化學(xué)反應(yīng)的方向 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步練習(xí)題一、選擇題1．含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫磺、黃鐵礦()、輝銅礦()、明礬、綠礬()、膽礬()、重晶石()等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：。直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．其他條件一定，增大體系的壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件一定，升高溫度可以增大反應(yīng)的平衡常數(shù)2．現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)①；②。下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中都存在 B．反應(yīng)①在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)①②都不能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng)②在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行3．下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的是A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H>0，△S>0C．某些非自發(fā)的反應(yīng)不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)D．知道了某過程有自發(fā)性之后，也不能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生4．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。N2O是硝酸生產(chǎn)過程中NH3催化氧化的副產(chǎn)物[2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH<0]，用特種催化劑能使N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收處理，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO還可以通過氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。下列說法正確的是A．反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔS＜0B．NO、NO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wC．酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-的離子方程式：2OH-+HClO+NO=Cl-+NO+H2OD．吸收時(shí)氣體、溶液逆流而行目的是提高NaOH溶液吸收NO、NO2的效率5．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行 D．溫度升高會(huì)降低該反應(yīng)的正反應(yīng)速率6．通過以下反應(yīng)均可制備：①煤炭與水反應(yīng)制氫：②甲烷與水反應(yīng)制氫：③太陽光催化分解水制氫：下列有關(guān)說法正確的是A．通過反應(yīng)①可以將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料B．若反應(yīng)②使用催化劑，則減小C．反應(yīng)③在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行D．制備等物質(zhì)的量的需要吸收的能量：①<②<③7．下列反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行的是A．ΔH＜0ΔS＜0 B．ΔH＜0ΔS＞0 C．ΔH＞0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＞08．下列有關(guān)說法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，故金剛石比石墨穩(wěn)定C．放熱且熵增加的反應(yīng)須高溫才能正向自發(fā)進(jìn)行D．升高溫度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率9．對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.5kJ?mol﹣1，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D．其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降10．下列說法中，正確的是A．轉(zhuǎn)化變?yōu)闀r(shí)，熵減小B．使用催化劑能使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成自發(fā)反應(yīng)C．室溫下晶體與晶體的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)D．某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的、11．水凝結(jié)成冰的過程中，下列分析不正確的是A．該過程屬于物理變化 B．C．等質(zhì)量水和冰所具有的內(nèi)能不同 D．該過程是熵減的過程12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述一定正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)的焓變D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同13．關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，下列說法正確的是A．ΔS<0 B．熵值越大，體系的混亂度越小C．該反應(yīng)為熵增反應(yīng) D．同一物質(zhì)三態(tài)的熵值大小關(guān)系為S(g)<S(s)<S(1)14．下列反應(yīng)△S>0的是A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)15．下列說法正確的是A．△H＜0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJC．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向二、填空題16．判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在橫線上填入“增大”“減小”或“不變”。(1)：_______。(2)：_______。17．氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題。(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.0kJ?mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.0kJ?mol-1若4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的逆反應(yīng)活化能為E逆kJ?mol-1，則其正反應(yīng)活化能為_______kJ?mol-1(用含E逆的代數(shù)式表示)。(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)若向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NOCl(g)為amol，Cl2(g)為bmol，此時(shí)I2(g)的濃度為_______mol?L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為_______。(3)某化工廠排出的尾氣(含CO、N2O)治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面進(jìn)行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示：用方程式表示N2O在Pt2O+表面上的反應(yīng)_______。(4)已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH1=-1200kJ?mol-1，該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行，為探究溫度及不同催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率(對(duì)應(yīng)溫度400℃)v正_______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆，溫度高于400℃，N2產(chǎn)率降低的原因可能是_______。18．【情境問題思考】請(qǐng)觀察下列反應(yīng)，思考以下問題。①2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)②NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)③C(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔS=-39.4J·mol-1·K-1(1)判斷①～④的ΔS是的正負(fù)，并解釋理由____。(2)熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行嗎____？熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行嗎____？(3)判斷熵變?chǔ)與能否自發(fā)進(jìn)行的關(guān)系____？19．已知：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=Q。其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)的Q_______(填“>”或“<”)0。(2)850℃時(shí)，在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的濃度變化如下圖所示，則0～4min時(shí)，平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。(3)若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為_______。(提示：利用平衡常數(shù)，三段式計(jì)算)(4)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH>0)來消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：_______(填“能”或“不能”)。理由是_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．由反應(yīng)可知，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，則，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)式可知，平衡常數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，增大了平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．B【分析】反應(yīng)①的?S＞0，?H＜0，由?G=?H-T?S可知，反應(yīng)的?G＜0，因此低溫、高溫都能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)②的?S＞0，?H＞0，由?G=?H-T?S可知，高溫下?G＜0，即反應(yīng)②高溫下可以自發(fā)進(jìn)行。解析：A．反應(yīng)①②都是氣體體積增加的反應(yīng)，因此是熵增反應(yīng)，故?S＞0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，反應(yīng)①低溫、高溫都能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．根據(jù)分析，反應(yīng)②高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)①在低溫、高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，反應(yīng)②高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。3．C解析：A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由吉布斯自由能即焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷，A正確；B．反應(yīng)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)，，而反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，，B正確；C．一定條件下某些非自發(fā)的反應(yīng)可以通過改變溫度等條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．某過程有自發(fā)性是在一定條件下，如低溫自發(fā)、高溫自發(fā)，但不可確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生，D正確；答案選C。4．D解析：A．反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，則ΔS>0，A錯(cuò)誤。B．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，不是NO、NO2；B錯(cuò)誤。C．酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-的離子方程式：3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+，C錯(cuò)誤。D．吸收時(shí)氣體、溶液逆流而行目的是增加反應(yīng)物接觸時(shí)間和面積，提高NaOH溶液吸收NO、NO2的效率，D正確。故選D。5．C解析：A．由圖可知，生成物的能量低于反應(yīng)物，因此生成物更穩(wěn)定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)物能量高于生成物，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則ΔS<0，因此該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故C項(xiàng)正確；D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。6．A解析：A．CO、H2燃燒的產(chǎn)物均無污染，通過反應(yīng)①避免直接燃燒煤，從而產(chǎn)生二氧化硫等有害物質(zhì)，將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料，A正確；B．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，ΔS>0，ΔH2>0，在高溫條件下可以滿足ΔH2-TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)，C錯(cuò)誤；D．制備1mol需要吸收的能量①：131.3kJ、②68.7kJ、③241.8kJ，則②<①<③，D錯(cuò)誤；答案為A。7．D解析：A．ΔH＜0、ΔS＜0，則較低溫度下可以滿足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．ΔH＜0、ΔS＞0，則任何溫度下都可以滿足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．ΔH＞0，ΔS＜0，則任何溫度下都不能滿足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)無法自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D．ΔH＞0，ΔS＞0，則較高溫度下可以滿足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；綜上所述答案為D。8．D解析：A．等質(zhì)量的硫蒸氣能量比硫固體高，分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)吸熱，金剛石能量更高，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放熱且熵增加的反應(yīng)，任何溫度都能正向自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選D。9．D解析：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，故△S＜0，△G=△H﹣T△S，當(dāng)溫度較低時(shí)，△G=△H﹣T△S＜0，故該反應(yīng)低溫自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故B錯(cuò)誤；C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D．其它條件不變，增大的值，提高CO的轉(zhuǎn)化率，NO的轉(zhuǎn)化率下降，故D正確；故選：D。10．A解析：A．因?yàn)镺2在轉(zhuǎn)化為O3的過程中，氣體的分子數(shù)變少了，熵減小，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)與ΔG的關(guān)系△H=△G+T△S可知，在一定溫度下，也不可能發(fā)生變化，故使用催化劑只能夠改變反應(yīng)速率，并不能改變反應(yīng)的自發(fā)性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．晶體與晶體的反應(yīng)吸熱，根據(jù)反應(yīng)方程式:2NH4Cl+Ba(OH)2.8H2O=BaCl2+2NH3+10H2O，可知該反應(yīng)△S>0，因此該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，熵變，△H-T△S<0，可能△H>0，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)熵變△S<0，△H-T△S<0，則該逆反應(yīng)的△H<0，所以該正反應(yīng)的△H>0、△S>0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11．B解析：A．該過程水分子未發(fā)生變化，是物理變化，A正確；B．，液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，是凝固的過程，放出熱量，所以，B錯(cuò)誤；C．冰變?yōu)樗倪^程吸收熱量，則等質(zhì)量冰與等質(zhì)量的水所具有的內(nèi)能不同，C正確；D．水凝結(jié)成冰的過程，是液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過程，混亂度降低，為熵減的過程，D正確；故選B。12．C解析：A．放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定都不能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨分解等就是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變與變化過程無關(guān)，只與初始和終了狀態(tài)有關(guān)，對(duì)某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，可以根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)過程利用已知反應(yīng)焓變計(jì)算，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以這兩個(gè)條件下，反應(yīng)△H相同，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．C解析：A．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)增大，這是一個(gè)熵增的反應(yīng)，ΔS>0，A錯(cuò)誤；B．熵值越大，體系混亂度就越大，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)增大，這是一個(gè)熵增的反應(yīng)，C正確；D．同一物質(zhì)三態(tài)的滴值大小關(guān)系為S(g)>S(1)>S(s)，D錯(cuò)誤；故選C。14．D解析：A．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，A不符合題意；B．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，B不符合題意；C．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，C不符合題意；D．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，ΔS＞0，D符合題意；綜上所述答案為D。15．C解析：A．△H＜-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；△H＜0、△S>0的反應(yīng)在溫度低也能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．稀醋酸為弱酸，電離過程中會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致反應(yīng)放出熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；C．焓變、熵變都是影響反應(yīng)進(jìn)行的因素，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．減小不變解析：(1)反應(yīng)中，氣體分子數(shù)減少，混亂度減小，熵減小；(2)反應(yīng)中，氣體分子數(shù)不變，混亂度幾乎不變，熵幾乎不變。17．(1)E逆-1812(2)(a+2b)/2V[2(2-2b-a)2]/[(a+2b)b](3)N2O+Pt2O+=N2+Pt2O(4)低溫＞溫度升高催化劑活性降低解析：（1）根據(jù)蓋斯定律分析反應(yīng)熱，并根據(jù)反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能計(jì)算分析。（2）根據(jù)平衡進(jìn)行計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，并根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算平衡常數(shù)；（3）理解圖中物質(zhì)書寫方程式。（4）根據(jù)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡進(jìn)行分析，M點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率較低，說明在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒有到平衡，正在向平衡進(jìn)行，從而正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，而溫度對(duì)催化劑的活性的影響可能影響反應(yīng)產(chǎn)率。（1）①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.0kJ?mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.0kJ?mol-1則（5×②-3×①）/2可得熱化學(xué)方程式4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為E逆kJ?mol-1，即E正-E逆=-1812，則正反應(yīng)的活化能為E正=（E逆-1812）kJ?mol-1；（2）①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)，向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，假設(shè)反應(yīng)中一氧化氮的消耗量為xmol，反應(yīng)中NOCl的消耗量為ymol，反應(yīng)中碘的消耗量為zmol，則有容器中NOCl(g)為x-y=amol，Cl2(g)為0.5y-z=bmol，此時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量為(0.5x-z)mol,則因有則碘的物質(zhì)的量為(0.5a+b)mol，物質(zhì)的量濃度為(a+2b)/2Vmol/L；氯氣的濃度為b/Vmol/L，氯化碘的濃度為(2-a-2b)/Vmol/L，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)為=[2(2-2b-a)2]/[(a+2b)b]。（3）N2O在Pt2O+表面上的反應(yīng)為N2O+Pt2O+=N2+Pt2