2024屆高考化學一輪復習：《第11講　鐵及其重要化合物》

高考化學一輪復習：《第10講鐵及其重要化合物》【真題再現(xiàn)·辨明考向】1．(2023年廣東卷)科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第IA族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體2.(2023年新課標卷)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子 B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2 D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O33.(2023年遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛4.(2023年江蘇卷)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況5.(2023年海南卷)化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯誤的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍色B.蛋白質(zhì)遇到濃硫酸，呈黃色C.CrO3溶液(0.1mol·L－1)中滴加乙醇，呈綠色D.苯酚溶液(0.1mol·L－1)中滴加FeCl3溶液(0.1mol·L－1)，呈紫色6.(2023年浙江1月選考)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3+與SCN－的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀7.(2023年浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得 D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體8.(2022年1月浙江選考)下列說法正確的是A.鐵與碘反應易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀9.(2022年6月浙江卷)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是A.與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)310.(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應生成標準狀況下氣體3.36L11.(2022年遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色：加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為I2被Fe還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復棕色的原因為I－被氧化12.(2022年湖南卷)下列離子方程式正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O13.(2022年湖南卷)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol/L)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響14.(2021年高考河北卷)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O315.(2021年高考湖南卷)下列說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕16.(2021年廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系17.(2021年湖南卷)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是A.該過程的總反應為：HCOOHeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2↑＋H2↑B.H+濃度過大或者過小，均導致反應速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D.該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定18.(2021年山東卷)下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應19.(2021年6月浙江選考)下列說法正確的是A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液濃縮至干D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體20.(2021年1月浙江選考)下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗某無色溶液中是否含有NO2-取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2-B探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定21.(2021年高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A.鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水22．(2020年浙江7月選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl223.(2023年海南卷)某小組開展“木耳中鐵元素的檢測”活動。檢測方案的主要步驟有：粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等?；卮饐栴}：(1)實驗方案中出現(xiàn)的圖標和，前者提示實驗中會用到溫度較高的設備，后者要求實驗者_______(填防護措施)。(2)灰化：干燥樣品應裝入_______中(填標號)，置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃，在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培養(yǎng)皿b．玻璃燒杯c．石英坩堝(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是_______(填化學式)，因而本實驗應在實驗室的_______中進行(填設施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風險，原因是___________________________________。(4)測定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡NOeq\o\al(－,3)并將Fe3+全部還原為Fe2+。用5mL微量滴定管盛裝K2Cr2O7標準溶液進行滴定。①選用微量滴定管的原因是__________________________________。②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對該滴定數(shù)據(jù)，應采取的措施是_____________________。序號123標準溶液用量/mL2.7152.9052.725③本實驗中，使測定結(jié)果偏小的是_______(填標號)。a．樣品未完全干燥b．微量滴定管未用標準溶液潤洗c．灰渣中有少量炭黑24.(2023年重慶卷)Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備Fe3O4并獲得副產(chǎn)物CaCl2水合物的工藝如下。25℃時各物質(zhì)溶度積見下表：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2溶度積(Ksp)4.9×10-172.8×10-395.0×10-6回答下列問題：(1)Fe3O4中Fe元素的化合價是＋2和_______。O2-的核外電子排布式為_________________。(2)反應釜1中的反應需在隔絕空氣條件下進行，其原因是______________________________。(3)反應釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣。①反應的離子方程式為__________________________________________________________。②為加快反應速率，可采取的措施有_______。(寫出兩項即可)。(4)①反應釜3中，25℃時，Ca2+濃度為5.0mol/L，理論上pH不超過_______。②稱取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過量Na2C2O4，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定，消耗24.00mL。滴定達到終點的現(xiàn)象為_______，該副產(chǎn)物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______。25.(2022年河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：回答下列問題：(1)紅渣的主要成分為(填化學式)，濾渣①的主要成分為(填化學式)。(2)黃鐵礦研細的目的是。(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應的化學方程式為。(4)工序①的名稱為_______，所得母液循環(huán)使用。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合價為_______，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為。(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3?xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為_______和_______(填化學式，不引入雜質(zhì))。26.(2022年江蘇卷)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應用廣泛。(1)納米FeS可去除水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2-,7)、CrOeq\o\al(2-,4)好形式存在，納米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要經(jīng)過“吸附→反應→沉淀”的過程。已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10-17；H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOeq\o\al(2-,4)反應生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為。②在弱酸性溶液中，反應FeS＋H+Fe2+＋HS－的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。③在pH＝4～7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是。(2)FeS2具有良好半導體性能。FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeS2晶體的一個晶胞中Seq\o\al(2-,2)的數(shù)目為_______，在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe－S間距相等，如圖1給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的Seq\o\al(2-,2)(Seq\o\al(2-,2)中的S－S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他Seq\o\al(2-,2)已省略)。如圖中用“－”將其中一個S原子與緊鄰的Fe2+連接起來。(3)FeS2、FeS在空氣中易被氧化，將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖2所示。800℃時，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為(填化學式，寫出計算過程)。27.(2022年新高考山東卷)實驗室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置_______(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。裝置c、d共同起到的作用是。(2)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2?nH2O，為測定n值進行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+達終點時消耗VmL(滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl－不反應)。實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應后，固體質(zhì)量為m2g。則n＝_______；下列情況會導致n測量值偏小的是_______(填標號)。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．樣品與SOCl2反應時失水不充分C．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(3)用上述裝置、根據(jù)反應TiO2＋CCl4eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸榴提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧_______(填序號)，先餾出的物質(zhì)為_______。28.(2021年北京卷)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。資料：i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8(1)純化①加入過量鐵粉的目的是。②充分反應后，分離混合物的方法是。(2)制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1時段，pH幾乎不變；t1-t2時段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：。④pH≈4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：。(3)產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品耗酸量確定。wg鐵黃eq\o(,\s\up7(加熱溶解),\s\do7(H2SO4標準溶液))溶液beq\o(,\s\up7(Na2C2O4溶液))溶液ceq\o(,\s\up7(酚酞),\s\do7(NaOH標準溶液))滴定資料：Fe3+＋3C2O42-＝Fe(C2O4)33-，F(xiàn)e(C2O4)33-不與稀堿液反應Na2C2O4過量，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。29.(2021年天津卷)鐵單質(zhì)及其化合物的應用非常廣泛。(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為___________。(2)用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為___________。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為___________。(3)合成氨反應常使用鐵觸媒提高反應速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是。(4)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學按如下步驟完成實驗：①[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是。②已知Fe3+與SCN-、F-的反應在溶液中存在以下平衡：Fe3+＋6SCN-[Fe(SCN)6]3-(紅色)K1；Fe3+＋6F-[FeF6]3-(無色)K1，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應是可逆反應，其離子方程式為，平衡常數(shù)為___________(用K1和K2表示)。30．(2021年八省聯(lián)考湖北卷)無水FeCl3是常用的芳香烴取代反應催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示：E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是_________________________。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3____________的性質(zhì)。(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是____________________?？赏ㄟ^________________(填簡單操作)，使實驗能繼續(xù)進行。(4)I中反應的離子方程式為___________________________________。(5)某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實驗的產(chǎn)率是________。(6)實驗室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學反應方程式為_________________________________。檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是______________________________。31．(2016年全國卷Ⅱ)某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是______________________________________________________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變血紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________________________。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________。(4)丙組同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是__________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為__________。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________；生成沉淀的原因是________________________________(用平衡移動原理解釋)。

【拓展訓練·鞏固考點】1．(2024屆長春外國語學校)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠流長，下列有關(guān)說法不正確的是A．“鐵不煉不成鋼”，鋼的含碳量比生鐵高B．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”，現(xiàn)代葡萄酒中加入適量SO2可起殺菌、抗氧化作用D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于20個碳的烷烴的混合物2.(2024屆武漢市第六中學)月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，但嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價鐵，有可能是以下哪個原因造成的A.4FeO→Fe＋Fe3O4B.Fe3O4→Fe2O3＋FeOC.4FeO＋O2→2Fe2O3D.Fe2O3＋FeO→Fe3O43.(2024屆江蘇南通市重點高中)由鐵及其化合物可制得FeSO4?7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應用。下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板B．K2FeO4具有強氧化性，可用于水的消毒C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸D．FeSO4?7H2O具有還原性，可用作食品包裝中的抗氧化劑4．(2024屆西安名校入學考試)建設美麗中國，離不開化學。下列敘述錯誤的是A．鐵紅是墻壁使用的顏料之一，其化學式為Fe2O3B．建設美麗鄉(xiāng)村大量使用的鋼材屬于金屬材料C．用明礬處理飲用水的過程中沒有發(fā)生氧化還原反應D．修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是Ca(OH)25．(2024屆江蘇南通如皋市)利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3＝Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備NH3B．用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O6．(2024屆新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學)下列試劑中不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．鐵粉D．KMnO4溶液7．(2024屆新高考適用入學調(diào)研)下列相應反應的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO?+2Fe2++2H+＝Cl?+2Fe3++H2OB．常溫下銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NOeq\o\al(－,3)＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．將四氧化三鐵投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I?＝2Fe2++I2+6H2O8．(2024屆上海開學摸底考試)含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．M可能是Fe(OH)2B．R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C．N可用KSCN溶液檢驗D．Fe3+與強氧化劑在堿性條件下反應可以生成FeOeq\o\al(2-,4)9.(2024屆江蘇鹽城市重點高中聯(lián)考)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況10.(2023屆重慶南開中學)化學知識與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述不正確的是A.“天宮二號”空間站使用了石墨烯存儲器，石墨烯屬于烯烴B.“嫦娥五號”采集的月壤樣本中含有3He，3He與4He互為同位素C.印制貨幣票面文字、號碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的磁性D.重慶三峽博物館鎮(zhèn)館之寶中的白瓷觀音坐像屬于硅酸鹽材料11.(2023屆浙江省金華十校調(diào)研)某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列選項正確的是A.實驗②中玻璃棒的作用是引流B.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物C.實驗③化學方程式為：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HClD.實驗①中的反應既是氧化還原反應，又是四種基本反應類型中的化合反應12．(2023屆安徽六安市新安中學)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是A．與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)313.(2023屆浙江省金華十校調(diào)研)電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如下：下列說法不正確的是A.FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理為Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+B.反應1和反應2都發(fā)生了氧化還原反應C.實驗室中進行操作1時，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒D.濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用酸性KMnO4溶液14．(2023屆安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)某實驗小組用如圖甲所示裝置制備Fe(OH)2。下列說法正確的是A．分液漏斗在使用前需檢查氣密性B．實驗時打開旋塞的順序依次為K2、K1、K3C．試劑X可選用植物油，其主要作用是隔絕空氣D．選用甲裝置中除水外的藥品，可用乙裝置代替甲裝置制備Fe(OH)215．(2023屆福建泉州現(xiàn)代中學)鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是A．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運濃硫酸B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應的生成物均為FeX3D．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，均為黑色固體16．(2023屆黑龍江大慶市聯(lián)考)含鐵物質(zhì)與其相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．可用苯酚溶液鑒別?和eB．a(chǎn)與水反應可直接生成cC．e的水溶液常用于凈水D．存在e－d－f－g的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系17．(2023屆天津市重點中學聯(lián)考)下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是A．高溫下，鐵和水蒸氣反應可以生成氫氣B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體C．用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Fe3O4常用作紅色油漆和涂料18.(2023屆杭州市強基聯(lián)盟統(tǒng)測)Fe2O3?xH2O是鐵銹的主要成分，下列說法正確的是A．Fe3O4在純氧中受熱可以生成Fe2O3B．Fe3+的檢驗，可用K4[Fe(CN)6]溶液，生成藍色溶液C.鐵元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹(Fe2O3?xH2O)，負極反應式為Fe－3e－＝Fe3+19．(2023屆江西百校聯(lián)盟聯(lián)考)在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl－的溶液中加入鐵粉，充分反應后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，此時溶液中的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+、H+D．Fe2+20．(2023屆河北衡水中學二調(diào))硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種無機復鹽，能溶于水，幾乎不溶于乙醇，100~110°C時分解，實驗室制備硫酸亞鐵銨的步驟如圖，下列說法錯誤的是A．為提高10%的碳酸鈉處理效果，可以適當提高洗滌液的溫度B．配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)C．用稀硫酸溶解廢鐵屑時，水浴加熱比明火加熱更安全D．操作III為蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時，冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌21．(2023屆哈爾濱賓縣第二中學)有一塊鐵的氧化物樣品，200mL5mol/L的鹽酸恰好使之完全溶解，再吸收0.10mol氯氣，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后將該溶液蒸干，充分灼燒，最后可得固體A．32gB．65gC．64gD．無法計算22．(2023屆河北衡水中學二調(diào))部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是A．M一定為FeOB．若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化C．若Q為金屬陽離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗D．Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應可生成FeOeq\o\al(2-,4)23．(2023屆哈爾濱賓縣第二中學)一定量的鐵粉加入到硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)溶液底部仍有固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是A．Cu2+和Fe2+B．Cu2+和Fe3+C．Cu2+、Fe2+和Fe3+D．Fe3+24．(2023屆福建莆田一中等兩校聯(lián)考)下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是A．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，在制取Fe(OH)2時必須隔絕空氣D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，證明原溶液中含有Fe3+25．(2023屆湖北襄陽四中模)下列有關(guān)Fe、Co、Ni及其化合物的說法錯誤的是A．Fe、Co、Ni均位于第四周期第VIII族B．Fe、Co、Ni基態(tài)原子未成對電子數(shù)分別為4、3、2C．Fe、Co、Ni以及它們的合金為黑色金屬材料D．FeO在空氣中受熱會迅速變?yōu)镕e3O426.(2023屆廣西河池高級中學)利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如下：已知：Zn可溶于強堿溶液生成ZnO22-。下列有關(guān)說法正確的是A.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后會加快鐵的腐蝕B.“氧化”過程發(fā)生反應：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2OC.適量H2O2恰好將Fe2+全部氧化為Fe3+D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應27．(2023屆江蘇淮安聯(lián)考)下列由廢鐵屑制取無水Fe2(SO4)3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B．用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe2(SO4)3C．用裝置丙過濾得到Fe2(SO4)3溶液D．用裝置丁蒸干溶液獲得Fe2(SO4)328.(2023屆湖北省“宜荊荊恩”上學期起點考試)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+＋2S2Oeq\o\al(2-,3)＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)，下列說法正確的是A.鐵位于周期表第四周期第ⅢB族B.上述反應過程中僅Fe3+被氧化C.Fe3O4納米顆粒能夠產(chǎn)生丁達爾效應D.若有3molFe2+反應，則被Fe2+還原的O2，標準狀況下為11.2L29．(2023屆北京昌平二模)向鐵粉中加入過量稀硫酸，可制備得到硫酸亞鐵溶液，下列用來解釋事實的方程式中合理的是A．制備原理：Fe+2H++SOeq\o\al(2-,4)＝FeSO4+H2↑B．得到的溶液顯酸性的主要原因：H2SO4＝2H++SOeq\o\al(2-,4)C．得到的溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe(OH)3D．向制備得到的溶液中滴加氫氧化鈉溶液只發(fā)生反應：Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓30．(2023屆山東濟寧三模)以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗過程如圖，下列說法正確的是A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素B．人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血C．過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水D．實驗過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)231．(2023屆淮北聯(lián)考)《天工開物》載：其黃礬所出又奇甚，乃即煉皂礬，爐側(cè)土墻，……刮取下來，名曰黃礬。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂礬FeSO4·7H2O；黃礬Fe2(SO4)3·10H2O；赤礬Fe2O3]。下列有關(guān)說法正確的是A．皂礬可用于堿性花木土壤補鐵B．皂礬變?yōu)辄S礬是受熱脫水過程C．黃礬受熱分解可以獲得赤礬D．礬是含結(jié)晶水的硫酸鹽礦石32．(2023屆寶雞聯(lián)考)我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O333．(2023屆桂林)我國早期科技叢書《物理小識·金石類》記有“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”，“青礬”即綠礬(FeSO4·7H2O)，強熱綠礬，得紅色固體，氣體冷凝得“礬油”。下列說法不正確的是A．“青礬廠氣”屬于混合物B．“紅色固體”屬于堿性氧化物C．“礬油”能使滴有酚酞的溶液呈紅色D．“強熱綠礬”發(fā)生了分解反應34．(2023屆西工大附中)“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，猜測其中的原因可能是A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O335．(2023屆洛陽一聯(lián))向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是A．產(chǎn)生H2的體積為2.24LB．m2＝8.4C．所用混合溶液中c(H2SO4)＝1mol·L－1D．AB段發(fā)生的反應為置換反應36．(2023屆延安聯(lián)考)《天工開物》載：其黃礬所出又奇甚，乃即煉皂礬，爐側(cè)土墻，……刮取下來，名曰黃礬。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂礬FeSO4·7H2O；黃礬Fe2(SO4)3·10H2O；赤礬Fe2O3]。下列有關(guān)說法正確的是A．皂礬可用于堿性花木土壤補鐵B．皂礬變?yōu)辄S礬是受熱脫水過程C．黃礬受熱分解可以獲得赤礬D．礬是含結(jié)晶水的硫酸鹽礦石37．(2024屆新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛應用。I．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應?，F(xiàn)設計如下裝置完成高溫下“Fe與水蒸氣反應”的實驗，并檢驗其產(chǎn)物(已知：Fe3O4中Fe的化合價為+2價、+3價)。(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。(2)裝置C中導管“短進長出”的原因___________________________________________。(3)取反應后得到的黑色粉末放入一試管中，加入稀硫酸將固體溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，原因是_________________________________(用離子方程式表示)。Ⅱ.某學生設計了如圖裝置制備白色Fe(OH)2固體。(4)配置NaOH溶液和稀硫酸時，需將所用蒸餾水加熱煮沸后，冷卻至室溫再用于配置，加熱煮沸的目的是__________________________________________。(5)開始實驗時，先打開止水夾，待裝置中空氣已排盡，再關(guān)閉止水夾。①關(guān)閉止水夾前，請設計實驗證明裝置中空氣已排盡：_________________________。②裝置Ⅱ中發(fā)生反應的主要化學方程式為______________________________________。③若未排凈裝置中的空氣，則裝置Ⅱ中觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________________。38．(2023年學易金卷考前押題湖南密卷)FeCl3是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應。已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。Ⅰ．FeCl3的制備(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2，正確的接口順序為a-___________(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復使用)。(3)寫出裝置D中制備Cl2的離子方程式____________________________________。Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。查閱資料可知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學們有以下猜想：猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應生成Cu+，再結(jié)合Cl－生成白色沉淀CuCl。猜想2：Cu2+與SCN－發(fā)生氧化還原反應生成Cu+，再結(jié)合SCN－生成白色沉淀CuSCN。針對上述猜想，實驗小組同學設計了以下實驗：實驗編號操作現(xiàn)象實驗1加入銅粉后無現(xiàn)象實驗2溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實驗結(jié)果說明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。(5)根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：i．Cu2+與SCN－可發(fā)生如下兩種反應：反應A：Cu2+＋4SCN－＝[Cu(SCN)4]2－(淡黃色)；反應B：2Cu2+＋4SCN－＝2CuSCN↓＋(SCN)2(黃色)。ii．[Cu(SCN)4]2－與Cu2+共存時溶液顯綠色。①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應速率：A___________(填“>”或“<”)B，說明反應B___________(填“是”或“不是”)產(chǎn)生CuSCN的主要原因。②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在Fe2+、Cu2+、SCN－時，Cu2+氧化性增強，可將Fe2+氧化為Fe3+。據(jù)此將實驗2改進，向CuSO4溶液中同時加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，寫出該反應離子方程式______________________________________。(6)若向100mLamol·L－1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀CuSCN的質(zhì)量bg，則CuSCN的產(chǎn)率為___________(寫出表達式即可)。39．(2023屆福建省百校聯(lián)考)硫酸亞鐵(FeSO4)是中學化學常用試劑，可用于治療缺鐵性貧血癥。(1)實驗室配備FeSO4溶液時為防止硫酸亞鐵變質(zhì)，常采用的措施是_______(填一種)。(2)以FeSO4為原料可制備堿式硫酸鐵[Fe4(OH)2(SO4)5]、鐵紅、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2][，俗名摩爾鹽]，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。①制備Fe4(OH)2(SO4)5時，若pH過高會導致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低，其原因是_______________。②制備FeCO3時，向FeSO4溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為___________；鐵紅的化學式為_______。③制備摩爾鹽時將反應物混合，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(3)隔絕空氣條件下，F(xiàn)eSO4分解時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2。①關(guān)于M的成分提出三種猜想：猜想1：M是Fe2O3；猜想2：M是_______；猜想3：M是Fe2O3和Fe3O4。②已知三種氣體的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)SO3SO2熔點/℃16.8－72.4－210沸點/℃44.8－10－195.8利用圖3裝置探究硫酸亞鐵部分分解產(chǎn)物。能否將低溫浴槽A的溫度控制在－72.4℃＜T≤44.8℃？_______(填“能”或“否”)。C中試劑可能是_______。40．(2023屆河北石家莊聯(lián)考)綠礬常用于制造補血制劑、凈水劑等。以廢鐵屑(主要含F(xiàn)e，含少量Fe2O3、油脂等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4?7H2O)的流程如圖，并設計實驗探究綠礬的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑的目的是___________?！安僮?”需要的玻璃儀器有___________。(2)檢驗“溶液2”中是否含F(xiàn)e3+的試劑是___________(填標號)。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．氯水和KSCN溶液(3)“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。選用75％酒精而不選用蒸餾水洗滌綠礬的優(yōu)點是_____________________________________________________。(4)實驗室配制綠礬溶液時常加入少量鐵粉，其作用是______________________(用離子方程式表示)。(5)大多數(shù)文獻認為“FeSO4分解生成Fe2SO3、SO2、SO3”。某實驗小組提出質(zhì)疑，認為可能還有O2生成。他們設計實驗分離SO3、SO2并檢驗O2，實驗裝置如圖所示(加熱儀器省略)。已知部分信息如下：Ⅰ.幾種物質(zhì)的熔、沸點如表所示：物質(zhì)SO3SO2O2熔點/℃16.8－72.7－218.4沸點/℃44.8－10－182.9Ⅱ．幾種鹽浴溫度如表所示：鹽浴浴溫鹽類及用量碎冰用量a－30.0～－4.0℃NH4Cl(20g)＋NaCl(40g)100gb－9.0℃CaCl2?6H2O(20g)100gc－17.7℃NaNO3(50g)100g①低溫浴槽A宜選擇鹽浴___________(填字母)，儀器C收集的物質(zhì)是___________(填化學式)。②若___________(填實驗操作和現(xiàn)象)，則證明FeSO4分解有O2生成。41．(2022屆遼寧省協(xié)作體一模)硫酸亞鐵銨是一種重要化工原料，其晶體(NH4)2Fe(SO4)2?6H2OQUOTE(????4)2????(1)硫酸亞鐵銨晶體的制備：①鐵屑需先用堿洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是。②制備硫酸亞鐵過程中，初始時活塞a、b、c的開關(guān)狀態(tài)依次是，反應一段時間后，調(diào)整活塞a、b、c的開關(guān)狀態(tài)依次為，最后得到晶體產(chǎn)品。(2)產(chǎn)品的相關(guān)實驗：①硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，將方程式補充完整(合理即可)。(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O＝2FeO＋1Fe2O3＋NH3＋N2＋SO2＋SO3＋H2O(QUOTE(????4)2????②為驗證甲中殘留物含有Fe2O3QUOTE????2??3可選用的試劑有a．稀硝酸b．稀硫酸c．新制氯水d．硫氰酸鉀③裝置乙中HCl的作用是。實驗中，觀察到裝置丙中有白色沉淀生成，發(fā)生的離子反應方程式為。(3)樣品純度的測定：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4QUOTE20.00????0.1000??????/??????????4溶液恰好完全反應。已知：QUOTE(????4)2????(????4)2?6??2??(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol，則產(chǎn)品中QUOTE(????4)242．(2023屆山東日照檢測)如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。(1)已知該實驗反應的反應方程式為：____Fe＋____H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))____Fe3O4＋____H2(請配平)。(2)儀器a的名稱是________。(3)某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①該同學應該先點燃________(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中________(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為________eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(轉(zhuǎn)化率＝\f(已消耗的量,起始的量)))。(4)將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：步驟現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)結(jié)論Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色①Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O②____________Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為____________Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)______色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開_______色①____________②Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

高考化學一輪復習：《第10講鐵及其重要化合物》【真題再現(xiàn)·辨明考向】1．(2023年廣東卷)科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第IA族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體答案：C解析：A．化學符號Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯誤；B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B錯誤；C．2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；D．金剛石是共價晶體，故D錯誤；2.(2023年新課標卷)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子 B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2 D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3答案：C解析：A．纖維素是一種天然化合物，其分子式為(C6H10O5)n，其相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確；B．羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學式為[Ca10(PO4)6(OH)2]，屬于無機物，B正確；C．熟石膏是主要成分為2CaSO4·H2O，Ca(OH)2為熟石灰的主要成分，C錯誤；D．Fe2O3為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；3.(2023年遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛答案：A解析：A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；B．Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；4.(2023年江蘇卷)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況答案：B解析：A．檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；B．向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe2+有還原性，B正確；C．Fe2+發(fā)生水解反應Fe2+＋2H2O2H+＋Fe(OH)2使溶液顯酸性，應向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；D．向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯誤。5.(2023年海南卷)化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯誤的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍色B.蛋白質(zhì)遇到濃硫酸，呈黃色C.CrO3溶液(0.1mol·L－1)中滴加乙醇，呈綠色D.苯酚溶液(0.1mol·L－1)中滴加FeCl3溶液(0.1mol·L－1)，呈紫色答案：B解析：A．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘單質(zhì)會變藍，A正確；B．結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸，呈黃色，B錯誤；C．CrO3會被乙醇還原為三價鉻，呈綠色，C正確；D．苯酚遇到氯化鐵會有顯色反應，生成紫色的配合物，D正確；6.(2023年浙江1月選考)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3+與SCN－的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；B．溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e3+＋3SCN－Fe(SCN)3，與SOeq\o\al(2-,4)和K+無關(guān)，B錯誤；C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D．向廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；7.(2023年浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得 D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體答案：A解析：A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C．氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化鐵膠體，D正確；8.(2022年1月浙江選考)下列說法正確的是A.鐵與碘反應易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀答案：B解析：I2屬于弱氧化劑，與Fe反應生成FeI2，A錯誤；電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復分解反應不能發(fā)生，D錯誤；9.(2022年6月浙江卷)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是A.與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3答案：B解析：已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，C為-1，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合題意；C．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3，D不合題意；10.(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應生成標準狀況下氣體3.36L答案：A解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；11.(2022年遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色：加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為I2被Fe還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復棕色的原因為I－被氧化答案：D解析：A．Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；B．液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，D項正確；12.(2022年湖南卷)下列離子方程式正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O答案：AC解析：A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－的原理是IO3－在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正確；13.(2022年湖南卷)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol/L)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響答案：D解析：鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反