3.3.2鹽類水解平衡常數(shù)與影響鹽類水解的因素 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第三節(jié)鹽類的水解

第2講鹽類水解平衡常數(shù)與影響鹽類水解的因素1高中化學(xué)選擇性必修一（2019人教版）2教學(xué)引入1.丁達(dá)爾現(xiàn)象常用于鑒別溶液和膠體。用激光筆照射FeCl3

飽和溶液，觀察現(xiàn)象，并分析原因；2.向上述溶液中再加入1滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，并分析原因?！緦?shí)驗(yàn)探究】301

鹽類水解平衡常數(shù)41.1鹽類水解平衡當(dāng)CH3COOH與OH-濃度逐漸增大，到一定程度則發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即向左反應(yīng)，故鹽類水解不能徹底進(jìn)行，最后到達(dá)一個(gè)平衡狀態(tài)，即水解平衡狀態(tài)

。

鹽類水解是一個(gè)微弱的過程！5

水解平衡常數(shù)Kh

＝

c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)

Ka

＝

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)【思考與討論】

水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)有什么關(guān)系？Kh

＝KwKaKh

?Ka=Kw

或1.2鹽類水解平衡常數(shù)6Kh

＝

c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+)弱酸的電離常數(shù)越小(酸性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大（堿性越強(qiáng)）。弱堿的電離常數(shù)越小(堿性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大（酸性越強(qiáng)）。越弱越水解Kh

＝KwKb1.2鹽類水解平衡常數(shù)71.已知25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝4.0×10-8，試比較同濃度時(shí)CH3COONa溶液與NaClO溶液的堿性強(qiáng)弱。2.25℃時(shí)，CH3COOH的Kh＝5.71×10-8，NH3·H2O的

Kh

＝5.74×10-8，試分析CH3COONH4溶液的酸堿性？3.由數(shù)據(jù)分析，室溫下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)【思考與討論】Kh

＝

KwKaKa的大小CH3COOH>HClO∴Kh的大小CH3COONa<NaClOHSO3-的Ka＝6.0×10－8，Kh

＝Kw1.4×10-2Ka>KhKh的大小CH3COOH≈NH3·H2O，溶液呈中性1.2鹽類水解平衡常數(shù)802

影響鹽類水解的因素91.內(nèi)因:

2.1影響鹽類水解的因素鹽的性質(zhì)（主要）A-結(jié)合水中H+的能力越強(qiáng)HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大NaA溶液堿性就越強(qiáng)eg：強(qiáng)堿弱酸鹽（NaA）的水解：NaA=A-

+Na+H2OH++OH-HA（弱酸）+10溶液堿性強(qiáng)弱：Na2CO3_____Na2SO3

Na2CO3_____

NaHCO3>>常見弱酸的酸性順序:

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO越弱越水解2.1影響鹽類水解的因素2.外因:反應(yīng)條件（次要）

112.2反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響【實(shí)驗(yàn)探究】觀察“影響氯化鐵水解的條件”實(shí)驗(yàn)，總給溫度、反應(yīng)物濃度、生成物濃度對(duì)水解平衡的影響，并應(yīng)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋。12影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論溫度反應(yīng)物濃度生成物濃度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，促進(jìn)Fe3＋的水解加入少量FeCl3晶體，測(cè)溶液的pHpH減小c(Fe3＋)增大，平衡正向移動(dòng)加入少量鹽酸溶液顏色變淺c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解2.2反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響13條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pH水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：正反應(yīng)增大顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，放出無色氣體2.2反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響減小增大增大減小增大減小增大增大減小增大14溫度：2.2反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響2.外因:反應(yīng)條件（次要）

水解過程吸熱（水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大?！舅伎肌坑眉儔A溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力，這是為什么？越熱越水解152.2反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響

濃度：

1.10mL1mol/L的FeCl3溶液稀釋至100mL，pH由

變?yōu)?/p>

，0.741.62<1.74稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。2.通入HCl氣體（或滴入濃鹽酸），溶液顏色

。變淺加入水解出的離子，水解平衡逆向移動(dòng)，鹽的水解程度減小。3.加入NaHCO3，溶液

。產(chǎn)生紅褐色沉淀，無色氣體加入與水解出的離子反應(yīng)的離子，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。16【思考】1.如何配制FeCl3、FeCl2、Na2S溶液？FeCl3：滴加幾滴鹽酸，防水解。FeCl2：加鐵粉，防氧化；滴加幾滴鹽酸，防水解。Na2S：滴加幾滴NaOH溶液，防水解。2.如何由MgCl2?2H2O制備無水MgCl2？在HCl氣流中加熱失水，抑制Mg2+水解2.2反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響17隨堂練習(xí)

B18課堂小結(jié)鹽類的水解鹽類水解平衡常數(shù)影響鹽類水解的因素鹽類水解平衡鹽類水解平衡常數(shù)內(nèi)因（主要）外因（次要）溫度：越熱越水解濃度越稀越水解離子反