氮的循環(huán) 同步練習題 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

3.3氮的循環(huán)同步練習題一、選擇題1．下列說法正確的是A．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．Al在濃硫酸中會“鈍化”能用鋁槽盛放濃硫酸C．四氯化碳常用作滅火劑D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2﹣、Na+2．關于氮氣的下列說法不正確的是A．氮氣穩(wěn)定是因為其分子中存在氮氮三鍵，鍵能大B．氮氣在一定條件下可與某些物質反應，生成的產(chǎn)物都是共價化合物C．工業(yè)上采用將空氣液化、蒸發(fā)方法分離制得氮氣D．利用液氮制造低溫環(huán)境，可使某些超導材料獲得超導性能3．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列物質性質對應的離子方程式書寫正確的是A．鐵銨礬溶液中加入過量的溶液：B．常溫下將鐵置于足量濃硝酸中：C．向水中通入和的混合氣體：D．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：4．周期表中VA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生長的營養(yǎng)元素，單質磷可由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒制得；砷化鎵是典型的二代半導體材料，在700～900℃條件下，與通過化學氣相沉積可制得砷化鎵晶體；鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。實驗室制取少量并探究其性質。下列裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取 B．用裝置乙收集C．用裝置丙檢驗水溶液呈堿性 D．用裝置丁吸收多余的5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不對應的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A濃HNO3久置或光照變黃色濃HNO3不穩(wěn)定易分解B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸、濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C將燃著的氫氣伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D6．下列關于硝酸的說法不正確的是A．濃硝酸易揮發(fā)，因此打開濃硝酸的瓶口會出現(xiàn)大量白霧B．常溫下，濃硝酸能使金屬鐵和金屬鋁鈍化C．濃硝酸氧化性很強，常溫下即可與碳發(fā)生氧化還原反應D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，因此需要避光保存7．能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是氣體制備試劑燒杯中試劑ASO2銅與濃硫酸飽和NaHSO3溶液BNH3濃氨水與堿石灰水CNO2銅與濃硝酸NaOH溶液DCl2MnO2與濃鹽酸飽和NaCl溶液A．A B．B C．C D．D8．下列關于氨的性質的描述不正確的是A．無色有刺激性氣味的氣體 B．能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍C．難溶于水，密度比空氣的小 D．能與氧氣在催化劑條件下被氧化成NO9．勞動開創(chuàng)未來，奮斗成就夢想。下列勞動項目與所涉及的化學知識無關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A水質檢測員用明礬凈水是兩性氫氧化物B理發(fā)師給客人燙發(fā)時涂抹燙發(fā)藥水燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵(-S-S-)發(fā)生斷裂和重組C蕉農(nóng)用塑料薄膜套著樹上未成熟的香蕉乙烯對水果具有催熟作用D實驗員用稀硝酸清理試管內壁的“銀鏡”銀能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應A．A B．B C．C D．D10．氮氣可通過一定反應轉化為氨氣，再通過氨氧化法可制得硝酸，反應過程如圖：下列說法不正確的是A．工業(yè)上的轉化①是最重要的人工固氮途徑B．轉化②中，每生成1molNO，轉移電子數(shù)目為10NAC．工業(yè)上，制硝酸產(chǎn)生的尾氣會造成酸雨等污染，應處理后才能排放D．轉化④中，相同條件下V（NO2）∶V（O2)=4∶1時，理論上NO2全部轉化為HNO3二、填空題11．隨著社會的進步和人民生活水平的提高，化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2和SO2的排放對環(huán)境的影響問題。越來越受到人們的關注。選擇下列常見的環(huán)境問題，并闡述其形成原因、防治措施與對策。環(huán)境問題形成原因防治措施與對策溫室效應酸雨水體富營養(yǎng)化12．不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學方程式為。長期存放的濃硝酸呈黃色是因為其分解生成的溶于硝酸中，實驗室常將濃硝酸保存在試劑瓶中，并放在處。13．(一)為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉化，設計如圖實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為。(2)關上止水夾，輕輕搖動燒瓶，觀察的現(xiàn)象為①；②，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為。(3)燒杯中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，能吸收尾氣，已知NO能與MnO在酸性條件下反應生成NO和Mn2+，寫出該反應的離子方程式。(二)有關氮循環(huán)是近年來科學研究的一個熱點，含氮物質有如圖轉換關系：(4)轉化⑤中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(5)轉化②是工業(yè)生成硝酸的關鍵步驟，寫出該轉化的化學方程式。14．4.8g銅與100mL的稀硝酸中，銅完全反應，（假設反應后溶液的體積不變）。計算（1）生產(chǎn)氣體的體積（標準狀況下）.（2）生產(chǎn)硝酸銅的物質的量濃度15．A，B，C，D是中學化學的常見物質。已知：①A為黃綠色氣體，B為金屬單質；②A與B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈紅色；③A與氫氣反應生成D，請回答：(1)C的化學式為；(2)單質A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分為(填名稱)；(3)D與NH3反應的化學方程式是；(4)B與C的水溶液反應的離子方程式為。16．已知生石灰與水反應生成并放出熱量，實驗室利用此原理向生石灰中滴加濃氨水制取氨氣并探究其性質(部分夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器的名稱為；裝置中的干燥劑為。(2)裝置如圖Ⅱ所示，用于收集氨氣，裝置應連接(填“”或“”)。(3)裝置中倒置漏斗的作用為。(4)實驗進行一段時間后，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為；向裝置中滴入1~2滴酚酞溶液，裝置中溶液顏色為。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．NO和氧氣反應生成NO2，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯誤；B．常溫下，Al在濃硫酸中會“鈍化”，能用鋁槽盛放濃硫酸；但加熱條件下鋁與濃硫酸反應生成硫酸鋁、二氧化硫、水，故B錯誤；C．由于在一定條件下四氯化碳會產(chǎn)生窒息性的劇毒氣體，四氯化碳不能用作滅火劑，故C錯誤；D．在堿性溶液中，S2O、AlO、SiO、S2﹣、Na+相互之間不反應，可以大量共存，故D正確；選D。2．B解析：A．氮氣穩(wěn)定是因為其分子中存在氮氮三鍵，鍵能大,不易斷裂，故A正確；B．氮氣在一定條件下可與Mg反應，生成Mg3N2屬于離子化合物，故B錯誤；C．在工業(yè)上利用氮氣和氧氣沸點的不同，采用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣；利用氧氣的沸點比氮氣的沸點高，將空氣液化后在蒸發(fā)，首先蒸發(fā)出來的是沸點低的氮氣，剩下的是氧氣，故工業(yè)上采用將空氣液化、蒸發(fā)方法分離制得氮氣，故C正確；D．由于液氮沸點低，且液氮汽化時吸收大量熱量，故利用液氮制造低溫環(huán)境，可使某些超導材料獲得超導性能，故D正確。答案為：B。3．D解析：A．加入過量的溶液時轉化為，A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，B錯誤；C．向水中通入和的混合氣體，當兩種氣體的體積之比等于4∶1時完全反應生成硝酸，C錯誤；D．硫代硫酸根離子在酸性環(huán)境中生成硫單質、二氧化硫和水，D正確；故選D。4．D解析：A．實驗室可用濃氨水和生石灰制取，A正確；B．密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，B正確；C．由甲制得的干燥的氨氣先通入干燥的紅色石蕊試紙，未變藍，再通入濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，就能證明水溶液呈堿性，C正確；D．氨氣極易溶于水，直接通入水中會形成倒吸現(xiàn)象，D錯誤；故選D。5．D解析：A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，溶于硝酸溶液顯黃色，A選項正確；B．常溫下潔凈的鐵片遇到濃硫酸、濃硝酸會因為它們的強氧化性而在鐵片表面生成一層致密的氧化膜，這層氧化膜阻止反應進一步進行，表面看上去無現(xiàn)象，實際發(fā)生了鈍化，B選項正確；C．點燃的氫氣伸入盛滿氯氣的集氣瓶，H2繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，放出熱量，說明在此燃燒反應中沒有氧氣參與仍可進行，C選項正確；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液可能有Ag+，產(chǎn)生AgCl沉淀，也可能有SO，SO被硝酸氧化為SO，產(chǎn)生BaSO4沉淀，也可能有SO生成BaSO4沉淀，所以并不能確定含有SO，D選項錯誤；答案選D。6．C解析：A．濃硝酸易揮發(fā)且易溶于水，打開濃硝酸的瓶口后，揮發(fā)出的HNO3溶于空氣中水蒸氣形成酸霧，故會出現(xiàn)大量白霧，A正確；B．濃硝酸具有強氧化性，常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁表面氧化生成致密氧化膜而鈍化，B正確；C．濃硝酸氧化性很強，加熱時可與碳發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，因此需要避光保存，D正確；故選C。7．C解析：A．銅與濃硫酸需要在加熱條件下反應，處理二氧化硫常用堿液，NaHSO3不與SO2反應，不能除去尾氣，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，尾氣處理裝置不能防止倒吸，故B錯誤；C．常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應得到NO2，NO2能與NaOH溶液反應生成NaNO2和NaNO3，能除去尾氣，故C正確；D．飽和食鹽水不能吸收氯氣，常用NaOH溶液吸收，故D錯誤；答案為C。8．C解析：A．氨氣是無色氣體、有刺激性氣味，A正確；B．氨氣溶于水呈堿性、則氨氣能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍，B正確；C．氨氣極易溶于水、通常1體積水中能溶解700體積氨氣，密度比空氣的小，C不正確；D．氨氣具有還原性，在催化劑、加熱條件下，氨氣能與氧氣氧化成NO、同時生成水，D正確；答案選C。9．A解析：A．明礬能凈水是因為氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能吸附懸浮雜質，與氫氧化鋁是兩性氫氧化物無關，A符合題意；B．發(fā)型的形成與頭發(fā)角蛋白中的二硫鍵的斷裂和重組有關，燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵(-S-S-)發(fā)生斷裂和重組，高溫破壞了蛋白質的空間結構，B不符合題意；C．香蕉含有較多的乙烯，乙烯對水果具有催熟作用，故套上塑料袋，可以使為成熟的香蕉成熟，C不符合題意；D．銀和硝酸反應氧化還原反應生成硝酸銀，從而能洗去銀鏡反應的試管上的銀，D不符合題意；故選A。10．B解析：A．工業(yè)上利用氮氣合成氨氣，是最重要的人工固氮途徑，A正確；B．轉化②中，每生成1molNO，有1molNH3從-3價生成+2價，失去5NA，故轉移電子數(shù)目為5NA，B錯誤；C．工業(yè)上，制硝酸產(chǎn)生的尾氣會造成酸雨等污染，應處理后才能排放，C正確；D．轉化④中發(fā)生反應，相同條件下V（NO2）∶V（O2)=4∶1時，理論上NO2全部轉化為HNO3，D正確。故選B。二、填空題11．二氧化碳等溫室氣體的大量排放減少化石燃料的燃燒，減少二氧化碳的排放，植樹造林二氧化硫、氮氧化物的大量排放減少化石燃料的燃燒，燃煤脫硫處理富含氮、磷等物質的工業(yè)廢水和生活污水的大量排放減少含氮、磷等物質的廢水的排放，用生物或化學方法對污水進行處理解析：溫室效應主要由二氧化碳等溫室氣體的大量排放造成，可通過減少化石燃料的燃燒，減少二氧化碳的排放，植樹造林防治；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物的大量排放造成，可通過減少化石燃料的燃燒，燃煤脫硫處理；水體富營養(yǎng)化主要由富含氮、磷等物質的工業(yè)廢水和生活污水的大量排放，可通過減少含氮、磷等物質的廢水的排放，用生物或化學方法對污水進行處理防治。12．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2ONO2棕色陰涼解析：HNO3不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；長期存放的濃硝酸呈黃色是因為其分解生成的NO2溶于硝酸中，實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并放在陰涼處，防止HNO3分解。13．(1)氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NO+O2=2NO2(2)燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒杯中導氣管中液面上升3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O(4)1：2(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶，氧氣與一氧化氮生成二氧化氮，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：氣體由無色變?yōu)榧t棕色；2NO+O2=2NO2；（2）關上止水夾，輕輕搖動燒瓶，二氧化氮與水接觸反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，燒瓶反應中紅棕色二氧化氮氣體又變?yōu)闊o色一氧化氮氣體，反應燒中氣體物質的量減小導致燒瓶中氣體壓強小于外界大氣壓，燒杯中溶液進入導氣管，故答案為：燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色；燒杯中導氣管中液面上升；（3）由題意可知，一氧化氮與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硝酸鉀和水，反應的離子方程式為5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O；（4）由圖可知，轉化⑤發(fā)生的反應為二氧化氮與水接觸反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中氮元素化合價即升高被氧化又降低被還原，二氧化氮即是反應的氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）由圖可知，轉化②發(fā)生的反應為催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。14．（1）1.12L（2）0.75mol/L解析：由已知數(shù)據(jù)得，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O得到關系式為3Cu~2NO~3Cu(NO3)2即n(NO)=n(Cu)=0.05mol。V(NO)=0.05×22.4=1.12L。n[Cu(NO3)2]=0.075mol，c[C