第5課物質(zhì)的溶解【滿分測試】八年級科學(xué)上冊學(xué)練測（浙教版）

物質(zhì)的溶解【滿分測試】滿分：150分考試時(shí)間90分鐘一、選擇題(共20題；共60分)1．（2023八上·嘉興期末）室溫時(shí)，對100毫升氯化鈉不飽和溶液甲進(jìn)行如圖①②③操作，分析正確的是（）A．操作③前后氯化鈉的溶解度不變B．丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于丁溶液C．乙、丁溶液一定飽和，丙溶液一定不飽和D．甲溶液和乙溶液相比，甲溶液屬于濃溶液【答案】B【解析】A.根據(jù)圖片可知，操作③中加熱后氯化鈉晶體質(zhì)量減少，即溶質(zhì)質(zhì)量增大，那么氯化鈉的溶解度變大，故A錯(cuò)誤；

B.丙溶液可能飽和，也可能不飽和，而丁溶液肯定是飽和溶液。根據(jù)溫度升高氯化鈉的溶解度增大可知，無論丙是否飽和，丁中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定大于丙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；

C.乙和丁中存在未溶的晶體，則它們肯定飽和；丙中沒有未溶的晶體，則丙不一定飽和，故C錯(cuò)誤；

D.甲和乙相比，水的質(zhì)量相同，而乙中氯化鈉的質(zhì)量偏大，則乙為濃溶液，故D錯(cuò)誤。故選B。2．（2023七下·鄞州期中）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。則下圖中能正確表示該溫度下，飽和氯化鈉溶液中的溶質(zhì)和溶劑比例的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下100g水中達(dá)到飽和時(shí)最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。故選A。3．（2023八上·長興期末）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲乙丙110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大B．20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕?gt;乙．D．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大?。杭?gt;丙【答案】D【解析】A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而減小，故A錯(cuò)誤；

B.20℃時(shí)，丙的溶解度為31.6g，即20℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6g：100g=31.6：100，但若是不飽和溶液，無法確定溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比，故B錯(cuò)誤；

C.60℃時(shí)，乙的溶解度比丙小，60℃時(shí)，等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質(zhì)量多；降溫到20℃，均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液。由于乙中所含溶劑的質(zhì)量多，且20℃時(shí)，乙的溶解度大于丙的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量大小：丙＜乙，故C錯(cuò)誤；

D.60℃時(shí)，甲的溶解度比丙小，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質(zhì)量多；降溫到20℃，溶劑質(zhì)量均不變，則溶劑質(zhì)量大?。杭祝颈蔇正確。故選D。4．20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的食鹽，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量克50505050食鹽的質(zhì)量/克15202530溶液質(zhì)量/克6568m68下列說法錯(cuò)誤的是（）A．表格中m值為68B．20℃時(shí)，50克水中最多可落18克食鹽C．相同溫度下，把水的質(zhì)量增加到100克，食鹽在水里的溶解度增大D．用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以重新獲得溶解了的食鹽【答案】C【解析】A.從第二組中可以看出，50克水中最多溶解的食鹽質(zhì)量是28克，所以第三組中m值是68克，A正確；B.20℃，50克水中最多可落18克食鹽，B正確；C.溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。相同溫度下，把水的質(zhì)量增加到100克，食鹽在水里的溶解度不變；C錯(cuò)誤；D.食鹽的溶解度隨著溫度的增加而增加，但是變化不大，所以用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以重新獲得溶解了的食鹽，D正確；故答案為：C5．（2023八上·婺城期末）向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入18g、40g、40g某種固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．該固體的溶解度隨溫度的升高而減小B．甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C．乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于甲D．乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于丙【答案】D【解析】A：由乙和丙可知，該固體的溶解度隨溫度的升高而增大。故A錯(cuò)誤。

B：甲丙中的溶液底部均無固體剩余，則甲、丙燒杯中的溶液可能恰好是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，也有可能一種是飽和溶液，另一種是不飽和溶液。故B錯(cuò)誤。

C：加入的固體質(zhì)量甲<乙，乙中部分剩余，但不知道剩余量，所以無法比較兩者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故C錯(cuò)誤。

D：乙丙中相同量的水中加入的固體質(zhì)量也相同，但乙有剩余，說明乙中溶解的量小于丙，所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于丙。故D正確。所以選：D。6．（2023八上·杭州期末）小金網(wǎng)購了一個(gè)“氣象瓶”，如圖所示，密閉瓶內(nèi)裝有硝酸鉀、蒸餾水。當(dāng)外界溫度降低時(shí)，瓶中固體逐漸增多，此過程中（）A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶液是不飽和溶液C．溶液質(zhì)量不變 D．溶解度不變【答案】A【解析】A.瓶中固體逐漸增多，說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，A正確B.瓶中有固體析出，說明不能繼續(xù)溶解，所以是飽和溶液，B錯(cuò)誤C.析出的固體增多，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤D.當(dāng)外界溫度降低，硝酸鉀的溶解度會(huì)降低，D錯(cuò)誤故答案為：A7．（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)，他發(fā)現(xiàn)室溫下燒杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如圖甲所示，于是他加入了一定量的熱水后，如圖乙所示。則所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量增加C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．溶質(zhì)的溶解度不變【答案】B【解析】A：圖乙中沒有晶體剩余，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。故A不符合題意。

B：根據(jù)圖甲和圖乙中的變化可知，圖甲中的結(jié)晶體完全溶解形成了圖乙中的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加，故B符合題意。

C：由于溫度改變，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均改變了。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法判斷。故C不符合題意。

D：溫度改變時(shí)，同種物質(zhì)的溶解度改變，故D不符合題意。所以選：B。8．（2022八上·舟山月考）在一定溫度下，小明用硝酸鉀晶體（KNO3）和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液。如圖所示，則如圖溶液中，一定是飽和溶液的是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④【答案】B【解析】由圖可知，往①燒杯中加入100g20%KNO3溶液后，燒杯內(nèi)剩余20gKNO3晶體可知：100g20%的KNO3溶液溶解20gKNO3晶體恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，因此在配制過程各階段的溶液中屬于飽和溶液的有②③。故選B。9．（2022八上·杭州月考）已知氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，對飽和氯化銨溶液(有少量晶體未溶解)加熱，下列有關(guān)說法正確的是（）A．加熱過程中，氯化銨溶解度不斷增大B．加熱過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直增大C．實(shí)驗(yàn)前后溶液中都不能再溶解氯化鈉D．加熱過程中，溶液的質(zhì)量始終不變【答案】A【解析】A.加熱過程中，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確；

B.在加熱過程中，當(dāng)氯化銨完全溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量不再增大，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”可知，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B錯(cuò)誤；

C.在實(shí)驗(yàn)過程中，即使氯化銨達(dá)到飽和后，也能繼續(xù)溶解氯化鈉，故C錯(cuò)誤；10．（2022八上·杭州月考）如圖所示，給飽和澄清石灰水加熱。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液由澄清變渾濁B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大C．溶液仍為飽和溶液D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】B【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，則此時(shí)會(huì)有氫氧化鈣析出，那么溶液變渾濁，故A正確不合題意，B錯(cuò)誤符合題意；

因?yàn)槿芤褐谐霈F(xiàn)未溶的固體，那么溶液肯定是飽和溶液，故C正確不合題意；

溶液中出現(xiàn)未溶的氫氧化鈣，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，而溶劑質(zhì)量保持不變，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量11．（2022八上·義烏期中）生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解能力隨溫度升高而減弱的是（）A．燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡溢出B．開啟啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出C．夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚浮出水面D．陽光充足時(shí)，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡【答案】B【解析】A.燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡溢出，說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小，故A不合題意；

B.開啟啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出，說明氣體的溶解度隨氣壓的減小而減小，故B符合題意；

C.夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚浮出水面，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故C不合題意；

D.陽光充足時(shí)，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故D不合題意。故選B。12．你見過冬天能自發(fā)熱，夏天能自制冷的罐裝飲料嗎，如圖1是“瑪吉克牌”一搖冰功能飲料，根據(jù)所給資料回答：“一搖冰”飲料在炎熱的夏天解渴，其罐底的固體是（）A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈣【答案】B【解析】“一搖冰”即搖動(dòng)后飲料的溫度降低，也就是物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱。

氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體溶于水時(shí)放熱，氯化鈉溶于水時(shí)不吸熱不放熱，只有硝酸銨溶于水時(shí)吸熱。故選B。13．（2022八上·衢州期中）下表是硝酸鉀、食鹽兩種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。下列有關(guān)說法中正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/克硝酸鉀110食鹽A．在20℃30℃溫度范圍內(nèi)，硝酸鉀和食鹽的溶解度會(huì)出現(xiàn)相等的情況B．20℃時(shí)，100克食鹽飽和溶液中含有36克食鹽C．硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度D．食鹽中混有少量硝酸鉀，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀【答案】A【解析】A.根據(jù)表格可知，在溫度低于20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度比食鹽的溶解度?。桓哂?0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度，因此：在20℃30℃溫度范圍內(nèi)，硝酸鉀和食鹽的溶解度會(huì)出現(xiàn)相等的情況，故A正確；

B.20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，即100g水中最多溶解食鹽的質(zhì)量為36g，此時(shí)的食鹽溶液質(zhì)量為：100g+36g=136g，故B錯(cuò)誤；

C.沒有指明溫度，無法比較二者溶解度的大小，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽的溶解度受溫度的影響很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，因此：食鹽中混有少量硝酸鉀，可采用蒸發(fā)溶劑的方式提純食鹽，故D錯(cuò)誤。故選A。14．（2022八上·衢州期中）有一固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化，下列說法正確的是（）A．該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30gB．溶液乙一定是不飽和溶液C．溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3gD．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【答案】D【解析】溶液甲蒸發(fā)水分，無晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是不飽和溶液，故蒸發(fā)10g水時(shí)不會(huì)立刻出現(xiàn)晶體，而是過一段時(shí)間才會(huì)出現(xiàn)晶體，即飽和溶液蒸發(fā)10g水時(shí)析出晶體質(zhì)量肯定大于3g，那么溶解度肯定大于30g，故A錯(cuò)誤；

溶液甲蒸發(fā)水分，無晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

溶液乙蒸發(fā)10g水后出現(xiàn)晶體得到溶液丙，則溶液丙肯定為飽和溶液。根據(jù)前面的分析可知，該物質(zhì)的溶解度可能大于30g，則丙蒸發(fā)10g水時(shí)，析出晶體質(zhì)量可能大于3g，故C錯(cuò)誤；

溶液甲蒸發(fā)水分，無晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是飽和溶液，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，故D正確；故選D。15．已知硫酸溶液密度大于1，且濃度越大、密度越大。某硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，取等量的兩份硫酸溶液分別進(jìn)行下列操作：⑴蒸發(fā)溶液后恢復(fù)至室溫，溶液質(zhì)量減為原來一半，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1⑵蒸發(fā)溶液后恢復(fù)至室溫，溶液體積減為原來一半，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2則下列關(guān)系正確的是（）A．W1﹥W2 B．W1﹤W2 C．W1=W2 D．W2﹥2W【答案】A【解析】設(shè)硫酸溶液的質(zhì)量為m，體積為V，溶質(zhì)質(zhì)量為z，

則原來溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：zm；

（1）蒸發(fā)掉一般溶液質(zhì)量時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：W1=zm?12m=2zm；

（2）當(dāng)溶液體積減小一半時(shí)，減小的溶液其實(shí)就是水的質(zhì)量，

即減小的質(zhì)量為：△m=ρ水×16．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示，則下列說法正確的是（）溫度(℃)1030507090溶解度(g)A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100D．70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A.根據(jù)表格可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，即27.7g硫酸鎂和100g水可配制成硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：27.7g27.7g+100g×100%≈21.7%，故B錯(cuò)誤；

C.50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49g，即100g水中最多溶解硫酸鎂49g，那么100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100，故C正確；17．圖甲可表示“M與N的并列關(guān)系”，圖乙可表示“M屬于N的從屬關(guān)系”。下列概念間的關(guān)系符合圖丙所示關(guān)系的是（）×YZA.結(jié)晶蒸餾沉淀B.懸濁液乳濁液溶液C.溶質(zhì)溶劑溶液D.飽和溶液不飽和溶液濃溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.結(jié)晶、蒸餾和沉淀，分屬于水的凈化的不同方法，它們之間為并列關(guān)系，故A不合題意；

B.懸濁液、乳濁液和溶液都屬于混合物，只是分散質(zhì)不同，為并列關(guān)系，故B不合題意；

C.溶質(zhì)和溶劑為并列關(guān)系，它們都屬于溶液，故C符合題意；

D.飽和溶液和不飽和溶液為并列關(guān)系，但是和溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，故D不合題意。故選C。18．結(jié)合下表，下列有關(guān)溶解度的分析正確的是（）20℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度如表：物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣蔗糖氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）A．氯化鈉屬于易溶物質(zhì)D．溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越弱【答案】C【解析】A.根據(jù)表格可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，大于10g，因此氯化鈉屬于易溶物質(zhì)，故A正確；

B.根據(jù)表格可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為7.4g，即100g水中最多溶解硝酸鉀質(zhì)量為7.4g，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)表格可知，20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為0.165g，故C錯(cuò)誤；

D.溶解度越大，說明該溫度下物質(zhì)的溶解性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選A。19．科學(xué)研究常用圖像來表示兩個(gè)量（x，y）之間的關(guān)系。以使研究的問題變得直觀明了，下列兩個(gè)量之間的關(guān)系不符合圖示的是（）A．固體溶解度與溫度的關(guān)系B．物體受到的浮力與排開液體體積的關(guān)系C．同種材料制成的實(shí)心物體，質(zhì)量與體積的關(guān)系D．一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液在哪個(gè)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，圖像為一條通過坐標(biāo)原點(diǎn)的斜線，即y與x成正比。

A.一般情況下，固體溶解度隨溫度的升高而增大，但是沒有正比關(guān)系存在，故A符合題意；

B.根據(jù)F浮力=ρ液gV排可知，當(dāng)液體密度相同時(shí)，物體受到的浮力與排開液體體積成正比，故B不合題意；

C.根據(jù)m=ρV可知，同種材料制成的實(shí)心物體，即它的密度相同，此時(shí)質(zhì)量與體積成正比，故C不合題意；

D.一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量20．物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是（）溫度℃020406080溶解度（g）B．20℃時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)是15.3%C．若要配制200g20.0%的M的飽和溶液，對應(yīng)溫度必須是60℃【答案】C【解析】A.0℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度是12.6g，

則150g水中最多溶解M的質(zhì)量為：12.6g100g×150g=18.9g；

故加入15.9gM不能形成飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B.20℃時(shí)，M的溶解度為15.3g，

則M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：15.3g115.3g×100%≈13.1%，

故B錯(cuò)誤；

C.配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，60℃時(shí)M的溶解度是25.0g，

其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g100g+25g×100%＝20%二、填空題(共7題；共38分)21．（2023八上·嘉興期末）如圖所示，將同一枚雞蛋先后放在含食鹽量不同的溶液中，出現(xiàn)三種不同的浮沉狀態(tài)，等雞蛋靜止后，三種液體中雞蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小關(guān)系為；B中液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C中液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”、“等于”或“小于”）?！敬鸢浮縁A<FB=Fc；小于【解析】（1）根據(jù)圖片可知，雞蛋在A中下沉，則浮力FA<G；雞蛋在B中懸浮，則浮力FB=G；雞蛋在C中漂浮，則浮力FC=G，那么浮力FA<FB=FC。

（2）根據(jù)浮沉條件可知，雞蛋在B中懸浮，則B液體密度等于雞蛋密度；雞蛋在C中漂浮，則C液體密度大于雞蛋密度。比較可知，B液體密度小于C液體密度，那么B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．下表是二種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉硝酸鉀110169246（1）在60℃時(shí)，在100克水中加入120克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?0℃時(shí)硝酸鉀的(選填”“飽和”或”不飽和”)溶液。（2）20℃時(shí)，將20g硝酸鉀加入40g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）如果在大量的硝酸鉀中，含有少量雜質(zhì)氯化鈉，要提純硝酸鉀，可先將樣品配制成溶液，再采取(選填”蒸發(fā)溶劑”或”冷卻熱飽和溶液”)結(jié)晶的方法獲得更高純度的硝酸鉀?！敬鸢浮浚?）飽和（2）17.76%（3）冷卻熱飽和溶液【解析】（1）從表格信息中可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110克，所以在60℃時(shí)，在100克水中加入120克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?0℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液。

（2）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是21.6克，所以40克水中最多可以溶解的硝酸鉀是8.64克，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=8.64克/48.64克=17.76%；

（3）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而升高，且比較明顯，所以采用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶；氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而升高的不明顯，所以采用蒸發(fā)溶劑的方式結(jié)晶；在大量的硝酸鉀中，含有少量雜質(zhì)氯化鈉，要提純硝酸鉀，所以采用冷卻熱飽和溶液的方法23．（2023八上·婺城期末）小科同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室“配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液”。請回答：（1）如圖甲所示，小科用調(diào)節(jié)平衡的天平稱量氯化鈉，右盤放了15克砝碼，左盤加氯化鈉，分度盤指針如圖乙所示，他接下來應(yīng)。（2）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是（填字母編號(hào)）。C.稱量時(shí)，所使用的砝碼生銹D.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落【答案】（1）取走部分氯化鈉，直到天平恢復(fù)平衡（2）A、C【解析】（1）圖乙中分度盤指針偏左，說明左盤重，即氯化鈉太多，所以接下來的操作是取走部分氯化鈉至天平指針指在分度盤中央。

（2）A：量取水時(shí)俯視讀數(shù)導(dǎo)致所取得水偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。故A正確。

B：用于配制的燒杯在使用前未干燥導(dǎo)致水偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。故B錯(cuò)誤。

C：稱量時(shí)，所使用的砝碼生銹導(dǎo)致稱取的氯化鈉偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。故C正確。

D：轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落導(dǎo)致稱取的氯化鈉偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。故D錯(cuò)誤。所以選：AC。24．（2023八上·婺城期末）下表是氯化銨與硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請回答：溫度/℃102030405060溶解度/g氯化銨硝酸鉀110（1）將100克60℃時(shí)的氯化銨和硝酸鉀的飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，兩者析出晶體（填“氯化銨較多”、“硝酸鉀較多”或“無法確定”）。（2）下圖中M是氯化銨或硝酸鉀中的一種，按圖進(jìn)行相關(guān)操作，其中A、B、C、D四個(gè)燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是?！敬鸢浮浚?）硝酸鉀較多（2）A<B<C＝D（或D=C＞B＞A）【解析】（1）硝酸鉀溶解度受溫度影響大于氯化銨，將100克60℃時(shí)的氯化銨和硝酸鉀的飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，兩者析出晶體硝酸鉀較多。

（2）由圖示可知，30℃時(shí)100克水中加入40gM全部溶解形成A溶液，再加10克M升溫到50℃全部溶解，形成B溶液，再加入10克M升溫到60℃，部分溶解，形成C溶液，由所給溶解度可知，M為氯化銨，再蒸發(fā)掉50克水，形成D溶液，即C和D都為60℃飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A<B<C＝D。25．（2023八上·杭州期末）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖所示是對硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況，以及同一小球在三種溶液中的浮沉情況。請回答下列問題：（1）操作I可能是（選填字母）。A．降低溫度 B．加入硝酸鉀 C．蒸發(fā)水分（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小關(guān)系正確的是。A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③（3）從②到③，燒杯底析出硝酸鉀晶體5克，整個(gè)裝置總質(zhì)量減少了20克，可知②中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！敬鸢浮浚?）B（2）D（3）20%【解析】（1）要證明同一小球在三種溶液中的浮沉情況，該實(shí)驗(yàn)溫度應(yīng)相同，操作I不飽和鉀溶液變飽和，可能是加入硝酸鉀，故選B。

（2）三杯硝酸鉀溶液中小球都處于漂浮狀態(tài)，即所受浮力=重力，則小球所受的浮力F①、F②、F③的大小關(guān)系為F①=F②＝F③，故選D。

（3）從②到③，燒杯底析出硝酸鉀晶體5克，整個(gè)裝置總質(zhì)量減少了20克，則蒸發(fā)水的質(zhì)量為20克，②和③為同溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5g20g+5g26．（2022八上·衢州期中）“天氣瓶”和“彩球溫度計(jì)”是兩款不同的現(xiàn)代居家飾品，都可以獲知?dú)鉁刈兓?。?）圖甲為“天氣瓶”，當(dāng)外界溫度降低時(shí)，瓶中晶體增多。由此推測瓶中晶體的溶解度隨溫度降低而。（2）圖乙為“彩球溫度計(jì)”，當(dāng)溫度降低到小球所標(biāo)注的溫度值時(shí)，該小球會(huì)浮起。某時(shí)，彩球的沉浮情況如乙圖所示（“20℃”、“18℃”的小球沉底），則此時(shí)的氣溫范圍為。（3）圖乙中漂浮的“24℃”小球重5克，則其所受浮力為牛?！窘馕觥浚?）圖甲為“天氣瓶”，當(dāng)外界溫度降低時(shí)，瓶中晶體增多，說明晶體的溶解度減小。由此推測瓶中晶體的溶解度隨溫度降低而降低。

（2）根據(jù)乙圖可知，溫度為24℃和22℃的小球都漂浮起來了，而22℃更低，則當(dāng)時(shí)氣溫應(yīng)該在22℃以下。18℃和20℃的小球都沉底，則說明溫度應(yīng)該在20℃以上，那么氣溫范圍20℃~22℃。

（3）小球漂浮受到的浮力F浮力=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。27．水是一種重要的資源。??（1）電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成。圖1實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是(填“1”或“2”)；（2）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題，圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖。①水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是(填字母序號(hào))。A．分子質(zhì)量B．分子種類C．分子間隔②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。(填“變大”、“變小”或“不變”)（3）由于純水不導(dǎo)電，需要往水中加入少量的硫酸(或氫氧化鈉)增強(qiáng)導(dǎo)電性，而加入的硫酸(或氫氧化鈉)不參與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)小組配制了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硫酸溶液100克進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若有20克水被電解，則此時(shí)硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】（1）2（2）C；變大（3）5%【解析】（1）根據(jù)圖片可知，試管1中氣體的體積大于試管2，則試管1中為氫氣，試管2中為氧氣。

（2）①水變成水蒸氣的過程中，水分子本身大小和性質(zhì)沒有發(fā)生變化，發(fā)生變化的是分子之間的間隔，故選C。

②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，但是溶劑水的質(zhì)量減小，即溶液質(zhì)量減小，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。

（3）100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：100g×4%=4g；

若有20g水被電解，那此時(shí)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：三、實(shí)驗(yàn)探究題(共5題；共34分)28．（2023八上·嘉興期末）小明在學(xué)習(xí)了硝酸鉀溶解度隨溫度變化的規(guī)律后，開展了硫酸鈉溶解度隨溫度變化規(guī)律的探究?！緦?shí)驗(yàn)過程】步驟一：準(zhǔn)確稱量干燥的蒸發(fā)皿質(zhì)量；步驟二：在T℃下保持恒溫，配制該溫度下的硫酸鈉飽和溶液；步驟三：取一定量的硫酸鈉飽和溶液倒入蒸發(fā)皿中；步驟四：加熱蒸發(fā)皿中溶液至干，放入干燥器內(nèi)冷卻后稱量；步驟五：計(jì)算出溶解度并記錄在表格中。改變溫度重復(fù)實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表溫度/℃0102030405060硫酸鈉/g【數(shù)據(jù)處理】（1）在步驟二中你判斷該硫酸鈉溶液達(dá)到飽和的證據(jù)是。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線?！镜贸鼋Y(jié)論】硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化規(guī)律：?！敬鸢浮浚?）燒杯中出現(xiàn)固體不能繼續(xù)溶解（2）；在0℃~60℃的范圍內(nèi)，硫酸鈉溶解度隨溫度升高先變大后變小【解析】（1）在步驟二中你判斷該硫酸鈉溶液達(dá)到飽和的證據(jù)是：燒杯中出現(xiàn)固體不能繼續(xù)溶解；

（2）方格紙上橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度，根據(jù)表格數(shù)據(jù)在方格紙上描點(diǎn)，最后將相鄰的點(diǎn)用線連接起來即可，如下圖所示：

【得出結(jié)論】在0℃~60℃的范圍內(nèi)，硫酸鈉溶解度隨溫度升高先變大后變小。29．（2023八上·青田期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉（俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl）溶液，下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，如圖1：（1）該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?。（填序?hào)）（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，應(yīng)（填字母）。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．向右移動(dòng)砝碼（3）為提高精度，某同學(xué)們對粗鹽進(jìn)行了提純，請參考圖2回答：以下操作中，操作②的名稱是。（4）用提純得到的氯化鈉配制上述溶液：經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號(hào)）。①氯化鈉固體仍然不純②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出【答案】（1）③②①⑤④（2）B（3）過濾（4）①②③【解析】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟如下：

③從試劑瓶中取出氯化鈉；

②用天平稱量10g氯化鈉；

①將稱量的氯化鈉倒入燒杯備用；

⑤用量筒測量90mL水倒入燒杯；

④用玻璃棒攪拌直至溶解。

則正確順序?yàn)椋孩邰冖佗茛堋?/p>

（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，說明氯化鈉的質(zhì)量偏大，那么操作為：減少適量氯化鈉的質(zhì)量，故選B。

（3）根據(jù)圖2可知，步驟②分離泥沙和溶液，應(yīng)該為過濾。

（4）①氯化鈉固體仍然不純，會(huì)造成氯化鈉的質(zhì)量偏小，故①符合題意；

②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，那么食鹽和紙片的質(zhì)量和等于砝碼質(zhì)量，會(huì)造成氯化鈉的質(zhì)量偏小，故②符合題意；

③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，則讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏大，故③符合題意；

④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，由于溶液的均一性，因此不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④不合題意。

故選①②③。30．為了探究“影響固體溶解性的因素”，科學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。請你一起完成相關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)組別12345實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃20℃60℃溶劑種類水酒精水水水溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g剩余固體質(zhì)量g10g0g（1）將第1組實(shí)驗(yàn)中“剩余固體質(zhì)量”補(bǔ)充完完整。（2）從表中可以看出，影響固體溶解性的因素有。（填字母編號(hào)）A．溫度B．溶劑種類C．溶劑質(zhì)量D．固體種類E．固體質(zhì)量（3）通過比較3、4兩組實(shí)驗(yàn)，我們可以得到的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）5.2g（2）A、B、D（3）當(dāng)溫度、溶劑種類相同時(shí)，物質(zhì)的溶解性與加入固體種類有關(guān)【解析】（1）由第三組數(shù)據(jù)，20℃時(shí)10g水中最多能溶解硝酸鉀10g7.6g=2.4g，則20℃時(shí)20g水中最多能溶解硝酸鉀4.8g，那么剩余固體質(zhì)量為：10g4.8g=5.2g。

（2）從表中可以看出，由1、2兩組數(shù)據(jù)可知，溶劑的種類不同，溶解的質(zhì)量不同，溶劑種類影響固體溶解性。

由3、4兩組數(shù)據(jù)可知，固體種類的不同，溶解的質(zhì)量不同，固體種類影響固體溶解性。

由3、5兩組數(shù)據(jù)可知，溫度越高，硝酸鉀的溶解性越大，則溫度影響固體溶解性。

由1、3兩組數(shù)據(jù)可知，溶劑多一倍，溶解的多一倍，溶劑的質(zhì)量不會(huì)影響固體溶解性。實(shí)驗(yàn)所需的硝酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量均為10g，不能說明固體質(zhì)量影響固體溶解性。

故選ABD。

（3）通過比較3、4兩組實(shí)驗(yàn)，加入固體種類的種類不同，其它條件都是相同的，那么得到結(jié)論：當(dāng)溫度、溶劑種類相同時(shí)，物質(zhì)的溶解性與加入固體種類有關(guān)。31．（2021八上·東陽期中）科學(xué)興趣小組準(zhǔn)備“探究氫氧化鈉固體溶于水后液體的溫度變化”。以下是小金同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告部分內(nèi)容，請你回答問題。(已知?dú)溲趸c具有很強(qiáng)的腐蝕性)活動(dòng)探究：氫氧化鈉溶于水后液體的溫度變化探究目的：⒈了解物質(zhì)溶解前后液體的溫度變化；⒉學(xué)習(xí)測量液體的溫度變化的方法實(shí)驗(yàn)用品：藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、氫氧化鈉固體、水操作過程

（1）氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)必須注意安全。用托盤天平稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉固體放在(填“稱量紙”或“燒杯”)中進(jìn)行稱量。（2）圖示③中的操作存在一處錯(cuò)誤，請加以改正。（3）同組的小華認(rèn)為，圖示③中的操作錯(cuò)誤改正后，上述實(shí)驗(yàn)還不能得出液體溫度的變化范圍，還需要增加的操作步驟是。（4）請你再說出一種溶于水會(huì)使溶液的溫度變化的物質(zhì)。【答案】（1）燒杯（2）溫度計(jì)改用玻璃棒攪拌（3）測量加入氫氧化鈉固體前水的溫度（4）濃硫酸(硝酸銨)【解析】（1）氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)必須注意安全。用托盤天平稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉固體放在燒杯中進(jìn)行稱量。

（2）圖示③中的操作存在一處錯(cuò)誤，改正：溫度計(jì)改用玻璃棒攪拌。

（3）同組的小華認(rèn)為，圖示③中的操作錯(cuò)誤改正后，上述實(shí)驗(yàn)還不能得出液體溫度的變化范圍，還需要增加的操作步驟是：測量加入氫氧化鈉固體前水的溫度。

（4）溶于水后溶液溫度會(huì)發(fā)生變化的物質(zhì)是：濃硫酸（硝酸銨）。32．（2021八上·洞頭期中）小明在室溫為32℃的條件下利用硝酸鉀晶體和蒸餾水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)的硝酸鉀溶液。取10克硝酸鉀晶體置于燒杯中，并依次加入10mL蒸餾水并充分?jǐn)嚢枞芙?，其過程如圖所示。（1）通過觀察配制過程中各階段的溶液，小明認(rèn)為③屬于飽和溶液，你同意嗎？并說明理由。（2）為了更加精確的配制溶液，步驟1在量取10mL水的操作過程中，需要用到下列儀器中的（可多選）。（3）已知硝酸鉀晶體的溶解度隨溫度的升高而增大，在不考慮水分蒸發(fā)的情況下，在配制過程中，下列操作中會(huì)導(dǎo)致燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有（可多選）。A．所用的硝酸鉀晶體混有少量雜質(zhì)B．用砝碼生銹的天平稱取10克硝酸鉀晶體C．溶解時(shí)沒有用玻璃棒攪拌D．配制過程中環(huán)境溫度升高E．量取10mL水時(shí)俯視讀數(shù)【答案】（1）同意；因?yàn)榍懊婕?0mL水，最多能溶解5g晶體，再往里加10mL水，剩下的5g晶體恰好能被完全溶解（2）BD（3）B；D；E【解析】（1）由圖示中硝酸鉀的溶解情況可知，10mL水中最多能溶解5g晶體，③中20克水溶解了10克硝酸鉀，恰好為飽和溶液；

（2）量取10毫升水需用到量筒和滴管；

（3）所用的硝酸鉀晶體混有少量雜質(zhì)，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，A錯(cuò)誤；用砝碼生銹的天平