反應(yīng)熱 同步練習題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.1反應(yīng)熱同步練習題一、選擇題1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等2．下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對值均正確)A．kJ·mol(反應(yīng)熱)B．kJ·mol(燃燒熱)C．kJ·mol(中和熱)D．C(金剛石、s)(石墨、s)kJ·mol(反應(yīng)熱)(已知石墨比金剛石穩(wěn)定)3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH與稀硫酸的反應(yīng)C．酒精在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4．下列說法正確的是A．C(s，石墨)=C(s，金剛石)kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．甲烷的燃燒熱為kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：，kJ/molC．，，，；則小于D．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的不同5．化學(xué)與我國傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。下列解讀錯誤的是A．《漢書》中“高奴縣洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，操作中“漬”和“絞”分別表示浸取和分液C．《廣陽雜記》中“川東鹽井，且有火井，以助前熬，其火無灰”，“其火無灰”發(fā)生了化學(xué)變化D．“冰，水為之，而寒于水”說明冰的能量低于水，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱過程6．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③7．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱和燃燒熱的描述中，正確的是A．25℃，101kPa時，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成1mol水放出的熱量與HCl和NaOH反應(yīng)生成1mol水放出的熱量一定相等B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程中，若隔熱層隔熱效果不好，會導(dǎo)致所測數(shù)值的絕對值偏小C．根據(jù)熱化學(xué)方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ?mol-1，可求得N2H4(l)的燃燒熱D．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量即為H2的燃燒熱8．《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是A．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，詩句中的“淘、漉”相當于分離提純操作中的“過濾”B．李清照詞句“薄霧濃云愁永晝，瑞腦消金獸”，霧是一種液溶膠，有丁達爾效應(yīng)C．毛澤東詩句“借問瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”，燒紙船的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能9．某實驗小組用如圖所示裝置測定50mLImol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯誤的是A．該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．填充碎紙條的主要目的是防止熱量散失C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入防止反應(yīng)過于劇烈D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，測得的結(jié)果不同10．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C．反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．每生成1molHBr和1molH要吸收E2kJ能量11．下列說法中正確的是A．HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol(l)的反應(yīng)熱，則和的稀溶液反應(yīng)生成1mol(1)的反應(yīng)熱B．甲烷的燃燒熱，則

C．CO(g)的燃燒熱，則

D．已知：500℃、30MPa下，

，將1.5mol和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知正丁烷(g)→異丁烷(g)ΔH<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-571.6kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等13．下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是A．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出的熱量為，其熱化學(xué)方程式為則B．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．已知，則D．已知，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol-114．和反應(yīng)生成過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．斷裂化學(xué)鍵時放出的能量是B．通常情況下，和混合能直接生成C．和的總焓小于的總焓D．理論上和反應(yīng)生成放出的能量為15．用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進行實驗，不能達到目的的是A．除去乙烷中的乙烯B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．驗證還原性：S2->Cl-D．分離NH4CI和NaCl固體二、填空題16．按照要求完成反應(yīng)方程式(1)下表是某些物質(zhì)的標準生成熱(△Hf，在298.15K、101kPa，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)焓變)數(shù)據(jù)物質(zhì)H2COCH3OH(g)△Hf(kJ·mol-1)0-110.5-201則工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______(2)置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋單質(zhì)(2)請寫出同時滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。_______、_______、_______(3)向飽和碳酸氫鈉溶液加入少量濃CaCl2溶液，有渾濁和氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______(4)兩種酸性溶液混合，溶液的酸性增強。寫出一個可能的化學(xué)方程式：_______17．有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：①A的分子構(gòu)型為_____________________。②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________。③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol，則：①反應(yīng)Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）．②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________________________。③若灼燒6gA產(chǎn)生的B（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為C（氣態(tài)）時放出9.83KJ熱量，請寫第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________。18．已知：50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：(1)儀器A的名稱為___________。(2)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___________。(3)如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所求中和熱數(shù)值___________(“增加”、“減少”或“不變”)。(4)某研究小組將裝置完善后，另取V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。則研究小組做該實驗時環(huán)境溫度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。(5)在溶液中反應(yīng)如下：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=?Q1kJ?mol?1，H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=?Q2kJ?mol?1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=?Q3kJ?mol?1(Q1、Q2、Q3均大于0)，則Q1、Q2、Q3由大到小關(guān)系為___________(用“=”或“>”連接)。(6)數(shù)據(jù)記錄與處理：起始溫度t1℃終止溫度t2/℃HClNaOH平均值第1組26.226.026.132.9第2組27.027.427.237.0第3組25.925.925.932.5第4組26.426.226.333.3近似認為50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。則中和熱ΔH=___________(保留到小數(shù)點后一位)。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B正確；C．斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D錯誤；故本題選B。2．C解析：A．熱化學(xué)方程式書寫時需注明各物質(zhì)所處的狀態(tài)，故原熱化學(xué)方程式錯誤，A錯誤；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，水也液態(tài)水，故kJ·mol不是表示燃燒熱，B錯誤；C．中和熱是指強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，故kJ·mol表示中和熱，C正確；D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，即石墨具有的總能量比金剛石低，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是一個放熱反應(yīng)，即C(金剛石、s)(石墨、s)kJ·mol，D錯誤；故答案為：C。3．D解析：A．金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．燃燒都是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．堿和銨鹽的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。4．C解析：A．C(s，石墨)=C(s，金剛石)=+1.9kJ/mol，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A項錯誤；B．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，甲烷的燃燒熱為=?890.3kJ/mol，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中水是氣態(tài)的不是穩(wěn)定狀態(tài)則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為，B項錯誤；C．S在中燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于氣態(tài)S含有的能量比等質(zhì)量的固體S多，反應(yīng)物含有的能量越多，反應(yīng)物放出的熱量越多，故，C項正確；D．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的相同，D項錯誤；答案選C。5．B解析：A．“洧水可燃”中洧水為可以燃燒的液體，這里洧水指的是石油，A正確；B．以水二升漬，“漬”是浸取，絞取汁，“絞”是過濾，B錯誤；C．“其火無灰”是指燃燒充分，燃燒屬于化學(xué)變化，C正確；D．冰轉(zhuǎn)化為水，屬于熔化，為吸熱過程，D正確；故答案選B。6．C解析：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，①不符合題意；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，②符合題意；③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，③符合題意；④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，④符合題意；答案選C。7．B解析：A．和的濃度未知，且反應(yīng)生成固體，無法比較，A錯誤；B．如果隔熱效果不好，有熱量散失，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏小，B正確；C．的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為和H2O，C錯誤；D．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為H2的燃燒熱，D錯誤；故答案為：B。【點睛】中和熱定義：在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJmol-1；燃燒熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。8．B解析：A．固體和液體的分離可以用過濾，A正確；B．霧是典型的膠體，屬于氣溶膠，具有丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C．燃燒涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)燃燒為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；故答案為：B。9．C解析：A．測定中和熱實驗需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故選用該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．填充碎紙條起保溫的作用，其主要目的是防止熱量散失，B正確；C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)快速倒入，防止熱量散失，C錯誤；D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，其電離需吸收一部分熱量，導(dǎo)致測得的結(jié)果與鹽酸不同，D正確；故答案為C。10．C解析：A．從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，Br+H2?HBr+H的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需要任何條件，故B錯誤；C．從圖示分析出反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量，故C正確；D．從Br和H2開始反應(yīng)，每生成1molHBr和1molH要吸收(E1-E2)kJ能量，若從過渡態(tài)開始，每生成1molHBr和1molH則會放出E2kJ能量，故D錯誤；故選C。11．C解析：A．和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱，選項A錯誤；B．甲烷的燃燒熱，則，選項B錯誤；C．的燃燒熱是，反應(yīng)的，則反應(yīng)的，選項C正確；D．已知：500℃、下，；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，選項D錯誤；答案選C。12．A解析：A．焓變小于零，為放熱反應(yīng)，則異丁烷能量較低，比正丁烷穩(wěn)定，A正確；B．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-571.6kJ/mol÷2=-285.8kJ/mol，B錯誤；C．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，充分燃燒生成二氧化碳放熱更多，放熱反應(yīng)為焓變小于零，則ΔH1<ΔH2，C錯誤；D．焓變與方程式的書寫形式有關(guān)，兩者焓變不同，D錯誤；故選A。13．A解析：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和充分反應(yīng)實際消耗的氮氣小于0.5mol，則1mol氮氣完全反應(yīng)時放熱量大于，則，故A正確；B．醋酸為弱酸，反應(yīng)過程中伴隨電離過程，使得放熱量偏低，則NaOH與醋酸反應(yīng)時，故B錯誤；C．D等量的C完全燃燒時放出的熱量更多，放熱反應(yīng)放熱越多時，越小，則，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物充分反應(yīng)生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為：285.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選：A。14．C解析：A.由圖可知，N2斷裂化學(xué)鍵時吸收熱量為946k.J/mol，故A錯誤；B.N2化學(xué)鍵牢固，不易斷裂，所以N2(g)和O2(g)在放電或高溫條件下才能反應(yīng)生成NO，通常情況下不反應(yīng)，故B錯誤；C.反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的晗變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ/mol+498kJ/mol-2x632k.J/mol=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)的總晗小于2molNO(g)的總晗，故C正確；D.由選項C的分析可知，1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)吸收的能量180kJ，故D錯誤；故答案選C。15．B解析：A．乙烯能與溴反應(yīng)，而乙烷不與溴反應(yīng)且不溶于溴，可將混合氣體通過足量溴水除去乙烷中的乙烯，A正確；B．溫度計需要測量反應(yīng)溶液的溫度，不是測量隔熱層的溫度，B錯誤；C．濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成Cl2，Cl2可以氧化S2-，反應(yīng)生成S和Cl-，可以證明還原性：S2->Cl-，C正確；D．氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷又結(jié)合為氯化銨固體，NaCl受熱不分解，所以能用圖示方法分離NH4Cl和NaCl固體，D正確；故選B。二、填空題16．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.5kJ/mol(2)2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑2F2＋2H2O=4HF＋O2(Cl2＋H2S=2HCl＋S)2Mg＋CO22MgO＋C(3)2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(其它合理答案也行)解析：（1）工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH(g)的化學(xué)方程式是，=生成物的標準生成熱總和-反應(yīng)物的標準生成熱總和=[-201-（-110.5）]kJ/mol=-90.5kJ/mol；（2）常見的置換反應(yīng)類型有金屬置換非金屬，金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬等類型，可以根據(jù)元素和化合物的知識并歸納中學(xué)階段所有情況的置換反應(yīng)來回答。得出符合條件的反應(yīng)可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2；（3）向飽和碳酸氫鈉溶液加入少量濃CaCl2溶液，有渾濁和氣泡產(chǎn)生，故離子方程式為2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）復(fù)分解反應(yīng)中較強酸可以制較弱酸，但有特例，比如硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成難溶物硫化銅沉淀，高沸點難揮發(fā)性酸磷酸可以制低沸點易揮發(fā)性酸HBr和HI，氧化還原反應(yīng)中也存在較弱酸制出較強酸的離子。HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4皆滿足兩種酸性溶液混合，溶液的酸性增強。17．(1)三角錐形(2)離子2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3【分析】兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，故X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素；（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，故X為N元素，A為NH3，由NH3BC，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+D→B，CD可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H2SO4，B為SO2，由BCH2SO4，考慮E為O2，C為SO3，F(xiàn)為H2O，由AB，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，考慮硫鐵礦燃燒，則A為FeS2，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。解析：（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，故X為N元素，A為NH3，由NH3BC，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+D→B，CD可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；①由上述分析可知，A為NH3，為三角錐形，綜上所述，故為：三角錐形；②反應(yīng)I是氨氣催化氧化生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；綜上所述，故為：4NH3+5O24NO+6H2O；③NaN3受撞擊后生成Na3N和另一種氣體單質(zhì)，該氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaN3=Na3N+4N2↑；綜上所述，本題正確答案為：3NaN3=Na3N+4N2↑；（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H2SO4，B為SO2，由BCH2SO4，考慮E為O2，C為SO3，F(xiàn)為H2O，由AB，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，考慮硫鐵礦燃燒，則A為FeS2，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，①將反應(yīng)IV是銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的晶體是硫酸銅晶體，屬于離子晶體；綜上所述，本題正確答案為：離子。②反應(yīng)I是硫鐵礦燃燒生成氧化鐵、二氧化硫，反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO3；綜上所述，本題正確答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO3；③0.1mol的SO2（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為SO3（氣態(tài)）時放出9.83kJ熱量，2molSO2完全反應(yīng)放出的熱量為9.83kJ×=196.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；綜上所述，本題正確答案為：2SO2