2025屆吉林省白山一中化學高一下期末達標檢測試題含解析

2025屆吉林省白山一中化學高一下期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量變化為A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量2、下圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+B．裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．Zn為負極，Cu為正極D．銅表面有氣泡生成3、下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A．苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含有碳碳雙鍵C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同D．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛4、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法正確的是()A．大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深5、下列說法正確的是（）A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．從海水中提取鎂的正確方法是：海水→（加入石灰乳）得氫氧化鎂→（通入氯化氫）得氯化鎂溶液→熔融氯化鎂→電解得到金屬鎂C．“海水曬鹽”得原理是蒸餾D．電解飽和食鹽水可以得金屬鈉6、今年10月1日，我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知，“長征三號”火箭升空推進的一級、二級動力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學反應(yīng)中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O7、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）28、向300mL1mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（）A．最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最終溶液中，硝酸無剩余C．標準狀況下生成NO的體積為1.68LD．再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化9、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋10、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強11、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是A．a(chǎn)極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料電池是環(huán)保電池12、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化B．圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C．圖表示T°C時，對于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系D．圖表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA14、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為715、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H7取代，形成的同分異構(gòu)體有9種D．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)16、下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述完全正確的一組是()選項原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者褪色的本質(zhì)不同A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是_____，用化學反應(yīng)方程式證明：______。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應(yīng)的化學方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________19、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。20、化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點21、A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)(2)寫出A2C2的電子式__________。(3)在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g)?BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達到了平衡D．2min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為：___________。(5)將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學方程式為：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應(yīng)放熱1638kJ，B項正確，故選B。2、A【解析】分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D．負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解：A．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；B．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，所以裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，B正確；C．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，C正確；D．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。3、A【解析】苯燃燒生成二氧化碳和水，苯不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；苯不含碳碳雙鍵，故B錯誤；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，故C錯誤；乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，故D錯誤。4、A【解析】B項，NH4HCO3受熱分解必須加熱才能進行，B錯誤；C項，催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)限度，C錯誤；D項，KCl并不會參與化學反應(yīng)，其反應(yīng)實質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液顏色基本不變，D錯誤。5、B【解析】

A．如果在Na2CO3溶液沉淀鈣離子之后加入過量BaCl2溶液，之后的操作不能除去過量的氯化鋇溶液，會產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯誤；B．在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故B正確；C．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水份，使食鹽結(jié)晶析出，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意粗鹽提純實驗中，氯化鋇需要在碳酸鈉之前加入。6、A【解析】分析：氧化還原反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中，N2H4中氮元素化合價為-2價，升高到0價發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NO2中氮元素化合價為+4價，降低到0價發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；水為生成物，氮氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑，A正確；正確選項A。7、A【解析】A.CH3CH＝CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH＝CHCH3結(jié)構(gòu)有對稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤。8、D【解析】

當≥4：發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最終所得溶液中有Fe3+而沒有Fe2+；當≤8/3：發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最終所得溶液中有Fe2+而沒有Fe3+；當8/3<<4時，發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，據(jù)此進行分析；【詳解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；=3/1，則溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不選A；B.最終溶液中，硝酸無剩余，故不選B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失電子數(shù)相等列方程組：假設(shè)生成Fe3+為xmol，生成Fe2+為ymol；①根據(jù)氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根據(jù)得失電子數(shù)相等3x+2y=3n（NO），二者聯(lián)立得n（NO）=0.075mol，則V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不選C；D.再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，F(xiàn)e2+會被氧化為Fe3+，溶液顏色變深，故D錯誤；答案：D【點睛】本題關(guān)鍵點是判斷Fe與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，難點為C選項，用到了物料守恒和得失電子守恒。9、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。10、B【解析】試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故D正確?？键c：考查元素的推斷及性質(zhì)11、C【解析】試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因為電解質(zhì)為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，錯誤；D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水，對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C?？键c：考查甲烷燃料電池的分析判斷12、B【解析】

A.溴水溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根結(jié)合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，故B正確；C.增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖像可知pH=7時，F(xiàn)e3+、A13+轉(zhuǎn)化為沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。13、C【解析】分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。14、D【解析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答。【詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。15、D【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；B.油脂可被高錳酸鉀氧化；C.-C3H7與甲基有鄰、間、對三種,且-C3H7有2種同分異構(gòu)體；D.含有碳碳雙鍵、羥基,結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)判斷。詳解:A.聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，不含大量的碳碳雙鍵，故A錯誤;

B.油脂含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；

C.-C3H7在甲苯苯環(huán)上位置有3種情況,-C3H7中碳鏈異構(gòu)為

正丙基和

異丙基，因此-C3H7異構(gòu)情況為2種，故同分異構(gòu)體的種類為:2×3=6,故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵、羥基,則具有烯烴、乙醇的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。16、D【解析】試題分析：A．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙酸乙酯與水的反應(yīng)水解反應(yīng)，乙烯與水的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．乙酸含有羧基，與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含有醛基，被新制氫氧化銅氧化，乙酸與葡萄糖含有的官能團不同，故C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，二者褪色不同，故D正確；故選D?？键c：考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性質(zhì)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。19、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應(yīng)是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍色。20、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項是BC。【點睛】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累，綜合考查了學生進行實驗和運用實驗的能力。21、第二周期VIA族O2－>Na＋0.05mol/(L·min)CECO＋4OH－－2e－==CO32-＋2H2O8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑【解析】分析