四川省涼山州安寧河聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期期末考試化學試題

安寧河聯(lián)盟2023～2024學年度下期高中2022級期末聯(lián)考化學考試時間75分鐘，滿分100分

注意事項：1．答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3．考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207Ag-108Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式：B．Se的電子排布式：

C．的價層電子排布式：D．Cr原子的價層電子的軌道表示式：2．下列說法與解釋均錯誤的是（）選項說法解釋A乙醇與水互溶，因此1-戊醇與水也互溶乙醇和1-戊醇的分子結(jié)構(gòu)相似，都含有烴基和羥基，因而均能與水互溶B比在水中的溶解度更大的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負電中心不重合，是極性分子；是非極性分子C、、的鍵能依次下降，鍵長依次增大從Cl到I，原子半徑依次增大，可得出從到其X-X鍵長依次增大，鍵能依次下降D鋰與鎂在過量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過氧化物元素周期表中，某些主族元素與右下角的主族元素的有些性質(zhì)相同，這種相似性稱為對角線規(guī)則。3．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．鍵的鍵的形成：B．的空間結(jié)構(gòu)：（平面三角形）C．分子的VSEPR模型為D．的空間填充模型為4．下列說法錯誤的是（）

A．和NaCl晶體類型不同

B．Si晶體的熔點低于SiC晶體C．HF比HCl穩(wěn)定與HF分子間存在氫鍵有關(guān)

D．和都含有配位鍵5．下列對一些實驗事實或理論解釋錯誤的是（）選項實驗事實理論解釋A酸性電負性：B可用能萃取碘水中的和均為非極性分子，相似相溶C石墨的熔點高于金剛石相鄰C原子的核間距石墨小于金剛石D用質(zhì)譜儀檢測乙醇蒸氣出現(xiàn)最大質(zhì)荷比922個乙醇分子通過氫鍵形成了二聚體6．圖一是由元素（H、N、O、Cu）形成的一種呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)陽離子；圖二是由元素（H、C、O）形成的一種杯酚。下列有關(guān)配合物與超分子說法錯誤的是（）圖一圖二A．圖一陽離子的化學式為，配位原子為O和N原子

B．圖一配位數(shù)為6，加熱首先失去的配體是

C．圖二杯酚就是一種超分子，具有自組裝和分子識別的特征

D．圖二杯酚可與通過范德華力相結(jié)合，通過尺寸匹配實現(xiàn)分子識別7．氧化鉀是一種無色立方晶體，主要用于生產(chǎn)氫氧化鉀和鉀鹽，下圖為的晶胞，晶胞邊長為，已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏伽德羅常數(shù)為，分析下列說法中錯誤的是（）A．已知A點原子坐標參數(shù)為，則B點原子的坐標參數(shù)為B．的配位數(shù)為8，每個周圍最近且等距離的有6個C．晶體的密度為D．晶體的離子鍵百分比和熔點均小于晶體8．下列說法正確的是（）A．與互為同系物，且均屬于酯類B．反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．和為同種物質(zhì)D．與互為同分異構(gòu)體，且均屬于醇類9．某未知物A的相對分子質(zhì)量為46，其紅外光譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．由紅外光譜圖推測該未知物A是含有羥基官能團的化合物

B．由核磁共振氫譜可知，未知物A分子中有3種處于不同化學環(huán)境的氫原子

C．該未知物A中所有原子不可能共平面D．可采用分液操作分離未知物A中的水10．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的價電子排布式為，Y的2P能級為半滿結(jié)構(gòu)，Z為地殼中含量最高的元素，Z與Q同主族。下列說法正確的是（）A．X的最高價氧化物中X原子的雜化軌道類型是雜化

B．Z與Q能形成化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形

C．X與W形成的五原子分子中只有鍵，且為非極性分子D．Y的簡單氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為平面三角形，鍵角為120°11．白黎蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用。下列說法錯誤的是（）

A．白藜蘆醇的分子式是B．1mol白藜蘆醇在一定條件下能與發(fā)生反應(yīng)

C．白藜蘆醇極易溶于水，是一種天然的抗氧化劑

D．白藜蘆醇的所有原子可能在同一平面12．有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．該有機物與溴水反應(yīng)使溴水褪色，能證明其含有碳碳雙鍵B．1mol該有機物能與最多發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol該有機物能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D．該有機物不能與發(fā)生顯色反應(yīng)13．下列關(guān)于實驗裝置的說法正確的是（）ABCD直接加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明發(fā)生了取代反應(yīng)NaOH溶液可替換為蒸餾水加熱后得到磚紅色沉淀，證明乙醛具有還原性若將飽和溶液替換為NaOH溶液，現(xiàn)象無明顯變化14．中國科學技術(shù)大學化學系江海龍教授開發(fā)催化劑實現(xiàn)了芳醇選擇性氧化制備芳醛，其原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．若R為醛基，0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成43.2gAg

B．若R為甲基，對甲基苯酚與甲互為同系物C．若R為乙基，甲中最多有8個碳原子共平面D．若R為乙烯基，乙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明其含有醛基二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）1-溴丁烷可用于生產(chǎn)染料和香料，是一種重要的有機合成中間體。實驗室用加熱1-丁醇、濃硫酸和溴化鈉混合物的方法來制備少量1-溴丁烷，其裝置如下圖所示（夾持裝置略）。裝置Ⅰ裝置Ⅱ?qū)嶒灢襟E如下：步驟1：在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加10mL濃硫酸（18mol/L），混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉(zhuǎn)入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細的無水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。步驟2：待反應(yīng)完后，冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置（裝置Ⅱ），蒸出粗產(chǎn)品。步驟3：向餾出液加入10mL水洗滌，分液后再用5mL濃硫酸洗滌有機層。其后，有機層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液、水洗滌，靜止分層后，有機層從__________（填“上口倒出”、“下口放出”），然后轉(zhuǎn)移至干燥的錐形瓶中，加入無水氯化鈣干燥。步驟4：將干燥后的粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至燒瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分，產(chǎn)量約為6.5g。

根據(jù)以上實驗，回答下列問題：（1）儀器A的名稱是__________，裝置B的作用是__________。（2）裝置Ⅰ中圓底燒瓶中發(fā)生的主反應(yīng)方程式為：，__________。（3）本實驗可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有、、丁醚和__________。（4）步驟3中“__________”所填內(nèi)容為__________。（5）1-溴丁烷的產(chǎn)率是__________%（保留小數(shù)點后1位，無水溴化鈉和濃硫酸均過量）。（6）為檢驗1-溴丁烷中含有的溴原子，正確的操作順序為__________（填下列序號）①加熱；②加入；③加入??；④加入NaOH溶液；⑤取少量1-溴丁烷16．（15分）隨著現(xiàn)代科學的發(fā)展和環(huán)境的變化，制備一種綠色、廣譜、高效的抗菌材料顯得至關(guān)重要。科學研究表明，用抗壞血酸做還原劑，以三水硝酸銅和硝酸銀為原料，將銀和氧化亞銅納米顆粒負載在殼聚糖改性材料上，可獲得具有可見光抗菌性能的多元復合材料。（1）基態(tài)銅原子的核外電子運動狀態(tài)有__________種；基態(tài)比基態(tài)更穩(wěn)定的原因是：__________；（2）三水硝酸銅[]是重要的化工原料，其中的空間構(gòu)型為__________；其所含元素的電負性由大到小的順序是：__________。（3）殼聚糖是一種來源于天然的生物高分子多糖，具備一定的抗菌活性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中碳原子的雜化方式為__________；殼聚糖極易溶于水，主要原因是：__________。（4）氧化亞銅納米顆粒是一種具有良好光催化性能的半導體材料，能夠通過形成異質(zhì)結(jié)提高復合材料的抗菌性能的影響。氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中氧原子以金剛石方法堆積，晶胞參數(shù)為，由此可見，氧原子之間的最短距離為__________pm；該晶胞的密度為__________。（列出計算式，阿伏伽德羅常數(shù)用表示）

17．（15分）鈧（Sc）是原子序數(shù)最小的稀土金屬，含量極低，其在電子、超導、合金、催化劑等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，如在鋁合金中只需摻雜0.4%的Sc，就能使強度增加30%，以下是利用金紅石（主要成分是，還有一定量的FeO和）富集并提取Sc的流程：（1）在流程中電解制備Sc化學方程式是__________。

（2）“萃取”使用煤油作為萃取劑，一定條件下萃取率受振蕩時間的影響如圖，萃取時選擇最佳的振蕩時間為__________min，檢驗水相廢液中的主要金屬陽離子產(chǎn)生特征藍色沉淀試劑為：__________。（填化學式）（3）“沉鈧”時會生成，常溫下其飽和溶液濃度為，若沉鈧后，溶液中的為__________mol/L。（4）“焙燒”過程生成的化學方程式為__________。（5）需要在HCl氣流中“結(jié)晶脫水”的原因是__________。（6）工業(yè)常用鋅和石墨做電極，電解熔融來制備Sc，鋅在這里應(yīng)作__________極（填“陽”或“陰”）ZnSc熔點（℃）419.531541沸點（℃）9072836若要通過將鋅蒸出來分離兩種金屬需要控制的溫度范圍是__________。18．（14分）有機物E為乙酸芐酯（分子式為），屬于酯類，無色油狀液體、具有茉莉花型特殊芳香，因價廉，多用于皂用和其他工業(yè)用香精，現(xiàn)以乙烯與甲苯為主要原料，其合成路線如下圖所示：（1）B物質(zhì)的官能團名稱是__________；反應(yīng)④所需條件是__________。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。（3）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：__________。（4）寫出C和D反應(yīng)生成E的化學方程式：__________。（5）有機物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。①屬于芳香族化合物；②遇顯紫色其中一種同分異構(gòu)體F，核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1，由此推測F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

安寧河聯(lián)盟2023～2024學年度下期高中2022級期末聯(lián)考

化學參考答案及評分細則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．C 2．A 3．B 4．C 5．A6．C 7．D 8．C 9．D 10．C11．C 12．C 13．C 14．A二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評分標準酌情給分。

2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（14分每空均為2分）（1）（球形）冷凝管吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（2）（3）1-丁烯（或）（4）下口放出（5）70.2（6）⑤④①③②16．（15分）（除標記外，每空2分）（1）29（1分）；價電子排布為（1分），為，全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。（1分）（2）平面三角形；（3）；其中含有羥基、氨基等親水基團，可以與水分子形成分子間氫鍵；（4）；17．（共15分）（除標記外，每空2分）（1）

（2）10、

（3）0.06（1分）（4）（5）抑制水解（6）陰、907℃~1541℃

18．【答案】（14分，除標記外，每空2分）（1）醛基（1分）光照（1分）（2）氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（3）（4）（5）3【評分說明】①方程式未配平或無“↑”，無反應(yīng)條件，均扣1分；②錯別字不得分③少選且正確得1分；④其他情況參照高考閱卷標準，酌情給分。答案及解析

1．【答案】C【解析】A項不符合洪特規(guī)則和泡利原理，故A錯誤。

B項Se的電子排布式：，故B錯誤。C項由洪特規(guī)則得基態(tài)碳原子價電子軌道表示式應(yīng)該為，故C錯誤。D項不符合洪特規(guī)則故D錯誤。2．【答案】A【解析】A項烴基越長，飽和一元醇溶解性越差，故A錯誤。

3．【答案】B【解析】A項錯誤，這是Π鍵的形成過程，不是鍵的形成。B項正確，為雜化沒有孤電子對，分子為平面正三角形。C項錯誤，是分子模型，不是VSEPR的模型。D項錯誤，的空間填充模型Cl原子的半徑應(yīng)大于C原子。4．【答案】C【解析】A項說法正確，NaCl都是離子晶體是分子晶體。B項正確，Si與SiC都是共價晶體熔點，C原子半徑小于Si原子。C項錯誤，穩(wěn)定性是化學性質(zhì)與氫鍵無關(guān)。D說法正確。5．【答案】A【解析】A項說法錯誤，電負性，氟的電負性最大，的極性大于大于的極性，導致羧基中羥基的極性更大，更易電離出，酸性強弱應(yīng)為。B項正確，C項正確，教材上金剛石鍵長為154pm，石墨鍵長為142pm，所以石墨熔點應(yīng)高于金剛石。D說法正確。6．【答案】C【解析】A項正確，由圖一可知與2個和4個分子形成了配位鍵，配位原子為O和N原子。B項正確，因為電負性，配位原子O給電子能力小于N原子，所以與形成的配位鍵穩(wěn)定性大于與形成的配位鍵，加熱配位鍵弱的先失去。C項錯誤，杯酚不是超分子，杯酚與相互以范德華力作用形成的分子聚集體才叫超分子。D項說法正確。7．【答案】DA項正確。B項正確。C項正確。D項錯誤，和都屬于離子晶體，Cs與O的電負性之差大于K與O的電負性之差，電負性差越大形成的離子鍵比例就越大。晶體的離子鍵百分比小于晶體。根據(jù)離子半徑越小離子晶體的熔點越高，離子所帶的電荷越多離子晶體的熔點越高，和所帶的電荷一樣，但半徑小于，所以晶體的熔點大于晶體。8．【答案】C【解析】A選項中與均為含四個碳的酯，不互為同系物。

B選項中順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型D選項中與互為同分異構(gòu)體，是醇，是酚。9．【答案】D【解析】因為未知物的相對分子質(zhì)量是46，紅外光譜圖中有羥基，核磁共振氫譜中有三組峰且為3：2：1，故未知物A為乙醇。D選項中分離乙醇和水應(yīng)采用蒸餾操作。10．【答案】C【解析】由題干信息得，X的價電子排布式為，則X為元素碳；Y的2P能級為半滿結(jié)構(gòu)，則Y為元素氮；Z為地殼中含量最高的元素，則Z為元素氧；Z與Q同主族，則Q為元素硫；W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W是元素硫。A選項中X的最高價氧化物為，碳原子的雜化軌道類型是sp雜化。B選項中Z與Q能形成化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。C選項中X與W形成的五原子分子中只有鍵，且為非極性分子，故C選項正確。D選項中Y的簡單氣態(tài)氫化物為，其VSEPR模型三角錐形，鍵角為107°。11．【答案】CA：根據(jù)白藜蘆醇結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是，A正確；B：分子中含有2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C：白藜蘆醇中的直接連接在苯環(huán)上，屬于酚類，性質(zhì)類似苯酚，難溶于水，其中的官能團和碳碳雙鍵均有還原性，是一種天然的抗氧化劑，C錯誤；

D：苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則該分子中所有原子可能同在一個平面上，D正確。12．【答案】C【解析】A選項，醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能證明該有機物含有碳碳雙鍵，A錯誤；B選項，1mol該有機物能與最多發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C選項，酚羥基具有酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)，酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羥基與乙酸，故1mol該有機物能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確；D選項，該有機物含有酚羥基，能與發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯誤。13．【答案】C【解析】A選項，直接取上清液滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀可能為AgOH，不能證明發(fā)生了取代反應(yīng)，故A錯誤；B選項，NaOH溶液的作用為出去揮發(fā)的乙醇和可能產(chǎn)生的等雜質(zhì)，避免干擾后續(xù)現(xiàn)象的觀察，替換為蒸餾水后無法達到相同效果，故B錯誤；C選項，乙醛被新制懸濁液氧化，證明乙醛具有還原性，故C正確；D選項，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下水解趨于完全，故試管內(nèi)溶液不分層，現(xiàn)象不同，故D錯誤。14．【答案】A【解析】A選項，若R為醛基0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成0.4mol銀單質(zhì)，質(zhì)量為43.2g，A正確；B選項，若R為甲基，對甲基苯酚與甲組成上相差1個原子團，但結(jié)構(gòu)不相似，故不為同系物，B錯誤；C選項，若R為乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有9個碳原子共平面，C錯誤；D選項，若R為乙烯基，碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明乙中含有醛基D錯誤。15．【解析】【解析】（1）儀器A的名稱是（球形）冷凝管，作用為導氣、冷凝、回流。正丁醇、溴化鈉、硫酸反應(yīng)時，會有揮發(fā)出來的HBr和生成的，用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置B的作用是吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（或防倒吸）。（2）本實驗制備1-溴丁烷的原理為：，，總反應(yīng)為：；（3）濃硫酸具有強氧化性，能將HBr氧化成，本身還原為，1-丁醇在濃硫酸作用下，會發(fā)生取代反應(yīng)生成丁醚，也會消去反應(yīng)生成1-丁烯，所以可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有、、丁醚和1-丁烯。（4）有機層在下層，所以從下口放出。（5）已知無水溴化鈉和濃硫酸均過量，所以用正丁醇的質(zhì)量進行計算。

，（6）1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接檢驗，