2025高考化學(xué)第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題 含答案

2025高考化學(xué)第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題一、單選題（共20題）1．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)R原子的核外3個能級中所含電子數(shù)相等，X原子為第三周期第一電離能最大的金屬原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零。下列說法不正確的是()A．簡單離子半徑：Z>W>XB．W的簡單氫化物熔沸點(diǎn)比Z的簡單氫化物熔沸點(diǎn)低C．Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大D．Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>Y2．某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．簡單離子半徑：C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)3．下列各元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A．N、O、F的電負(fù)性依次減小B．、、的第一電離能依次增大C．符號為和的基態(tài)微粒的軌道表示式相同D．基態(tài)原子的電子排布式為：4．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A．B的簡單陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的簡單陰離子(A-)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋25．下列說法正確的是A．元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強(qiáng)B．元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)C．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高D．一般情況下，金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易，其元素的電負(fù)性越小6．能引起痛風(fēng)的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三種元素位于同一周期相鄰主族。下列說法正確的是A．Y的基態(tài)原子有3個單電子 B．簡單離子半徑：C．元素的電負(fù)性： D．與中的化學(xué)鍵類型相同7．下列能級符號不正確的是A．1s B．2p C．3f D．4d8．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，軌道電子的能量一定高于軌道電子的能量B．鐵原子的價電子軌道表示式為C．電子云輪廓圖為圓形D．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為9．下表是幾種短周期元素的主要化合價以及原子半徑的數(shù)據(jù)：元素XYZWMN主要化合價、、原子半徑下列說法中錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．Y和Z只能形成一種化合物C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．簡單離子的還原性：10．W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Q是所在周期中原子半徑最大的元素，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，Z和Q同主族。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q＞X＞Z D．Q、X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)11．下列說法正確的是A．電子云輪廓圖是電子的概率密度分布圖B．s電子云輪廓圖是圓形的C．、和在空間內(nèi)的取向相互垂直D．同一原子的能層越低，電子云越彌散12．科學(xué)家推算，宇宙中可能存在的第119號未知元素，位于第IA族，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表中同主族元素的相似性和遞變性，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測中正確的是A．其原子半徑小于銫的原子半徑B．其單質(zhì)有較低的熔點(diǎn)C．“類鈁”與鈁互為同位素D．其單質(zhì)能與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動13．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，可以把、、三種微粒歸為一類。下列微粒中，可以歸入此類的微粒是A． B． C． D．14．處于三個不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序數(shù)逐漸增大，Z的單質(zhì)可作食品保護(hù)氣，M作高壓燈時，透霧能力強(qiáng)，X、Y、M的原子序數(shù)之和等于W的質(zhì)子數(shù)，常溫時，測得0.1mol·L-1W簡單氫化物的水溶液pH為1。以下有關(guān)說法正確的是A．離子半徑：X-<Li+<M+B．Y與W形成的二元化合物中原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<MD．Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性W>Z>Y15．元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)伏走任質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素⑥、⑦的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是A．⑥=⑦ B．⑥<⑦ C．⑥>⑦ D．無法確定16．常溫下，物質(zhì)的量均為0.01mol的Na、Mg、Al、Si分別與下列試劑反應(yīng)，其劇烈程度及充分反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量(n)如表所示：H2O強(qiáng)酸溶液強(qiáng)堿溶液n(H2)/(10-2mol)Na劇烈反應(yīng)爆炸劇烈反應(yīng)0.5Mg反應(yīng)緩慢劇烈反應(yīng)無反應(yīng)1.0Al反應(yīng)很慢反應(yīng)較快反應(yīng)較快1.5Si無反應(yīng)無反應(yīng)反應(yīng)緩慢2.0與水或酸反應(yīng)越劇烈的金屬，其金屬性越強(qiáng)。上述四種元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na B．Mg C．Al D．Si17．下列敘述正確的是A．同周期元素中第VIIA族元素的第一電離能最大B．第IA、IIA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大D．第IA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第VIIA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大18．為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑： B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)： D．第一電離能；19．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．X原子和Y原子最外層電子數(shù)都只有次外層電子數(shù)的一半B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個未成對電子D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子20．五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是XYZTLA．原子半徑：X<Y<Z<T<LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC．X的電負(fù)性是五種元素中最小的D．Y和T組成的化合物是離子化合物二、非選擇題（共5題）21．(2021·山東卷)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?2．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是(填元素符號)；金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)；非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為；與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為。23．如圖所示的結(jié)構(gòu)為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物—鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是其晶體中具有代表性的最小重復(fù)單位。

(1)鈧的價電子排布圖在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有個、個。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比是，該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為A、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm（1nm=10-9m)，則該晶體的密度為g/cm3。（寫出表達(dá)式即可）24．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理，哪些違反了洪特規(guī)則。①

②③

④⑤

⑥25．結(jié)合已有知識和實(shí)例，分別闡述歸納法和演繹法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。參考答案：1．B基態(tài)R原子的核外3個能級中所含電子數(shù)相等，其電子偏排布式為：1s22s22p2，R是C元素；X原子為第三周期第一電離能最大的金屬原子，X為Mg元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，設(shè)W的核電荷數(shù)為x，Z的核電荷數(shù)為x+8，x+8=2x，解得x=8，則W為O元素，Z為S元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零，Y為Si元素，以此解答。A.氧離子和鎂離子都有2個電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。涣螂x子有3個電子層，所以S2->O2->Mg2+，簡單離子半徑：Z>W>X，故A正確；B.W的簡單氫化物為H2O，Z的簡單氫化物為H2S，由于水分子間存在氫鍵，水的熔沸點(diǎn)高于硫化氫的熔沸點(diǎn)，故B錯誤；C.Y與W形成的化合物為SiO2是共價晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，故C正確；D.Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SiO3、H2CO3、H2SO4，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故D正確；故選B。2．A由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是，最外層有7個電子，所以X最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)比P小，則X是O，根據(jù)上述分析知：W是N，X是O，Y是P，Z是。A．O的非金屬性強(qiáng)于N，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，A正確；B．簡單離子半徑：，B錯誤；C．Y的最高價氧化物為，屬于中強(qiáng)酸，C錯誤；D．Y、Z形成的化合物有、，其中中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤。故選A。3．CA．N、O、F的電負(fù)性依次增大，故A錯誤；B．最外層為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于Al，故B錯誤；C．的軌道表示式：，的軌道表示式：，兩者相同，故C正確；D．基態(tài)原子的電子排布式為：，故D錯誤；故選：C。4．B比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A-)，則非金屬性：A>B，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強(qiáng)，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A>B，C正確；D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明A得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，D正確；故答案為：B。5．DA．一般說來，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，但是第一電離能大小還與原子的價電子構(gòu)型有關(guān)，所以第一電離能不能作為衡量金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A錯誤；B．由A分析可在，第一電離能不能作為衡量金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，B錯誤；C．堿金屬元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，熔點(diǎn)一般逐漸降低，C錯誤；D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)，表明元素的電負(fù)性就越小，D正確；故選D。6．A根據(jù)題中信息和圖中各元素成鍵個數(shù)可知：Q為H，X為C，Y為N，Z為O，M為Na。A．Y為N，Y的基態(tài)電子排布式為，有3個單電子，A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：，即，B錯誤；C．同周期從左向右，元素的電負(fù)性依次增強(qiáng)，電負(fù)性：,即，C錯誤；D．為，化學(xué)鍵為共價鍵，為，化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵，化學(xué)鍵不完全相同，D錯誤；故選A。7．C能層序數(shù)等于能級數(shù)，每個能層中的能級從s開始，第1能層有1s，第2能層有2s、2p，第3能層有3s、3p、3d，第4能層有4s、4p、4d、4f，所以能級符號不正確的是3f，故答案選C。8．BA．在基態(tài)多電子原子中，軌道上電子的能量低于軌道上電子的能量，A錯誤；B．鐵元素原子序數(shù)為26，價電子軌道表示式為，B正確；C．電子云輪廓圖為球形，C錯誤；D．軌道全充滿時原子更穩(wěn)定，基態(tài)銅原子的價層電子排布式為，D錯誤；故選B。9．B根據(jù)元素的主要化合價判斷元素所在族，最高正化合價等于主族序數(shù)，根據(jù)半徑判斷元素所在周期，利用電子層越多半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大半徑越小相結(jié)合判斷元素所在周期和族，通過元素位置判斷元素為：X為Li，Y為O，Z為Na，W為Mg，M為S，N為Cl，根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)變化；A.簡單氫化物的穩(wěn)定性根據(jù)非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定判斷：HF>H2O，故A正確；B.Y和Z，即O和Na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，故B不正確；C.根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)得：Mg(OH)2<NaOH，故C正確；D.簡單離子的還原性：根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱判斷：O2-<S2-，故D正確；故選答案B。【點(diǎn)睛】根據(jù)已知元素性質(zhì)及遞變規(guī)律判斷元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判斷性質(zhì)的變化。10．DW、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W為O元素；Q是所在周期中原子半徑最大的元素，其原子序數(shù)大于O，則Q為Na；X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al；Y元素最高化合價與最低化合價之和為4，位于ⅥA族，則Y為S；Z和Q同主族，其原子序數(shù)大于Na，則Z為K元素，據(jù)此解答。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W(H2O)＞Y(H2S)，B錯誤；C．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化為對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z(KOH)＞X(NaOH)＞Q[Al(OH)3]，C錯誤；D．Na、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氧化物，三者之間可以相互反應(yīng)，D正確；答案選D。11．CA．電子云中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小：點(diǎn)密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大；點(diǎn)稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小，A錯誤；B．s電子的電子云輪廓圖是球形，B錯誤；C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，C正確；D．同一原子的能層越低，電子云越集中，D錯誤；故選C。12．B根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強(qiáng)；“類鈁”位于第IA族，與Li、Na等化學(xué)性質(zhì)相似；A．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，所以其原子半徑大于銫的原子半徑，選項A錯誤；B．第IA族元素的金屬單質(zhì)沸點(diǎn)，從上到下依次降低，所以“類鈁”形成的單質(zhì)沸點(diǎn)較低，選項B正確；C．“類鈁”與鈁原子序數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，屬于兩種不同的元素，不互為同位素，選項C錯誤；D．根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強(qiáng)；“類鈁”位于第IA族，與Li、Na等化學(xué)性質(zhì)相似，金屬性很強(qiáng)，與水劇烈反應(yīng)，但密度大于水，沉在水下，選項D錯誤；答案選B。13．B根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，、、三種微粒表示的是陰離子,A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，核外電子數(shù)是9，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的微粒是原子，故A錯誤；B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的微粒是陰離子，故B正確；C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是20，核外電子數(shù)是18，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的微粒是陽離子，故C錯誤；D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的微粒是陽離子，故D錯誤；綜上所述，本題答案為B。14．CZ的單質(zhì)可作食品保護(hù)氣，則Z為N，M作高壓燈時，透霧能力強(qiáng)，則M為Na，W原子序數(shù)比M(Na)大，常溫時，測得0.1mol·L-1W簡單氫化物的水溶液pH為1，則W簡單氫化物為HCl，即W為Cl，X、Y、M(Na)的原子序數(shù)之和等于W(Cl)的質(zhì)子數(shù)，則X、Y的原子序數(shù)之和為17-11=6，且二者原子序數(shù)均比Z(N)的7小，因?yàn)榫鶠橹髯逶?，則X為H，Y為B，則X、Y、Z、M、W五種主族元素分別為H、B、N、、。A．電子層越多，原子半徑越大，核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑，A錯誤；B．Y(B)與W(Cl)形成的二元化合物中B原子不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．非金屬性，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故Y(B)、Z(N)、W(Cl)形成的最高價氧化物的水化物酸性，D錯誤；故選C。15．C同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；元素⑥、⑦的金屬性?qiáng)弱關(guān)系為⑥>⑦；故選C。16．A由表格中的信息可知與水或酸反應(yīng)時，最劇烈的是鈉，故金屬性最強(qiáng)的是Na，故選A。17．CA．同周期元素的第一電離能0族的元素最大，故A錯誤；B．第IA、IIA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越小，故B錯誤；C．電負(fù)性就是元素對鍵合電子的吸引能力，故元素的電負(fù)性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大，故C正確；D．在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小，故D錯誤。故答案為C。18．C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O；原子半徑在短周期主族元素中最大，X為Na；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體，Y為S，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z為Cl。A．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，A錯誤；B．X為Na，Z為Cl，可形成離子化合物，B錯誤；C．W為O，Y為S，H2O中存在分子間氫鍵，最簡單氫化物的沸點(diǎn)：，C正確；D．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，Y為S，Z為Cl，第一電離能；，D錯誤；故選C。19．CA．X原子和Y原子最外層電子數(shù)都只有次外層電子數(shù)的一半，則X和Y可能是Li或Si，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故A不選；B．X原子的核外電子排布為1s2，X為He，屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，Y原子的核外電子排布為1s22s2，Y為Be，屬于金屬元素，化學(xué)性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)不同，故B不選；C．X原子2p能級上有三個電子，核外電子排布為1s22s22p3，Y原子的3p能級上有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，Y為P，同主族元素，其化學(xué)性質(zhì)相似，故C選；D．X原子核外M層上僅有兩個電子，X為Mg，Y原子核外N層上僅有兩個電子，M層電子數(shù)不確定．無法判斷Y的元素種類，故D不選；故選C。20．CL的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，結(jié)合元素周期律分析解答。A．L電子層最多，原子半徑最大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，L、Z、T分別為Br、S、Cl，非金屬性：Cl＞Br＞S，所以氣態(tài)氫化物的還原性：Z＞L＞T，故B錯誤；C．非金屬性越弱，電負(fù)性越小，X(Al)在五種元素中最靠左上角，電負(fù)性最小，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，故D錯誤；故選C。21．F>O>Cl非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，越靠近元素周期表右上角的元素其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞Cl，則電負(fù)性：F＞O＞Cl。22．NaF