吉林省吉林市吉化一中2025屆高一下化學期末考試試題含解析

吉林省吉林市吉化一中2025屆高一下化學期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A．加強海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入2、實驗室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗裝置 D．④是氨氣吸收裝置3、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.934、如圖曲線a表示可逆反應進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．一定是加入合適的催化劑B．可能是壓縮反應容器的體積C．可能是加入一定量的ZD．可能是減少X的投入量5、下列敘述中錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．H和D是不同的核素，它們的化學性質(zhì)基本相同C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等6、下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤7、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色8、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應9、下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉10、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl311、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12、在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．混合氣體的密度保持不變B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成13、下列措施能明顯增大反應速率的是A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．2SO2+O22SO3升高反應溫度14、有關(guān)化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．臭氧的分子式O315、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大16、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A． B． C． D．17、關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當M層為次外層時，最多可容納18個電子18、下列有關(guān)某有機物（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）的敘述正確的是A．分子式為C10H11O3B．分子中含有4種官能團C．可發(fā)生加成反應、水解反應和酯化反應D．1mol該有機物，最多可與4molH2發(fā)生反應19、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．A的氫化物中不可能含有非極性共價鍵 B．B位于第三周期ⅦA族C．C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì) D．最高價氧化物對應水化物的酸性：C>B20、節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當務之急。下列方案中，你認為不合理的是A．提升電解水法提供氫能的技術(shù)B．開發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值較高的可燃氣體的技術(shù)C．研制以甲醇為燃料的汽車D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈21、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④22、近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結(jié)果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應的化學方程式為_____________________。24、（12分）A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定25、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。27、（12分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。28、（14分）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。29、（10分）某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應的化學方程式為________________；（2）若降低溫度，則v(正)_____，v(逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應速率的是_________。A．恒溫恒容充入He使壓強增大B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進行分析，認識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進行解答?！驹斀狻緼.綜加強海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，故D錯誤。故選D。2、B【解析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項錯誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項正確；C.③是氨氣收集、檢驗裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應，故采用向下排氣法，導氣管應伸入試管底部，試管口放置一團棉花，防止與空氣對流，用用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿，C項錯誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當于導氣管，沒有防倒吸作用，D項錯誤；答案選B。3、A【解析】

FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標準狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！军c晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。4、B【解析】

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，A.反應前后氣體體積數(shù)相等，使反應速率加快，不影響化學平衡狀態(tài)，可能是加入了催化劑，也可能是增大壓強，故A錯誤；B．壓縮容器體積，增大了壓強，反應速率加快，由于該反應是氣體體積不變的反應，則達到平衡時Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故B正確；C．加入一定量的Z，平衡時Z的物質(zhì)的量會偏大，故C錯誤；D．減少X的投入量，反應物濃度減小，反應速率會減小，故D錯誤；故選A．【點睛】掌握外界條件對化學反應速率的影響條件是解決本題的關(guān)鍵，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析解答。5、D【解析】分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)基本相同，B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為6－3＝3，7Li中子數(shù)為7－3＝4，中子數(shù)不相等，D錯誤。答案選D。點睛：掌握原子的組成、相關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系以及原子的表示方法是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素的判斷需要注意同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，元素的化學性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，因此化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)差異較大。6、B【解析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B?？键c：考查元素周期律的應用7、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結(jié)果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃取；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。8、C【解析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應，故D正確。故選C。9、D【解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機高分子化合物，答案選D。10、C【解析】試題分析：自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，綜合自來水的成分分析；氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應，可配制硫酸鈉溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不與AlCl3反應，D可配制?？键c：氯氣的化學性質(zhì)11、A【解析】A.石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正確；B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；D.鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D錯誤，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應能否發(fā)生、反應物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學方程式等幾個方面分析判斷。12、C【解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示隨時間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時間的改變而改變，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成，均指的是正反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意平衡時分子的數(shù)目不變，H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示分子的數(shù)目不變。13、D【解析】

A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故B錯誤；C項、K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率，故C錯誤；D項、升高反應溫度，反應速率增大，故D正確；故選D?！军c睛】沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率是分析的關(guān)鍵，也是易錯點。14、D【解析】

實驗式中原子個數(shù)為最簡比；C2H6O是分子式；四氯化碳的電子式是；臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成；【詳解】實驗式中原子個數(shù)為最簡比，乙烯的實驗式CH2，故A錯誤；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH，故B錯誤；四氯化碳的電子式是，故C錯誤；臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，所以臭氧的分子式是O3，故D正確。15、C【解析】試題分析：A、達到化學平衡，其他條件不變，升高溫度反應速率加快，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，錯誤；B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應方向進行，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO說明反應方向是正反應方向，消耗N2說明反應方向是逆反應方向，并且它們的消耗量是1：2，達到化學化學平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應速率，對化學平衡無影響，錯誤?？键c：考查影響化學平衡的因素及判斷及達到化學平衡的標志。16、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，選項A錯誤；B、轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時應懸于容器上方滴加，選項C錯誤；D、配制溶液時定容后就進行搖勻，操作正確，選項D正確。答案選D。17、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個電子，當K為最外層時，最多只容納2個電子，C項錯誤；D.M層最多能容納18個電子，當M層為次外層時，也最多可容納18個電子，D項正確；所以答案選擇C項。【點睛】M層最多可以排布18個電子，若M作為最外層，則最多可以排8個電子，M作為次外層，則最多可以排布18個電子。18、D【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H10O3，A錯誤；B.分子中含有3種官能團：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯誤；C.不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物，最多可與4molH2發(fā)生反應，D正確，答案選D。19、C【解析】

由周期表的相對位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C的原子序數(shù)是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素?！驹斀狻緼項、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯誤；B項、B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B錯誤；C項、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，故C正確；D項、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。20、A【解析】

A．用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯誤；

B．開發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值較高的可燃氣體的技術(shù)，能節(jié)能減排，故B正確；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車，可以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染，故C正確；

D．太陽能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈，能節(jié)能減排，故D正確；

答案選A。【點睛】本題考查節(jié)能減排，興能源的開發(fā)，難度不大，平時注意知識的積累21、D【解析】

①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。22、C【解析】赤潮主要是水體富營養(yǎng)化引起，所以正確的答案是C。二、非選擇題(共84分)23、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。24、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。25、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數(shù)為：×100%。點睛：實驗題設(shè)計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應用。27、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）①鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應過程中，F(xiàn)e由0價變?yōu)?3價，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進行配平，配平后的化學反應方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應，硝酸完全反應，結(jié)合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的