2024年遼寧黑龍江吉林高考化學(xué)卷試題解讀及答案詳解

年高考真題完全解讀(黑吉遼卷)適用省份黑龍江省、吉林省、遼寧省2024年黑龍江、吉林、遼寧高考化學(xué)試題在《高考評價體系》得指導(dǎo)下命制，“遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)依標(biāo)教學(xué)；依據(jù)中國高考評價體系，突出關(guān)鍵能力考查，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用”，落實(shí)立德樹人的根本任務(wù)。試卷考查的知識內(nèi)容基礎(chǔ)、全面而不失新穎與創(chuàng)新，化學(xué)試卷保持了以往的命題風(fēng)格，在化學(xué)基礎(chǔ)知識中融合對考生學(xué)習(xí)方法和思維能力的考查、關(guān)注對考生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標(biāo)立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際、緊跟學(xué)科前沿的風(fēng)格，融合考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科必備知識、基本技能和學(xué)科核心素養(yǎng)，化學(xué)試題突出能力立意、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價值觀念的形成與發(fā)展，充分發(fā)揮高考的育人功能和價值導(dǎo)向作用，促進(jìn)了素質(zhì)教育高質(zhì)量發(fā)展。試題主要特點(diǎn)如下：一、精心遴選真實(shí)情境，彰顯化學(xué)學(xué)科價值試題精心遴選情境素材，注重聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，體現(xiàn)學(xué)科社會功能，彰顯化學(xué)學(xué)科的價值。通過設(shè)計(jì)不同陌生度和復(fù)雜度的真實(shí)情境，很好地檢測了學(xué)生的素養(yǎng)水平，與素養(yǎng)導(dǎo)向的教學(xué)形成呼應(yīng)，有利于教考銜接、教考共振。試題注意真實(shí)情境的遴選，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，意在讓學(xué)生完整解決真實(shí)復(fù)雜問題。試題突出了對中學(xué)化學(xué)核心基礎(chǔ)知識、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法的考查。考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，對基本概念的理解。掌握元素基礎(chǔ)知識是能力提升的前提和保障，試卷中考查內(nèi)容涵蓋高中化學(xué)重要的元素化合物知識、基本概念與理論、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能和化學(xué)計(jì)算，如第1題東北三省出土的文物為情境考查物質(zhì)的分類等；第2題考查化學(xué)用語；第3題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或處理方法；第4題考查阿伏加德羅常數(shù)。對核心主干知識不僅僅是體現(xiàn)在記憶層面，還將考查對其的在具體問題解決過程中的理解和應(yīng)用水平。第5題考查家務(wù)勞動中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識；第6題考查H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)；第7題以自催化反應(yīng)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；第8題考查實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用等。這必將引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)要回歸教材、注重基礎(chǔ)，緊緊圍繞核心主干知識，強(qiáng)化學(xué)生應(yīng)用知識解決實(shí)際問題所必備的關(guān)鍵能力。二、突出關(guān)鍵能力考查，體現(xiàn)核心素養(yǎng)導(dǎo)向化學(xué)試題突出關(guān)鍵能力的考查，體現(xiàn)素養(yǎng)導(dǎo)向，落實(shí)新課程理念。試題注重對學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問題，突出對信息攝取、吸收和整合的能力。強(qiáng)調(diào)科學(xué)思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢，突出對能力和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第9題考查環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用，11題考查元素推斷，12題考查設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法考查電化學(xué)，體現(xiàn)了“宏觀辨識與微觀探析”；第11題異山梨醇制備、15題沉淀溶解平衡曲線，將沉淀溶解平衡、平衡移動、平衡常數(shù)、蓋斯定律、產(chǎn)率的計(jì)算綜合考查，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”?！翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識”及“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”在第5、13題和第16、18題中得到充分體現(xiàn)，精心設(shè)置的問題靈活多樣而又目標(biāo)指向明確，考查了學(xué)生綜合分析和邏輯思維的能力。高度重視實(shí)驗(yàn)與探究能力的考查，體現(xiàn)創(chuàng)新性。第4、7、9、10、12、13、14、15、16、17、18、19題數(shù)表信息往往體現(xiàn)在化學(xué)原理知識的考查上，辨識模型、圖表等各種類型的信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容并與已學(xué)知識進(jìn)行整合；辨析在解決生產(chǎn)、生活與社會問題過程中運(yùn)用的基本化學(xué)原理和方法，并能解答簡單化學(xué)問題。三、深化必備知識融合，體現(xiàn)遷移應(yīng)用價值化學(xué)試題精心遴選最有素養(yǎng)發(fā)展價值的知識，注重知識的綜合性和應(yīng)用性，體現(xiàn)知識遷移應(yīng)用的價值。試卷關(guān)注學(xué)科內(nèi)模塊及學(xué)科間的有效融合，培養(yǎng)學(xué)生融會貫通、化知成智的信心與能力?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，又是一門緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的科學(xué)?；瘜W(xué)試題一貫重視以真實(shí)問題情境為測試載體，主要考查教材中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)或者模擬生產(chǎn)生活實(shí)際中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。如第6題以“碘鐘”反應(yīng)顏色的變化，第9題環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)為情境，第12題設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，第13題利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，第16題細(xì)菌冶金，，對基礎(chǔ)知識、反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)原理進(jìn)行綜合考查，讓學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識、運(yùn)用化學(xué)原理，提高解決問題的能量，發(fā)揮化學(xué)高考試題的導(dǎo)向作用，引導(dǎo)化學(xué)教學(xué)改革?？傊?，本試題突出立德樹人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實(shí)際的同時突出化學(xué)的育人價值，凸顯化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科特色，側(cè)重于邏輯分析能力的應(yīng)用，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時代氣息，試題內(nèi)容綜合性強(qiáng)，突出科學(xué)探究及科學(xué)研究思維方法。題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)選擇題(45分)1易化學(xué)與STSE含硅的無機(jī)非金屬材料；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；常見合金的組成2中化學(xué)用語有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語；共價鍵的形成及主要類型；價層電子對互斥理論的應(yīng)用；價層電子對互斥理論的應(yīng)用；共價晶體(新教材)；共價晶體(新教材)3易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作金屬化學(xué)性質(zhì)通性；苯酚的毒性；實(shí)驗(yàn)安全4中物質(zhì)轉(zhuǎn)化NA氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算；鹽類水解原理；鹽類水解原理5中化學(xué)與生活氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；羧酸的酸性；酯的水解；酶6中氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；淀粉與碘的反應(yīng)7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；酯的水解；雜化軌道理論理解；胺的性質(zhì)與應(yīng)用8中物質(zhì)的檢驗(yàn)和測定次氯酸及其性質(zhì)；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；弱電解質(zhì)的電離平衡；乙醇與鈉反應(yīng)9中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)糖類的組成和分類；萃取和分液；超分子100.40反應(yīng)速率與平衡及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算；影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征11中元素推斷根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；價層電子對互斥理論的應(yīng)用；簡單配合物的成鍵；分子晶體的物理性質(zhì)12中電化學(xué)電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；電解池有關(guān)計(jì)算13中簡單工藝流程分析氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；電解原理的理解及判斷；常見無機(jī)物的制備14中晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；晶胞的有關(guān)計(jì)算15難沉淀溶解平衡曲線溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算非選擇題(55分)16中化學(xué)工藝流程膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；配合物的應(yīng)用；常見無機(jī)物的制備17難綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價影響化學(xué)平衡的因素；轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的綜合考查；常用儀器及使用方法18難反應(yīng)原理綜合應(yīng)用蓋斯定律；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)圖像的分析；晶胞的有關(guān)計(jì)算19難有機(jī)合成與推斷官能團(tuán)轉(zhuǎn)化；有機(jī)合成綜合考查；有機(jī)推斷綜合考查一、明確考點(diǎn)，把握方向緊扣《高考評價體系》，研究高考試題，學(xué)習(xí)高考評價體系說明，把握考試方向。深入領(lǐng)會《高考評價體系》的理念，認(rèn)真研讀評價體系中素質(zhì)教育目標(biāo)凝練為“核心價值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識”的“四層”的意義，制定出一套既適合教者本人，又適合所教學(xué)生的方案，夯實(shí)基礎(chǔ)、培養(yǎng)能力，切實(shí)提高教與學(xué)的效率。二、回歸課本，注重細(xì)節(jié)高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識點(diǎn)重新串聯(lián)起來，復(fù)習(xí)時做到不遺漏任何知識點(diǎn)?；貧w課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)外，還要重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明過程。三、精講精練，提高效率精講要做到“三講”、“三不講”?！叭v”即：講理解不了的問題(難點(diǎn)、疑點(diǎn))，講歸納不了的問題(規(guī)律、方法)，講運(yùn)用不了的問題(知識的遷移、思路的點(diǎn)撥)?！叭恢v”即：學(xué)生已經(jīng)會了的不講，學(xué)生自己能學(xué)會的不講，講了學(xué)習(xí)仍然不會的不講?！熬殹痹谥v練結(jié)合，注重實(shí)效。恰到好處的“練”能幫助學(xué)生掌握知識、形成技能、提高學(xué)習(xí)能力，可以說“練”是學(xué)生生學(xué)習(xí)的主要手段。四、科學(xué)診斷，對癥下藥備考時，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報告。一是找必拿分。如：化學(xué)與STES的考點(diǎn)、NA的考查、化學(xué)用語、元素周期律、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有針對性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯題，要回顧基礎(chǔ)知識點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型。五、穩(wěn)定情緒樹立信心高考試題完美涵蓋并依次進(jìn)階了化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力的考查，很好地考查了學(xué)生在面對情境時認(rèn)識問題、分析問題和解決問題的能力。因此，在日常復(fù)習(xí)過程中，要合理拆解真實(shí)復(fù)雜情境，融入結(jié)構(gòu)化的必備知識，設(shè)計(jì)不同能力水平的驅(qū)動性問題，實(shí)現(xiàn)從“用中學(xué)”到“創(chuàng)中學(xué)”，真正發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是()A．金代六曲葵花婆金銀盞 B．北燕鴨形玻璃注C．漢代白玉耳杯 D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐【答案】A【解析】A項(xiàng)，金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機(jī)金屬材料；B項(xiàng)，北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；C項(xiàng)，漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；D項(xiàng)，新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；綜上A選項(xiàng)材質(zhì)與其他三項(xiàng)材質(zhì)不用，不能歸為一類，故選A。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是()A．中子數(shù)為1的氦核素：12He B．SiO2的晶體類型：分子晶體C．F2的共價鍵類型：p-pσ鍵 D．PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形【答案】C【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，故其表示應(yīng)為32He，A錯誤；B項(xiàng)，SiO2晶體中只含有共價鍵，為共價晶體，B錯誤；C項(xiàng)，兩個F原子的2p軌道單電子相互重疊形成p-pσ鍵，C正確；D項(xiàng)，PCl3的中心原子存在1對孤電子對，其VSEPR模型為四面體型，PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，D錯誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯誤的是()A．點(diǎn)燃H2前，先檢驗(yàn)其純度 B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅C．溫度計(jì)中水銀灑落地面，用硫粉處理 D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2為易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，A正確；B項(xiàng)，金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應(yīng)，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；C項(xiàng)，Hg有毒，溫度計(jì)打碎后應(yīng)用硫粉覆蓋，使Hg轉(zhuǎn)化為無毒的HgS，C正確；D項(xiàng)，苯酚易溶于乙醇等有機(jī)物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；故選B。4.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B項(xiàng)，SO32-為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故選D5.家務(wù)勞動中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是()A．用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強(qiáng)氧化性B．釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)C．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸D．用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解【答案】B【解析】A項(xiàng)，過碳酸鈉中過碳酸根中有兩個O原子為-1價，易得到電子變成-2價O，因此過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以漂白衣物，A正確；B項(xiàng)，酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多種酶將化谷物中的淀粉、蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)變成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過熱會使微生物失活，B錯誤；C項(xiàng)，檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，C正確；D項(xiàng)，油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；故選B。6.H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯誤的是()A．無色→藍(lán)色：生成I2 B．藍(lán)色→無色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑【答案】C【解析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO3-反應(yīng)生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的I2又會與H2O2反應(yīng)生成IO3-，使溶液變回?zé)o色；③生成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍(lán)色。A項(xiàng)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有I2生成，A正確；B項(xiàng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO3-，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；C項(xiàng)，H2O2在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯誤；D項(xiàng)，在此過程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故選C。7.如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說法正確的是()A．X不能發(fā)生水解反應(yīng) B．Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C．Z中碳原子均采用sp2雜化 D．隨c(Y)增大，該反應(yīng)速率不斷增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其結(jié)構(gòu)中含有酯基和酰胺基，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B項(xiàng)，有機(jī)物Y中含有氨基，其呈堿性，可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽，生成的鹽在水中的溶解性較好，B錯誤；C項(xiàng)，有機(jī)物Z中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，無飽和碳原子，其所有的碳原子均為sp2雜化，C正確；D項(xiàng)，隨著體系中c(Y)增大，Y在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)初始階段化學(xué)反應(yīng)會加快，但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物X的濃度不斷減小，且濃度的減小占主要因素，反應(yīng)速率又逐漸減小，即不會一直增大，D錯誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中cS2-用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙【答案】A【解析】A項(xiàng)，溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍(lán)色，A項(xiàng)合理；B項(xiàng)，隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，B項(xiàng)不合理；C項(xiàng)，金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計(jì)進(jìn)行測量，D項(xiàng)不合理；故選A9.環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是()A．環(huán)六糊精屬于寡糖B．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C．圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚【答案】B【解析】A項(xiàng)，1mol糖水解后能產(chǎn)生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；B項(xiàng)，要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；C項(xiàng)，由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團(tuán)甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)境中，C正確；D項(xiàng)，環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；故選B。10.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是()A．時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．0~3h平均速率(異山梨醇)0.014mol·kg-l·h-lD．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；B項(xiàng)，圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1，4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，B正確；C項(xiàng)，由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，C正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。11.如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯誤的是()QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞Y＞W(wǎng) B．簡單氫化物鍵角：X＞YC．反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y【答案】D【解析】【解析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO42-才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。A項(xiàng)，W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點(diǎn)O2＞H2，即沸點(diǎn)S＞O2＞H2，故A正確；B項(xiàng)，Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：X＞Y，故B正確；C項(xiàng)，硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D項(xiàng)，QZX4Y4W12為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤；故選D。12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說法錯誤的是()A．相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動D．陽極反應(yīng)：【答案】A【解析】【解析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理可知：反應(yīng)后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。A項(xiàng)，陽極反應(yīng)：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應(yīng)2H2O-2e-=H2↑+2OH-，即轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰、陽兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統(tǒng)電解水：2H2O2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，A錯誤；B項(xiàng)，陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正確；C項(xiàng)，由電極反應(yīng)式可知，電解過程中陰極生成OH-，負(fù)電荷增多，陽極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中性，OH-通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，C正確；D項(xiàng)，陽極反應(yīng)涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽極反應(yīng)為：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+2H2O+H2↑，故D正確；故選A。13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是()鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子Zn2+Cu2+Cl-濃度(g·Lˉ1)1450.031A．“浸銅”時應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++H2↑+2H2OC．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn【答案】C【解析】銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。A項(xiàng)，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，A錯誤；B項(xiàng)，“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，B錯誤；C項(xiàng)，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，C正確；D項(xiàng)，脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，D錯誤；故選C。14.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是()A．結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為Co9S8 B．晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)C．晶胞2中距Li最近的S有4個 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體【答案】B【解析】A項(xiàng)，由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9S8，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，B錯誤；C項(xiàng)，如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，C正確；D項(xiàng)，如圖，當(dāng)2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，D正確；故選B。15.下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③時，，。下列說法錯誤的是()A．曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K=10-5.2C．滴定Cl-時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10-2.0mol·L-1D．滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時，溶液中【答案】D【解析】由于AgCl和AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點(diǎn)(2.0，7.7)，可求得，根據(jù)②上的點(diǎn)(2.0，7.7)，可求得，根據(jù)③上的點(diǎn)(6.1，6.1)，可求得。A項(xiàng)，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)Cl-恰好滴定完全時，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過10-2mol/L，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)Br-到達(dá)滴定終點(diǎn)時，，即，，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的A顆粒被FeS2、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。(2)“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)pH，生成_______(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含As微粒的沉降。(4)“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標(biāo)號)。A．無需控溫 B．可減少有害氣體產(chǎn)生C．設(shè)備無需耐高溫 D．不產(chǎn)生廢液廢渣(5)“真金不拍火煉”，表明A難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為_______。(6)“沉金”中Zn的作用為_______。(7)濾液②經(jīng)H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN的化學(xué)方程式為_______。用堿中和HCN可生成_______(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用?！敬鸢浮?1)CuSO4(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+(3)Fe(OH)3(4)BC(5)做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]-從而浸出(6)作還原劑，將[Au(CN)2]-還原為Au(7)Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4NaCN【解析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH=2時進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、SO42-、As(Ⅵ)，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的濾液②。(1)“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4；(2)“細(xì)菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為Fe3+和SO42-，離子方程式為：4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+；(3)“沉鐵砷”時，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降；(4)A項(xiàng)，細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，A不符合題意；B項(xiàng)，焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SO2，而細(xì)菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；C項(xiàng)，焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，設(shè)備無需耐高溫，C符合題意；D項(xiàng)，由流程可知，細(xì)菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；故選BC；(5)“浸金”中，Au作還原劑，O2作氧化劑，NaCN做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]-從而浸出；(6)“沉金”中Zn作還原劑，將[Au(CN)2]-還原為Au；(7)濾液②含有[Zn(CN)4]2-，經(jīng)過H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN，反應(yīng)得化學(xué)方程式為：Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4；用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。17.某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：I．向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固體及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流50min后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無CO2逸出，分離出有機(jī)相。IV．洗滌有機(jī)相后，加入無水MgSO4，過濾。V．蒸餾濾液，收集73~78℃餾分，得無色液體6.60g，色譜檢測純度為98.0%?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaHSO4在反應(yīng)中起_______作用，用其代替濃H2SO4的優(yōu)點(diǎn)是_______(答出一條即可)。(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進(jìn)程。變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可_______。(3)使用小孔冷凝柱承載，而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點(diǎn)是_______(填標(biāo)號)。A．無需分離 B．增大該反應(yīng)平衡常數(shù)C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程(4)下列儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時均需使用的是_______(填名稱)。(5)該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(精確至0.1%)。(6)若改用C2H518OH作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為_______(精確至1)?！敬鸢浮?1)催化劑無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生(2)吸收生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率(3)AD(4)分液漏斗(5)73.5%(6)90【解析】乙酸與過量乙醇在一定溫度下、硫酸氫鈉作催化劑、甲基紫的乙醇溶液和變色硅膠作指示劑的條件下反應(yīng)制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去其中的乙酸至無二氧化碳逸出，分離出有機(jī)相、洗滌、加無水硫酸鎂后過濾，濾液蒸餾時收集73~78℃餾分，得純度為98.0%的乙酸乙酯6.60g。(1)該實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，用濃H2SO4時，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，所以NaHSO4在反應(yīng)中起催化劑作用；濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性和脫水性，用濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)時，可能發(fā)生副反應(yīng)，且濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫有毒氣體，所以用其代替濃H2SO4的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)物少，可綠色制備乙酸乙酯，無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生；(2)變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可吸收加熱時生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；(3)A項(xiàng)，若向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則反應(yīng)后需要過濾出硅膠，而使用小孔冷凝柱承載則無需分離，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用小孔冷凝柱承載不能增大該反應(yīng)平衡常數(shù)，B錯誤；C項(xiàng)，小孔冷凝柱承載并沒有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，C錯誤；D項(xiàng)，由題中“反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱”可知，若向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，會影響觀察反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，所以使用小孔冷凝柱承載不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程，D正確；故選AD；(4)容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要容量瓶；漏斗用于固液分離，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要漏斗；分離液態(tài)有機(jī)相和洗滌液態(tài)有機(jī)相也不需要洗氣瓶；分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時均需使用的是分液漏斗；(5)由反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH3+H2O可知，100mmol乙酸與150mmol乙醇反應(yīng)時，理論上可獲得的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.1mol×88g/mol=8.8g，則該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為；(6)若改用C2H518OH作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，則因?yàn)镃H3COOH+CH3CH218OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3CO18OCH2CH3+H2O，生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，所以質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為90。18.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：。將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)?；卮鹣铝袉栴}：(1)ΔS_______0(填“>”或“<”)；T3=_______℃。(2)結(jié)合以下信息，可知H2的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol?1。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(3)下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)A．增大HCl的流速 B．將溫度升高40℃C．增大n(HCl)：n(O2) D．使用更高效的催化劑(4)圖中較高流速時，小于和，原因是_______。(5)設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)(6)負(fù)載在TiO2上的RuO2催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，TiO2和RuO2的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，RuO2與TiO2的密度比為1.66，則的相對原子質(zhì)量為_______(精確至1)?！敬鸢浮?1)＜360℃(2)-258.8(3)BD(4)流速過快，反應(yīng)物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低(5)6(6)101【解析】(1)反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應(yīng)ΔS<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于在流速較低時的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時候，溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，故T1代表的溫度為440℃，T3為360℃。(2)表示氫氣燃燒