湖南省益陽2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖南省益陽箴言中學(xué)2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CEhCOOH⑴+2(h(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AHi=-870.3kJ-mol1

1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmor

1,

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A7/3=-285.8k『mop

則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的人以為()

A.-488.3k『mol"

B.-191kJmol1

C.-476.8k『mol-i

D.-1549.6kJ-mol1

2、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向lL0.500molL->H3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

演

0

?

瞿

眼

辜

祭

醒

任

A.a、b兩點時，水電離出的c水(OIT)之比為1.43：6.54

+2-

B.b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反應(yīng)IfaPCh+HPCh?一：;^^：2H2P。3一的平衡常數(shù)為10511

D.當V(NaOH)=lL時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OIT)>c(H+)

3、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是()

A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

4、稠環(huán)芳香燒是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香燒如蔡、慈、菲、

花等,其結(jié)構(gòu)分別為

蔡8懣CCO

下列說法不正確的是（）

A.蔡與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為CioHis

B.慈、菲、花的一氯代物分別有3種、5種、5種

C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

5、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

6、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強

7、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

享工

A.驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

■■W■-

二二?二

、二7二J（二

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

3y清0.1mo卜L-

N心溶液

D3-4滴0.】molLu驗證AgCl溶解度大于Ag2s

溶液］

2mL0.1molLp

AgNO押液飛

8、有機物（是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

9、下列說法正確的是（）

A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

10、25。（：時，向lOmLO.lOmokL"的一元弱酸HA（Ka=1.0x10-3）中逐滴加入o.l0mol-L-iNaOH溶液，溶液pH隨加入

NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點時,c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH')

D.V=10mL時，c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

11、下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為0.10mol?L-i的KC1和

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶出現(xiàn)黃色沉淀KSp(AgCl)>KSp(Agl)

液

向Na2s。3溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO3溶液已經(jīng)變質(zhì)

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

CNHZ+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍的氣體

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HC1O

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

12、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

13、已知：pKa=-lgKa,25℃時，H2sCh的pKai=L85,pKa2=7.19o用0.1mol-L“NaOH溶液滴定20mLO.lmoH/iH2sCh

溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)o下列說法正確的是

+2

A.b點所得溶液中：C(H)+C(SO3)=C(OH)+C(H2SO3)

21

B.a點所得溶液中：2c(HSO3)+c(SO3)=0.1molL

+2+

C.e點所得溶液中:c(Na)>c(SO3)>c(H)>c(OH)

+

D.c點所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3)

14、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅反應(yīng)后含氯的氣

后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL濃度均為a1mol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH￡

的NfeClz和Cd2溶液

c加熱NH4HCO3固體，在試管口放一石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液

小片濕潤的紅色石蕊試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明磯可使海水淡化

D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

16、以氯酸鈉(NaCKh)等為原料制備亞氯酸鈉(NaCICh)的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

HjSa、SO,HA、N?OH

A.反應(yīng)1中，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2sO4

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

17、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.用堪B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

18、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（)

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

19、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項離子或分子要求

--

ANa\HC03>Mg"、SO?滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

2--

BFe"、N(V、S03>Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

3滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

CNH4\AI\SO:-、CH3COOH

DK\NO3-、Cl一、I-c(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

20、CO,和CHa催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

d°

下列說法不正確的是

A.合成氣的主要成分為C0和上

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

21、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

22、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lmol-L-1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含BF2

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

。+RX也S+HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)no

（2）寫出D的分子式___________o寫出G的結(jié)構(gòu)簡式o

（3）寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________o

（4）E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。

⑹寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu),

該定量實驗可通過A與（填寫物質(zhì)名稱）反應(yīng)來實現(xiàn)。

24、（12分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙快為原料合成化工原料G的流程如下：

CH2cl

（1）A的名稱_,條件X為一；

（2）D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為

（3）實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水的目的是以乙烯為原料原子利率為100%的合成￡的化學(xué)方程

式為_。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為――o

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

25、（12分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知Cu2+能與K』Fe(CN)6］在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cu?+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaOH溶液的作用是。

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol-LT的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是。

(3)實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol.L-1(精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCL溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量Bas。,固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、o

(5)若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

26、(10分)亞硝酰氯(C1NO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Ck和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置

如圖所示。

(1)制備Ch的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a一一一

――-I->-o(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補充)。

(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2CINO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：CINO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

1

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：o(僅提供的試劑：1mobL鹽酸、1

mol?L」HNC>2溶液、NaNOz溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-iAgN03標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。

滴定終點的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分數(shù)為=(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；&p(AgCl)=

1012

1.56xlO,Ksp(Ag2CrO4)=lxl0)

27、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NC>3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCb的熔點為一105℃、沸點為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置乙的作用是o

28、(14分)CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等。回答下列問題：

(1)CS2與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(MnO4

被還原為Mn2+)

650℃

⑵甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)△//?

①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)

A.VE(S2)=2V?(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵C—HS=SC=SH—S

律能

411425573363

/kJ-mol1

該反應(yīng)的kJ^mol1

⑶在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2s和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:L發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)^CS2(g)+

4H2(g)。O.IMPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示：

①該反應(yīng)(填“>”或“<")0o

②M點，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為,為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(列舉一

條)。

③N點，平衡分壓p(CS2)=MPa,對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的&=(MPa)2o(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

29、(10分)Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

(1)FeCb是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有一種不同運動狀態(tài)的電子；有—一種不同能級的電子，基態(tài)

Fe3+的電子排布式為一。

3+

(2)實驗室中可用KSCN或KdFe(CN)6]來檢驗FeOFeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)

式是:KdFe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的:結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則

8

一個晶胞中的K+個數(shù)為

(3)Ci?+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵,

乙二胺中共有個。鍵，c原子的雜化方式為

(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g?cm-3,則銅原子的直徑約為一pm。

(5)Cr是周期表中第VIB族元素，化合價可以是0?+6的整數(shù)價態(tài)?；卮鹣铝袉栴}。某化合物的化學(xué)式為NasCrOs,

其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為二:-，則Cr的化合價為2

"MV一呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為Coch?-由兩個CrO4"

四面體組成，這兩個Cr?！?一四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>l)個Cr(V-通過

頂角氧原子連續(xù)的鏈式結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3coOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mor1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3k『mo「i。故選A。

2^C

【解析】

A.a點為H3PCh與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH］等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶

1014

液中Ca水(0H-)=k^，b點為Na2HPO3與NaH2P。3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OIT)等于溶液中的氫

1014

氧根離子濃度，則b點溶液中】水(0H一)=三則a、b兩點時，水電離出的c水(OH—)之比為10-5.U,A項錯誤；

D/N'/［八-6.54

B.由圖可知，b點溶液呈酸性，貝！Jc(H+)>c(OIT),且有c(H2Po3-)=c(HPCh2-),溶液中存在電荷守恒

+22

c(Na+)+c(H+)=c(OIF)+c(H2Po3-)+2C(HPO3")，則c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3)=3c(HPO33,B項錯誤；

C.反應(yīng)H3P2H2P03-的平衡常數(shù)為

他PO”(H+)一降_10」43「而..

22+654

c(H3PO3)c(HPO3)c(H3PO3)c(HPO3)c(H)K阻IO--，，

D.當U(NaOH)=lL時，113Po3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2P(h溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OIT),D項錯誤；

答案選C。

3、D

【解析】

A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；

B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成丫的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng)，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為

HOOCCH2NH2>H(>~p-NH2,都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

4、B

【解析】

A、蔡與氫氣完全加成后產(chǎn)物是［1］，其分子式為CioHm正確;

C、四種有機物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機物所有碳原子都共面，正確；

D、四種有機物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。

答案選B。

5、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯誤；

D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

6、D

【解析】

往FeCb和BaCb的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2s03具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SCh?-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO4*,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2sO4生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO4,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCL具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選D。

7、B

【解析】

A.由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2WN2O4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與

四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法

判斷AgCl與Ag2s的溶解度大小關(guān)系，故D不能達到實驗?zāi)康模?/p>

故答案為Bo

8、C

【解析】

A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于垃類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

9、D

【解析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能團。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：D。

【點睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

10、A

【解析】

31+

A.a點時，pH=3,c(H+)=IO-mol-L,因為Ka=1.0x10-3,所以C(HA)=c(A1),根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH—)=10—"；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3,那么水電離的

故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，假設(shè)C選項成立，則c(A-)+

c(OH—)—c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立，故C錯誤；

D.V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-+H2OHA+OH-,水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。

11、A

【解析】

A.向濃度均為0.10mol?L-i的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下Agl先

于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，&p越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正

確；

B.即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；

C.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生AF++3OH-=Al(OH)3j,并不能生成氨氣，故C

錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaClO的pH值，Na2cC)3>NaClO可以說明HCCh-的酸性強于HC1O,若要比

較H2cCh和HC1O的酸性強弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCXh和NaClO的pH值，故D錯誤；

故答案為A?

12、C

【解析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3；+CO2T+H2O,屬于化學(xué)變化，選項C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。

答案選C。

13、D

【解析】

a點pH=1.85,由于p&i=L85,所以此時，溶液中c(H2so3)=c(HSO”b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體

積相同，所以此時的溶液可以按NaHSCh溶液處理。c點,pH=7.19,由于p&2=7.19,所以此時溶液中c(HSO])=c(SOf)。

e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2s。3處理。

【詳解】

A.b點溶液為NaHSCh溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO1)+2c(SOj)；②c(Na+)=c(H2so3)+c(HSO]))+c(SO1)，所以b點溶液中的質(zhì)子守恒式

應(yīng)為：c(H+)-c(SOj)+c(H2so3)=C(OH),A錯誤；

B.a點溶液滿足c(H2so3)=C(HSO]),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所

以以112503)+。(^$0；)+(;($0；-)=2(:(1150])+(?($0；-)<0.111101/1,B錯誤；

C.e點溶液即可認為是Na2sCh溶液，顯堿性，所以溶液中c(O!T)>c(H+),C錯誤；

D.c點溶液滿足c(HSO])=c(SO；-)；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO])+2c(SO：),代入

c(HSO；)=c(SO；-),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO]),由于c點pH=7.19,所以c(OIT)>c(H+),所以c(Na+)>3

c(HSOj),D正確。

答案選D。

【點睛】

對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pK相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達式

可以進一步得出c(HnR)=c(H?iR)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。

14、D

【解析】

A.CH4和CL在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向10mL0.lmoin.NaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結(jié)論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

15、D

【解析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,膠體分散質(zhì)微

粒直徑介于1?lOOnm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于lOOrnn,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；

C.海水中加入凈水劑明磯只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；

D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、

液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

16、C

【解析】A.在反應(yīng)1中，NaCQ和SCh在硫酸的作用下生成Na2s04和CKh,反應(yīng)的離子方程式為2c

-+2C1O2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中

除了生成C1O2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CKh與H2O2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

17、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：珀煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給珀煙加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【點睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給塔竭加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。

18、B

【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

19、A

【解析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg?+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一為SCV一,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

20、C

【解析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①1②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

21、B

【解析】

A.Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是Bo

22、A

【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe2+和NOGH+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e?+反應(yīng)生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質(zhì)，B錯誤；

C.水浴反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應(yīng)的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將1-氧化為單質(zhì)碘，D錯誤;

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

23、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CioHisHOC(CH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

濃濱水

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeC13溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合

CH；

M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為，D為

H(CH3)2

OH

I

，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

8H3

,根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為比1,所以H為

為,據(jù)此分析解答。

加3CH;—C

【詳解】

⑴反應(yīng)I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)II是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應(yīng);

CH；

或r

⑵根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為CioHmG的結(jié)構(gòu)簡式為