福建省南平市2024屆高三年級下冊三模試題 化學 含解析

南平市2024屆高三第三次質量檢測

化學試題

可能用到的相對原子質量：H1B11C12016C135.5Na23Cu64Zn65

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

I.政和“四平戲''臉譜使用的胭脂常用紅色花朵制作，下列有關制作步驟與“過濾''原理相同的是

A,清洗搗碎B.加水浸泡C.絞汁去渣D.晾干凝固

2.有機化合物M是合成某藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是

A.分子式為C15H1Q5NB.含有2個不對稱碳原子

C.能與濱水發(fā)生取代反應和加成反應D.1molM最多能與3molNaOH反應

3.硼氫化鈉可作還原劑，與水反應的化學方程式為NaBH'+4H2O=Na[B(OH)」+4H2T。設為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3.8gNaBH4固體中含有的離子數(shù)為0.2N,,

B.pH=7的純水中含有的H*數(shù)為1(尸NA

C.0.1molNa[B(OH)J中含有的。鍵數(shù)為0.4N,、

D.生成22.4L(已折算成標準狀況)的H?時，轉移的電子數(shù)為2NA

4.某藥品主要成分的結構式如圖所示。X、Y、Z、M、L、Q為核電荷數(shù)依次增大且分別位于前三個周期的

主族元素，M、Q同主族.下列說法正確的是

A.原子半徑；X<L<YB.最簡單氫化物鍵角：Q<M<Z

C.第一電離能：Z<MD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Q<Y

5.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

AB

實驗目

驗證蔗糖是否發(fā)生水解反應檢驗鐵銹中是否含有Fe〃

的

1

轆酸鉀

1新機

n，輒化用

J懸濁費、

Ji

實驗操?11y

作L

5分以

<04L一

mru.■>?<■口

至■二一濃鹽鍛

、女洛，%G

鐵鉗

實驗現(xiàn)

無砧紅色沉淀生成紫色褪去

象

實驗結

蔗糖未發(fā)生水解鐵銹中含有Fe"

論

CD

實驗目

檢驗未知溶液中是否含有so；比較CO；和HCO；的水解常數(shù)大小

的

■

一

I7

的假例\

y嵇硝酸、二

溶液71

1；

實驗操TF

T第

作

.nr/

￡y

氫

碳

.鈉

白色力兄淀沉淀不溶解砒溶

溶:

實驗現(xiàn)滴加稀硝酸，沉淀不溶解溶液都變紅，碳酸鈉溶液的紅色更深

象

實驗結

溶液中含有so；Kh（CO；）＞Kh（HCO；）

論

AAB.BC.CD.D

6.水系鋅碘電池極具潛力，工作原理如圖所示。基于殼聚糖(CTS)形成的雙螺旋結構的功能粘結劑，能有效

抑制電池工作時產生的I，擴散，防止電池壽命快速衰減。下列說法正確的是

1電源或負載卜

石山溶液

畀i用

A.CTS通過范德華力形成雙螺旋結構

B.充電時，Zn電極接電源負極，發(fā)生氧化反應

C.放電時，外電路轉移0.2mol電子，負極區(qū)溶液質量增加6.5&

D.充電時，陽極區(qū)發(fā)生的反應有2「一2廿=12，

7.某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO?,裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯誤

的是

A①中：CaCC）3+2H+=Ca?++CC）2T+H2。B.②中：H'+HCO：=F^O+CO2T

C③中：NH3+CO2+H2O=NH1+HCO；D.④中：NH；+OH=H2O+NH3f

8.以A和有機鋅試劑(R?Zn)為起始原料，通過催化偶聯(lián)反應增長碳鏈的機理(部分步驟和產物省略)如圖所

示，下列說法錯誤的是

A.F為催化劑，其化學式為FeL

B,B-C過程中Fc元素的化合價不變

C.C中CI和N均用P軌道上的電子與Fe形成配位鍵

9.南平市的鉛鋅礦儲量豐畜。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產生的廢液［主要含H2SO4和

As(W)等］和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS,、Fe2O:(、SiO2等)。

HQ,

02Fe2O3

?水解一進一步處理

FeAsO4-2H2OCu濾渣2…—-*Fe2O3

已如：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有。2存在下可與稀硫酸反應。下列說法錯誤的是

A.“氧化”時，H2O2使As(III)轉化成As(V)

B.“浸出”時，增大液固比可提高廢酸中H-的去除率

C.??浸山”與“沉碑”時，02氧化的元素不同

D.“水解”時，加Fe?。?的作用是調節(jié)溶液的pH,使Fe"沉淀

10.常溫下，用0.1mol-L'NaOH溶液滴定20mL0.1molL1醋酸(HAc)溶液,溶液中HAc、Ac.的分布

系數(shù)加工)［如演Ab)=——竺匕——］、pH的變化與V(NaOH)關系如圖所示。滴定過程形成具有緩沖

C(AC")+C(HAC)

能力(外加少量酸或堿時，溶液pH變化不明顯)的溶液，已知緩沖能力越強,緩沖容量口的值越大。下列有

關說法正確的是

125

0820

3.

015

.

0.4610

.

5

S2

00)

46)-802

PH

AP(b)<p(c)

B.K.(HAC)約為5xl()T4

C.b點：2c(Na+)=c(HAc)+c(Ac)

D.若改用與NaOH等濃度的氨水滴定，則反應終點由c點向d點方向移動

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11,以某四家化鈦精制廠的尾渣(主要含F(xiàn)eV??！埂e203xNaCl及少量的TiO?、FezSiO,等)為原料制備

丫2。5的工藝流程如下:

去肉子水Mn(()O,11:0.0,(NH.hSO.

IIII

歸一m~|―陶TfitVl|--I|--

t

II

后蛾水浸出海翊

已知：①+5價帆在溶液中的主要存在形式如圖所示

-

VO2VO3V2O7vot

B

②25"C時，Kb(NH3H2。)=L8xl(r\K^NH4Vo3)=L8xl(尸；^sp(MnC2O4)=1.9x10

(I)“水洗”的目的為?！八础焙汀八峤焙缶捎脺p壓過濾，與常壓過濾相比，其優(yōu)點

為O

(2)“焙燒”的目的是將FeVzO,轉化為Fe.和可溶于水的Mn2V2。7，以利于“酸浸”時機浸出.

①該反應的化學方程式為.

②鈿浸出率與焙燒溫度、鐳鈕比的關系如圖所示?！氨簾钡淖罴褱囟群屠彿确謩e為、

.溫度不宜過低的可能原因為.

0

6s

.。0

、

典0

這0

會%

取=

x

。

二

o

p.

(3)“酸浸”時，若溶液pH為6?8,Mn2V2O7與H2C2O4按物質的量比1：1進行反應的離子方程式

為

(4)“沉佻”時，在25C下維持溶液pH=7,向c(VO；)=().2niol.匚?的酸浸液中加入等體枳的

1

(NHJSO」溶液進行反應(忽略溶液混合時體積的變化)，反應后、溶液中C(NH3-HQ)=0.005mol-L,

則沉帆率為%。

(5)“燃燒”所得V2O5可制成鋁鈿合金(AF),其晶胞結構如圖所示。用原子的分數(shù)坐標可以表示晶

胞中各原子的位置，如A點原子的分數(shù)坐標為?

22

amnV

①基態(tài)v原子的價電子排布式為.

②B點原子的分數(shù)坐標為(1,)(用含b、c的代數(shù)式表示)，V原子的配位數(shù)為,

12.氯化亞銅(CuQ)廣泛應用于有機合成，難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易氧化和水解。某學習小組探

究CuCl的制備并測定純度?；卮鹣铝袉栴}：

已知：?CuCl+2C1-^^ICuCm2

②某些含銅化合物和離子在水中的顏色和狀態(tài)如下表:

化合物或離

CuClICuCh]2-(CuChl2-CuOHCu?O

子

白色沉黃綠色溶無色溶黃色沉棕紅色沉

顏色和狀態(tài)

淀液液淀淀

實驗過程及現(xiàn)象如下:

I.組裝儀器，檢杳裝置氣密性，添加藥品:

H.水浴加熱三頸燒瓶,打開Ki、K2:

川.待三頸燒瓶中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，關閉Ki,Ki；

N.通過注射器向三頸燒瓶中加入水，生成白色沉淀，一段時間后部分沉淀變?yōu)樽丶t色。

(1)儀器a的名稱為：B的作用為(答出一點即可)。

(2)步驟IH反應的離子方程式為.

(3)步驟IV中，沉淀由白色轉化為棕紅色的原因。

(4)為防止生成棕紅色固體，還需在原步驟1中通過注射器往三頸燒瓶中加入一定量(藥品名

稱)，再按上述步驟進行實驗即可。

(5)產品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的為.

(6)測定CuCl產品純度：將10.00g產品溶于硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL,加20.00mL0.5000

mol/LAgNOa溶液，充分反應后，加少量硝菸苯覆靛沉淀。NH4Fc(SO4)2溶液作指示劑，用0.100()mol/L

NH』SCN標準溶液滴定過曷的AgNCh溶液，平行實驗三次，平均消耗NHaSCN溶液10.00mL。產品的純

度為,若未加入硝基苯會導致測定結果___________儂“偏高”或“偏低”或“無影響)

10-12

[已知：Ksp(AgCI)=3,2x]O,Kp(AgSCN)=2.0xl01，

13.C3Hg和CO?催化耦合脫氫制備丙烯是實現(xiàn)碳中和的有效途徑之一，其微觀過程示意如圖L

在不同'溫度下，維持ci,的量不變，向體枳相同的恒容密閉容器中分別通入“(coifGHj為o：1、

已知：

IC3H8(g)=C3H6(g)+H式g)△”|=+124kJ-moL

II.CO2(g)+H2(g).H2O(g)+CO(g)A/Y,

[[[.C3Hx(g)+CO式g)CM(g)+CO(g)+H2O(g)A//,=+165kJmor'

(I)AH2=。

(2)①〃(CO2)：〃(C3HQ=1：1對應圖中曲線(填序號)。

②900K下，曲線b、c、d的平衡轉化率顯著大于a的原理為。

(3)900K,將“(CO2):〃(6乩)=3：1的混合氣通入恒容密閉容器中進行反應。

①下列說法正確的是(填序號)。

A,通入氮氣可提高C3Hx的平衡轉化率

B.體系達到平衡時，若縮小容器容積，反應H平衡不移動

C.當和〃(H?)的比值不變時，體系達到平衡

D.改善催化劑的性能可提高C3H$生產效率

②若初始壓強為R)KPa,tmin時達到平衡，此時CO2分壓是CO的5倍，0-tmin內v(C3H6)=

KPaniin-1*45；反應I的壓強平衡常數(shù)5=。

(4)利用反應CO(g)+Ni(s)黑:Ni(C。)式g)可制備高純Ni。

①Ni(CO)4晶體中不存在的作用力有

A.離子鍵B.n鍵C.范餡華力D.極性鍵E.金屬鍵

②Ni(CO)a中Ni為sp3雜化，配位原子是,判斷依據是

14.以享有“東方巧克力”美譽的松溪“百年蔗”為原料制得H(治療心絞痛的藥物)和M(光學塑料的中間體)的

流程如下:

回答下列問題:

(1)B的名稱為.E的官能團名稱為

⑵C的酸性(填“強于''或“弱于”建甲酸。

(3)合成過程中需控制F與(CH3cob0以物質的量比1：1反應，目的為.

(4)G-H第②步反應的化學方程式為,該反應的反應類型為，

(5)N是F的同分異構體，14.6gN與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應可釋放出4.48L(已折算成標準狀況)

C02,N的可能結構共有_種(不考慮立體異構)。其中滿足核磁共振氫譜峰面積之比為3：1：1

的結構簡式為.

(6)參照上述合成路線，設計由甲苯和甘油(HR工0H)為起始原料制備的合成路線(無機

試劑任選).

南平市2024屆高三第三次質量檢測

化學試題

可能用到的相對原子質量：H1B11C12O16C135.5Na23Cu64Zn65

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.政和“四平戲”臉譜使用的胭脂常用紅色花朵制作，下列有關制作步驟與“過濾”原理相同的是

A,清洗搗碎B.加水浸泡C.絞汁去渣D.晾干凝固

【答案】C

【解析】

【分析】古法胭脂的制作原料主要是紅色花朵，將選好的花朵清洗后，通過搗碎、浸泡、絞汁等方法提取色

素，再進行過濾和晾干。

【詳解】A.“清洗搗碎”過程用水去除雜質，再進行搗碎，與過濾無關，A錯誤；

B.“加水浸泡”將搗碎的花朵泡入水中，涉及溶解，B錯誤；

C.“絞汁去渣，提取汁液，去除殘渣，原理與過濾相同，C正確：

D.“晾干凝固”這與過濾無關，D錯誤：

故選：Co

2.有機化合物M是合成某藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是

A.分子式為G5HQ5NB.含有2個不對稱碳原子

C.能與溪水發(fā)生取代反應和加成反應D.]molM最多能與3molNaOH反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據M的結構圖示，分子式為C6HuOsN,A正確;

UH

B.圖示中,阿拉伯數(shù)字表示的碳原子為不對稱碳原子，B正確;

C.有酚羥基能與漠水發(fā)生取代反應，有碳碳雙鍵能與澳水發(fā)生加成反應，C正確；

D.一個M分子中的有一個酚羥基、一個酯基、一個酰胺基旦均可與NaOH反應，Imol酚羥基最多消耗

ImolNaOH,Imol酰胺基最多可消耗ImolNaOH,而本題的酯基Imol最多可消耗2moiNaOH,故最多與4

molNaOH反應，D錯誤；

故答案選D?

3.硼氫化鈉可作還原劑，與水反應的化學方程式為NaBH4+4H2O=Na[B(OH)J+4H2T。設N,、為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3.8gNaBHj固體中含有的離子數(shù)為0.2NA

B.pH=7的純水中含有的H'數(shù)為H『NA

C.0.1molNa[B(OH)J中含有的。鍵數(shù)為0.4N,、

D,生成22.4L(己折算成標準狀況)的H,時，轉移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaBH4固體中有Na*和BH13鯉即為O.lmol則離了數(shù)為().2N,、，A正確：

B.pH=7的純水，未告之溶液體積，無法判斷數(shù)，B錯誤；

C.0.1molNa[B(OH)」中含有的。鍵包括0.4mol硼氧。鍵和0.4mol氧氫。鍵，共含有的。鍵數(shù)0.8NA,

C錯誤；

D.由方程式可知每生成4moiH2轉移的電子數(shù)為4mol,標準狀況下每生成22.4LH?即1mol,故轉移

的電子數(shù)為N,「D錯誤：

故選Ao

4.某藥品主要成分的結構式如圖所示。X、Y、Z、M、L、Q為核電荷數(shù)依次增大口分別位于前三個周期的

主族元素，M、Q同主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：X<L<YB.最簡單氫化物鍵角：Q<M<Z

C.第一電離能：Z<MD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Q<Y

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、M、L、Q為核電荷數(shù)依次增大且分別位于前三個周期的.主族元素，X形成1個共價鍵

且原子序數(shù)段小，為氫；丫形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵，Y為碳、Z為氮;M形成2個共價鍵，為

氧，M、Q同主族，Q為硫；L形成+1價陽離子，為劭：可知：X、Y、Z、M、L、Q分別為H、C、N、。、

Na、S；

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。涸影霃剑篐<C<Na,

A錯誤；

B.最簡單氫化物分別為：H2S.H。、N七,中心原子都為sp'雜化，NH,有一對孤電子對，H2S、H;0

有二對孤電子對，NH,的鍵角最大，H：。的氧原子的電負性大于s,H：0成鍵電子對比H2s更靠近中心

原了，成鍵電子對一成鍵電子對斥力比H2s更大，所以鍵角：H2S<H2O<NH3,B正確：

C.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周

期相鄰元素，故N、0的第一電離能大?。篘>0.C錯誤：

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物的水化物的酸性為H2so4和

H2co3,酸性H2s。戶H2c。3,D錯誤：

故選Bo

5.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

AB

實驗日

驗證蔗糖是否發(fā)生水解反應檢驗鐵銹中是否含有Fe”

的

舞酸鉀

飄加1

。氧化綱a，U

溶屐

修濁液U?

Tt

實驗操1

JL

作空］

溶液、三岫土卜

胃

誘

實驗現(xiàn)

無而專紅色沉淀生成紫色褪去

象

實驗結

蔗糖未發(fā)生水解鐵銹中含有Fe?+

論

CD

實驗目

檢驗未先溶液中是否含有SO：-比較c?:和HC%的水解常數(shù)大小

的

i

確酸例［1f*in?17

淞液7

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實驗操［

一n

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作

/

出y

鈉

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白色完徒沉淀不溶解碳R治ft

商

實驗現(xiàn)

滴加稀硝酸，沉淀不溶解溶液都變紅，碳酸鈉溶液的紅色更深

象

實驗結

溶液中含有so：Kh(CO^)>Kh(HCO-)

論

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蔗糖水解加入稀硫酸并加熱，其中稀硫酸作為催化劑，環(huán)境為酸性，再加入新制的氫氧化銅懸

濁液檢驗葡萄糖，會受到稀硫酸的干擾而導致檢驗失敗。再加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，加入適量氫氧

化鈉溶液調節(jié)環(huán)境為堿性，再進行葡萄糖的檢驗即可根據現(xiàn)象得到結論，故A錯誤；

B.用酸性高鎬酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，受到了濃鹽酸中氯離子的干擾，故現(xiàn)象與結論無法對應。而且鐵銹

中成分復雜，如果含有少量鐵單質，即使不含亞鐵，同樣會使高銃酸鉀溶液褪色而造成誤檢，故B錯誤：

C.未知溶液中硫酸根離子的檢驗，通常采用先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象排除干擾，再加氯化鋼溶液出現(xiàn)白

色沉淀，得出結論。題中采用加入硝酸鎖溶液再加稀硝酸的方法，或造成亞硫酸根離子干擾而誤檢，故C錯

誤：

D.實驗目的是想比較碳酸根與碳酸氫根離子的水解能力，利用等體積等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液滴加

等量的酚麟溶液，觀察溶液顏色的變化可以得出相應的結論，故D1E確；

故選故

6.水系鋅碘電池極具潛力，工作原理如圖所示。基于殼聚糖(CTS)形成的雙螺旋結構的功能粘結劑，能有效

抑制電池工作時產生的I；獷散，防止電池壽命快速衰減。下列說法正確的是

電源或負載卜

Znl?溶姿

A.CTS通過范德華力形成雙螺旋結構

B.充電時，Zn電極接電源負極，發(fā)生氧化反應

C.放電時，外電路轉移0.2mol電子，負極區(qū)溶液質量增加6.5g

D.充電時，陽極區(qū)發(fā)生的反應有21—2e-=h，%+II；

【答案】D

【解析】

【分析】根據裝置圖分析，充電時，Zn電極接電源的負極，作為陰極，發(fā)生還原反應，石墨電極接電源的

正極，作為陽極，發(fā)生氧化反應；放電時，Zn電極為負極，發(fā)生氧化反應，石墨電極為正極，發(fā)生還原反

應。

【詳解】A.由CTS的結構圖可知，CTS含有氨基和羥基，故CTS是通過氫鍵形成雙螺旋結構，A錯誤；

B.充電時，Zn電極接電源負極，做陰極，發(fā)生還原反應，B錯誤；

C.由題可知，隔膜為陽離子交換膜，放電時，ZM+向正極區(qū)遷移，負極區(qū)溶液質量不變，C錯誤：

D.充電時，「在陽極表面放電生成12,12與「結合成【；，D正確。

故選D。

7.某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCC>3,裝置如圖所示（夾持裝置略去），下列離子方程式錯誤

+2++

A.①中：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2OB.②中：H+HCOj=H2O+CO2T

C.③中：NH3+C02+H2O=NH；+HCO；D.④中：NH*+0H=H2O+NH3?

【答案】C

【解析】

2+

【詳解】A.①中實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO?，離子方程式為CaCOm+2H+=Ca+C02T+H2O,

A正確;

B.②中用飽和NaHCC）3溶液吸收揮發(fā)出的HC1,離子方程式為H'+HCOj=H20+CO,t,B正確；

C.③中侯氏制堿制備NaHCOs,往飽和NaCl溶液中依次通入N&和足量的C02,從而析出溶解度相對

較小的NaHCC>3，離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NH；+NaHCON，C錯誤；

D.④中用NH￡1濃溶液和NaOH固體制備NH3,離子方程式為NH：+0H-=H2O+NH3T,D正確:

故選C.

8.以A和有機鋅試劑（R?Zn）為起始原料，通過催化偶聯(lián)反應增長碳徒的機理（部分步驟和產物省略）如圖所

示，下列說法錯誤的是

B.B-C過程中Fe元素的化合價不變

C.C中Cl和N均用p軌道上的電子與Fe形成配位鍵

D.總反應式為+RZn催化劑.R

:K'+RZnCl

【答案】C

【解析】

【詳解】A.D--E+F,由元素守恒可知，F(xiàn)的化學式為FeL,B-->C的過程中，加入了FeL,故F為催化劑,

A正確；

B.B-C的過程中，F(xiàn)cL與N和C1均形成了配位鍵，F(xiàn)e元素的化合價不變，B正確，

C.N原子提供的是sp?軌道上的電子，C1提供的是3P軌道上的電子，C錯誤;

D.由題干信息“以A和有機鋅試劑(R?Zn)為起始原料.，通過催化偶聯(lián)反應增長碳鏈”結合元素守恒可知,

總反應正確，D正確；

故選Co

9,南平市鉛鋅礦儲量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產生的廢液［主要含HNS?！?/p>

和As(Ul)等］和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS?、Fe?%、SiO?等)。

H2O2

已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有。2存在下可與稀硫酸反應。下列說法錯誤的是

A.“氧化”時,H,02使AS(HI)轉化成As(V)

B「浸出”時，增大液固比可提高廢酸中H-的去除率

C“浸出”與“沉仲”時,。2氧化的元素不同

D.“水解”時，加Fe?。,的作用是調節(jié)溶液的pH,使Fe"沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】廢液中加Hz。？使As(IlI)轉化成As(V),窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS?、Fe2O3,SiO?等)加氧

化后的廢液，并通入氧氣，將金屬化合物轉化為FU+、Cu?,Si。？不溶于硫酸過濾除去，灌液中繼續(xù)通入

氧氣將伸轉化為FeAsO4-2H,0沉淀，過濾后,濾液中加足量鐵粉置換出Cu,同時Fe*被還原為亞鐵離子，

再過濾出銅，濾液中通氧氣將鐵氧化為三價鐵，調節(jié)pH值使鐵恁化為氫氧化鐵，再經灼燒得到氧化鐵。

【詳解】A.“氧化”時，HQ］將廢液(主要含H2sO4和As(W)等［中的As(lll)轉化成As(V),A正確：

B.“浸出”時,增大液固比即廢酸的投入量增加,則廢酸中H-的去除率應降低，B錯誤：

C.因CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有。2存在下可與稀硫酸反應。故"浸出''時通入0］氧化的元素主要

為S，“沉碑”時O?主要是將Fe"氧化為Fe",從而生成FeAsO」2H2。沉淀，C正確：

D.“水解”時，加Fe2()3的作用是消耗Fe"水解產生的H.(調節(jié)溶液的pH),促進水解平衡正向移動，有利

于使Fe＞形成Fe(OH).,沉淀且不引入新的雜質，D正確：

故選：B.

10.常溫下，用0.)mol?!?NaOH溶液滴定20mL0.1mol1」醋酸(HAc)溶液,溶液中HAc、AL的分布

系數(shù)次月［如演Ab)=——C(A--一|、pH的變化與V(NaOH)關系如圖所示。滴定過程形成具有緩沖

c(Ac-)+c'i(HAc)

能力(外加少量酸或喊時，溶液pH變化不明顯)的溶液，已知緩沖能力越強，緩沖容量"向值越大。下列有

關說法正確的是

A.P(b)<p(c)

B.K〃(HAc)約為5x10-N

C.b點：2c(Na*)=c(HAc)+c(Al)

D.若改用與NaOH等濃度的氨水滴定，則反應終點由c點向d點方向移動

【答案】B

【解析】

【詳解】A.b點為等濃度HAc和NaAc的混合溶液，緩沖能力強，c點為NaAc溶液，緩沖能力弱，由題可

知,緩沖能力越強,緩沖容量P的值越大,P(b)>P(c),A錯誤；

B.c點加入了20mLNaOH溶液，溶質為NaAc,由Ac+H??二HAc+OH可知，c(HAc)與c(OH)

近似相等，為loFmo]/：',c(Ac-)約為0.05mol-L1，故

C87B正確；

￡(HA)="A。),"?')=0,05xl0=5X10_54,

“c(HAc)10卬

C.結合HAc的電離和NaAc的水解程度可知，b點所加NaOH溶液小于10mL,故

2c(Na+)<c(HAc)+c(Ac-),C錯誤：

D.若改用與NaOH等濃度的氨水滴定，滴定終點生成醋酸筱溶液，與等濃度的醋酸鈉溶液相比，減性減弱，

故c點向左移動，D錯誤；

故選：B。

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.以某四氯化鈦精制廠的尾渣(主要含F(xiàn)eV?。，、Fe2O:1,NaCl及少量的TiO.、Fe,SiO?等)為原料制備

V?。'的工藝流程如下:

去離子水MnCO,(X|I；C;O,(NILhSO,

I碘I--VX).

尾液廢水浸出渣闞

已知：①+5價帆在溶液中的主要存在形式如圖所示

-

VO；VO3V2O7VO：-

-313

②25'C時，《b(NH3H2。)=1.8x10-5：Afsp(NH4VO3)=1.8x10；^(MnC,O4)=1.9x10

(1)“水洗”的目的為?！八础焙汀八峤焙缶捎脺p壓過濾，與常壓過濾相比，其優(yōu)點

為___________

(2)“焙燒”的目的是將FeY。,轉化為Fe?。；和可溶于水的Mn2Ve7,以利于“酸浸”時帆浸出。

①該反應的化學方程式為。

②銳浸出率與焙燒溫度、鋪帆比的關系如圖所示?！氨簾钡淖罴褱囟群外佲毐确謩e為

___________溫度不宜過低的可能原因為。

。8

1

0

0

6?

0

S一?鉆機比

81一解燒溫度

。

。81

吊

a

，

。

/。1

.。

5-

-6

的產率/%

(3)“酸浸”時，若溶液pH為6?8,Mn2V,O7與H2C2O4按物質的量比1：1進行反應的離子方程式

為___________

(4)“沉伏”時，在25C下維持溶液pH=7,向c(VO；)=0.2mol.I?的酸浸液中加入等體積的

1

(NHJSO,溶液進行反應(忽略溶液混合時體積的變化)，反應后溶液中c(NH,.H2O)=0.005molL,

則沉銳率為%.

(5)“煨燒”所得丫2。§可制成鋁帆合金(A1)V),其晶胞結構如圖所示。用原子的分數(shù)坐標可以表示晶

胞中各原子的位置，如A點原子的分數(shù)坐標為(工,2,1)。

22

!

°C;oO

Icnin

69?6rbinun

°；?！?r

①基態(tài)v原子的價電子排布式為。

②B點原子的分數(shù)坐標為(1,)(用含b、c的代數(shù)式表示)，V原子的配位數(shù)為。

【答案】(1)①.除去尾渣中的NaQ②,加快過渡速度，得到較干燥的沉淀

高溫

(2)(D.4FeV,O4+8MnCO3+50,2Fe2O3+4Mn;V2O7+8CO2②,85()℃2.0

④.焙燒溫度過低，反應速率慢，生成Mn2V:。？量少：或焙燒溫度過低，不能充分轉化為Mn2V2。7；或

Mn2V量少

(3)Mi?++V,O^+H2C2O4=2VO；+MnC2O4J+H2O

c—b

(4)98%(5)①.3d34sl?------③.12

2c

【解析】

【小問1詳解】

①用去離子水“水洗”時可除去尾渣中的可溶性物質(NaCD；

②減壓過濾是利用循環(huán)水真空泵使吸濾瓶內減壓，由于瓶內與布氏漏斗液面上形成壓力差，因而加快了過

濾速度；固液分離較徹底，得到較干燥的沉淀；

故答案為：①除去尾渣中的可溶性物質(NaCD；②加快了過濾速度；固液分離較徹底，得到較干燥的沉淀:

【小問2詳解】

①結合流程圖中“焙燒”這步的信息和題目中的信息，可寫出焙燒的反應方程式為

高溫

4FeV3O4+8MnCO；+5O30'2Fc,Q3+4Mn2V3O7+8CO,

②結合銳浸出率與焙燒溫度、猛銳比的關系圖可知：“焙燒”的最佳溫度為850C；③“焙燒”的最佳溫度

缽銳比為2.0；

④溫度過低時，反應速率小，可溶于水的Mn2V2O7生成量少，導致帆浸出率低：或溫度過低時，F(xiàn)eV2O4

不能充分轉化為可溶于水的Mn2Vi。？，導致佻浸出率低：

高溫

故答案為：?4FeV,O4+8MnCO3+5O2^=^=2Fe2O3+4Mn2V,O7+8CO2：②850C；③2.0：?焙燒

溫度過低，反應速率慢，生成量丫2歷%。7少：或焙燒溫度過低，不能充分轉化為丫2仞叼。7：或丫2知%07

量少。

【小問3詳解】

Mn2V：O7與H2C2O4反應的離子方程式書寫應注意Mn,V2O7可溶于水要拆寫，H2C2O4是弱酸不能拆，

根據①的己知信息若溶液pH為6?8,十5價佻在溶液中的主要存在形式為VO',并結合(4)的信息可知“沉

佻”是用(NH4)2SO4將酸浸液中的VO；轉化為NH,VOJ沉淀，可知若溶液pH為6?8“酸浸”時丫?。：

轉化為VO；,結合K￡MnC2O4)=19x10”可知另一產物為MnC??！钩恋恚蔒n'O?與H2c204按

物質的量比1：I反應的離子方程式為Mn2++V2O；-+H2GO_,=2VO；+MnC2ON+H2O;

故答案為：

-

Mi?++V,O7+H2C2O4=2VO；+MnC2O41+H2O

【小問4詳解】

“沉”時，在25℃下維持溶液pH=7,反應后溶液中“NHa?HQ)=0.005mol?L，結合

Kb(NH/H9)=L8xl(r5可得反應后溶液中C(NH：)=L5與彳含空=0.9molL，再結合

01

^p(NH4VO3)=L8xl0'可得反應后溶液中C(VO')=^-^-=0.002mo]-L,由于等體積混合且忽

略溶液混合時體積的變化，故反應前溶液中c(VO；)=O.ImoLLT,則沉機率=21!喘吧x100%=98%；

故答案為:98%；

【小問5詳解】

①基態(tài)V原子的價電子排布式為3d?4s2：

②分析品胞圖可知B點在z軸方向的——處，故B點原子的分數(shù)坐標為(1,——)

2c22c

③根據鋁帆合金的化學式AL.V可知黑球為V原子，白球為A1原子，結合晶胞圖A點可知A1原子的配位

數(shù)為4,故由化學式可知V原子的配位數(shù)為12：

/、一h

故答案為：①3d34s2；②----：③12。

2c

12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于有機合成，難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易氧化和水解。某學習小組探

究CuCl的制備并測定純度.回答下列問題：

2

已知：①CuCl+2cl.=i|CuCl31

②某些含銅化合物和離子在水中的顏色和狀態(tài)如下表:

化合物或離

CuClICuChl2-ICuChl2-CuOHCU2O

子

白色沉黃綠色溶無色溶黃色沉棕紅色沉

顏色和狀態(tài)

淀液液淀淀

C3

實驗過程及現(xiàn)象如下:

I.組裝儀器，檢查裝置氣密性，添加藥品;

II.水浴加熱三頸燒瓶，打開Ki、K2;

II】.待三頸燒瓶中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，關閉Ki、K2;

N.通過注射器向三頸燒瓶中加入水，生成白色沉淀，一段時間后部分沉淀變棕紅色。

(1)儀器a的名稱為：B的作用為(答