電子式是，錯(cuò)誤；B．CH4分子的球棍模型是：，錯(cuò)誤；C．乙烯分子式是C2H4，所以最簡(jiǎn)式：CH2，正確；D．氟離子的核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語正誤判斷的知識(shí)。8、C【解析】

A、Cl2是共價(jià)鍵型的單質(zhì)分子，A錯(cuò)誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯(cuò)誤；C、C2H6是共價(jià)化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④＞③＝②＞①，答案選A?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。10、D【解析】

A.在20世紀(jì)發(fā)明的七大技術(shù)——信息技術(shù)、生物技術(shù)、核科學(xué)和核武器技術(shù)、航空航天和導(dǎo)彈技術(shù)、激光技術(shù)、納米技術(shù)、化學(xué)合成和分離技術(shù)中，化學(xué)合成和分離技術(shù)為其余六種技術(shù)提供了必需的物質(zhì)基礎(chǔ)，因此信息技術(shù)的發(fā)展離不開新材料的合成和應(yīng)用，故A正確；

B.為了提高發(fā)動(dòng)機(jī)熱效率，減少能量損耗，這就需要取消或部分取消冷卻系統(tǒng)，使用陶瓷耐高溫隔熱材料，故B正確；C.核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，為新能源時(shí)代的主要能源，故C正確；D.航天飛船表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤。故選D。11、B【解析】

A、氨氣極易溶解于水，燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變?yōu)榧t色，故C正確；D、NH3·H2O不穩(wěn)定,加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B。12、C【解析】

A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)C正確；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生離子方程式書寫正誤的判斷知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。13、C【解析】分析：A.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，則P-P鍵能小，A錯(cuò)誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根據(jù)C選項(xiàng)中的Cl-Cl鍵的鍵能計(jì)算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。14、B【解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價(jià)鍵，后者只有共價(jià)鍵，都屬強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。15、C【解析】

橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學(xué)式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號(hào)彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號(hào)彗星的彗核）。答案選C。16、B【解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。17、A【解析】試題分析：13C和14C屬于同一種元素，但中子數(shù)不同，它們互為同位素，A正確；2H和3H是不同的核素，屬于同一種核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等，B不正確；14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，但它們的中子數(shù)相等，分別是8和7，C不正確；6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等，分別是3和4，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算，同位素的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。18、D【解析】

砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析判斷?！驹斀狻竣俾葰?、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故①不選；

②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故②選；③鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故③不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故④不選；⑤砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故⑤選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是②⑤，故選D。19、D【解析】

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，而Cu2+不能在堿性溶液中大量存在，故C錯(cuò)誤；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，離子組Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的正誤判斷，要注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。20、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，即可以由Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，故A不符合題意；B.銅和硫在加熱條件下反應(yīng)，生成硫化亞銅，故B不符合題意；C.S氧化性較弱，不能把變價(jià)金屬直接變?yōu)樽罡邇r(jià)，鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C不符合題意；D.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫不能直接由單質(zhì)化合得到，故D符合題意；答案選D。21、B【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項(xiàng)正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。22、A【解析】分析：A項(xiàng)，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級(jí)烴的混合物；B.高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上，油脂不屬于高分子化合物；C項(xiàng)，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解；D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級(jí)烴的混合物，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類有單糖和二糖和多糖，單糖和二糖不屬于高分子化合物；油脂的相對(duì)分子量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題的正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查了高分子化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，注意掌握高分子化合物概念、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確淀粉和纖維素屬于混合物，二者不屬于同分異構(gòu)體。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應(yīng)；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，分子中含有12個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)③為一定條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O?！军c(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息，運(yùn)用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。24、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有羧基，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標(biāo)況下，混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。25、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕蒸餾【解析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?；?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓蚀鸢笧橐胰?、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。26、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應(yīng)分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。27、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營(yíng)養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo)，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。28、第三周期第ⅥA族OabC