廣州天河區(qū)023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

廣州天河區(qū)一一三中2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲(chǔ)B.分離氯化鈉與氯化核固體：升華

C.分離水和溟乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

2、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用

3、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B木條18.4mol?I?硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的H202

D鐵絲試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

4、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、KSp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正確的是()

+2

A.將10mL0.1moI/LNa2cth溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3')

B.現(xiàn)有①200mL0.lmol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LClfcCOONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度

之和：②,①

c（NH+）

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4a固體：一一“比值減小

c（cr）

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2H5OH<C2H5sH

6、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.A為電源的正極

B.溶液中H+從陽極向陰極遷移

C.電解過程中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32go2

D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2?+6H2O

7、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

8、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論箱煲的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加」溶液，有一氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是爆增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

9、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子

B.X原子的核外電子排布式為1/，Y原子的核外電子排布式為Is22s②

C.X原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子

D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，丫原子核外N層上僅有2個(gè)電子

10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)熔變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

11、下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯(cuò)誤的是（）

I11

A.Fe的腐蝕速率，圖I>圖H

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2f

D.圖II中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

12、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KKh,以下說法不正確的是

（）

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

13、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H2006

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

14、用”表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個(gè)

①12.0g熔融的NaHS04中含有的陽離子數(shù)為0.24

②lmolNa20和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3M

③常溫常壓下，92g的NO?和弗。4混合氣體含有的原子數(shù)為6及

@7.8g(［中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCk溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為4

@lmolSO,與足量Oz在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3IZ+3H2()中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N,

⑧常溫常壓下，17g甲基(-CHJ中所含的中子數(shù)為94

A.3B.4C.5D.6

15、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

CHj

A.既可以與Bn的CCI4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與B。發(fā)生取代反應(yīng)

B.Imol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣體

16、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?I/iHNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8moi?1/】，溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

17、常溫下，用O.lmokL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iCH3coOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

++

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)+C(OH)

++

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

D.在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變

c(CH；CXX)n?煙

18、YBa2Cu3Ox(Y元素鈕)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于梟Y的說法錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.黑Y與黑Y互為同位素

19、某離子反應(yīng)中涉及H2。、C1O\NH4\H\N2>cr六種微粒。其中CUT的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示。下列判斷正確的是()

01

A.該反應(yīng)的還原劑是C「B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

20、下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用珀煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動(dòng)共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

21、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L^min1

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

22、下列說法不正確的是

A.海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、澳、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量儲(chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

3HCHO催化制f—biHCLCHjCHjOH.

\------"I|--------------*CICHJ(KH2CHI——R

CH,CH

Q-々6方回2H

()

」

CHH

D

（1）B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

ATB的反應(yīng)類型是。

⑵C中含氧官能團(tuán)的名稱是；C1CH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是o

(3)DTE所需的試劑和條件是o

(4)F-G的化學(xué)方程式是o

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是O

CH,

(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備，的合成路線_________(無機(jī)試劑任選)。

CICH(XHi

24、(12分)化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

O

——?

?RrC-R2(H)卜

R-C-OH

②HQ

R-Br——二.RMgBf一R(H)

乙留CO.2

—^RCOOH

回答下列問題：

⑴按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是o

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基茱醇的合成

路線如下：

C試劑與條件1z-<BrMg

◎--------------◎化合物

x—1

HQ

J"OH溶液"化合物Y試劑與條件2

AA

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為

25、(12分)澳化鈣晶體(CaBnQHzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaON2

釐二落成一位潤一濾液f……fCaB.?2H2。

濾渣

H2O

⑴實(shí)驗(yàn)室模擬海水提漠的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離澳的苯溶液與水層的操作(裝置如圖):

使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，O

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是。投料時(shí)

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是□

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrCT、BrO3,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBnDJhO的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫澳酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

26、(10分)疊氮化鈉(NaNJ是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然后通入N2OO

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計(jì)

ARCD

(1)裝置B中盛放的藥品為。

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNIh的化學(xué)方程式為

步驟③中最適宜的加熱方式為一—(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為—o

(4)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?IT】六硝酸缽錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NCh)3+2NaNO3+3N2M(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol-L-i硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+,

終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有

效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是—(填

字母代號(hào))。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦核溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式。

27、(12分)疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

⑴制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2s04。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH?

①裝置a的名稱是

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-i六硝酸缽錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用O.lOmolir硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)?

已知六硝酸鈾錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NC>3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦核溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

28、(14分)2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空

氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2N0(g)+2C0(g)-JNz(g)+2C0z(g)AH<0,在一定溫度下，在一體積固定的密

閉容器中充入一定量的N0和C0在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是o

A.在單位時(shí)間內(nèi)生成lmolCO2的同時(shí)消耗了ImolCO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再

改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應(yīng)，吸收熱量

13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2s可用足量的Na2c03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________________o(已知：

127

H2S：Kn=9.1X10"；=1.1x10；H2co3：=4.30xl0^；簿？=5.61xl(T")

(3)已知反應(yīng)：C0(g)+H20(g)?^C02(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容

密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

達(dá)平衡所需時(shí)間

起始量/mol平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)溫度/℃/min

COH2OH2CO0

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是。

③該反應(yīng)的△!10(填“〈”或“>”)；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入lOmolCO,5mol

H2O,2molCO2,5moiH2,則此時(shí)v正__________v逆(填“V”，“>”，“=”)。

29、(10分)目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和

有機(jī)物C(C7H6。3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程：

A-反應(yīng)①~*

B~R&(2)CH2=CH-CH2-O-Q-COOH

反應(yīng)③

csoci2

H

-O-Q-CN?0^^CNCH2=CH-CH2-O-Q-€-Cl

E

(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。B的官能團(tuán)名稱

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有——(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

(4)下列關(guān)于化合物D的說法正確的是__(填字母)。

A.屬于酯類化合物B.ImolD最多能與4m0m2發(fā)生加成反應(yīng)

C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（任寫一種）。

①苯環(huán)上一漠代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基

0

（6）請(qǐng)參照上述制備流程，寫出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備一,,,II

CH3CH2O

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）_。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸儲(chǔ)法分離，故不選A；

B.氯化倍加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和澳乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

2、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

3、C

【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯(cuò)誤;

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確;

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、C

【解析】

A.10mL0.1mo卜L-lNa2C03溶液逐滴滴加到10mlL0.1mol?L-l鹽酸中，開始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完

全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c（Na+）>c（C「）>c（CO32-）>c（HCO3）

A正確;

B.由于Ka（CH3COOH）>Ka（HClO）,CKT水解程度大于CthCOCT水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

②〉①，B正確

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONH3H2O+H,加入少量NH4a固體，NH4，NH4+水解平衡正向

c（NH：）1c（H+）

移動(dòng)，C（NHHO）>C（H+）,水解常數(shù)不變，即-—,NH4+水解程度減小，—7-----減小,

32HK呼耳）（+）Khc（NH：）

c（NH：）c（NH：）

一一，增大，C錯(cuò)誤;

c（C「）

可曲氏？2）

+

D.因?yàn)镵Sp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cl)>c(Br),當(dāng)將AgCK

AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c（C「）比原來AgCl飽和溶液中

大，當(dāng)加入足量的濃AgNCh溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2c03溶液時(shí)，開始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式

為:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCCh+HCkNaCl+lhO+CO2T;

5、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性:PH3>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5sH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H5OH>C2H5SH,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

6、C

【解析】A項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電

極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng),

左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2“，所以每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5mol即16g氧氣，故C項(xiàng)

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為舞密瑞，/感「「能中速:能虬故D項(xiàng)正

確。綜上所述，本題正確答案為C。

點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書

寫。

7、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：Co

8、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)熔判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

9、C

【解析】

A,最外層都只有1個(gè)電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為11的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N,原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。

10、D

【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熔變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

11、C

【解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖H為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率,

圖I＞圖n,故A說法正確；

B.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-,故C說法錯(cuò)誤；

D.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為C?

【點(diǎn)睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-

=4OHo

12、D

【解析】

A.該反應(yīng)中，Cb為氧化劑，Kith為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：C12>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KCL所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCL故B正確；

C.方程式為6KOH+3C12+KI=KIO3+6KC1+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)

不完全，故D錯(cuò)誤。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

13、B

【解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H2006,故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，翔基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

14、A

【解析】

①n(NaHSO)=''=0.1mol,NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHS€>4=Na++HSOr,12.0g熔融的NaHSCh

4,mci

中含有的陽離子物質(zhì)的量為O.lmol,①錯(cuò)誤；②NazO和NazCh中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,lmolNa2ONa2O2

混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確；③NC>2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是N()2，n(NO2)=-p1-=2m(A,

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)

誤；⑤n(FeCb)=1.0mol/L■lL=lmol,根據(jù)反應(yīng)FeCb+SlhO^Fe(OH)3(膠體)+3HC1,生成ImolFe(OH)3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于ImoL⑤錯(cuò)誤；⑥若ImolSO?全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolSCh與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失”

I-----1

KIOL6Hl=KI+3￡+3H2O

I______t

物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得，每生成3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦

14

正確；⑧n(-CH3)=上一=lmol,所含中子物質(zhì)的量為8mol,⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子

數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①)，解題的關(guān)鍵是對(duì)各

知識(shí)的理解和應(yīng)用。

15、D

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、酸鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和濱加成，甲基上的

氫原子可以被取代，A正確。

B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉，1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉，即Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，

B正確。

C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnth溶液褪色，C正確。

D、酚羥基不能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CCh氣體，D錯(cuò)誤。

答案選D。

16、C

【解析】

n(Sn)=11.9g^-119g/mol=0.1mol,n(HN03)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8molL1,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(xT))

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而C(NO3")=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(N()3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

17、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝！Jc(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OJT),A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH),B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OIT)>c(H+),C

錯(cuò)誤；

D.-二匚:一表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過程中：溶液中

aCH3coQr一的

C(CHxCOQH)

始終不變，D正確。

答案選D。

18、B

【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鋁原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D選項(xiàng)，*Y與黑Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

19、B

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ci。一物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ao-+2NH4+=N2f+3H2O+3C1-+2H

+；A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CRT,還原產(chǎn)物為CL故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3:2,故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的C1。物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的