高三化學一輪復習選擇題專項練習：溶液中微粒濃度的關(guān)系及分析

溶液中微粒濃度的關(guān)系及分析練習1．20℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點時c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))B．b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)C．c點時c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a(chǎn)、b、c、d點均有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)2.次氯酸為一元弱酸，具有強氧化性，能殺菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該溫度下，次氯酸的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5B．次氯酸的電離方程式為HClOH＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最終變?yōu)辄S色D．某濃度的次氯酸溶液中加水稀釋過程中，eq\f(cClO－,cHClO·cOH－)保持不變3．在常溫下，向30mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入0.1mol·L－1CH3COONH4溶液，溶液的pH隨加入CH3COONH4溶液的體積的變化如圖。已知：CH3COONH4溶液的pH約為7。下列說法正確的是()A．NH4Cl溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的大C．如圖說明NH4Cl溶液中存在水解平衡D．溶液的pH變化是NHeq\o\al(＋,4)濃度改變造成的4．25℃時，某二元堿Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(δ))隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．由圖可得Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2一級、二級電離平衡常數(shù)B．Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))NO3水溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量的Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO3))2和Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))NO3混合溶液中，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))<ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))D．在pH＝7.5的水溶液中，ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))>ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2))5．已知：MOH的堿性比NOH強。常溫下，用HCl分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計)，溶液中M＋、N＋的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ表示－lgceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))與pH的關(guān)系B．溶液中水的電離程度：Y<XC．溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))：Y>ZD．常溫時，反應(yīng)N＋＋MOHNOH＋M＋的平衡常數(shù)K＝1006．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L－1H3PO3溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液的體積間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．H3PO3為二元弱酸B．當Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝20mL時，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO3))C．滴定過程中，隨著NaOH溶液的滴入，水的電離程度逐漸增強D．當Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝40mL時，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO3))7．25℃時，用0.200mol·L－1NaOH溶液滴定10.0mL0.200mol·L－1H2A溶液，加入NaOH溶液的體積、混合溶液中的離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．H2A的第二步電離常數(shù)Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A))的數(shù)量級為10－5B．第一步電離和第二步電離的滴定所選指示劑不同C．P點溶液中存在ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))D．M點和N點溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))相等8．25℃時，將1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.10molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合物中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積變化和溫度變化)，加入的量與溶液pH的變化如圖所示。下列敘述不正確的是()A．水的電離程度：c>b>aB．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(2×10－8,c－0.10)C．a(chǎn)點對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(OH－)>c(Na＋)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)9．(2023·廣州質(zhì)檢)某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得pC(M)變化如圖所示[已知：pC(M)＝－lgc(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ表示pC(HB－)與pH關(guān)系B．pH＝5時，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B)C．由圖像數(shù)據(jù)可以計算出eq\f(c2HB－,cH2B·cB2－)的值D．在pH增大的過程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者濃度和先減小后增大10．室溫下，下列指定溶液中粒子的濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．0.1mol·L－1明礬溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))11.常溫下，用20mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2氣體。吸收液的pH與lgeq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．常溫下，H2SO3的二級電離常數(shù)為1.0×10－7.2B．b點對應(yīng)溶液中：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)C．c點對應(yīng)溶液中：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))D．通入SO2氣體的過程中，水的電離平衡逆向移動12．(2024·上海浦東新區(qū)檢測)25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()A．pH＝4的NaHA溶液：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)13．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)14．(2022·重慶卷)某小組模擬成垢—除垢過程如下。100mL0.1mol·L－1CaCl2水溶液eq\o(→,\s\up17(0.01molNa2SO4),\s\do15(①))eq\o(→,\s\up17(0.02molNa2CO3),\s\do15(②))eq\o(→,\s\up17(0.02mol冰醋酸),\s\do15(③))……忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是()A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)B．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na＋)＝4c(SOeq\o\al(2－,4))C．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl－)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)15．(2023·新課標卷)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCOeq\o\al(－,3))B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))D．題圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降答案：1．Da點時加入的鹽酸為10mL，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，根據(jù)元素質(zhì)量守恒：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，故A錯誤；c點時加入的鹽酸為20mL，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，b點表示堿過量，鹽酸完全反應(yīng)，故B錯誤；c點時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故C錯誤；a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中均只有NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－和OH－四種離子，根據(jù)電荷守恒，故均有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故D正確。2.C次氯酸為一元弱酸，電離方程式為HClOH＋＋ClO－，B正確；次氯酸具有強氧化性，能漂白酸堿指示劑，故滴加甲基橙溶液后溶液最終變?yōu)闊o色，C錯誤；加水稀釋過程中，eq\f(cClO－,cHClO·cOH－)＝eq\f(Ka,Kw)保持不變，D正確。3．C銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度的大小順序為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，故A錯誤；氯化銨中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸銨中醋酸根離子在溶液中水解促進銨根離子水解，所以醋酸銨溶液中銨根離子濃度小于等濃度的氯化銨溶液，故B錯誤；未加入醋酸銨溶液時，0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH為6說明銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C正確；醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子在溶液中都發(fā)生水解反應(yīng)，向氯化銨溶液中加入醋酸銨溶液時，溶液的pH變化是銨根離子濃度和醋酸根離子濃度的相對大小發(fā)生改變造成的，故D錯誤。4．B根據(jù)Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2一級、二級電離平衡常數(shù)表達式：Kb1＝eq\f(c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2)))，Kb2＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋)))并根據(jù)圖像，可以利用點(9.2,0.5)和點(6.2,0.5)兩點中，c[X(OH)＋]＝c[X(OH)2]和c(X2＋)＝c[X(OH)＋]，故電離平衡常數(shù)就等于該點的c(OH－)，代入數(shù)值可以計算X(OH)2一級、二級電離平衡常數(shù)，A正確；根據(jù)選項A的分析代入計算可得：Kb1＝eq\f(c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2)))＝c(OH－)＝10－4.8，Kb2＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋)))＝c(OH－)＝10－7.8，則X(OH－)的水解平衡常數(shù)為Kh2＝eq\f(Kw,Kb1)＝eq\f(10－14,10－4.8)＝10－9.2，則X(OH)＋電離程度大于其水解程度，溶液顯堿性，B錯誤；等物質(zhì)的量的Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO3))2和Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))NO3混合溶液，X2＋的水解程度大于X(OH)＋的水解程度，則溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))<ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))，C正確；室溫下pH＝7.5溶液顯堿性，c(OH－)＝10－6.5mol/L，由圖可知ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))，Kb1×Kb2＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2)))＝10－12.6，則eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2)))＝eq\f(10－12.6,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(10－6.5))2)>1，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))>ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2))，故D正確。5．DKbeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MOH))>Kbeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NOH))，圖像中X和Y點對應(yīng)的溶液中，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))，pH大的堿性強，所以曲線Ⅰ代表－lgceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))與pH的關(guān)系，故A錯誤；溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))來自水的電離，Y點對應(yīng)的溶液中水的電離程度大于X點，故B錯誤；由電荷守恒ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))和ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))可知，兩點對應(yīng)的溶液pH相同，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))－ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))相同，由圖中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))，則有ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))Z點>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))Y點，故C錯誤；K＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NOH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MOH)))＝eq\f(Kb\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MOH)),Kb\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NOH)))，X、Y點對應(yīng)的溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))，eq\f(Kb\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MOH)),Kb\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NOH)))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))X,c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))Y)＝eq\f(1×10－4,1×10－6)＝100，故K＝100，故D正確。6．C從滴定曲線上可知發(fā)生了兩次突破，說明H3PO3是二元弱酸，A正確；當Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝20mL時，溶液顯酸性，所以H2POeq\o\al(－,3)的電離大于水解，存在ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO3))，B正確；40mL后隨著NaOH溶液的滴入，水的電離程度逐漸減小，C錯誤；當Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝40mL時根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO3))，D正確。7．DKa2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)))，由N點可知Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A))≈10－4.3，數(shù)量級為10－5，故A正確；由電離常數(shù)和水解常數(shù)知，NaHA溶液顯酸性、Na2A溶液顯堿性，第一步滴定選擇甲基橙作指示劑，第二步滴定選擇酚酞作指示劑，故B正確；P點為NaHA溶液，HA－電離程度大于水解，溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))，故C正確；M點和N點溶液的pH不同，溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))不相等，故D錯誤。8．C1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，所得溶液的pH＝4.3，溶液顯酸性，說明b點對應(yīng)溶液溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；b→a：加入醋酸后，溶液酸性增強；b→c：加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。a、b點以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度：c>b>a，A項正確；該溫度下，1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.10molNaOH固體混合溶液的pH＝4.3，c點加入的n(CH3COONa)＝0.10mol，溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1，又由于c點溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝(c＋0.10)mol·L－1，則c(CH3COOH)＝(c－0.10)mol·L－1，該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(2×10－8,c－0.10)，B項正確；b→a過程中加入CH3COOH，已知體積變化可忽略，則a點溶液中c(Na＋)＝eq\f(0.10mol,1.0L)＝0.10mol·L－1，此時溶液pH＝3.1，則c(OH－)＝10－10.9mol·L－1，c(Na＋)>c(OH－)，C項錯誤；當混合溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。9．CH2B為二元弱酸，其電離方程式為H2B?H＋＋HB－、HB－?H＋＋B2－，pH增大促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是c(HB－)的負對數(shù)，曲線Ⅱ是c(H2B)的負對數(shù)，曲線Ⅲ是c(B2－)的負對數(shù)，故A項錯誤；由圖可知，pH＝5時，pC(H2B)>pC(B2－)>pC(HB－)，即c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，故B項錯誤；由X點可知H2B?HB－＋H＋，c(HB－)＝c(H2B)，Ka1＝1×10－1.9，由Z點可知，c(HB－)＝c(B2－)，則HB－?B2－＋H＋，Ka2＝1×10－7.1，則eq\f(c2HB－,cH2B·cB2－)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝105.2，故C項正確；調(diào)節(jié)溶液pH的過程中，隨著溶液體積的增大，H2B、HB－、B2－總物質(zhì)的量之和不變，濃度之和逐漸減小，故D項錯誤。10．C0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，但水解程度不大，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，應(yīng)是c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B項錯誤；明礬溶液中Al3＋發(fā)生水解，C項正確；由元素質(zhì)量守恒知，c(COeq\o\al(2－,3))不應(yīng)乘以2，D項錯誤。11.Cb點對應(yīng)溶液中，lgeq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))＝0，則c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，此時溶液的pH＝7.2，c(H＋)＝1.0×10－7.2mol·L－1，Ka2(H2SO3)＝eq\f(cSO\o\al(2－,3)·cH＋,cHSO\o\al(－,3))＝1.0×10－7.2，A項正確；Na2SO3溶液吸收SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，b點對應(yīng)溶液的pH＝7.2，即溶液中c(OH－)>c(H＋)，結(jié)合電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)可知，c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))，又c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，故c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，B項正確；c點對應(yīng)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，常溫下pH＝7.0，溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，聯(lián)立兩式可得c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，C項錯誤；由題圖可知，在通入SO2氣體的過程中，溶液的酸性不斷增強，水的電離程度減小，故水的電離平衡逆向移動，D項正確。12．ApH＝4的NaHA溶液呈酸性，說明HA－的電離程度大于其水解程度，所以c(H2A)<c(A2－)，A項錯誤；Na2CO3溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，聯(lián)立兩式可得c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，B項正確；混合溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由此得出c(Cl－)＝c(CH3COOH)，綜上所述，c(Na＋)>c(Cl－